高中化学 第一章 第三节 物质的量课件.ppt

第一节物质的量 考纲要求1 了解物质的量的单位 摩尔 mol 摩尔质量的涵义 2 理解阿伏加德罗常数的涵义 3 掌握物质的量与微粒 原子 分子 离子等 数目 气体体积 标准状况下 之间的相互关系 物质的量 本课总结 1 表示一定数目微粒的集体的物理量 2 专有名词 不能随意拆开 3 对象为微观粒子及其特定组合 1 是基本物理量 物质的量 的单位2 量度对象是具体微观粒子及其特定组合3 使用时用化学式指明粒子的种类 1 准确值 12g12c所含原子数近似值 6 02 1023 教材导读一 物质的量及其单位1 概念 物质的量是国际单位制基本物理量之一 它实际上表示含有 用符号n表示 2 摩尔是物质的量的单位 作为计量 的物质的量的单位 简称摩 符号为mol 物质含有 个粒子 其物质的量就是1mol 3 使用物质的量只适于表示构成物质的微观粒子 如 以及这些粒子的特定组合 如1molo2 可以说含有1mol 2mol 或含有mol电子等 一定数目粒子的集体 微观粒子 na 分子 离子 电子 氧气分子 氧原子 16 二 阿伏加德罗常数 叫阿伏加德罗常数 常用符号 表示 单位 其近似值为 三 摩尔质量 叫摩尔质量 摩尔质量的符号为 常用的单位为g mol或kg mol 当粒子的摩尔质量以g mol为单位时 在数值上等于 摩尔质量与相对分子质量的区别与联系 1mol任何粒子的粒子数 na mol 1 6 02 1023mol 1 单位物质的量的物质所具有的质量 m 相对分子质量 知识点2 摩尔质量 1mol任何物质均含有阿伏加德罗个粒子 但由于不同的粒子质量不同 故1mol不同物质的质量一般也不同 c 12的相对原子质量为12 而0 012kgc 12所含的碳原子数为阿伏加德罗常数 即1molc 12的质量为12g 由此根据氧元素的相对原子质量可推出1molo的质量 2 摩尔质量 单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量 摩尔质量在数值上等于1摩尔物质的质量 阿伏加德罗常数 符号 n 单位 mol 1每摩尔粒子集体所含粒子数目计算时使用近似值 专题 阿伏加德罗常数 课前诊测 判断下列说法是否正确 na为阿伏加德罗常数 1 在常温常压下 11 2l氯气含有的分子数为0 5na 2 标准状况下 1l辛烷完全燃烧后 所生成气态产物的分子数为8 22 4na 3 在同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的原子数相同 4 18gh2o所含的电子数为8na 错 错 错 错 8 在100ml0 1mol l的硫酸铵溶液中含有的离子总数为0 03na 6 标准状况下 11 2lno和11 2lo2混合后 分子总数为na 5 5 6g金属铁变成离子时失去的电子数目一定为0 2na 7 sio2晶体中 每摩si原子与2na个o原子形成共价键 错 错 错 错 918g重水 d2o 所含的中子数为10na 107 1gcl2变成氯离子时得到的电子数为0 2na 11在1 01 105pa 298k时 na个氢分子和na个氦原子所占体积相同 121 6gnh 2离子含有的电子数为na 1362g白磷含有2na个白磷分子 1416g氧气和16g臭氧含有的原子数目都是na 1 单位 mol 12 精确值 阿伏加德罗常数是12g12c所含有的碳原子数 6 02 1023是它的一近似值 3 阿伏加德罗常数的标准是人为规定的 如果改变了它的标准 则摩尔质量 气体摩尔体积 物质的量浓度等发生改变 而质量 粒子数 一定质量的气体体积 气体密度等客观存在因素并不会因此而改变 4 与阿伏加德罗常数有关的计算 解题关键 抓住物质的量为中心的计算 关于阿伏加德罗常数 解题时要特别注意所给的条件 求什么粒子数 审题要仔细 这种题型高考年年考 但失分者依然较多 主要失误在审题不够仔细 审题时还应注意如下细节 1 物质的状态 水在标准状况下时为液态或固态 so3在标准状况下为固态 常温常压下为液态 在标准状况下 碳原子数大于4而小于16的烃为液态 大于等于16的烃为固态 指点迷津 2 某些物质的分子中的原子个数 如惰性气体 臭氧 o3 白磷 p4 等 3 一些物质结构中化学键的数目 如sio2 si ch4 p4等 4 特别物质的摩尔质量 如d2o t2o 18o2等 5 较复杂的氧化还原反应中 求算转移电子数 如na2o2 h2o 电解cu no3 2溶液等 6 要用到气体摩尔体积22 4l mol时 必须注意气体是否处于标准状况下 7 某些离子或原子团水溶液中能发生水解反应 离子数目要改变 概念适用范围1 1mol甲基含有10na电子2 1molfe完全转化成fe oh 