化学教案 溶液1.doc

重庆市护士学校教案教师姓名熊勇课程名称医用化学班级13级5班授课日期2013-10-9第5周专业护理章节名称第三章 溶液授课时数2教学目标1、掌握物质的量浓度、质量浓度的概念、符号、关系及计算公式2、熟悉溶液的配置和稀释过程及稀释公式3、掌握渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的意义教学重点和难点1、重点：物质的量浓度、质量浓度的计算、相互之间的转换2、难点：渗透压与溶液浓度的关系，渗透压在医学上的意义教学资源多媒体课件全国中等卫生职业教育卫生部“十一五”规划教材医用化学评估反馈学生上课专心评估学生问题回答评估作业1、现需要配制250ml9g/l的氯化钠溶液，如何配制？2、为什么临床上给病人大量输液只能输等渗溶液？输高渗溶液要注意什么？课后记 学生上课认真听讲、纪律良好，完成率教学任务教 学 基 本 内 容本章基本内容溶液的浓度、溶液渗透压，授课时间2节课共80分钟1-3分钟：回顾物质的量 物质的量、摩尔质量、的概念、符号、有关计算3-15分钟：物质的量浓度物质B的物质的量浓度表示符号为CB或C(B), 定义为溶质B的物质的量(nB)除以溶液的体积(V)，即： (1 1 )nB可通过B的质量(mB)和摩尔质量(MB)求算，即： (1 2 ) 式中：CB 的SI单位为molm-3，医学中常用molL-1、mmolL-1molL-1等。 物质的量浓度(CB)可以简称为浓度，但不能称为摩尔浓度，使用时必须用粒子符号、物质的化学式或其特定组合指明物质的基本单元。例如,= 1 molL-1，= 0.1 molL-1，= 1 molL-1等等。但是，若说硫酸的物质的量浓度为1 molL-1含义就不清，因未指明基本单元，基本单元可能是H2SO4或是1/2 H2SO4。例1-1 100mL正常人血清中含10.0mg Ca2+，计算血清中Ca2+的浓度。解：根据式(1-1)及式(1-2)得： 15-20分钟：质量浓度物质B的质量浓度表示符号为，定义为溶质B的质量（mB）除以溶液的体积(V)，即： （1- 3）式中：的SI单位为m-3，医学中常用gL-1、mgL-1、gL-1等。在临床生化检验中，凡是MB已知的物质在体液内的组成标度，原则上均应用CB表示；对于MB未知或尚未准确测得的物质，则可用表示。世界卫生组织提议：在注射液的标签上应同时写明和CB。如静脉注射用氯化钠溶液，= 9 gL-1，CNaCl= 0.15molL-1 。与CB之间的换算关系为：=CBMB (1- 4)式（1-4）可由和CB的基本定义式导出。例1-2 100mL生理盐水中含NaCl 0.9g，计算生理盐水的质量浓度和物质的量浓度。解：根据式（1-3）得： = 9.0 (g L-1) 根据式（1-4）得： = 0.15(molL-1)20-40分钟：溶液的稀释和配制根据稀释前后，溶液中溶质的物质的量不变而得出关系式：C1V1C2 V2 (1- 5)式中: C1及V1 为稀释前溶液的浓度及体积；C2及V2 为稀释后溶液的浓度及体积。式（1-5）也适用于稀释前后组成标度均以及表示的溶液，相应公式可写为V1V2及V1V2。对于稀释前后组成标度均以表示的溶液，公式可写为m1m2，（m表示溶液的质量）。例1-6 配制1000mL 1.0molL-1的HCl溶液，需质量分数为37 %的浓盐酸（密度为1.19gmL）多少毫升？解：设需该浓盐酸V mL ，由已知得： ( molL-1) 由式（1-5）得： (mL)量取该浓盐酸82.6mL，加水稀释至1000mL即制得1.0molLHCl溶液。例1-5 如何用95% 的酒精配制1000mL消毒酒精（75%）？解：设需95% 的酒精V mL, 根据式（1-5）得：量取95%的酒精789mL加水稀释至1000mL即制得75%的消毒酒精。