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（四川卷）2016年高考化学冲刺卷09相对原子质量（原子量）：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 mg-24 al-27 si-28 s-32 cl-355 cr-52 fe-56第i卷（选择题 共42分）一、选择题（本题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求）1化学与生活、生产密切相关，下列说法正确的是（ ）a碳酸钡、碳酸氢钠、氢氧化铝均可作为抗酸药物使用b人体内的蛋白质不断分解，最终生成水和二氧化碳排出体外c工业生产玻璃和水泥，均需要用纯碱为原料d“地沟油”的主要成分是油脂，其组成与汽油、煤油不相同【答案】d考点：考查了化学与生活的相关知识2na表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是（ ）1mol苯乙烯中含有的碳碳双键数为4na62g氧化钠和78g过氧化钠的混合物中含有的离子总数为06na34gnh3中含nh键数目为02na常温下1l 05mol/l nh4cl溶液与2l 025mol/l nh4cl溶液所含nh4+的数目相同常温下46gno2和n2o4混合气体中所含原子总数为3na等体积、浓度均为1mol/l的磷酸和盐酸，电离出的氢离子数之比为3:11mol铁粉在1mol氯气中充分燃烧，失去的电子数为3na高温下，168 g fe与足量水蒸气完全反应失去08na个电子a b c d【答案】b考点：考查阿伏伽德罗常数，以物质的量为中心的计算，相关物质的结构与性质3下表为各物质中所含有的少量杂质以及除去这些杂质应选用的试剂或操作方法。序号物质杂质除杂质应选用的试剂或操作方法kno3溶液koh加入适量的fecl3溶液，并过滤feso4溶液cuso4加入过量铁粉，并过滤h2co2通过盛有naoh溶液的洗气瓶，再通过盛有浓硫酸的洗气瓶sio2al2o3加入naoh溶液，并过滤正确的一组为（ ）a b c d【答案】c【解析】试题分析：会引入新杂质；利用置换反应除杂；naoh可吸收二氧化碳，两者均能与naoh反应，所以不能达到除杂的目的。考点：物质的提纯4某固体混合物可能含有al、（nh4）2so4、mgcl2、alcl3、fecl2、nacl中的一种或几种，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如图（气体体积已换算成标准状况下体积）：下列说法不正确的是（ ）a混合物中一定含有al、（nh4）2so4、mgcl2三种物质，无法判断是否含有alcl3b反应的离子方程式为：alo2+h+h2o=al（oh）3c混合物中一定不存在fecl2和nacld白色沉淀580g是mg（oh）2【答案】a考点：考查微粒判断5x、y、z、w、m五种元素的原子序数依次增大。已知x、y、z、w是短周期元素中的四种非金属元素，x元素的原子形成的离子就是一个质子；y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；z、w在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；m是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是（ ）a五种元素的原子半径从大到小的顺序是：mwzyxbx、z两元素能形成原子个数比（xz）为31和42的化合物c化合物yw2、zw2都是酸性氧化物d用m单质作阳极，石墨作阴极电解nahco3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀【答案】b考点：考查元素推断的应用6向20ml 01mol/l nh4hso4溶液中滴入01mol/l naoh溶液至恰好反应完全，下列说法正确的是（ ）a整个反应过程中：c（h+） + c（na+） + c（nh4+）=c（oh-） + 2c（so42-）b当滴入30ml naoh溶液时（ph7）： c（nh3h2o）c（nh4+）c（oh-）c（h+）c当滴入20ml