第三单元-物质构成的奥秘导学案

第三单元 物质构成的奥秘 导学案姓名 班级 课题1 分子和原子学习目标：1知识与技能：认识分子、原子的存在，了解其性质，理解其概念。2过程与方法：学习运用比较、分析、归纳等方法对实验所得信息进行加工，能运用课本理论来解释日常现象。3情感态度与价值观：逐步提高抽象思维的能力，渗透物质无限可分的辩证唯物主义观点及认识物质的科学态度和科学方法。一、【实验预习】 1、分子的性质（1）科学事实：书49页图3-2 、图3-3 说明物质由肉眼看不见的微粒大量聚集构成的，构成物质的基本微粒有 、 等？一个水分子的质量约是31026Kg， 一滴水（以20滴水为1 mL计）中约有1.671021个水分子说明分子的体积和质量都 （2）完成书48页实验3-1 对比品红分别在凉水与热水中扩散；观察现象。实验现象对比： 说明分子总是在不停地_ _；温度升高，分子运动速率 （3）实验：利用注射器吸入空气，堵紧开口后再用力推活塞压缩空气，然后松开，观察现象。再注射器中换为水，试一试。X K b1 .C om说明：分子间有一定间隔，同一种物质的分子在固、液、气态时，分子间的间隔逐渐变 ，热胀冷缩的原因：温度升高，分子间隔越 ；温度降低，分子间隔越 。3、物理变化与化学变化的微观本质。（用“分子”或“原子”填空）（1）物理变化例如 水蒸发变成水蒸汽的过程中，物理变化前后物质种类没变，只是水 间距离变大了。从微观角度来看，物理变化前后 的种类没有发生改变，只是 间的距离发生变化而已。（2）化学变化例如 （书50页 图3-5分子模型；图3-6 氧化汞分解生成汞和氧气 ）化学变化中， 可以分成 ， 又可以重新结合成新 。可见 化学变化前后 的种类发生了改变，而 的种类没有改变， 的数目没有增减。4、分子是保持物质 性质的最小粒子 。相同物质的分子 性质相同；不同物质的分子 性质不同5、原子是 变化中的最小微粒。二、【课内探究】：根据课前预习以及课本内容，解决下列问题：1、分子的构成：例如，1个水分子由 构成。1个过氧化氢分子由 构成2分子与原子的关系（1）区别：化学变化时， 可分， 不可分。（2）联系： 是由 构成的。（3）相同点：构成物质的微粒质量、体积都 都在不停地 微粒间都有 同种微粒性质 ，不同种微粒性质 分子、原子都可以聚集构成 。多数物质是由分子聚集而成的。例如：一滴水是由大量 聚集而成的。但有些物质是不存在分子的，如 金属 和 稀有气体 直接由大量 聚集构成。4、化学变化的微观解释氧化汞受热分解为例：加热氧化汞时，氧化汞分子会分解成 和 ，每2个 构成1个氧分子，许多氧分子聚集成氧气；许多 聚集成金属汞。小结：化学变化的微观解释（观看多媒体动画）反应物的分子 分解 结合 聚集 生成物。三、我的收获：（用树状图或表格的形式来串联本课题的知识内容）联系：分子由 构成本质区别：化学变化中 可分， 不可分分子的主要特性：走在花丛中我们能闻到花香说明分子 汽车车胎充入空气能起到减震的作用说明分子 100mL水和100mL酒精混合体积 200mL，说明分子 。 分子和原子四、达标检测1能证明分子在化学变化中可以再分的事实是（ ）A水结成冰 B水分蒸发 C水电解能生成氧气和氢气 D水汽化2小明做了一个梦，梦到自己能缩身，甚至能缩小到分子大小，他到水世界旅行一趟，并报告了见闻。