高考化学一轮巩固 3.6钠及其化合物课件 新人教版.ppt

一 钠的性质1 物理性质 2 化学性质 2 与水反应 离子方程式 2na 2h2o 2na 2oh h2 钠与滴有酚酞的水反应的实验现象及解释 3 与酸反应离子方程式 2na 2h 2na h2 4 与盐溶液反应 先与水反应生成碱 再考虑碱与盐的反应 如与cuso4溶液反应 2na cuso4 2h2o cu oh 2 na2so4 h2 思考 钠露置在空气中会发生什么样的变化 最终生成什么物质 二 钠的重要化合物及其性质和应用1 氧化钠与过氧化钠的比较 三 焰色反应1 概念很多金属或它们的化合物在灼烧时火焰都会呈现特殊的颜色 属于 变化 是元素的性质 物理 3 常见元素的焰色钠元素 钾元素 透过 观察 黄色 紫色 蓝色钴玻璃 1 等质量的两块钠 第一块在足量氧气中加热 第二块在足量氧气 常温 中充分反应 则下列说法正确的是 a 第一块钠失去电子多b 两块钠失去电子一样多c 第二块钠的反应产物质量大d 两块钠的反应产物质量一样大 b 解析 本题只涉及钠与氧气的反应 钠在氧气中加热生成过氧化钠 不加热则生成氧化钠及少量过氧化钠 产物中的钠元素只显 1价 解题时要抓住钠与氧气反应随温度不同产物不同 等质量的钠被氧化时失去相同数目的电子 等质量的钠生成过氧化钠时结合的氧多 产物质量大 c a c 一 过氧化钠的特性和规律1 过氧化钠的强氧化性 由于过氧化钠有强氧化性 当过氧化钠与具有还原性的物质发生反应时 可以把还原性物质氧化 1 na2o2与so2反应 na2o2 so2 na2so4 2 na2o2与fecl2溶液反应 na2o2投入fecl2溶液中 可以将fe2 氧化为fe3 3 na2o2与na2so3溶液反应 na2o2投入na2so3溶液中 可以将so32 氧化为so42 4 na2o2与h2s反应 na2o2投入氢硫酸中 可以将h2s氧化为单质硫 产生淡黄色沉淀 5 na2o2与品红溶液反应 na2o2投入品红溶液中 因其具有强氧化性 可以使品红溶液褪色 即具有漂白性 对于 2 3 4 na2o2会与溶液中的水反应 产生o2 o2可氧化fe2 so32 s2 等 2 有关na2o2与co2 h2o反应的几个重要关系2co2 2na2o2 2na2co3 o22h2o 2na2o2 4naoh o2 1 先后顺序关系一定量的na2o2与一定量的co2和h2o g 的混合物反应 可视作na2o2先与co2反应 待co2反应完成后 na2o2再与h2o发生反应 2 物质的量的关系无论是co2或h2o的单一物质还是两者的混合物 通过足量的na2o2时 co2或h2o与放出o2的物质的量之比均为2 1 3 气体体积关系若co2和水蒸气的混合气体 或单一气体 通过足量na2o2 气体体积的减少量等于原混合气体体积的且等于生成氧气的体积 4 电子转移关系当na2o2与co2 h2o反应时 物质的量关系为2na2o2 o2 2e 例1 将na2o2固体加入到ca hco3 2溶液中 下列有关说法正确的是 a 溶液中只有气体产生b 溶液中只有沉淀产生c 溶液中发生的反应 其中有ca2 oh hco3 caco3 h2od 产生的气体为co2 c 解析 该反应的过程是 2na2o2 2h2o 4naoh o2 oh hco3 co32 h2o ca2 co32 caco3 解析 据题意知 向22 4l 标准状况下 co2和co混合气体的密闭容器中投入1molna2o2固体 最终两者恰好反应 由碳 钠守恒 可知答案为a a 二 有关na2co3和nahco3的问题分析1 鉴别na2co3和nahco3的方法 1 固体 分别加热 有气体 能使澄清石灰水变浑浊 生成的是nahco3 na2co3无此性质 溶液中nahco3受热难分解 2 浓溶液 分别加入稀盐酸 向na2co3溶液中逐滴加入稀盐酸 开始无气体产生 当稀盐酸滴加到一定量后有气体产生 而向nahco3溶液中滴加稀盐酸 立即产生无色无味的气体 3 同温同浓度下 比较na2co3溶液和nahco3溶液的ph ph na2co3 ph nahco3 4 用cacl2稀溶液 cacl2溶液滴加到na2co3溶液中能产生白色沉淀 滴加到稀的nahco3溶液中无白色沉淀生成 2 na2co3 nahco3和盐酸反应 1 放出co2的速率同浓度的nahco3溶液与盐酸反应放出co2的速率比na2co3溶液更快 2 反应顺序问题向na2co3和nahco3混合溶液中滴加盐酸 由于co32 结合h 能力较hco3 强 可理解为h 先和co32 反应 只有当co32 完全转化为hco3 时 h 才和hco3 反应 故na2co3溶液和稀盐酸反应可理解为分步反应 na2co3 hcl nahco3 naclnahco3 hcl nacl h2o co2 而nahco3溶液和稀盐酸反应的化学方程式为 nahco3 hcl nacl h2o co2 3 co2生成量比较 等物质的量的na2co3 nahco3分别与足量的盐酸反应 产生的co2的量相等 等质量的na2co3 nahco3分别与足量的酸反应 nahco3产生的co2多 等量的盐酸与足量的na2co3 nahco3分别反应 nahco3产生的co2多 一定量的nahco3受热分解产生co2的量与受热分解后的残留物与足量酸反应产生co2的量相等 当n hcl 2n na2co3 时 无论如何滴加 产生的co2一样多 当n hcl 2n na2co3 时 把na2co3溶液滴加到盐酸中比把盐酸滴加到na2co3溶液中产生的co2多 例2 向含0 075molkhco3的溶液中加入0 025molkoh 然后向溶液中滴加1 0mol l稀盐酸 下列图象能正确表示加入盐酸体积与生成co2的物质的量的关系的是 d 解析 在含0 075molkhco3的溶液中 加入0 025molkoh 生成k2co30 025mol 余下0 05molkhco3 当向溶液中滴加1 0mol l稀盐酸时 第一阶段发生反应 k2co3 hcl khco3 kcl0 025mol0 025mol0 025mol此时共有0 075molkhco3 第一阶段消耗hcl0 025mol第二阶段发生反应 khco3 hcl kcl co2 h2o0 075mol0 075mol0 075mol两阶段共耗hcl 0 075mol 0 025mol 0 1mol 只有d图符合题意 练2 将0 100l1 00mol l 1的纯碱溶液逐滴滴入0 100l1 25mol l 1的盐酸中 将0 100l1 25mol l 1的盐酸逐滴滴入0 100l1 00mol l 1的纯碱溶液中 两种操作产生co2的体积比为 a 5 2b 2 5c 2 1d 1 1 a 解析 纯碱与盐酸反应时 操作顺序不同 反应进程也不同 操作 纯碱滴入盐酸中 发生反应 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2o 生成的co2与盐酸用量有关 n co2 n hcl 0 100l 1 25mol l 1 0 0625mol 操作 盐酸滴入纯碱中 发生反应 na2co3 hcl nacl nahco3 1 nahco3 hcl nacl co2 h2o 2 则反应 1 消耗盐