naoh溶液时：2c（so42-）=c（nh3h2o）+ c（nh4+）d当溶液呈中性时：c（nh4+）c（so42-）c（na+）c（h+）= c（oh-）【答案】a【解析】试题分析：a、溶液中一定满足电荷守恒：c（h+）+c（na+ ）+c（nh4+）=c（oh-）+2c（so42-），故a正确；b、滴入30mlnaoh溶液时（ph7），其中20ml氢氧化钠溶液与硫酸氢铵中的氢离子发生中和反应，属于的10ml氢氧化钠溶液与铵根离子反应，则反应后的溶液中含有0001mol一水合氨、00005mol硫酸铵，溶液的ph7，说明一水合氨的电离程度大于铵根离子的水解程度，则：c（nh4+）c（nh3h2o）、c（oh-）c（h+），则溶液中离子浓度大小为：c（nh4+）c（nh3h2o）c（oh-）c（h+），故b错误；c、当滴入20mlnaoh溶液时，根据物料守恒可得：c（so42-）=c（nh4+）+c（nh3h2o），故c错误；d、根据物料守恒可得：c（so42-）=c（nh4+）+c（nh3h2o），则c（so42-）c（nh4+）；由于溶液为中性，则c（h+）=c（oh-），根据电荷守恒可得：c（h+）+c（na+ ）+c（nh4+）=c（oh-）+2c（so42-），所以c（na+ ）+c（nh4+）=2c（so42-），结合c（so42-）c（nh4+）可知：c（na+ ）c（so42-），所以溶液中离子浓度大小为：c（na+）c（so42-）c（nh4+）c（h+）=c（oh-），故d错误；故选a。考点：考查了离子浓度大小比较、酸碱混合的定性判断等的相关知识7如图所示，装置（）是一种可充电电池的示意图，装置（）为电解池的示意图；装置（）的离子交换膜只允许na通过。已知电池充、放电的化学方程式为2na2s2nabr3 na2s43nabr。当闭合开关k时，x极附近溶液先变红色。下列说法中正确的是（ ）a闭合k时，装置（）中na从右到左通过离子交换膜b闭合k时，a电极的电极反应式为nabr32na2e=3nabrc闭合k时，x电极的电极反应式为2cl2e=cl2d闭合k时，当有01 mol na通过离子交换膜，则x电极上析出气体在标准状况下的体积为112 l【答案】d考点：本题考查化学反应中的能量变化第卷 （非选择题 共58分）二、非选择题（本题共4小题，共58分）8（14分）铜、镓、硒、硅等元素的化合物是生产第三代太阳能电池的重要材料。请回答：（1）基态铜原子的电子排布式为 ；已知高温下cuocu2oo2，从铜原子价层电子结构（3d和4s轨道上应填充的电子数）变化角度来看，能生成cu2o的原因是 。（2）硒、硅均能与氢元素形成气态氢化物，则它们形成的组成最简单的氢化物中，分子构型分别为 ，若“sih”中共用电子对偏向氢元素，氢气与硒反应时单质硒是氧化剂，则硒与硅的电负性相对大小为se si（填“”、“”）。（3）seo2常温下白色晶体，熔点为340350，315时升华，则seo2固体的晶体类型为 ；若seo2类似于so2是v型分子，则se原子外层轨道的杂化类型为 。（4）与镓元素处于同一主族的硼元素具有缺电子性（价电子数少于价层轨道数），其化合物可与具有孤对电子的分子或离子生成配合物，如bf3能与nh3反应生成bf3nh3。bf3nh3中b原子的杂化轨道类型为 ，b与n之间形成 键。（5）金刚砂（sic）的硬度为95，其晶胞结构如右图所示；则金刚砂晶体类型为 ，在sic中，每个c原子周围最近的c原子数目为 个；若晶胞的边长为a pm，则金刚砂的密度表达式为 g/cm3。【答案】（1）1s22s22p63s23p63d104s1或ar3d104s1 （1分）cuo中铜的价层电子排布为3d94s0，cu2o中铜的价层电子排布为3d10，后者处于稳定的全充满状态而前者不是 （2分）（2）v形 正四面体 （各1分） （1分）（3）分子晶体 （1分） sp2 （1分）（4）sp3（1分） 配位（1分） （5）原子晶体（1分） 12（1分） （2分） 考点：考查了晶胞计算、原子杂化判断、原子核外电子排布式的书写等相关知识9（16分）醋酸亚铬水合物cr（ch3coo）222h2o是一种氧气吸收剂，为红棕色晶体，易被氧化，微溶于乙醇，不溶于水和乙醚（易挥发的有机溶剂）。