他的报告不正确的是（ ）A水分子在不断地运动 B水分子之间有间隔 C一个水分子由一个氧原子和两个氢原子构成 D电解水就是把水中的氢气和氧气分离开来3原子和分子的根本区别是（ ）A大小不同 B能否直接构成宏观物质 C能否保持物质的化学性质 D在化学反应中能否再分4小李同学测得50毫升酒精和50毫升水混合在一起后的体积小于100毫升，这个事实说明（ ）A酒精分子和水分子之间都有空隙 B酒精分子和水分子质量很小 C酒精和水发生了分解反应 D酒精分子和水分子都变成了原子5右图是电解水时，水分子分解过程示意图关于该图理解的叙述中，错误的是（ ）A 水是由氢元素和氧元素组成的B 水分子中含有氢分子和氧分子C 原子是化学变化中的最小粒子D 在化学反应中分子可分6下列属于化学变化的实质的是（ ）A分子运动速度加快 B分子间隔变小 C分子种类改变，变成了其他物质的分子 D一种分子运动到另一种物质的分子之间去课题2 原子的构成【学习目标】1 能说出原子的构成粒子及电性，并在此基础上能通过分析、推理得出原子不显电性的原因及核电荷数与核内质子数、核外电子数的关系。2 了解相对原子质量的定义，会查阅元素的相对原子质量，理解相对原子质量与质子数、中子数的关系。3 体会世界的物质性、物质的可分性。4 逐步提高抽象思维的能力、想象力和分析、推理能力。【课前预习】通过预习完成下列空白或问题一、 原子的构成1、原子的构成 质子 （每个质子带1个单位 ） http: /www.xk 原子 （不带电） 核外电子（每个电子带1个单位 ）1、原子由居于原子中心的 和 构成，在原子中原子核占的体积 ，电子绕着原子核 。2、原子为什么整体不显电性？3、看书53页 表3-1可知 原子中，核内的质子数一定 核外的电子数，而质子数不一定等于中子数。二、 相对原子质量1、 概念以 作为标准（即：把标准质量 相对看作 一份质量），其它原子的 跟标准质量相比较所得到的比值，就叫做这种原子的相对原子质量。2、相对原子质量（符号为Ar）。相对原子质量的单位为 ，可以省略不写。3、相对原子质量的计算公式表达式 Ar= 4、与构成原子的粒子数之间的关系在原子中，核外的电子质量小的可以忽略不计（每个质子或每个中子质量约为每个电子的质量倍），因此，原子的质量主要集中在 ，又因质子和中子的质量跟相对质量标准比较 ，所以相对原子质量 + 。【课堂探究】一、 原子的构成阅读“原子的构成”的内容，交流讨论以下问题：原子核所带的正电荷从何而来?质子数与原子核所带的正电荷有何关系?电子数与原子核所带的正电荷有何关系？w W w .x K b 1 .c o M1、已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的，通过下表，可总结出“在原子中质子数等于电子数”，还能总结出：原子种类质子数中子数核外电子数相对原子质量氢1011碳66612氧88816钠11121223镁12121224结论：（1）在原子中：核电荷数 = 质子数 = 核外电子数（2） （3） （4） （5） 二、相对原子质量、思考原子的质量和相对原子质量有何区别？、根据相对原子质量的表达式进行计算已知1个氢原子的质量为16710-27 kg，1个氧原子的质量为265710-26 kg，作为标准碳原子质量的112为16610-27 kg，分别计算氢原子和氧原子的相对原子质量（结果保留正整数）。、下面我们举行一项比赛，看看哪位同学查阅相对原子质量表既快又准。我们查阅如下几种元素的相对原子质量：（参考书最后一页附录）磷、 铝、 氮、 碳、 钠、 硫、镁、 钙【有效训练】1、下列关于原子的叙述中，正确的是（）A、原子是不能再分的粒子 B、一切物质都是由原子直接构成的C、一切原子的原子核都是由质子和中子构成的 D、原子核内的质子数一定等于核外的电子数2、由我国著名科学家、中国科学院院士张青莲教授主持测定了铟、铱、锑、铕等几中元素的相对原子质量新值，其中他测定核电荷数为的铕元素的相对原子质量的新值为。则下列说法正确的是（）A、铕元素原子的质子数为 B、铕元素原子的中子数为C、铕元素原子的核外电子数为 D、铕元素原子的质量为3、在分子、原子、质子、中子、电子、原子核这些粒子中选择填空：（1）化学变化中的最小微粒是 ； （2）能直接构成物质的粒子是 ；（3）构成原子核的粒子是 ；（4）带正电的粒子是 ；（5）带负电的粒子是 ；（6）不带电的粒子是 ；（7）质量最小的的是 ；课题3 第一课时 元素【学习目标】1、记住并理解元素的概念，将对物质的宏观组成与微观结构的认识统一起来。