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文档简介
本章优化总结 专题晶体类型的比较与判断晶体的结构 构成粒子及粒子间的作用 决定了晶体类型和晶体的物理性质 晶体的物理性质反映了晶体类型 通常可由晶体的物理特性来判断晶体所属类型 1 四种晶体类型的比较 2 判断晶体类型的方法 1 根据构成晶体的粒子及粒子间的作用判断 2 根据物质类别判断 3 根据物质的物理特性判断 根据晶体的熔点判断 离子晶体的熔点较高 常在数百度至一千摄氏度 原子晶体熔点高 常在一千至几千摄氏度 分子晶体熔点低 常在数百摄氏度以下至很低温度 金属晶体多数熔点高 但也有相当低的 根据导电性判断 离子晶体的水溶液及熔融态能导电 原子晶体一般不导电 分子晶体熔融态不导电 属于电解质的分子晶体溶于水导电 金属晶体是电的良导体 根据硬度和机械性能判断 离子晶体硬度较大或脆 原子晶体硬度大 分子晶体硬度小且较脆 金属晶体多数硬度大 但也有较小的 且具有延展性 根据常温下的状态判断 呈气态或液态的物质 其晶体应属于分子晶体 hg除外 易升华的物质大多为分子晶体 下面是四种晶体的结构示意图 1 金刚石晶体中 碳原子的杂化方式是 每一个碳原子与周围最近且等距离的碳原子构成的立体结构是 冰晶体中 氧原子的杂化方式是 每一个水分子与周围最近且等距离的水分子构成的立体结构是 原因是 2 图3表示ca2 o2 ti4 构成的离子晶体的晶胞 该晶体的化学式为 3 金属晶体有四种堆积模型 其中两种最密堆积方式是 和 钛晶体中 钛原子的堆积方式是 解析 1 金刚石晶体中 碳原子成4个c c单键 则碳原子采取sp3杂化 水分子中 氧原子成2个h o键 氧原子还有2对孤电子对 则氧原子采取sp3杂化 由于冰晶体中 水分子之间存在氢键 且氢键具有方向性 每个水分子形成4个氢键 所以每一个水分子与周围最近且等距离的水分子构成四面体结构 2 根据均摊法 一个晶胞平均含有ca2 1 o2 6 1 2 3 ti4 8 1 8 1 故化学式为catio3 3 钛晶体中 钛原子按abababab 方式 即六方最密堆积 堆积 答案 1 sp3杂化正四面体sp3杂化四面体水分子之间存在氢键 且氢键具有
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