对接高考——高考命题常设误区汇总4.doc

对接高考高考命题常设误区汇总设误选项摘录设误角度诊断1.把块状NaCl晶体投入到饱和NaCl溶液中，一段时间后，其质量和形状都不发生改变(2011临沂模拟)不理解溶解平衡是一种动态平衡2.Ksp(AB2)小于Ksp(CD)，则AB2的溶解度小于CD的溶解度(2011黄冈模拟)不同组成类型的难溶电解质，其Ksp大，但溶解度不一定大3.一定温度下，向Ca(OH)2悬浊液中加入适量蒸馏水，Ca(OH)2的溶解平衡右移，Ksp增大(2011济南模拟)Ksp只受温度的影响4.除去MgCl2溶液中的FeCl3杂质，可加入氨水调节pH至4，使Fe3生成Fe(OH)3沉淀(2011汕头模拟)利用生成沉淀法除杂时，忽视其他杂质离子的引入5.向CaCO3饱和溶液中加入Na2SO4浓溶液，也不能实现CaCO3向CaSO4的转化(2011衡水模拟)认为任何条件下，溶解度小的难溶物都不能转化为溶解度大的难溶物随堂强化落实1双选题下列叙述正确的是()A一般认为沉淀离子浓度小于105 mol/L时，则认为已经沉淀完全B反应AgClNaBr=AgBrNaCl能在水溶液中进行，是因为AgBr比AgCl更难溶于水CAl(OH)3(s)Al3(aq)3OH(aq)表示沉淀溶解平衡，Al(OH)3Al33OH表示水解平衡D只有反应速率很高的化学反应才能应用于工业生产解析：Al(OH)3Al33OH表示Al(OH)3的电离平衡，C项错误；化学反应能否应用于工业生产与反应速率无必然联系，D项错误。答案：AB2下列说法不正确的是()AKsp只与难溶电解质的性质和温度有关B由于Ksp(ZnS)Ksp(CuS)，所以ZnS沉淀在一定条件下可转化为CuS沉淀C其他条件不变，离子浓度改变时，Ksp不变D两种难溶电解质作比较时，Ksp小的，溶解度一定小解析：相同温度下不同的难溶电解质，溶度积常数不同，这是由物质本身的性质决定的，对同一难溶电解质来说，温度不同，Ksp不同，Ksp不受其他因素的影响。同种类型的难溶电解质Ksp越小，溶解度越小。答案：D3把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一段时间后达到平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)。下列说法正确的是()A恒温下向溶液中加入CaO，溶液的pH升高B给溶液加热，溶液的pH升高C向溶液中加入Na2CO3溶液，其中固体质量增加D向溶液中加入少量NaOH固体，Ca(OH)2固体质量不变解析：恒温下Ksp不变，加入CaO后，溶液仍为Ca(OH)2的饱和溶液，pH不变，A错误；加热，Ca(OH)2的溶解度减小，溶液的pH降低，B错误；加入Na2CO3溶液，沉淀溶解平衡向右移动，Ca(OH)2固体转化为CaCO3固体，固体质量增加，C正确；加入NaOH固体平衡向左移动，Ca(OH)2固体质量增加，D错误。答案：C4(2010安徽模拟)下表为有关化合物的pKsp，pKsplgKsp。某同学设计实验如下：向AgNO3溶液中加入适量NaX溶液，得到沉淀AgX；向中加NaY，则沉淀转化为AgY；向中加入Na2Z，沉淀又转化为Ag2Z。则表中a、b、c的大小关系为()相关化合物AgXAgYAg2ZpKspabcAabcBabcCcab Dabc解析：根据沉淀的转化原理可知，溶解度小的沉淀总是向着溶解度更小的转化，再结合pKsplgKsp可知Ksp越小其pKsp越大，故B正确。答案：B5(2011无锡联考)要使工业废水中的Pb2沉淀，可用硫酸盐、碳酸盐、硫化物等作沉淀剂，已知Pb2与这些离子形成的化合物的溶解度如下：化合物PbSO4PbCO3PbS溶解度/g1.031041.811071.841014由上述数据可知，沉淀剂最好选用()A硫化物B硫酸盐C碳酸盐 D以上沉淀剂均可解析：沉淀工业废水中的Pb2时，生成沉淀的反应进行得越完全越好，由于PbS的溶解度最小，故选硫化物做为沉淀剂。答案：A6已知常温下，AgBr的Ksp4.91013、AgI的Ksp8.31017。(1)现向含有AgI的饱和溶液中：加入固体AgNO3，则c(I)_(填“变大”、“变小”或“不变”，下同)；若改加更多的AgI，则c(Ag)_；若改加AgBr固体，则c(I)_；而c(Ag)_。(2)有关难溶盐的溶度积及溶解度(与AgBr、AgI无关)，有以下叙述，其中正确的是_。