专题三十 典型的实验基本操作.ppt

第七部分化学实验 专题三十常用化学仪器的使用 化学实验的基本操作 一 玻璃仪器的洗涤1 洗涤标准 2 洗涤方法 3 特殊污物洗涤 盐酸 盐酸 浓盐酸 适当时可加热 酒精 或NaOH溶液 二硫化碳 CS2 或浓热NaOH溶液 酒精 或NaOH溶液 稀硝酸 热的纯碱 或NaOH 溶液 化学实验的基本操作 二 仪器 装置的连接1 仪器的连接2 仪器的组装 自下而上 从左到右 先局部再整体3 仪器的拆卸 自上而下 从右到左 先局部再整体注意 防止拆卸时发生倒吸回流现象 三 检查装置的气密性 如 CO2 Cl2如SO2如HCl NH3 四 物质的溶解1 气体的溶解 吸收 方法 四 物质的溶解2 液体的溶解3 固体的溶解一般方法 烧杯加药品 加水 搅拌 用到的仪器 烧杯 玻棒 定性检验溶液或气体的碱性 定性检验溶液或气体的酸性 定性检验溶液或气体的碱性 检验溶液的pH值 定性检验氧化性气体 如Cl2等 五 试纸的使用 黄色 浅紫色 六 焰色反应实验原理 某些金属或它们的化合物在灼烧时会使无色火焰呈现特殊的颜色 是某些金属元素的性质 属于物理变化实验步骤 1 灼烧2 蘸烧3 洗烧钠的单质及其化合物的焰色为 钾的单质及其化合物的焰色 透过蓝色钴玻璃 为 七 溶液的配制1 配制一定质量分数的溶液 计算 称量或量取 托盘天平或量筒 溶解 烧杯 玻璃棒 2 配制一定物质的量浓度的溶液 计算 称量或量取 托盘天平或量筒 溶解 烧杯 玻璃棒 转移和洗涤 容量瓶 玻璃棒 定容 胶头滴管 摇匀 装瓶贴签 定容 在容量瓶中继续加水至距刻度线1 2cm处 改用胶头滴管滴加至刻度 液体凹液面最低处与刻度线相切 250mL 加水加少了 加水加多了 误差分析 八 中和滴定 九 沉淀的洗涤与检验1 是否沉淀完全的判断如何检验溶液中的SO42 是否沉淀完全 取少量滤液或沉淀静置后的上层清液 滴加BaCl2 若无白色沉淀生成 则说明SO42 沉淀已经完全 否则 SO42 沉淀不完全2 沉淀的洗涤在过滤后的漏斗中 加蒸馏水至水面没过沉淀 重复操作几次 3 判断沉淀是否洗涤干净 如沉淀中附有Cl 取少量最后一次的洗涤液 向其中加入HNO3酸化的AgNO3溶液 若无白色沉淀生成 则说明沉淀已经洗涤干净 否则 未洗涤干净 十 过滤 蒸发 蒸馏和分馏 萃取和分液1 过滤 1 仪器 铁架台 带铁圈 烧杯 普通漏斗 滤纸 玻璃棒 装置图如下 2 注意事项 一贴 二低 三靠 2 蒸发 1 仪器 酒精灯 三脚架 蒸发皿 玻璃棒 2 操作 加入液体不得超过2 3 加热过程要不断搅拌以免局部过热 当较多晶体析出时停止加热 利用余热把剩余水分蒸干 投放沸石或碎瓷片 温度计水银球处于支管口处 水 下口进上口出 操作注意 先通水 再加热 刚开始收集到的馏分应弃去 全程严格控制好温度 酒精和水的混合物能否用蒸馏分离 先蒸馏出来的是什么 用蒸馏原理进行多种混合液体的分离 叫分馏 溶液体积不超过烧瓶体积2 3 3 蒸馏和分馏 4 萃取与分液 1 仪器 分液漏斗 烧杯 铁架台 带铁圈 2 操作 萃取 将分液漏斗翻转颠倒充分震荡 放气 萃取充分 静置使分层 分液 让分液漏斗下端紧靠烧杯内壁 打开分液漏斗上口玻璃塞 打开活塞 让下层液体从下面流出到分界面 再关闭活塞 上层液体由上口倒入另一烧杯 萃取剂选择 与原溶剂互不相溶 互不反应 溶质在其中溶解度比原溶剂大得多 中学化学常用到的有效数据1 测量中的有效数据 1 托盘天平 精确度为0 1g 2 滴定管 移液管 精确度为0 01ml 3 量筒 精确度一般为容积的十分之一 4 pH值 通常不读小数 2 仪器方位的有效数据量筒 无 0 刻度 滴定管的 0 刻度在上面 容器装液 一般不超过容积的三分之二 在加热时不超过三分之一 酒精灯内的酒精 不超过容积的三分之二 但不能少于三分之一 仪器刻度与精确度 例题3 下列实验中所选用的仪器合理的是 A 用200mL量筒量取5 2mL稀硫酸B 用250mL容量瓶配制250mL0 2mol L的氢氧化钠溶液C 用托盘天平称量11 7克氯化钠晶体D 用碱式滴定管量取2