吉林省长春市2017年高中化学暑假作业 (3).docx

暑假作业31下列关于化学与生产、生活的认识说法正确的是（）ACO2、CH4和N2等能造成温室效应B氢氧化钠、碳酸氢钠、氢氧化铝都可用作抗酸药C使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一D为改善食物的色、香、味并防止变质，可在其中加入大量的食品添加剂2核糖是合成核酸的重要原料，结构简式为CH2OHCHOHCHOHCHOHCHO，下列关于核糖的叙述正确的是（）A与葡萄糖互为同分异构体 B可与新制的Cu（OH）2悬浊液作用生成砖红色沉淀C不能发生取代反应 D可以使紫色的石蕊试液变红3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（）A1 mol硫酸钾中阴离子所带电荷数为NAB常温下，2.7克铝与足量的氢氧化钠溶液反应，失去的电子数为0.1NAC在常温下，把100 g CaCO3加到1 L水中，所得溶液中的Ca2+数等于NAD在标准状况下，22.4 L CH4与18 g H2O所含有的分子数均为NA4如图H1=393.5kJmol1，H2=395.4kJmol1，下列说法或表示式正确的是（）A石墨和金刚石的转化是物理变化 B金刚石的稳定性强于石墨C1mol石墨的总键能比1mol金刚石的总键能大1.9kJDC（s，石墨）=C（s，金刚石），该反应的焓变（H）为负值5常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）A1.0 molL1 KNO3溶液：H+、Fe2+、SCN、SO42B=1010的溶液：K+、Ba2+、NO3、ClCpH=0的溶液：Al3+、Ag（NH3）2+、Cl、SO42Dc（ClO）=1.0 molL1的溶液：Na+、SO32、S2、SO426下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A稀释浓硫酸B铁制品表面镀 C石油分馏D除去CO2中的HCl7如图，C、D，E、F、X、Y都是惰性电极将电源接通后，向（乙）中滴入酚酞溶液，在 F极附近显红色则下列说法正确的是（）A若用乙烷、空气燃料电池作电源，电解质为KOH溶液，则B极的电极反应式为：02+2H20+4e40HB欲用（丙）装置给铜镀银，H应该是Ag，电镀液是AgNO3溶液C（丁）装置中Y极附近红褐色变深，说明氢氧化铁胶粒带负电荷DC、D、E、F电极均有单质生成，其物质的量比为1：2：2：28在2015年9月3日胜利日大阅兵中，八一飞行表演队首次使用高沸点的彩色拉烟剂，进行了绚丽的拉烟飞行其原理是用氮气将拉烟剂带入飞机燃料燃烧后喷出的高温气体中，其中的水蒸气与气化后的彩色拉烟剂遇冷凝结形成“彩雾”下列说法不正确的是A“彩雾”是一种混合物B上述过程中有物理变化C燃料燃烧产生的热量促使拉烟剂气化D“彩雾”的形成与焰色反应的原理相同9核反应不仅能发电也能制造元素2016 年初国际上确认，利用原子核间的撞击已制造出原子序数分别为113、115、117 和118 四种新元素，填补了目前元素周期表的空白，其中113 号元素与Al 元素处于同一主族下列说法正确的是A核反应发电实现了化学能到电能的转化B115 号元素一定是处于VA 族的非金属元素C117 号元素与F 、Cl 、Br 、I 均处于VIIA 族D四种新元素位于元素周期表中的不同周期10下列关于有机物的说法不正确的是A实验室可用蒸馏法提纯工业乙醇B葡萄糖用于制镜业是利用了葡萄糖的还原性C1mol最多可与4 mol NaOH 发生反应D1- 氯丙烷和2-氯丙烷分别与NaOH 乙醇溶液共热，都可得到丙烯11硫黄制酸在我国的工业发展进程中具有重要地位，其工业流程示意图如下。已知硫黄燃烧热H=297KJ/mol。下列说法正确的是A中主要反应的热化学方程式：B中主要反应的化学方程式：C中使用催化剂可提高化学反应速率和平衡转化率DV中气体a 可以直接排放到大气中12将1.5mL 0.1mol/L Na2SO4溶液和1.0mL 0.1mol/L BaCl2溶液混合后得到浊液a ，过滤得到滤液b和白色沉淀c。