A两种难溶盐电解质，其中Ksp小的溶解度一定小B向含有AgCl固体的溶液中加入适量的水使AgCl溶解又达到平衡时，AgCl的溶度积不变，其溶解度也不变C将难溶电解质放入纯水中，溶解达到平衡时，电解质离子的浓度的乘积就是该物质的溶度积D溶液中存在两种可以与同一沉淀剂生成沉淀的离子，则Ksp小的一定先生成沉淀E难溶盐电解质的Ksp和温度有关F加入与原难溶电解质具有相同离子的物质，使难溶电解质的溶解度变小，也使Ksp变小(3)现向含有NaBr、KI均为0.002 mol/L的溶液中加入等体积的浓度为4103 mol/L AgNO3溶液，则产生的沉淀是_(填化学式)；若向其中再加入适量的NaI固体，则最终可发生沉淀转化的总反应式表示为_。解析：(1)加入AgNO3固体，使c(Ag)增大，AgI溶解平衡向左移动，c(I)减小。改加更多的AgI固体，仍是该温度下的饱和溶液，各离子浓度不变。因AgBr的溶解度大于AgI的溶解度，所以改加AgBr固体时，使c(Ag)变大，而使AgI的溶解平衡向生成AgI的方向移动，c(I)变小。(2)A项中只有相同类型的难溶电解质，Ksp越小，溶解度可能会小，不同类型的难溶电解质，不能根据Ksp判断溶解度的大小，A错误；B项中因温度不变，故再次达到平衡时，Ksp与溶解度均不变，B正确；Ksp是各离子浓度的幂之积，C错误；D项生成沉淀的先后还与离子的浓度有关，错误，E正确；相同的离子不会改变难溶电解质在水中的溶解度与Ksp，F错误。(3)等体积混合后c(Br)c(I)0.001 mol/L，c(Ag)2103 mol/L。因Ksp(AgI)4.91013，所以有AgBr沉淀生成；而再向其中加入适量NaI固体时，会有AgBr转化为AgI。答案：(1)变小不变变小变大(2)BE(3)AgI、AgBrAgBr(s)I(aq)=AgI(s)Br(aq)提能综合检测一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1(2010海南高考)已知Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)1.51016，Ksp(Ag2CrO4)2.01012，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag浓度大小顺序正确的是()AAgClAgIAg2CrO4BAgClAg2CrO4AgICAg2CrO4AgClAgIDAg2CrO4AgIAgCl解析：由Ksp(AgCl)1.81010可求出c(Ag)1.34105 mol/L；由Ksp(AgI)1.51016，可求出c(Ag)1.22108 mol/L；由Ksp(Ag2CrO4)2.01012可求出c(Ag)1.26104 mol/L，所以c(Ag)大小顺序为Ag2CrO4AgClAgI。答案：C2(2011渭南质检)下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()A反应开始时，溶液中各离子浓度相等B沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等C沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变D沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解解析：本题考查了沉淀溶解平衡的建立与特征。A项反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系，B项正确，C项沉淀溶解达到平衡时溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等，D项沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，溶液仍为饱和溶液，故平衡不发生移动。答案：B3(2011金丽衢十二校联考)已知25时，Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(AgI)8.51017,25 时AgCl固体在下列四个选项中，溶解度最大的是()A100 mL 0.01 mol/L KNO3溶液B100 mL 0.01 mol/L 盐酸C100 mL 0.01 mol/L AgNO3溶液D100 mL 0.01 mol/L KI溶液解析：根据题给的Ksp数据可知，碘化银的溶解度远小于氯化银，故在KI溶液中，氯化银能转化为碘化银沉淀而溶解，即D项正确。答案：D4.