高中化学 第四章 第三节第1课时二氧化硫和三氧化硫 新人教版必修1.ppt

第三节硫和氮的氧化物 第四章非金属及其化合物 第1课时二氧化硫和三氧化硫 自主学习一 硫元素及硫单质1 硫的存在 1 游离态 存在于 或 里 火山喷口附近 地壳的岩层 2 化合态 主要以 和 的形式存在 如硫铁矿 黄铜矿cufes2 石膏 和芒硝na2so4 10h2o等 3 硫还是组成某些 的生命元素 2 硫单质的性质 1 俗称 硫化物 硫酸盐 fes2 caso4 2h2o 蛋白质 硫黄 2 物理性质 晶体 质脆 易研成粉末 溶于水 于酒精 易溶于二硫化碳 3 化学性质 硫 或含硫物质 在空气中燃烧时生成 硫与铁在加热的条件下反应生成硫化亚铁 黄色 不 微溶 so2 s o2so2 s fefes 想一想试管壁上有硫附着时应如何洗涤 提示 可用cs2或热naoh溶液洗涤 二 硫的氧化物1 二氧化硫 1 物理性质 2 化学性质 so2 2naoh na2so3 h2o 不稳定 2 三氧化硫三氧化硫具有酸性氧化物的性质 主要反应如下 so3 h2o h2so4 so3 ca oh 2 caso4 h2o 自主体验 解析 选d 硫在空气和纯氧中燃烧都生成so2 so2只有在催化剂存在条件下与o2反应生成so3 2 2012 滁州高一检测 香烟烟雾中往往含有co和so2气体 下列关于这两种气体的说法正确的是 a 两者都污染环境 危害健康b 两者都是形成酸雨的主要气体c 两者都能使品红溶液褪色d 两者都易溶于水解析 选a co难溶于水 不能使品红溶液褪色 也不是形成酸雨的主要气体 3 so2溶于水后所得的溶液具有的性质是 a 有氧化性 无还原性 无酸性b 有氧化性 有还原性 有酸性c 有还原性 无氧化性 无酸性d 有还原性 无氧化性 有酸性解析 选b so2 h2o h2so3 h2so3具有酸性 h2so3中硫的化合价为 4价 属于硫元素的中间价态 既有氧化性 又有还原性 探究导引1已学过的常见漂白剂有哪些 提示 cl2 so2 活性炭 胶体等 探究导引2把so2和cl2同时通入溶液中 溶液的漂白性是 强强联合 吗 提示 不是 二者反应生成hcl和h2so4 漂白性消失 要点归纳1 漂白剂的分类 1 cl2 ca clo 2 h2o2 na2o2 o3等 氧化型原理 漂白剂本身是氧化剂 利用其氧化性氧化有色物质 使之失去原有的颜色 加热时不能恢复原有的颜色 2 so2 结合型原理 漂白剂与有色物质结合生成新的无色物质 使之失去原来的颜色 加热时能恢复原来的颜色 3 活性炭 胶体 吸附型原理 有些固体物质疏松 多孔 具有较大的表面积 可以吸附有色物质使之失去原来的颜色 部分吸附剂可以重复使用 2 so2和cl2的漂白性比较 1 通入品红溶液 2 通入紫色石蕊试液 特别提醒 1 漂白是有机色素失去原有颜色的过程 可能发生化学反应 如氧化型和结合型 也可能不发生化学反应 如吸附型 2 na2o2虽具有漂白性 但它生成的naoh有较强的腐蚀性 所以一般不用它作漂白剂 3 将so2和cl2等体积通入水中 溶液无漂白作用 原因是so2 cl2 2h2o 2hcl h2so4 即时应用1 如图是研究二氧化硫性质的微型实验装置 现用60 硫酸溶液和亚硫酸钠晶体反应制取so2气体 实验现象很明显 且不易污染空气 下列说法中错误的是 a 紫色石蕊溶液变蓝色b 品红溶液褪色c 溴水橙色褪去d 含酚酞的naoh溶液红色变浅 解析 选a so2的水溶液显酸性 能使紫色石蕊溶液变红 故a错误 so2有漂白性 能使品红溶液褪色 b正确 so2有强还原性 