下列分析不正确的是A浊液a中存在沉淀溶解平衡：B若向滤液b中滴加0.01mol/L Na2SO4溶液，无明显现象C若向滤液b中滴加0.01mol/L BaCl2溶液，会出现白色沉淀D若向滤液b中滴加0.1mol/L AgNO3溶液，无明显现象13某同学利用下列实验探究金属铝与铜盐溶液反应： 下列说法正确的是A由实验1 可以得出结论：金属铝的活泼性弱于金属铜B实验2 中生成红色物质的离子方程式：Al+Cu2+=Al3+CuC溶液中阴离子种类不同是导致实验1、2 出现不同现象的原因D由上述实验可推知：用砂纸打磨后的铝片分别与H+浓度均为0.2mol/L的盐酸和硫酸反应，后者更剧烈14稀硫酸酸化后的软锰矿（主要成分为MnO2）悬浊液可用于吸收燃煤尾气中的SO2，得到MnSO4, MnSO4可与KMnO4反应制备电池材料MnO2，同时生成H2SO4。下列用来解释事实的方程式不正确的是AMnO2吸收SO2的反应：MnO2+SO2= MnSO4BMnO2作为碱性电池正极材料时的放电反应：MnO2+e-+H+=MnOOHCMnSO4与KMnO4反应制备MnO2: 2MnO4-+3Mn2+2H2O=5MnO2+4H+D尾气中的SO2 还可用足量的氨水吸收：2二、非选择题15已知A的分子式为C3H4O2，如图是AH间相互转化的关系图，其中F中含有一个七元环；H是一种高分子化合物（提示：羟基与双键碳原子相连的醇不存在；同一个碳原子上连有2个或多个羟基的多元醇不存在） 请填写下列空白：（1）A中含有的官能团有（写结构简式）_（2）请写出下列有机物的结构简式：C_；F（3）请指出下列反应的反应类型：AB；CE_（4）G中不同化学环境的氢原子有种（5）请写出下列反应的化学方程式：AH_；BD（第步）_16单质碘的提取及应用中有关的转化关系如下图所示。可利用i 中反应从海带灰浸取液中提取单质碘，若所用试剂为双氧水、稀硫酸，其离子方程式是_ 。ii中2HI(g) H2(g)+I2(g)三种分子化学键断裂时能量变化如图1 所示。其他条件相同，1 mol HI 在不同温度分解达平衡时，测得体系中I2物质的量随温度变化的曲线如图2 所示。比较2a b+c（填“”或“=”），理由是_。某温度下该反应平衡常数为，达平衡时，1 mol HI 分解的转化率为_。若利用此反应制备I2 ，则能提高HI转化率的措施是_（填字母序号）。a. 移走I2 b.加压 c.升温 d.增大HI 浓度 iii 中，碱性条件下I2可以转化为IO3-。电解KI 溶液制备 K IO3-的工作原理如下图所示。电解过程中观察到阳极液变蓝，一段时间后又逐渐变浅。 a 连接电源的_极。结合实验现象和电极反应式说明制备KIO3的原理： 。18中国自古有“信口雌黄”、“雄黄入药”之说。雌黄(As2S3)和雄黄(As4S4)都是自然界中常见的砷化物，早期都曾用作绘画颜料，因都有抗病毒疗效也用来入药。砷元素有+2、+3两种常见价态。一定条件下，雌黄和雄黄的转化关系如图所示。中，氧化剂是 。中，若1mol(As4S4)反应转移28 mol ，则反应的化学方程式是 。中产物亚砷酸H3AsO3可以用于治疗白血病，其在溶液中存在多种微粒形态，各种微粒物质的量分数与溶液的pH 关系如下图所示。人体血液的pH在7.35 7.45之间，用药后人体中含砷元素的主要微粒是 。将KOH 溶液滴入亚砷酸溶液，当pH 调至11 时发生反应的离子方程式是 。下列说法正确的是 （填字母序号）。a. 1:1时，溶液显碱性b. pH12时，溶液中c.在K3AsO3溶液中，工业含砷（）废水常用铁盐处理后排放。其原理是：铁盐混凝剂在溶液中生产胶粒，其表面带有正电荷，可吸附含砷化合物。经测定不同pH 条件下铁盐对含砷（）化合物的去除率如图所示。pH在5- 9之间时，随溶液pH增大，铁盐混凝剂对含砷（）化合物的吸附效果增强。结果和中图示解释可能的原因：28（15 分）某同学看到“利用零价铁还原NO3-脱除地下水中硝酸盐”的相关资料后，利用如下装置探究铁粉与KNO3溶液的反应。实验过程如下：i.打开弹簧夹，缓慢通入N2，并保持后续反应均在N2氛围中进行；ii.加入pH 已调至2.5 的 0.01mol/L KNO3酸性溶液100mL，一段时间后铁粉部分溶解，溶液逐渐变为浅绿色；待铁粉不再溶解，静置后发现，剩余固体表面有少量白色物质附着；iii.过滤剩余固体时，表面的白色物质变为红褐色；iv.检测到滤液中存在NO3-、NH4+、Fe2+。通入N2并保持后续反应均在N2氛围中进行的实验目的是_。白