硫酸钠性质及制备方法.doc

再生资源网 /本文摘自再生资源回收-变宝网（） 硫酸钠性质及制备方法硫酸钠是硫酸根与钠离子化合生成的盐，硫酸钠溶于水且其水溶液呈弱碱性，溶于甘油而不溶于乙醇。下面简单介绍一下硫酸钠性质及制备方法。物理性质外观与性状：单斜晶系，晶体短柱状，集合体呈致密块状或皮壳状等，无色透明，有时带浅黄或绿色，易溶于水。白色、无臭、有苦味的结晶或粉末， 有吸湿性。外形为无色、透明、大的结晶或颗粒性小结晶。硫酸钠是 含氧酸的强酸强碱盐。结构：单斜、斜方或六方晶系。溶液：硫酸钠溶液为无色溶液。熔点： 884 （七水合物于24.4转无水，十水合物为32.38，于100失10H 2O）沸点： 1404 相对密度： 2.68g/cm 3热力学函数 （298.15K，100kPa）：标准 摩尔生成热fHm(kJmol)：-1387.1标准摩尔生成 吉布斯自由能fGm(kJmol-1)：-1270.2标准熵Sm(Jmol-1K-1)： 149.6溶解性： 不溶于乙醇，溶于水，溶于 甘油。溶解度：温度0102030405060708090100溶解度40.848.846.245.344.343.742.742.5结晶水：24以下：7H 2O32.4以下：10H 2O 无水硫酸钠或1H 2O化学性质水解：SO 4 2-+H +=HSO 4 -Na 2SO 4+H 2O=NaHSO 4+NaOH水解过程吸热，因此有凉感；水解生成OH -，因此溶液呈弱碱性并有苦涩味。复分解反应：BaCl 2+Na 2SO 4=BaSO 4+2NaCl；稳定性：稳定，不溶于强酸、铝、镁，吸湿 。暴露于空气中易吸湿成为含水硫酸钠。241时转变成六方型结晶。高纯度、颗粒细的无水物称为元明粉。极易溶于水。有凉感。味清凉而带咸。在潮湿空气中易水化，转变成粉末状含水硫酸钠覆盖于表面。无水芒硝产于含硫酸钠卤水的盐湖中，与芒硝、钙芒硝、泻利盐、白钠镁矾、石膏、盐镁芒硝、石盐、泡碱等共生；也可由芒硝脱水而成；火山喷气孔周围有少量产出。毒性：无毒毒理学数据：小鼠经口：LD 50 5989mg/kg生态学数据：对水是稍微危害的，若无政府许可，勿将材料排入周围环境。此外，Na 2SO 4还可以溶入水中做 电解质。制备方法方法一（滩田法）利用自然界不同季节温度变化使原料液中的水分蒸发，将粗芒硝结晶出来。夏季将含有氯化钠、硫酸钠、硫酸镁、氯化镁等成分的咸水灌入滩田，经日晒蒸发，冬季析出粗芒硝。此法是从天然资源中提出芒硝的主要方法，工艺简单，能耗低，但作业条件差，产品中易混入泥砂等杂质。方法二（机械冷冻法）利用机械设备将原料液加热蒸发后冷冻至-5-10时析出芒硝。与滩田法比较,此法不受季节和自然条件的影响。产品质量好，但能耗高。方法三（盐湖综合利用法）主要用于含有多种组分的硫酸盐-碳酸盐型咸水。在提取各种 有用组分的同时，将粗芒硝分离出来。例如加工含 碳酸钠、硫酸钠、 氯化钠、 硼化物及钾、溴、锂的盐湖水，可先 碳化盐湖 卤水，使碳酸钠转化成 碳酸氢钠结晶出来；冷却母液至515,使 硼砂结晶出来;分离硼砂后的二次母液冷冻至05,析出 芒硝。 2其他方法可由 硫酸和 氢氧化钠反应制得。H 2SO 4+ 2NaOHNa 2SO 4+ 2H 2O。由 天然产物 萃取也可制得。还可用碳酸氢钠和硫酸反应制备：2NaHCO 3+H 2SO 4Na 2SO 4+2H 2O+2CO 2。在实验室可用 氯化钠固体和 浓硫酸在加热条件下制取硫酸钠。2NaCl+H 2SO 42HCl+Na 2SO 4或用氢氧化钠与硫酸铜反应制备：2NaOH+CuSO 4=Na 2SO 4+Cu(OH) 2在家庭中可用碳酸钠或碳酸氢钠与 硫酸铜反应制得：2CuSO 4+2Na 2CO 3+H 2O=Cu 2(OH) 2CO 3 + 2Na 2SO 4 +CO 24NaHCO 3+2CuSO 4=Cu 2(OH) 2CO 3+2Na 2SO 4+3CO 2+H 2O可采用滩 田法、机械冷冻法、盐湖综合法。滩田法和机械冷冻法适于加工以Na、Mg、Cl、SO 4 2-为主要成分的海水型盐水及其他各种芒硝矿。因低温下硫酸钠的溶解度急剧变小，根据水盐体系相平衡关系可以从卤水中分离出粗芒硝。 本文摘自变宝网-废金属_废塑料_废纸_废品回收_再生资源B2B交易