其制备装置及步骤如下：检查装置气密性后，往三颈瓶中依次加入过量锌粒、适量crcl3溶液。关闭k2打开ki，旋开分液漏斗的旋塞并控制好滴速。待三颈瓶内的溶液由深绿色（cr3+）变为亮蓝色（cr2+）时，把溶液转移到装置乙中，当出现大量红棕色晶体时，关闭分液漏斗的旋塞。将装置乙中混合物快速过滤、洗涤和干燥，称量得到276 gcr（ch3coo）222h2o。（1）装置甲中连通管a的作用是_。（2）三颈瓶中的zn除了与盐酸生成h2外，发生的另一个反应的离子方程式为 。（3）实现步骤中溶液自动转移至装置乙中的实验操作为 。（4）装置丙中导管口水封的目的是_。（5）洗涤产品时，为了去除可溶性杂质和水分，下列试剂的正确使用顺序是_（填标号）。a乙醚 b去氧冷的蒸馏水 c无水乙醇（6）若实验所取用的crcl3溶液中含溶质317 g，则cr（ch3coo）222h2o（相对分子质量为376）的产率是 。（7）一定条件下，cr（ch3coo）222h2o受热得到co和co2的混合气体，请设计实验检验这两种气体的存在 。【答案】（1）使分液漏斗中的液体顺利滴下（2分）（2）zn2cr32cr2zn2 （2分） （3）关闭k1，打开k2（2分）（4）防止空气进入装置乙氧化二价铬（2分）（5）bca （2分）（6）734%（2分）（7）混合气体通入澄清石灰水，变浑浊，说明混合气体中含有co2 （2分）混合气体通入灼热的cuo，固体颜色由黑色变红色，说明混合气体中有co（2分）考点：考查物质制备实验方案设计与探究10（14分）h是一种新型香料的主要成分之一，其结构中含有三个六元环。h的合成路线如下（部分产物和部分反应条件略去）：已知：b中核磁共振氢谱图显示分子中有6种不同环境的氢原子。d和g是同系物请回答下列问题：（1）用系统命名法命名（ch3）2cch2 ： 。（2）ab反应过程中涉及的反应类型有 。（3）写出d分子中含有的官能团名称： 。（4）写出生成f与足量氢氧化钠溶液在加热条件下反应的化学方程式： 。（5）写出e在铜催化下与o2反应生成物的结构简式： 。（6）同时满足下列条件：与fecl3溶液发生显色反应；能发生水解反应；苯环上有两个取代基的g的同分异构体有 种（不包括立体异构），其中核磁共振氢谱为5组峰的为 （写结构简式）。【答案】（1）2甲基1丙烯（2分，甲基丙烯，2甲基丙烯也可，异丁烯不给分。）（2）取代反应 加成反应 （各1分，共2分。只写取代、加成不给分。）（3）羟基 羧基 （各1分，共2分，错别字不给分。）（4）（2分）（5）（2分）（6）9 （2分） （2分）的同分异构体足下列条件：与fecl3溶液发生显色反应；说明含有酚羟基，能发生水解反应；说明含有酯基，再根据苯环上有两个取代基考点：有机物的推断与合成，考查有机物的性质、同分异构体的书写及反应原理的分析等11（14分）高炉气中含有的气体主要有n2、co、co2等。在含有大量n2的高炉气体系中，富集co的技术关键在于要有对co选择性好的吸附材料，从而实现co和n2的分离。（1）由co可以直接合成许多c1化工产品，如生产甲醇。已知：2ch3oh（l）+3o2（g）=2co2（g）+4h2o（l） h=1453kjmol12h2（g）+o2（g）=2h2o（l） h=5716kjmol1又知co（g）燃烧热h=283kjmol1，则co（g）+2h2（g）=ch3oh（l） h= kjmol1。（2）工业上常采用醋酸亚铜氨溶液来吸收co，该反应的化学方程式如下：ch3coocu（nh3）2 （aq）+co（g） ch3coocu（nh3）2co（aq） h0吸收co后的溶液经过适当处理又可以重新生成醋酸亚铜氨，可采取的措施有 。 a适当升高温度 b适当降低温度 c增大压强 d减小压强（3）到目前为止，co吸附剂的开发大多数以铜（+1）为活性组分负载在各种载体上，然后采用变压吸附（psa）方式在含n2体系中脱出co。下图是变压吸附回收高炉气中co的流程图。psa-i吸附co2时间对psa-ii中co回收率的影响见下图，由此可见，为了保证载铜吸附剂对co的吸附和提纯要求，应采取的措施是 。从psa-ii中富集得到的co有广泛的用途，除生产甲醇外，列举其中一种用途 。检验放空气体中是否含有co的实验操作是：将该气体通入氯化钯（pdcl2）溶液中，观察是否有黑色的单质钯生成