(2011威海模拟)常温下，Ksp(CaSO4)9106，常温下CaSO4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法正确的是()A在任何溶液中，c(Ca2)、c(SO)均相等Bb点将有沉淀生成，平衡后溶液中c(SO)一定等于3103 mol/LCa点对应的Ksp等于c点对应的KspDd点溶液通过蒸发可以变到c点解析：A项只有在单一CaSO4溶液中c(Ca2)、c(SO)才相等，A项错误；B项b点QcKsp，故有沉淀生成，开始c(Ca2)、c(SO)不相等而反应消耗的Ca2、SO相等，因此平衡后的两种离子也不会都等于3103 mol/L，B项错误；在平衡线上的Ksp均相等，C项正确；D项d点通过蒸发后各离子浓度都增大，不可能保持SO浓度不变而到达c点，D项错误。答案：C5(2011济宁期末)Cu(OH)2在水溶液中存在着如下沉淀溶解平衡：Cu(OH)2(s) Cu2(aq)2OH(aq)，在常温下Ksp21020。在常温下如果要生成Cu(OH)2沉淀，需要向0.02 mol/L的CuSO4溶液中加入碱溶液来调整溶液的pH，使溶液的pH大于()A2 B3C4 D5解析：由溶度积的公式有，Kspc(Cu2)c2(OH)21020，若要使0.02 mol/L的Cu2沉淀，则需c(OH)1109，再根据水的离子积常数得，c(H)11014/11091105 mol/L，则pH5。答案：D6(2011青岛模拟)已知常温下：Ksp(AgCl)1.81010，Ksp(Ag2CrO4)1.91012，下列叙述正确的是()AAgCl在饱和NaCl溶液中的Ksp比在纯水中的Ksp小B向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液，白色沉淀转化为浅黄色，说明Ksp(AgCl)Ksp(AgBr)；C项将AgNO3溶液滴入0.001 mol/L的KCl中开始产生AgCl沉淀时，c(Ag)1.8107 mol/L，而AgNO3溶液滴入0.001 mol/L K2CrO4溶液中开始产生Ag2CrO4沉淀时，c(Ag)1.8107 mol/L，所以先产生AgCl沉淀。答案：D7已知在25的水溶液中，AgX、AgY、AgZ均难溶于水，但存在溶解平衡。当达到平衡时，溶液中离子浓度的乘积是一个常数(此常数用Ksp表示，Ksp和水的KW相似)。如：AgX(s)AgX，Ksp(AgX)c(Ag)c(X)1.81010AgY(s) AgY，Ksp(AgY)c(Ag)c(Y)1.01012AgZ(s) AgZ，Ksp(AgZ)c(Ag)c(Z)8.71017下列说法错误的是()A这三种物质在常温下溶解度最小的是AgZB将AgY溶解于水后，向其中加入AgX，则c(Y)减小C在25时，取0.188 g AgY(相对分子质量为188)固体放入100 mL水中(忽略溶液体积的变化)，则溶液中c(Y)1.0104 mol/LD沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动解析：常温下溶解度最小的是AgZ，A正确；由于Ksp(AgY)7.421011时，也可以生成MgF2沉淀，即由Mg(OH)2转化为MgF2，故D项错误。答案：B10(2011湛江模拟)一定温度下的难溶电解质AmBn在水溶液中达到溶解平衡时。已知下表数据物质Fe(OH)2Cu(OH)2Fe(OH)3Ksp/258.010162.210204.01038完全沉淀时的pH9.66.434对含等物质的量的CuSO4、FeSO4、Fe2(SO4)3的混合溶液的说法错误的是()A向该溶液中加入少量铁粉不能观察到红色固体析出B该溶液中c(SO)c(Cu2)c(Fe2)c(Fe3)54C向该溶液中加入适量氯水，并调节pH到34后过滤，得到纯净的CuSO4溶液D向该混合溶液中逐滴加入NaOH溶液，最先看到红褐色沉淀解析：(1)多种氧化剂与多种还原剂反应时，强氧化剂与强还原剂优先反应；(2)一种沉淀剂沉淀溶液中的多种离子时，所需沉淀剂浓度越小的越先沉淀。答案：C二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11利用X射线对BaSO4穿透能力较差的特性，医学上在进行消化系统的X射线透视时，常用BaSO4作内服造影剂，这种检查手段称为钡餐透视。(1)医学上进行钡餐透视时为什么不用BaCO3？(用离子方程式表示)_。(2)某课外活动小组为了探究BaSO4的溶解度，分别将足量BaSO4放入：a5 mL 水；b40 mL 0.2 mol/L 的Ba(OH)2溶液；c20 mL 0.5 mol/L的Na2SO4 溶液；d40 mL 0.1 mol/L 的H2SO4 溶液中，溶解至饱和。