2、了解元素符号所表示的意义，学会元素符号的正确写法，并记住一些常见的元素符号。3、初步认识元素周期表，知道它是学习和研究化学的工具，能根据原子序数在元素周期表中找到指定元素和有关该元素的一些其它的信息。4、学会运用对比的方法进行学习。5、学习运用寻找规律性和特殊性的方法处理信息。【课前预习】一、 元素1、元素的概念具有相同 （即核内 ）的同一类原子的总称。2、元素的种类到目前为止，已经发现的元素有 多种，但组成的物质却有3000多万种。3、地壳中元素的含量地壳中含量位于前五位的元素依次是 、 、 、 、 人体细胞中含量位于前五位的元素依次是 、 、 、 、 二、 元素符号1、 元素符号的书写，书写时注意：（书62页）（1）由一个字母表示的元素符号要 。如 表示碳元素， 表示氧元素。（2）由两个字母表示的元素符号，第一个字母要 ，第二个字母要 。如 表示铝元素， 表示钙元素。2、 元素符号的意义（如 N ）（1）表示 ， （2）表示这种元素的 。 三、 元素周期表（书最后一页 附录）1、 元素周期表根据元素的 和 将100多种元素科学有序地排列起来得到的表。 2、 原子序数元素周期表按元素原子 递增的顺序给元素编的号。原子序数= = 3、 元素周期表结构（1）横行（也叫周期）：元素周期表共有 周期。（2）纵行（也叫族）：元素周期表共有 族。（3）单元格：在元素周期表中，每一种元素占据一格，包括四个方面的信息，如图所示：1 H氢1.008 _ _ _ _【课堂探究】一、元素 思考：填写下表“相对原子质量”空白处氢元素的3种原子质子数（或核电荷数）中子数相对原子质量统称氢-110氢元素氢-211氢-312碳元素的3种原子质子数（或核电荷数）中子数相对原子质量统称碳-1266碳元素碳-1367碳-1468、在原子中有如下等量关系：核电荷数质子数核外电子数，那么可不可以说元素是具有相同核外电子数的一类原子的总称呢？元素的种类有谁来决定？、元素概念中的“同一类”三个字能否改为“同一种”？你对“同一类原子”是怎么理解的？3、下述化学反应中；反应物跟生成物相比较，分子是否发生了变化?元素是否发生了变化?水 氢气 + 氧气 硫 + 氧气 二氧化硫H2O H2 O2 S O2 SO2 小资料：元素与原子的比较元素原子概念间的联系具有相同核电荷数（即质子数）的一类原子的总称化学变化中的最小粒子区分着眼于种类，不表示个数，没有数量多少的含义即表示种类，又讲个数，有数量多少的含义使用范围及举例应用于描述物质的宏观组成，例如可以说，“水里含有氢元素和氧元素”或“水是由氢元素和氧元素组成的”，但不能说“水是由二个氢元素和一个氧元素所组成的” w W w .x K b 1 .c o M应用于描述物质的微观结构。例如，“一个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的”，但不能说“一个水分子是由氢元素和氧元素组成的”根据小资料，判断下列说法是否正确并将错误的说法加以改正。a加热氧化汞生成汞和氧气，氧化汞中含有氧气分子。b二氧化硫分子是由硫元素和氧元素构成的。c水是由氧原子和氢原子构成的。二、元素符号1、熟记书62页表3-4中一些常见元素的名称和符号，记住后组内互相听写检查。2、怎样根据元素名称中的偏旁判断元素的状态和种类？3、说出下列符号的意义 O 2O Fe 3Mg 4、物质的简单分类：如何理解混合物、纯净物， 单质、化合物、氧化物 混合物（由 混合而成）物 单质（由 种元素组成的纯净物）质 纯净物（只含 种物质的） 化合物（由 种元素的组成的纯净物） 氧化物：由 种元素组成，其中一种是 的化合物练习：下列不同物质的微观粒子示意图中，表示混合物的是 ，表示纯净物的是 ，表示化合物的是 ，表示单质的是 ，可能表示氧化物的是 。 