高考化学 小专题复习课(二)氧化还原反应原理在离子反应中的应用课件 新人教版.ppt

二 氧化还原反应原理在离子反应中的应用 氧化还原反应理论是高中化学的基础和重点 在生产实践中的应用极为广泛 贯穿于中学化学的全过程 基本概念的理解 电子转移数目的判断等知识几乎年年考查 离子反应是中学化学的核心内容 离子方程式的书写及正误判断 离子共存的判断是历年高考化学命题的焦点 也是必考点 高考常将两部分内容融合在一起考查 即书写离子方程式时往往要用到氧化还原反应理论 一般以选择题和填空题的形式出现 这类题能很好的考查学生全面思考和解决问题的能力 难度不大 但失分率较高 离子反应和氧化还原反应是依据不同的分类标准对化学反应进行的分类 有些化学反应既属于离子反应又属于氧化还原反应 所以该类反应既符合离子反应的规律 又符合氧化还原反应的规律 1 属于氧化还原反应的离子方程式的书写书写属于氧化还原反应的离子方程式时 首先要考虑电子转移守恒 还要考虑电荷守恒 质量守恒 如对于反应nfe2 o2 xh nfe3 yh2o 1 依据在氧化还原反应中 氧化剂得电子总数等于还原剂失电子总数 1molo2在反应中得到4mol电子 1molfe2 在反应中失去1mol电子 故1molo2能氧化4molfe2 可求出n 4 2 再根据电荷守恒 可求出x 4 3 依据质量守恒 可求出y 2 2 判断离子共存时要考虑氧化还原反应原理离子之间也可能发生氧化还原反应 如已知fe2 与no3 在酸性条件下能够发生反应no3 3fe2 4h 3fe3 no 2h2o 则可判断fe2 no3 h 在同一溶液中不能大量共存 3 分析离子反应的先后顺序时要考虑氧化还原反应原理在含有多种微粒的溶液中 发生氧化还原反应的微粒有先后顺序 氧化性强的微粒和还原性强的微粒之间优先反应 如已知氧化性 cu2 h 则在含有cu2 h 的混合溶液中 逐渐加入锌粉 先发生反应cu2 zn cu zn2 当cu2 完全反应后 再发生反应2h zn zn2 h2 训练1 已知铁和稀硝酸反应的离子方程式为 no 3 fe yh fex no zh2o 试分析讨论 1 x y z 2 该反应中氧化剂为 被氧化的元素为 解析 1 分析可知 no3 中氮元素化合价由 5价降为 2价 氮原子得到3个电子 根据电子得失守恒 一个fe原子也应该失去3个电子 生成fe3 所以x 3 再分析电荷守恒 右边电荷代数和为 3 故y 4 然后根据质量守恒 左边4个氢原子 故z 2 2 从元素化合价上分析 no3 中氮元素化合价为 5价 反应后变为 2价 化合价降低得电子 no3 为氧化剂 fe元素的化合价为0价 反应后变为 3价 化合价升高 故铁元素被氧化 答案 1 342 2 no3 fe 训练2 已知氧化性cl2 br2 fe3 i2 请回答下列问题 1 溶液中能够大量共存的离子组是 a fe3 na i cl b ba2 k co32 cl c na h no3 hco3 d al3 ca2 cl no3 2 试写出向febr2溶液中逐渐通入少量氯气时反应的离子方程式 3 请结合题目信息判断离子方程式 2fe2 2br 2cl2 2fe3 br2 4cl 是否正确 解析 1 a项 根据氧化性cl2 br2 fe3 i2可知 fe3 能够把i 氧化为i2 所以fe3 和i 在同一溶液中不能大量共存 b项 ba2 能够与co32 反应生成baco3沉淀 不能大量共存 c项 h 能够与hco3 反应生成co2气体 不能大量共存 d项 四种离子之间不发生反应 可以大量共存 2 通入少量氯气时 只有fe2 被氧化 离子方程式为 2fe2 cl2 2fe3 2cl 3 在通入氯气的过程中 fe2 和br 可先后被氧化 fe2 被完全氧化后 br 可以部分被氧化 2fe2