以上各溶液中，Ba2的浓度由大到小的顺序为_。Abacd BbadcCadcb Dabdc已知298 K时，Ksp(BaSO4)1.11010，上述条件下，溶液b中的SO浓度为_ mol/L，溶液c中Ba2的浓度为_ mol/L。某同学取同样体积的溶液b和溶液d直接混合，则混合液的pH为_(设混合溶液的体积为混合前两溶液的体积之和)。解析：(1)BaSO4不溶于水也不溶于酸，身体不能吸收，因此服用BaSO4不会中毒。而BaCO3进入人体后，会和胃液中的盐酸发生反应BaCO32H=Ba2CO2H2O，钡是重金属，Ba2会被人体吸收而导致中毒。(2)SO会抑制BaSO4的溶解，所以c(SO)越大，c(Ba2)越小。由于c(Ba2)c(SO)1.11010，所以溶液b中c(SO) mol/L5.51010 mol/L，溶液c中c(Ba2) mol/L2.21010 mol/L。溶液b、d混合后发生反应：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，由题意知Ba(OH)2过量，溶液中OH的浓度为20.1 mol/L，c(H)11013 mol/L，pH13。答案：(1)BaCO32H=Ba2CO2H2O(2)B5.510102.210101312(2011天津高考)工业废水中常含有一定量的Cr2O和CrO，它们会对人类及生态系统产生很大损害，必须进行处理。常用的处理方法有两种。方法1：还原沉淀法该法的工艺流程为CrOCr2OCr3Cr(OH)3 其中第步存在平衡：2CrO(黄色)2HCr2O(橙色)H2O(1)若平衡体系的 pH 2，该溶液显_色。(2)能说明第步反应达平衡状态的是_。aCr2O和CrO 的浓度相同b2v(Cr2O)v(CrO)c溶液的颜色不变(3)第步中，还原 1 mol Cr2O 离子，需要_mol的FeSO47H2O。(4)第 步生成的Cr(OH)3 在溶液中存在以下沉淀溶解平衡：Cr(OH)3(s) Cr3(aq)3OH(aq)常温下，Cr(OH)3的溶度积Kspc(Cr3)c3(OH)1032，要使 c(Cr3)降至105mol/L，溶液的pH应调至_。方法2：电解法该法用 Fe 做电极电解含Cr2O的酸性废水，随着电解的进行，在阴极附近溶液 pH 升高，产生 Cr(OH)3 沉淀。(5)用Fe做电极的原因为_。(6)在阴极附近溶液 pH 升高的原因是(用电极反应解释)_，溶液中同时生成的沉淀还有_。解析：本题主要结合工业废水的处理考查溶液中的平衡问题、氧化还原反应和电解原理的应用等知识，意在考查考生综合运用化学理论知识解决实际问题的能力。(1)pH2 时，反应正向进行的速率较大，溶液呈橙色。(2)达到平衡状态时，正逆反应速率相等，混合物中各组分浓度保持不变，但不一定相等，溶液的颜色不再发生改变，即只有 c 正确。(3)根据反应前后 Cr 和 Fe 元素的化合价变化，可确定还原 1 mol Cr2O需 6 mol FeSO47H2O。(4)当 c(Cr3) 105 mol/L时，根据 Ksp 的表达式可求出 c(OH) 109 mol/L，则此时溶液 pH 5。(5)用铁做阳极，反应中生成Fe2，提供还原剂。(6)阴极 H 得电子生成 H2，随着电解的进行，溶液的 pH逐渐增大，溶液中还会生成 Fe(OH)3 沉淀。答案：(1)橙(2)c(3)6(4)5(5)阳极反应为 Fe2e=Fe2，提供还原剂Fe2(6)2H2e=H2Fe(OH)313(2010海南中学模拟)金属氢氧化物在酸中溶解度不同，因此可以利用这一性质，控制溶液的pH，达到分离金属离子的目的。难溶金属的氢氧化物在不同pH下的溶解度(S/mol/L)如图所示。(1)pH3时溶液中铜元素的主要存在形式是_。(2)若要除去CuCl2溶液中的少量Fe3，应该控制溶液的pH_。A1B4左右C6(3)在Ni(NO3)2溶液中含有少量的Co2杂质，_(填“能”或“不能”)通过调节溶液pH的方法来除去，理由是_。(4)已知一些难溶物的溶度积常数如下表：物质FeSMnSCuSKsp6.310182.510131.31035物质PbSHgSZnSKsp3.410286.410331.61024为除去某工业废水中含有的Cu2、Pb2、Hg2杂质，最适宜向此工业废水中加入过量的_。ANaOHBFeSCNa2S解析：由图可知，在pH3时溶液中不会出现Cu(OH)2沉淀。(2)要除去Fe3的同时必须保证Cu2不能沉淀，因此pH应保持在4左右。(3)从图示关系可看出，Co2和Ni2沉淀的pH范围相差太小，不