《弱电解质的电离、盐类的水解第四课时》导学案3.doc

弱电解质的电离、盐类的水解第四课时导学案学习目标1根据电解质的电离、弱离子的水解，会判断溶液中微粒种类。2会比较离子浓度大小。3根据盐的水解会判断相应酸(或碱)的强弱。知识回顾1根据盐类水解规律，回答下列问题：(1)实验室配制FeCl3溶液时，常加入少量的盐酸是为了 ；配制FeCl2溶液时，常加入少量的铁屑是为了 。(2)将Al2(SO4)3溶液加热蒸干，得到的固体物质是 ；若将AlCl3溶液加热蒸干、灼烧，得到的固体物质是 。(3)物质的量浓度相同的醋酸溶液和NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 性；pH3的醋酸溶液和pH11的NaOH溶液等体积混合后，溶液呈 性。2(1)碳酸的电离方程式是H2CO3HCOH，HCOHCO。(2)碳酸溶液中存在的粒子有 。(3)碳酸是弱酸，第一步电离很微弱，第二步电离更微弱。推测其溶液中粒子浓度由大到小的顺序是 。3(1)氨气通入水中反应的化学方程式是NH3H2ONH3H2O。(2)氨水中存在的电离平衡有NH3H2ONHOH、H2OHOH。(3)氨水中含有的粒子有 。【参考答案】1(1)防止Fe3水解 防止Fe2被氧化(2)Al2(SO4)3 Al2O3(3)碱 酸2(2)H2CO3、H、HCO、CO、OH、H2O(3)H2CO3HHCOCOOH3(3)NH3、NH3H2O、NH、OH、H、H2O学习探究一、溶液中离子浓度的大小比较1单一溶液中离子浓度大小的比较(1)氯化铵溶液先分析NH4Cl溶液中的电离、水解过程。电离：NH4Cl=NHCl、H2OHOH。水解：NHH2ONH3H2OH。判断溶液中存在的离子有 。再根据其电离和水解程度的相对大小，比较并确定氯化铵溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(2)碳酸钠溶液电离过程有Na2CO3=2NaCO、H2OHOH。水解过程有COH2OHCOOH、HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。(3)碳酸氢钠溶液电离过程有NaHCO3=NaHCO、HCOHCO、H2OHOH。水解过程有HCOH2OH2CO3OH。溶液中存在的离子有 。溶液中离子浓度由大到小的顺序是 。2混合溶液中离子浓度大小的比较(1)物质的量浓度相同的NaOH溶液、CH3COOH溶液等体积混合反应的化学方程式：NaOHCH3COOH=CH3COONaH2O；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。(2)物质的量浓度相同的NaOH溶液、NH4Cl溶液等体积混合反应的化学方程式：NH4ClNaOH=NH3H2ONaCl；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。(3)物质的量浓度相同的NH4Cl溶液、氨水等体积混合混合后不发生反应，溶液中的溶质为 ，溶液呈碱性；溶液中存在的离子有 ；其浓度由大到小的顺序是 。【归纳总结】(1)溶液中离子浓度大小比较的方法思路先确定溶液中的溶质成分及各自物质的量浓度大小。写出电离方程式、水解方程式，找出溶液中存在的离子。依据电离和水解程度的相对大小，比较离子浓度大小顺序。(2)特别注意的问题多元弱酸的正盐溶液(如Na2CO3溶液)，要分清主次关系。即盐完全电离，多元弱酸根的第一步水解大于第二步水解，第二步水解大于水的电离。多元弱酸的酸式盐溶液，要注意考虑酸式根水解程度和电离程度的相对大小。若酸式根的电离程度大于水解程度，溶液呈酸性；若水解程度大于电离程度，溶液呈碱性。当两种溶液混合或两种物质发生反应时，要根据反应原理准确地判断溶质的成分，然后判断离子种类，再根据规律比较其大小。【例1】常温下，将pH4的盐酸与pH10的氨水等体积混合(1)混合后溶液中的溶质是_，呈_性。(2)溶液中离子浓度由大到小的顺序是_。【答案】(1)NH4Cl、NH3H2O碱(2)NHClOHH【解析】(1)混合后发生反应HClNH3H2O=NH4ClH2O，弱碱氨水中NH3H2OOH104 molL1，反应后，氨水过量，溶质为NH4Cl和NH3H2O，溶液呈碱性。(2)NH4Cl=NHClNH3H2ONHOHNHH2ONH3H2OHNH3H2O的电离程度远大于NH的水解程度。