高中化学 1.1.2 原子结构模型同课异构课件 鲁科版选修3.ppt_第1页
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第1章原子结构 第1节原子结构模型 本节课的关键词 原子轨道主量子数n角量子数l磁量子数m自旋磁量子数ms电子云 原子核外电子的运动 原子轨道与四个量子数 联想 质疑 波尔只引入一个量子数n 能比较好地解释了氢原子线状光谱产生的原因 但复杂的光谱解释不了 实验事实 每个原子轨道可由三个只能取整数的量子数n l m共同描述 薛定谔方程与四个量子数 1987 1961e schrodinger 奥地利物理学家 思维历程 量子力学的诞生 教材p6 了解 薛定谔方程 1926年提出 h e 量子力学中描述核外电子在空间运动的数学函数式 即原子轨道e 轨道能量 动能与势能总和 m 微粒质量 h 普朗克常数x y z为微粒的空间坐标 x y z 波函数 四个量子数 角量子数l 描述 电子云 原子轨道的形状 l取值为0 n 1 共n个数值 符号为s p d f等 若电子n l的相同 则电子的能量相同 在一个电子层中 l的取值有多少个 表示电子层有多少个不同的能级 规律 每层的能级数值 电子层数 磁量子数m 描述磁场中原子轨道的能量状态m可以取0 1 2 l共 2l 1 个数值 规律 每层的原子轨道数为层数的平方 n2 3 量子数和原子轨道的关系 1s 2s 2px2py2pz 3s 3px3py3pz 3dxy3dyz3dxz3dx2 y23dz2 1 k 0 s 0 1 2 2 l 0 1 s p 0 0 1 1 2 1 2 3 m 0 1 2 s p d 0 0 1 0 1 2 1 2 1 2 1 2 习题讲解 1 下列各电子层 不包含d能级的是 a n电子层b m电子层c l电子层d k电子层 c d 2 下列能级中 轨道数为5的是 a s能级b p能级c d能级 c 3 以下各能级能否存在 如果能存在 各包含多少轨道 1 2s 2 2d 3 4p 4 5d 答 1 2s存在 轨道数为1 2 2d不能存在 3 4p存在 轨道数为3 4 5d存在 轨道数为5 4 写出下列各组量子数表示的原子轨道的符号 1 n 2 l 1 2 n 4 l 0 3 n 5 l 2 2p 4s 5d 5 下列几组量子数能够同时存在的是 a 3 2 2 1 2b 3 0 1 1 2c 2 2 2 2d 1 0 0 0 a 2 原子轨道的图像和电子云 2 电子云 描述电子在空间出现的概率大小的图形 思维历程 微观粒子具有波动性 学海无涯 波尔与爱因斯坦的争论 知识小结 原子轨道 量子力学中单个电子的空间运动状态描述原子轨道的量子数是 n l m 描述电子运动的量子数是 n l m ms n l m ms的取值与原子轨道数 可容纳的电子数的关系 表1 1
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