图A 图B 图C 图D 图E【有效训练】1、 不同元素之间最本质的区别是（）不同。、中子数、质子数、核外电子数、相对原子质量2、生活中我们经常听说这些名词“加碘盐”、“补铁酱油”、“高钙奶”，这里的碘铁钙指的是（ ）A、元素 B、原子 C、分子 D、单质3、下列说法中正确的是（）、二氧化碳由一个碳原子和两个氧原子构成、二氧化碳是由碳和氧气组成的新 课 标 第 一 网、二氧化碳是由一个碳元素和两个氧元素组成的、二氧化碳由碳元素和氧元素组成13l铝26.984、如右图所示是元素周期表中的一种元素,下列有关该元素的说法正确的是( )A、原子序数是13 B、它是非金属元素C、它的相对原子质量是26.98g D、相对原子质量是135、写出下列符号表示的意义 N 2N N2 He 【课后小结】物质、元素、分子、原子间的关系： 组成元素 物质同种 成 构原 构 成子 构 成原子 分子例如：Fe CO2铁是由铁元素组成的 二氧化碳是由碳元素、氧元素组成的铁是由大量铁原子聚集构成的 二氧化碳气体是由大量二氧化碳分子聚集构成的一个二氧化碳分子是由一个碳原子和两个氧原子构成的课题3第二课时 离子【学习目标】1.知道原子核外电子是分层排布的，分层的简单规律。 2.探究分析NaCl的形成过程，了解离子的形成及离子的带电情况，初步认识离子是构成物质的一种粒子。 3.观察l18号元素的原子结构示意图，归纳原子最外层电子数与元素化学性质的关系。【课前预习】课本54-55页1构成物质的粒子有 、 、 。2原子的结构是怎样的？为什么整个原子不显电性？ 3、离子是怎么形成的？离子为什么会带电荷？答： 答：【自主学习】自学课本思考完成下列问题。1科学家是怎样定义电子层的？利用所学知识进行交流：用原子结构示意图可简明、方便地表示原子的结构。观察下表中一些原子结构示意图，你能说出其中每一部分代表的内容吗？（课本54页）元素周期表（1-18号元素原子的结构示意图） 第1族 第8族第2族 第3族 第4族 第5族 第6族 第7族1、元素周期表结构 与 元素原子的核外电子是分层排布的关系（1）横行（也叫周期）： 周期数 等于 数同一横行（周期）元素的原子， 数相同， 数不同，从左到右由1递增到8.（2）纵行（也叫族）： 族数 等于 数同一纵行（族）元素的原子， 数相同， 数不同，从上到下电子层数依次递增。思考交流(列表比较)元素原子的 最外层电子数 如何决定 元素在化学反应中表现的化学性质？元素种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体元素非常的稳定，很难与其他物质发生化学反应金属元素非金属元素交流学习w ww. 离子的形成 试着解释食盐的主要成分氯化钠是怎样形成的。（提供信息：钠和氯的原子结构示意图）【自主学习】1、举例比较原子和离子的本质区别。？什么叫阳离子，什么叫阴离子？2、试着画出镁离子和氧离子的离子结构示意图。镁离子 Mg2+ 氧离子 O2- 交流讨论小结：（谈谈你对下图的认识）（核电荷数=质子数=电子数）分子原子阳离子阴离子失去电子得到电子构 成原子核核外电子质子中子（质子数电子数）（质子数电子数）构 成直 接 聚 集 构 成聚 集 构 成物 质具有相同质子数的同一类原子元 素不同种元素组成纯净物单质化合物同种元素组成同种物质不同种物质组成混合物1、 数 或 数 决定 元素的种类。即相同元素的原子质子数一定相同，不同元素的原子质子数一定不同2、 数 主要决定 元素的化学性质（及元素在化合物中的表现的化合价）3、原子的质量主要集中在 ，相对原子质量 等于 如：镁元素属于第 周期元素，镁原子的质子数（或核电荷数）为 ，最外层电子数为 ，在化学反应中易 电子形成镁离子符号为 。