溶液中离子浓度由大到小的顺序是NHClOHH。【例2】在0.1 molL1 K2S溶液中，下列关系正确的是_。KS2OHHSHK0.2 molL1S20.1 molL1KH2S2OHHSS2HSH2S0.1 molL1OHHHS2H2S【答案】【解析】K2S溶液中的电离和水解过程K2S=2KS2S2H2OHSOHHSH2OH2SOHS2的水解程度远大于HS的水解程度，溶液中离子浓度由大到小的顺序是KS2OHHSH，正确；因为K不水解，K0.2 molL1，S2发生水解S20.1 molL1，故正确，不正确；K2S溶液呈电中性，溶液中阳离子所带正电荷总数与阴离子所带负电荷总数相等(电荷守恒)，正确；根据硫元素守恒(物料守恒)可判断正确；K2S溶液中的H及HS、H2S中所结合的氢元素均来源于水的电离，应与OH等量(质子守恒)，正确。二、一元酸相对强弱的判断下列实验事实能够说明一元酸HA的酸性比HB强的是_。同质量同形状的锌片分别与同浓度、同体积的HA、HB反应，产生氢气的速率前者大于后者。物质的量浓度相同的HA、HB溶液，前者的pH大于后者。pH相同的HA、HB溶液加水稀释相同倍数，前者pH变化大于后者。中和等体积、pH相同的HA、HB溶液，所需相同浓度NaOH溶液的体积前者大于后者。物质的量浓度相同的NaA、NaB盐溶液的pH，前者等于7，后者大于7。【归纳总结】(1)弱酸电离程度越小，溶液中H越小，酸性越弱。(2)弱酸强碱盐水解程度越大，溶液pH越大，相应弱酸的酸性越弱。【例3】100 有pH分别为7、9、10的三种相同物质的量浓度的盐溶液NaX、NaY、NaZ，以下说法中不正确的是()A在三种酸HX、HY、HZ中以HX酸性最强BHX、HY、HZ三者中有一种为强酸C在X、Y、Z三者中，以Z最易发生水解D中和1 mol HY酸后溶液为中性，需要的NaOH稍小于 1 mol【答案】B【例4】温度相同 、浓度均为0.2 molL1的下列溶液：(NH4)2SO4、NaNO3、NH4HSO4、NH4NO3、Na2CO3、CH3COONa，它们的pH由小到大的排列顺序是()ABCD【答案】A【解析】先比较，它们都呈酸性。NH4HSO4因电离出H而呈强酸性，pH最小；因NH水解而呈弱酸性，中NH是的2倍，中水解产生的H大于中水解产生的H，pH：H2CO3，所以碱性Na2CO3CH3COONa，pH：。呈中性。故pH由小到大的顺序为。【参考答案】一、1(1)NH、Cl、H、OH ClNHHOH(2)Na、CO、HCO、OH、H NaCOOHHCOH(3)Na、HCO、CO、H、OH NaHCOOHHCO2(1)Na、CH3COO、H、OH NaCH3COOOHH(2)Na、Cl、NH、OH、H NaClOHNHH(3)NH4Cl、NH3H2O NH、Cl、OH、H NHClOHH二、课堂练习1HA为酸性略强于醋酸的一元弱酸，在0.1 molL1 NaA溶液中，离子浓度关系正确的是()ANaAHOHBNaOHAHCNaOHAHDNaHAOH2T 时，某浓度氯化铵溶液的pH4，下列说法中一定正确的是()A由水电离出的氢离子浓度为1010 molL1B溶液中HOH1.01014 mol2L2C溶液中ClNHHOHD溶液中NH3H2ONHClOH3MOH强碱溶液和等体积、等浓度的HA弱酸溶液混合后，溶液中有关离子的浓度应满足的关系是()AMOHAHBMAHOHCMAOHHDMHAOH4在25 时，pH11的NaOH溶液与pH3的CH3COOH溶液等体积混合后，下列关系式中正确的是()ANaCH3COOCH3COOHBHCH3COOOHCNaCH3COOOHHDCH3COONaHOH5在标准状况下，将22.4 L的CO2气体通入到含1 mol NaOH的溶液中，溶质为_，离子种类有_，其浓度大小顺序为_。【参考答案】1D【解析】因AH2OHAOH，所以NaAOH，水解后溶液呈碱性，则OHH；根据电荷守恒可知NaHAOH。2C【解析】NH水解促进了H2O的电离，溶液中的H即为H2O电离的H，A错；在25 时，水的离子积为1.01014 mol2L2，B错；NH水解生成H，故ClNHHOH，C正确；由物料守恒可知ClNHNH3H2O，D错。3C【解析】MOH强碱与HA弱酸等物质的量混合，二者恰好完全反应生成MA，A水解，AH2OHAOH，其水溶液呈碱性，有MAOHH，故选C。4D