高中化学 4.3.2 电解原理的应用课件 新人教版选修4 .ppt

第4章电化学基础第三节电解池第2课时电解原理的应用 1 在nacl溶液中 nacl电离出 h2o电离出 通电后 在电场的作用下 向阴极移动 向阳极移动 在阳极 由于容易失去电子 被氧化生成 阳极方程式 2 在阴极 由于容易得到电子被还原生成 使h2o电离向右移动 因此阴极浓度增大 ph 阴极方程式 2cl 2e cl2 2h 2e h2 na cl h oh cl oh cl cl2 h h2 oh 增大 na h 电解原理的应用 1 氯碱工业电解饱和食盐水以制造烧碱 氯气和氢气 总化学方程式 总离子方程式 3 电解前向溶液中滴加酚酞 通电后现象为 两极极板上都有气体产生 如何检验气体的种类 阴极附近的溶液无色变为红色 阳极 产生刺激气体使湿润ki淀粉试纸变蓝色 阴极 产生无色 无味气体 2 避免生成物h2和cl2混合 因为 1 避免cl2接触naoh溶液会反应 使产品不纯 反应方程式 第一个问题 cl2 2naoh nacl naclo h2o 混合遇火或遇强光爆炸 解决方法 使用离子交换膜 电解饱和食盐水必须解决两个主要问题 2 铜的电解精炼 粗铜所含的杂质 zn fe ni ag au等 粗铜的精炼 以粗铜为阳极 以纯铜为阴极 以cuso4溶液为电解液进行电解 阳极 zn 2e zn2 fe 2e fe2 ni 2e ni2 cu 2e cu2 阴极 cu2 2e cu 3 电镀 概念 应用电解原理在某些金属表面镀上一层其它金属或合金的过程 电镀池形成条件 镀件作阴极 镀层金属作阳极 含镀层金属阳离子的盐溶液作电解液 电镀的特点 电镀液的组成及酸碱性保持不变 4 电冶金 冶炼活泼金属钠 镁 铝等 制取金属钠 电解熔融状态的氯化钠 通直流电后 阳极 2cl 2e cl2 阴极 2na 2e 2na 总反应 2nacl 熔融 2na cl2 结论 电解法是冶炼金属的一种重要方法 是最强有力的氧化还原的手段 制取金属铝 电解熔融状态的氧化铝 阳极 6o2 12e 3o2 阴极 4al3 12e 4al 总反应 原电池 电解池 电镀池判定规律 若无外接电源 可能是原电池 然后依据原电池的形成条件分析判定 主要思路是 三看 先看电极 两极为导体且活泼性不同再看溶液 两极插入电解质溶液中后看回路 形成闭合回路或两极接触若有外接电源 两极插入电解质溶液中 则可能是电解池或电镀池 当阳极金属与电解质溶液中的金属阳离子相同 则为电镀池 其余情况为电解池 讨论 比较电解池和原电池的异同 发生氧化还原反应 从而形成电流 电流通过引起氧化还原反应 两个电极 电解质溶液或熔融态电解质 形成闭合回路 自发发生氧化还原反应 电源 电极 惰性或非惰性 电解质 水溶液或熔融态 由电极本身决定正极 流入电子负极 流出电子 由外电源决定阳极 连电源正极阴极 连电源负极 外电路 负极 正极 电源负极 阴极 阳极 电源正极 外电路 正极 负极 电源正极 阳极 阴极 电源负极 负极 zn 2e zn2 氧化反应 正极 2h 2e h2 还原原应 阳极 2cl 2e cl2 氧化反应 阴极 cu2 2e cu 还原反应 化学能 电能 电能 化学能 设计电池 金属防腐 氯碱工业 电镀 电冶 金属精炼 铜锌原电池 电解氯化铜 提示 第二个问题 精制食盐水 泥沙 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 so42 na cl mg2 ca2 fe3 引入ba2 na cl ca2 ba2 引入oh na cl co32 oh na cl 沉降 除泥沙