氯原子的最外层电子数为 ，氯离子的符号为 ，氯和镁化合形成的化合物化学式为 。4、理解下列符号的含义符号H2HH22H2Mg2+SO42-含义氢元素氢原子2个氢原子氢气氢分子氢气由氢元素组成每个氢分子由2个氢原子构成2个氢分子镁离子每个镁离子带2个单位正电荷硫酸根离子+2每个硫酸根离子带2个单位负电荷符号HeFeCH42H2OMg SO4含义氦元素氦原子氦气铁元素铁原子金属铁甲烷甲烷分子甲烷由碳元素和氢元素组成每个甲烷分子由1个碳原子和4个氢原子构成2个水分子硫酸镁中镁元素显+2价， 有效训练1原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（ ）(1) 元素种类 (2)化学性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2溴元素的原子结构示意图和有关信息如下图所示。28187+3528188+3535 Br 溴79.90图30-1图30-2图30-3溴属于 元素（金属/非金属）。溴元素的原子序数为 ，相对原子质量为 。图30-2所表示的粒子的化学符号是 。X k B 1 . c o m3、元素周期表和原子结构示意图是我们学习和研究化学的重要工具。请利用下表所给信息和有关粒子结构示意图，根据相关要求填空。1 H氢2 He氦3 Li锂4 Be铍5 B硼6 C碳7 N氮8 O氧9 F氟10 Ne氖11 Na钠12 Mg镁13 A1铝14 Si硅15 P磷16 S硫17 C1氯18 Ar氩（1）上述粒子中属于阴离子的是_ 化学符号为 。（2）粒子C与D形成的化合物的化学式为_。（3）粒子C的化学性质与下图中粒子_（填字母序号)的化学性质相似。课题4 第一课时 化学式的表示方法和含义学习目标：1、了解化学式的含义，初步掌握并运用化学语言化学式的书写及其意义。2、知道并熟练记忆一些常见元素和根的化合价，常见元素的化合价及化合价的特点3、会读简单的化合物的名称。【课前预习】1.写出下列元素的名称或元素符号Fe Mg H C Cu O 氮 硫 氦 锌 铝 钠 2.在H2O、H2、O2、H、O、H+ 中 属于分子的是 属于原子的是 属于离子的是 3.在H2O、CO2、CaCO3、Fe3O4 空气、Al、O2 中属于单质的是 属于化合物的是 属于氧化物的是 【自主学习】 一、化学式的含义（书本83-84 页）1、 化学式是用 和 的组合表示物质组成的式子，如：水 H2O2、 每种纯净物的组成是固定的，所以表示每种纯净物质的化学式只有 个。3、 化学式表示的意义： 例如 H2O宏观：A B 微观：C D 4、说出下列化学式表示的意义： CO2 、 P2O5 5、写出下列符号各表示的意义？H 2H H2 2H2 H2O 3H2O 6. 怎样书写单质的化学式？ （1）金属、稀有气体、固态非金属单质 由 构成，它们化学式用元素符号直接表示，例如：稀有气体的化学式：氦气 氖气 氩气 等。 金属单质的化学式：铁 铜 铝 金 银 钙 汞 等。 固态非金属单质的化学式：碳 硫 磷 硅 等。（2）气态非金属单质 由 构成 ，化学式：除元素符号外，还在元素符号右下角写上数字，表示 分子中所含 _ 的数目。如：氧气 、 氮气 、 氢气 、氯气 、氟气 、 臭氧 ，特例 ：碘单质 I2 （碘易升华）7. 化合物的化学式的书写应注意哪几点？化合物化学式的书写：(1)当某组成元素的原子个数比是1时，1可省略。如 氧化铜 CuO（2）氧化物化学式的书写，如：H2O、Fe3O4 ，一般把氧元素符号写在_方，另一种元素符号写在_方。（3）由金属元素和非金属元素组成的化合物，如：NaCl、MgCl2 ，书写化学式时，一般把_符号写在左方，_ 符号写在右方。8.怎样读化合物的名称？