3胶体 便有na个fe oh 3胶粒3 铜 铁 稀硫酸构成的原电池中 当转移na个电子时 产生的气体体积是22 4升4 常温常压下 4 6克no2气体含有0 3na个no2分子 错 错 错 错 二 物质结构1 标准状况下 22 4ldt气体含中子数为2na2 31g白磷分子中含na个p p键3 1mol碳原子构成的金刚石中 c c共价键数为2na 3na 1 5na 对 三 化学平衡1 一定条件下 1moln2与足量h2反应 可生成2na个nh3分子2 在密闭容器中建立了n2 3h22nh3的平衡 每有17gnh3生成 必有na个nh3分子分解3 标准状况下 11 2lno和5 6lo2混合后 分子总数为0 5na 错 对 错 四 电解质溶液1 100ml0 2mol l乙酸溶液中 乙酸分子数目为0 02na2 0 1l0 1mol lna2s溶液中 s2 数目为0 01na3 0 1mol l稀硫酸中含so42 的数目为0 1na 错 错 错 五 特殊氧化还原反应1 amolcl2与足量烧碱溶液完全反应转移的电子数为2ana2 1molo2在反应中作氧化剂时 所得电子数一定为4na3 1mol镁与足量o2或n2反应生产氧化镁或氮化镁均失去2na个电子 ana 生成过氧化钠不是 对 例1 设na代表阿伏加德罗常数 下列关于0 2mol lba no3 2溶液的正确说法是 a 1l溶液中所含阴 阳离子总数约是0 6nab 溶液中含有0 2na的no3 离子c 500毫升溶液中ba2 离子浓度0 2mol ld 500毫升溶液中no3 离子浓度0 2mol l ac 例2 以na表示阿伏加德罗常数 下列说法不正确的是 a o 2 02 105pa时 0 5na个o2的体积约为5 6lb 16克nh2 共含电子1na个c m克azxn 中共含电子 z n mna a个d 15 6克过氧化钠跟过量二氧化碳反应转移电子的数目为0 2na个e 60gsio2和12g金刚石中均含有4na个si o键和c c键f 常温常压下 1mol羟基所含的电子数为8na bce 例3 用na表示阿伏加德罗常 下列说法正确的是a 1mol氖气含有的原子数为nab 1mol甲基中含有7na个电子c 62克的磷中含p p键为3nad 1molc5h12分子中含有共价键的数目为16nae 常温常压下nmolhd含有的核外电子数为2nnaf 标况下 11 2lso3中含有的分子数为0 5nag 标况下 0 1nac5h12燃烧生成co211 2lh 1mol l的fecl3溶液中含有氯离子数目3nai 1l1mol l的fecl3溶液中含有铁离子数目naj 0 1molmg在空气中燃烧 生成mgo和mg3n2转移0 2nae k amolcl2与足量烧碱完全反应转移的电子数为anal 7 8gna2o2与足量水反应中电子转移了0 2nam 1molfecl3完全转化为fe oh 3胶体生成na个胶粒n 标况下 含4nmolhcl的浓盐酸与足量mno2共热生成nna个cl2 要点解读解阿伏加德罗常数问题的试题时 必须注意一些细微的知识点 状态问题 状态与气体体积有关 但与质量无关 如水在标准状况时为液态或固态 so3在标准状况时为固态 常温常压下为液态 hf常温常压下为气态而在标准状况时为液态 戊烷及碳原子数大于 的低碳烃 在标准状况时为液态或固态 特别物质的摩尔质量 如d2o t2o 18o2等 某些物质分子中的原子个数 如ne 白磷等 4 某些物质中的化学键数目 如 金刚石 2 sio2 4 p4 6 co2 4 等 5 较复杂的化学反应中电子转移的数目 如na2o2 h2o cl2 naoh 电解等 用到22 4l mol时 必须注意气体是否处于标准状况 存在化学平衡的体系或某些离子在水中能发生水解反应 使其数目减少 如 46gno2在标准状态下体积小于22 4l 如 na2s溶液中 n s2 n na 1 2 名题导思 例1 下面叙述正确的是 a 同质量的h2与cl2相比 h2的分子数多b 0 5mol氢的质量是0 5gc 摩尔是用来衡量微观粒子多少的一种物理量d 0 1molh2so4含有氢原子数的精确值为1 204 1023e h2so4的摩尔质量为98g 例2 下列叙述不正确的是 a 6 8g熔融的khso4中含有0 1na个阳离子b 0 1molnahco3晶体中含有0 1na个阴离子c 在25度时 1l纯水中含h 个数是10 7nad 跟9gh216o中含有的中子数相等的d216o的质量是8g a a 一 本章知识网络 物质的量浓度 mol l 物质的量 mol 微粒个数 物质的质量 g 标况时气体体积 l v l v l m g mol m g mol na na 22 4 l mol 22 4 l mol 