与溴水发生反应 br2 so2 2h2o h2so4 2hbr 使溴水褪色 c正确 so2能与naoh溶液反应生成na2so3 使含酚酞的naoh溶液红色变浅或褪色 d正确 探究导引3能使澄清石灰水变浑浊的气体一定是co2吗 提示 不一定 so2也可以 探究导引4在一定条件下 so2能被氧化吗 提示 一定条件下 so2可被氧化成so3 要点归纳1 物理性质 2 化学性质 特别提醒so2和co2都可以使澄清石灰水先变浑浊后变澄清 所以当so2和co2同时存在时 要想证明co2的存在 应先利用so2的还原性将其除去再通过澄清石灰水 即时应用2 下列实验能证明一定有二氧化硫存在的是 能使澄清石灰水变浑浊 能使湿润的蓝色石蕊试纸变红 能使品红溶液褪色 通入足量的氢氧化钠溶液再加bacl2溶液有白色沉淀产生 该沉淀溶于稀盐酸 通入溴水能使溴水褪色 再滴加ba no3 2溶液有白色沉淀产生a 都能b 都不能c d 只有 解析 选d 使澄清石灰水变浑浊的可能是co2 使湿润的蓝色石蕊试纸变红的可能是co2 hcl等酸性气体 使品红溶液褪色的可能是cl2 也可能是co2 使溴水褪色 证明该气体有还原性 再加ba no3 2溶液产生白色沉淀为baso4 该气体一定为so2 已知盐酸加到品红溶液中 能使品红溶液的红色加深 试推测 1 向品红溶液中通过量so2的过程中的现象为 加热后的现象为 2 向品红溶液中通入过量cl2的过程中 观察到的现象为 加热后的现象为 3 向品红溶液中通入物质的量比为1 1且足量的so2和cl2后 现象为 解析 二氧化硫的漂白原理在于能与有机色素结合成无色的不稳定化合物 加热后 无色不稳定的化合物分解 又恢复原来的颜色 当向品红溶液中通入过量的so2时 发生如下反应 so2 h2o h2so3 生成的酸能使品红溶液红色加深 因so2过量 so2与品红结合成不稳定的无色物质而褪色 加热无色物质分解又逐渐恢复到原来的红色 当向品红溶液中通入cl2时 因为cl2 h2o hclo hcl 同样生成了酸 品红溶液红色加深 因cl2过量 cl2与水反应产生的hclo氧化有色物质而使其褪色 加热后不再恢复红色 当向品红溶液中通入1 1的so2和cl2时 两者发生反应 cl2 so2 2h2o 2hcl h2so4 因为生成了酸 使品红溶液颜色加深 答案 1 溶液颜色先变深后又逐渐褪去逐渐恢复原来的红色 2 溶液的颜色先变深后又逐渐褪去不再恢复红色 或仍为无色 3 溶液的红色比原来深 名师点睛 解答该题的关键是抓住题目所给信息 酸能使品红溶液的红色加深 二氧化硫能使品红溶液褪色 但与氯水的漂白原理不同 cl2能氧化so2 如图是实验室制备so2并验证so2某些性质的装置图 试回答 1 中发生反应的离子方程式为 2 的作用是 反应的离子方程式为 3 填表格 解析 na2so3能与h2so4发生复分解反应 h2so3是酸 能使石蕊试液变红色 so2具有漂白作用 可使品红溶液褪色 so2具有氧化性 能与还原性气体h2s发生反应 生成s 2h2s so2 2h2o 3s so2具有还原性 能将氯水还原为无色的hcl so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl so2是酸性气体 可被naoh等碱性溶液吸收 反应生成盐和水 易误警示 注意so2能使酸性kmno4溶液 溴水 氯水等褪色 so2表现的是还原性而不是漂白性 经典案例 某同学用如图所示的装置来探究so2的性质及有关实验 思考并回答下列问题 1 a为中等浓度的硫酸 b为亚硫酸钠固体 二者反应可制取so2气体