《从微观结构看物质的多样性》导学案3.doc

从微观结构看物质的多样性导学案第一课时 同素异形现象、同分异构现象【学习目标】1了解同素异形现象，能识别常见的同素异形体。 2了解同分异构现象，能判断同分异构体。3从同素异形现象、同分异构现象认识物质的多样性与微观结构的关系。【重点难点】能识别常见的同素异形体，能判断同分异构体。 【学习内容】一同素异形现象、同素异形体1同素异形现象： 2同素异形体： 3实例： 【思考】同素异形体中“同”和“异”体现在哪些方面？与同位素的比较： 。4同素异形体间性质的比较(阅读书P19-20)(1)碳的同素异形体硬度熔点导电性完全燃烧产物金刚石很高石墨很高足球烯较小较低不导电(2)氧的同素异形体物理性质化学性质相互转化氧气(O2) 色 味气体， 溶于水臭氧(O3) 色 味气体， 溶于水(3)磷的同素异形体物理性质完全燃烧产物相互转化白磷(P4)_状固体， 毒，少量保存于 中红磷(P) 色固体， 毒【整理归纳】 1互为同素异形体的物质物理性质 ，化学性质 ，原因是 。 2证明两物质互为同素异形体的依据： ； 3同素异形体间的相互转化属于 变化。【练习】1下列各组物质中，互为同素异形体的是( )A.Na和Na+B.16O和18O C.H2和D2D.金刚石和石墨2只含一种元素的物质( )A、可能是纯净物也可能是混合物B、可能是单质也可能是化合物C、一定是纯净物 D、一定是一种单质二同分异构现象、同分异构体【活动与探究】碳原子能形成几个共价键？氢原子能形成几个共价键？依据碳、氢原子的成键特征，用球、棍制作组成为C4H10的有机化合物分子结构模型。写出相应的结构式。1同分异构现象：化合物具有 ，但具有_ 的现象。2同分异构体： 而 的化合物互称为同分异构体。3实例： 【讨论】1、互为同分异构体的物质化学性质是否一定相似？为什么？【特别提醒】互为同分异构体的物质，若结构相似，则化学性质 、物理性质 ；若结构不相似，则化学性质 、物理性质 。【小结】同位素、同素异形体和同分异构体的区别同位素同素异形体同分异构体研究对象相同点不同点物理性质化学性质实例【随堂练习】1属于同分异构体的是( )A. O2和O3 B. 2H2和3H2C. H2O与H2O2D.C2H5COOH与CH3COOCH32将下列物质进行分类：A.白磷和红磷、 B.16O和18O、C.O2与O3D.H2O与D2O、 GH2和D2(1)互为同位素的是 (填字母编号，下同)。(2)互为同素异形体的是 。(3)互为同分异构体的是 。【课堂小结与反思】【课后作业与练习】1医学界通过用放射性14C标记的C60，发现C60的衍生物在特定条件下可断裂DNA杀死细胞，抑制艾滋病病毒。关于14C的下列说法中正确的是()A14C原子与C60中普通碳原子的化学性质不同B14C原子与14N原子中所含中子数相同C14C是C60的同素异形体D14C与12C、13C互为同位素2科学家最近发现两种粒子：第1种是只由四个中子构成的粒子，这种粒子称为“四中子”有人称之为“零号元素”；第2种是由四个氧原子构成的分子，下列有关这两种粒子的说法不正确的是()A“四中子”不显电性B“四中子”质量数为4C第2种粒子是氧元素的另一种同位素D第2种粒子是O2的同素异形体3碘单质及其化合物具有重要应用。下列说法正确的是()A.I与I互为同位素B加碘食盐能使淀粉溶液变蓝C从海带中提取I2的过程只发生物理变化DI和Cl是同族元素，HI比HCl稳定4下列物质中，互为同素异形体的是()A.C和CB金刚石和石墨CNO和NO2 D硫酸和亚硫酸5能证明金刚石和石墨是同素异形体的事实是()A它们熔点很高B它们都为固体C取等质量的金刚石和石墨在纯氧中充分燃烧，均生成唯一产物CO2，且质量相等D它们都难溶于水和一般溶剂6下列关于臭氧性质的叙述中不正确的是()A臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将Ag、Hg等较不活泼的金属氧化B臭氧可以杀死许多细菌，是一种良好的消毒剂C臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是一种良好的脱色剂D臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化7闪电时空气中有臭氧生成，下列说法正确的是()AO3和O2互为同位素BO2比O3稳定C等体积O3和O2含有相同质子数DO3与O2的相互转变是物理变化8随着科学技术的不断进步，研究物质的手段和途径越来越多，H3、O4、C60、N等已被发现。下列有关说法中，正确的是()AH2与H3属于同素异形体BO2与O4属于同位素CC60的质量数为720 g/molDN中含有36个电子9据报道，N5是破坏力极强的炸药之一，18O2是比黄金还贵重的物质。下列说法正确的是()AN5和N2互为同位素 B1个18O2中含18个中子C原子半径：NKClSiO2 B水溶性：HClH2SSO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HFH2ONH3二、非选择题11在构成下列物质的微粒中：A氨气B氯化钡C氯化铵D干冰E苛性钠F食盐G冰H氦气I过氧化钠J双氧水K氢气只有非极性键的是_；只有离子键的是_；只有极性键的是_；其中又是非极性分子的是_；既有极性键又有非极性键的是_；既有离子键又有极性键的是_；既有离子键又有非极性键的是_；无任何化学键的是_；上述物质中存在范德华力的是_。8NaCl、干冰、冰、Na2O2、白磷(P4)、金刚石、Na2CO3、钠。以上物质中属于离子晶体的是 ；属于分子晶体的是 (填序号)。氯化钡是无色晶体，溶于水，水溶液能导电，熔点1 560 。它可能属于_晶体。碳化铝是黄色晶体，熔点2200，熔融态不导电。它可能属于 晶体。9有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为11或21形成化合物；CB能与EA2反应生