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 1 在标准状况下 0 5na个氯气分子所占体积约是11 2l2 标准状况下 11 2l臭氧中含na个氧原子3 标准状况下 al甲烷和乙烷混合气体中的分子数约为ana 22 44 常温常压下 氧气和臭氧的混合物16g中约含有na个氧原子5 常温常压下 11 2升n2含有的分子数为0 5na6 常温常压下 1摩ne含有的原子数为na7 常温常压下 11 2l甲烷中含有的氢原子数为2na8 在25 压强为1 01 105pa时 11 2l氮气所含的原子数目为na 1 牵涉到气体的体积 必须注意气体所处的条件 v v v v 问题 如果题设所给的是 气体的质量或物质的量 与气体所处的条件有无关系 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 1 标准状况下 22 4l辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子数为8na2 标准状况下 11 2l四氯化碳所含分子数为0 5na3 标准状况下 2 24l苯中约含有na个碳原子4 标准状况下 22 4l单质溴所含有的原子数目为2na5 标准状况下 22 4l甲苯所含的分子数约为na6 标准状况下 1l水所含分子数为na 22 47 标准状况下 含na个三氧化硫分子的体积为22 4l 2 注意状态 so3 c5以上的烷烃 不包括新戊烷 ccl4 苯 甲苯 溴等在标准状态下为液体 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 1 室温下 42 0g乙烯和丙烯的混合气体中含有的碳原子数约为3na2 标准状况下 22 4l甲烷和乙炔混合物所含的分子数为na3 在同温同压时 相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 3 标准状态下 1mol任何气体的体积约为22 4l理解 任何气体 的含义 包括混合气体 v v 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 标准状况下22 4lh2中含中子数为2na 常温常压下 4g氦气所含有的中子数目为4na 1 8g重水 d2o 中含na个中子 1mold2o所含质子数为12na 4 粒子数的求算1 中子数 质子数 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 18g水中含有的电子数为10na 常温常压下 18 0g重水 d2o 所含的电子数约为10na 标准状况下 2 24l氨气所含电子总数为na 0 5molch4中约含有5na个电子 常温常压下 1摩氦气含有的核外电子数为4na 1 8g的nh4 离子中含有的电子数为na 0 1moloh 含na个电子 1molch3 碳正离子 中含有电子数为10na 4 粒子数的求算2 电子数 h2o d2o nh3 nh4 h3o nh2 oh ch3 v v v v v 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 在铜与硫的反应中 1mol铜失去的电子数为2na 2 3g钠由原子变为离子时失去的电子数为na 常温常压下 活泼金属从盐酸中置换出1摩h2 发生转移的电子数为2na 4g金属钙变成钙离子时失去的电子数目为o 1na 1molmg与足量o2或n2反应生成mgo或mg3n2均失去2na个电子 电解食盐水若产生2g氢气 则转移的电子数目为2na 7 1g氯气与足量naoh溶液反应转移的电子数为0 2na 4 粒子数的求算3 氧化还原反应中得失电子数 注意特殊反应 cu s na na mg mg2 ca ca2 等 v v v 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 1 1molmgcl2中含有离子数为na2 121gccl2f2所含的氯原子数为2na 5 物质中所包含的原子 离子 数 v 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 1 1molc10h20分子中共价键总数为13na2 1mol金刚石中含c c键数为2na 6 晶体中所包含的化学键数 v 问题 1molcnh2n 2呢 1mol石英呢 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 28g氮气所含的原子数目为na 46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3na 