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3.1 原子的构成（第1课时）姓名_班级_导学目标 1、了解原子的结构，知道核电核数质子数核外电子数的关系。2、初步学习通过“模型”来认识物质结构。3、建立物质是无限可分的观点。导学过程自研自探1. 在_（“物理”或“化学”）变化中，分子本身不发生变化，在_（“物理”或“化学”）变化中，分子本身发生变化。不同的物质的分子化学性质_（“相同”“或不同”） ，相同物质的分子化学性质 _（“相同”“或不同”）。2.原子是由居于原子中心、带正电的一个_ 和核外带负电的若干个_构成的。原子核由_和_构成， 质子带_电，中子_电。 质子的质量和中子的质量_。质子质量约为电子质量的_，_几乎可以忽略不计，因此原子的质量几乎全部集中在原子核上。合作探究1.阅读课本P38活动天地探寻原子构成的规律核电荷数、质子数和核外电子数的关系2.在原子中，一个质子带_，中子不带电，一个电子带_，由于原子核内的质子数与核外的电子数_，但电性_，所以整个原子不显电性。在原子中，原子核所带的电荷数(即核电荷数)由质子决定的，所以核电荷数质子数_。不同的原子，_不同，由此可见，_决定了原子的种类。3.物质的构成（1） 直接构成物质的粒子有_、_。金是由_构成的，铁由_构成，金刚石由_构成，氦气是由_构成的。拓展达标:1.电子带正电，原子核带负电，为什么电子没有被吸引到原子核上，而是围绕原子核做高速旋转？2.原子具有的微粒的性质有_、_ 、_。总结生成1.原子的结构2.在原子中： 数= 数= 数效能检测1. 构成一切原子所不可缺少的粒子（ ）A.电子 B.质子、电子 C.质子、中子、电子 D.质子、中子2. 在原子里，核电荷数等于（ ） A.核外电子数 B.质子数和中子数之和 C.质子数 D.中子数3. 化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）A.原子 B.分子 C.电子 D.原子核4. 在分子、原子、质子、中子、电子中，找出符合条件的粒子，填在相应的横线上。.带正电荷的粒子是_； .质量最小的粒子是_；.不显电性的粒子是_；.在同一原子中数目相等的是_；.化学变化中的最小粒子是_5.判断： （1）1897年汤姆森发现了电子，打破了原子不能再分的论断。（ ）（2）分子和原子的质量、体积都很小，都在不停的运动。（ ）（3）分子和原子不带电，而电子带负电。（ ）（4）分子在化学变化中可分而原子不可分，用其他的方法原子仍可以再分。( )（5）所有原子的原子核中都含有中子（ ）（6）所有原子的原子核中都含
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