40-50 分钟：渗透现象和渗透压 渗透是一种物理现象，是溶液的一个重要属性。在物质世界里，与渗透有关的现象很多。如干旱发蔫的农作物，下雨后重新复原，恢复生机；人在淡水中游泳，会感觉到眼球胀痛；淡水鱼和海水鱼互换环境会死亡；临床补液应遵守“等渗原则”等等。下面我们结合图1-1对渗透及渗透压加以解释。 当我们用一种只允许溶剂（如水）分子通过而溶质分子不能通过的半透膜（如膀胱膜、硫酸纸、玻璃纸、火棉胶膜及机体内的细胞膜、毛细血管壁等）将溶液与溶剂隔开，并使其液面处于同一水平面，如图1-1（a）所示。由于半透膜两侧单位体积内溶剂分子数不相等，所以，单位时间内由溶剂进入溶液的溶剂分子多于由溶液进入溶剂的，导致溶液一侧的液面渐渐升高，这种溶剂分子通过半透膜由溶剂进入溶液的现象称为渗透现象，简称渗透。可见，产生渗透现象必须具备两个条件：一是有半透膜存在；二是半透膜两侧溶液的浓度不同。而当溶液液面升高时，会产生静水压力，这种压力随渗透的进行而渐渐增大，并对渗透产生阻力，当液面上升到一定高度时，产生的静水压使溶剂分子向两个方向渗透的速度趋于相等，即达到动态平衡，液面停止上升，表面上看渗透停止，如图1-1 (b) 所示。这种恰能阻止渗透继续发生而达到动态平衡的压力，称为渗透压。换言之，当溶液与溶剂用半透膜隔开时，为了使溶剂不渗入溶液而必须在溶液液面上施加的压力，称为渗透压，如图1-1 (c) 所示。不同的溶液表现出的渗透压大小不同。渗透压大表示该溶液通过半透膜的吸水力强。渗透压力用符号表示，单位为帕 (Pa) 或千帕 (kPa)。50-60 分钟：渗透压与溶液浓度的关系1886年，荷兰化学家范特荷夫（Vant Hoff） 根据实验数据提出了反映难挥发性非电解质稀溶液的渗透压力与浓度、温度的关系式：CRT (1- 6 )式中：为溶液的渗透压力(kPa)；C为溶液的物质的量浓度(molL-1)；R为常数（8.314kPaLmol-1K-1）；T为绝对温度(T273t)K。60-70 分钟：渗透压在医学上的意义在相同温度下具有相同渗透压的溶液称为等渗溶液。渗透压不等的溶液，相对而言，渗透压高的称为高渗溶液，渗透压低的称为低渗溶液。医学上的等渗、低渗及高渗溶液是以正常血浆的渗透浓度或渗透压为标准而确定的。正常人血浆的渗透浓度约为300mmolL-1，所以，临床上规定渗透浓度COS在280320 mmolL-1的溶液为等渗溶液；渗透浓度COS280 mmolL-1的溶液为低渗溶液；渗透浓度COS320 mmolL-1的溶液为高渗溶液。在实际应用时，略低于（或略超过）此范围的溶液，在临床上也视作等渗溶液。如50.0gL-1葡萄糖溶液。溶液是否等渗在医学上有着重要的意义。如临床治疗中常用的处置方法之一输液，大量输液时，应用等渗溶液是一个基本原则。因红细胞膜具半透膜性质，在等渗溶液中，膜内细胞液和膜外血浆是等渗的，所以，红细胞可保持正常形态；若输入低渗溶液，会使血浆稀释，此时，血浆中水分子将向红细胞内渗透，使红细胞膨胀，严重时可使细胞膜破裂，出现医学上说的溶血现象；若输入高渗溶液，会使血浆浓度增大，此时，红细胞内细胞液中的水分子将向血浆渗透，使红细胞萎缩，萎缩的红细胞相互聚结成团，此现象发生于血管内，即出现医学上常说的血栓现象。图1-2是红细胞在不同渗透浓度的NaCl溶液中的形态示意图。 等渗溶液在临床医学的其它方面也有重要意义。如外科给患者换药冲洗伤口，常用与组织细胞等渗的生理盐水，而高渗浓度的盐水或纯水均易引起疼痛；配制眼药水也要求与眼粘膜细胞的渗透压相等，否则，会引起刺激或眼组织损伤等等。临床上常用的等渗溶液有9.0gL-1溶液，50.0gL-1葡萄糖溶液，12.5gL-1 NaHCO3溶液，18.7gL-1乳酸钠(NaC3