在常温常压下 1mol氩气含有的原子数为2na 常温常压下 48go3含有的氧原子数为3na 63克白磷与红磷的混合物含磷原子数为3na 12 4g白磷中含有磷原子数为0 4na 标准状况下 0 3mol二氧化硫中含有氧原子数为0 3na 7 隐含条件 2n2o42no2 稀有气体为单原子分子 氯气 氢气等为双原子分子 o3 白磷p4 ch4等为多原子分子 v v v v 问题 对比46g二氧化氮和46g四氧化二氮含有的原子数均为3na 46gno2和n2o4混合气体中含有原子数为3na 有何结论 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 1 1l1mol l 1的盐酸溶液中 所含氯化氢分子数为na2 1l1mol l醋酸溶液中离子总数为2na3 常温下 1l0 1mol lfecl3溶液中含fe3 数为0 3na 8 考虑电解质的电离 弱电解质的水解 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 1 在1l2mol l 1的硝酸镁溶液中含有的硝酸根离子数为4na2 62gna2o溶于水后所得溶液中含有o2 离子数为na3 25 时 1lph 13的氢氧化钠溶液中约含有na个氢氧根离子 9 溶液中的粒子数 v 二 阿佛加德罗常数设na为阿佛加德罗常数 下列说法正确的是 1 1摩醋酸的质量与na个醋酸分子的质量相等2 80g硝酸铵含有氮原子数为2na3 na个氧分子和na个氢分子的质量比等于16 14 53g碳酸钠中含na个co32 5 氯化氢气体的摩尔质量等于na氯气分子和na个氢分子的质量之和 10 与质量有关 v v v 二 阿佛加德罗常数 1 牵涉到气体的体积 必须注意气体所的状态 2 注意状态 so3 c5以上的烷烃 不包括新戊烷 ccl4 苯 甲苯 溴等在标准状态下为液体 3 标准状态下 1mol任何气体的体积约为22 4l理解 任何气体 的含义 包括混合气体 4 粒子数的求算1 中子数 质子数 2 电子数 h2o d2o nh4 ch3 oh nh3 3 氧化还原反应中得失电子数 注意特殊反应 cu s na na mg mg2 ca ca2 等 5 物质中所包含的原子 离子 数6 晶体中所包含的化学键数7 隐含条件 2n2o42no2 稀有气体为单原子分子 氯气 氢气等为双原子分子 o3 白磷p4等为多原子分子 8 考虑电解质的电离 弱电解质的水解9 溶液中的粒子数10 与质量有关11 阿佛加德罗常数的计算 例3 碳元素的相对原子质量为12 12c原子的质量为bg a原子的质量为ag 阿伏加德罗常数为na 则a的相对原子质量为 a 12a bb anac 12b ad 12ana 例4 在反应x 2y r 2m中 已知r和m的摩尔质量之比为22 9 当1 6gx与y完全反应后 生成4 4gr 则在此反应中y和m的质量比为 a 16 9b 23 9c 32 9d 46 9 ab a 第二节气体摩尔体积 考纲要求1 了解影响物质体积大小的因素2 了解气体摩尔体积的涵义3 掌握有关气体摩尔体积 气体密度 相对密度的计算 教材导读一 决定物质体积大小的因素物质体积大小主要取决于 构成液态 固态物质的粒子间的距离是很小的 在粒子数目一定时 固态 液态物质的体积主要决定于 由于构成不同物质的是不同的 所以 它们的体积也就有所不同 气体分子间有 的距离 各种气体在一定温度和压强下 分子间的 几乎是相等的 因此 在一定的温度和压强下 气体体积的大小只随的多少而变化 粒子多少 粒子间距 粒子本身大小 粒子本身大小 粒子本身大小 间距 分子 较大 二 气体摩尔体积1 叫气体摩尔体积 其符号为 单位是 计算式 2 决定气体摩尔体积大小的主要因素是 影响因素是 因此说某气体的摩尔体积时必须指明条件状态 3 标准状况是时的状况 在标准状况下 1mol任何气体的体积都大约是 理解此概念必须注意四个要点 必须是气体物质 不适用固体 液体 物质的量为1 必须是标准状况 体积约是22 4l 单位物质的量的气体所具有的体积 vm l mol 分子间距 温度 压强 0oc 101kpa 22 4l mol 三 阿伏加德罗定律1 阿伏加德罗定律 2 阿伏加德罗定律推论 1 同温 同压下 2 同温 同压下 3 同温 同体积下 4 同温 同压 同体积下 5 同温 同压 同质量下 6 同温 同体积 同质量下 二 阿伏加德罗定律及推论1 定律 同温同压下 相同体积的任何气体都含有相同数目的分子 2 推论 1 同温同压下 气体的体积之比等于气体的物质的量之比 即v1 v2 n1 n2 2 同温同压下 两种不同气体的密度之比等于气体的摩尔质量之比 即 1 2 m1 m2 3 同温同压下