例如：NaCl读作 SO2读作 二、化合价学生自读课本P84-85化合价，完成下列问题：1、形成化合物的元素有固定的 ，化学上用 来确定原子之间相互化合的原子数目比。2、化合价有 价和 价之分，在化合物中氧元素通常显 价，氢元素通常显 价，金属元素跟非金属元素化合时，金属元素显 价，非金属元素显 价。一些元素在不同的物质中所表现的化合价可能不同（详见书85页表4-2）3、以小组为单位，进行 化合价口诀 记忆比赛，看谁记得多。在化合物中：钾钠银氢 +1价； 钙镁钡、铜汞锌 +2价；铝 +3 ；硅 +4；亚铁+2、铁 +3价； 通常：氯负价显-1价； 氧负价显-2价；其他变价算一下。4、根据常见原子团的名称 写出原子团的离子符号，并写出表现的化合价。（重点记忆）铵根 价氢氧根 价 碳酸根 价硝酸根 价 硫酸根 价高锰酸根 价 锰酸根 价氯酸根 价【思考】：那么如何根据元素的化合价来确定元素相互化合时的原子数目比呢？5、排序原则：在化合物中 ，一般把显正价的元素排在 方、显负价的元素排在 方。 化合价原则：（1）、单质中元素的化合价规定为 。（2）、化合物中，元素正、负化合价的代数和为 。如：+5价的磷与 -2价的氧 化合 _ _ ；读作 +4价的碳与 -2价的氧 化合 _ _ ；读作 +3价的铝与 -2价的氧 化合 _ _ ；读作 +2价的亚铁与 -1价的氯 化合 _ _ ；读作 +3价的铝与 -1价的氢氧根 化合 _ _ ；读作 +1价的钠与 -2价的碳酸根 化合 _ _；读作 +3价的铁与 -2价的硫酸根 化合 _ _；读作 +1价的铵根与 -1价的硝酸根 化合 _ _；读作 6、化合价的表示方法和离子符号的书写有什么区别和联系？举例说明【有效训练】1、 化学符号表示两个氢分子的是 （ ） （A）2H （B）H2 （C）2H2 （D）H2O2、写出下列符号中数字“2”的含义：H2 _ 2Cu _2CO2 (1)_ _ (2)_ _3、用化学符号和数字表示：3个水分子_ _ ，2个硫原子_ _，钙离子_ _ ，3个硫酸根离子 4、下列关于化合价的说法正确的是（ ）A.化合物中，氧元素通常显2价 B.化合物中，非金属元素一定显负价C.氢气中氢元素的化合价为1价 D.一种元素只有一种化合价课题4 第二课时 化学式与化合价的正确书写学习目标:1、能用化学式表示某些物质的组成，并能利用化合价推求化学式。2、了解相对分子质量的涵义，并能利用相对原子质量和相对分子质量计算物质的组成。3、能看懂某些商品标签或说明书上标示的物质成分和含量。【课堂训练】一、由两种元素组成的化合物的化学式书写和名称读法刚好相反，例如：NaCl读作_ _，FeCl2读作_ _；例如：CO2读作_ _ ，Fe3O4读作_ _ 。二、化合价与化合物的化学式的联系（化合物中 化合价代数和为“零”）1、应用化合价怎样推求实际存在的化合物的化学式？【书写步骤】： 排序、标价、求比、检查【练习】根据记忆的化合价，写出下列物质的化学式：氧化铜 氧化铁 氧化铝 氯化钾 硫酸铝 氢氧化亚铁 硫酸铵 硝酸铜 碳酸钠 氯酸钾 高锰酸钾 锰酸钾 2、已知化学式怎样求某元素的化合价呢？X k B 1 . c o m【求解步骤】设未知元素化合价、标已知元素化合价、列等式求解、检查【练习】1、求出下列加短线元素的化合价MnO2 Mn2O7 K2MnO4 KMnO4AlCl3 KClO3 ClO2 Cl2 NO2 N2O NH4Cl HNO3【课后提升】1氯化钠的化学式为_，金属钠和氯气反应时，氯原子 _（得或失）电子变成带_(正或负)电的氯离子，钠原子_（得或失）电子变成带_(正或负)电的钠离子，形成化合物。2用数字和化学符号表示2个铜离子_3个硫酸根离子_4个亚铁离子_4个铁原子_3个二氧化硫分子_3下列含硫物质中，硫元素的化合价为4价的是（ ）AS BH2S C