高中化学 第十二讲 元素周期律和元素周期表课件.ppt

高中学业水平测试 化学第十二讲元素周期律和元素周期表 栏目链接 学业考纲 栏目链接 栏目链接 考点1元素周期表 知识回顾 考点整合 1 长式表结构 栏目链接 考点整合 2 原子结构与周期表关系 1 电子层数 数 2 主族元素最外层电子数 序数 3 副族元素和 族元素都是金属元素 最外层1 2个电子 化合物中多变价 周期 族 栏目链接 考点整合 例1 多选 某短周期元素原子的最外电子层只有1个电子 该元素可能是 a 非金属元素b a族元素c 第二周期元素d a族元素 栏目链接 短周期元素原子的最外电子层只有1个电子的元素分别是h li na三种元素 都属于 a族元素 不可能是 a族元素 h是非金属元素 li na是金属元素 li是第二周期元素 na是第三周期元素 acd 考点整合 栏目链接 课堂练习 考点整合 1 双选 某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子 该元素可能是 a a族元素b a族元素c 第二周期元素d a族元素 bc 某短周期元素原子的最外电子层只有2个电子的原子有第一周期0族元素he 第二周期元素 a族元素be 铍 第三周期元素 a族元素mg 栏目链接 考点整合 2 下列全部由第二周期元素形成的化合物是 a co2b h2oc na2od mgcl2 a a项中c和o分别是第二周期的 a族和 a族元素 栏目链接 考点整合 易错提醒 1 h 核外电子数 最外层电子数 电子层数 周期数 2 阳离子的电子层数比相应元素的周期数小1 阴离子的电子层数等于相应元素的周期数 栏目链接 考点2元素周期律 知识回顾 考点整合 1 含义 元素性质与结构随着元素的原子序数的递增而呈周期性变化 其实质是元素的原子核外 周期性变化 体现了元素性质与结构从 变到 变的规律 2 主要体现形式 1 核外电子排布 k层为最外层时电子数由1个递增至2个 其他电子层为最外层时电子数由1个递增至 个 电子排布 量 质 8 栏目链接 考点整合 2 主族原子半径 r 同周期从左至右原子的核电荷数越多 半径越小 如 rna rmg ral rsi rp rs rcl 同族 从上至下原子核电荷数越多 电子层数越 原子半径越 如 rli rna rk rrb rcs 3 主族元素化合价 正价 同周期从左至右最高正价由 价递变到 价 一般是最高正价数 电子数 族数 多 大 1 7 最外层 栏目链接 考点整合 负价 从 价递变至 价 稀有气体元素化合价一般为零 4 元素的性质 同周期 从左至右金属性 非金属性 同主族 从上至下金属性 非金属性 4 1 减弱 增强 增强 减弱 栏目链接 考点整合 例2 下列说法不正确的是 a na是第三周期中金属性最强的元素b cl是第三周期中非金属性最强的元素c al的氧化物属于两性氧化物d si的最高价氧化物的水化物属于强酸 栏目链接 考点整合 a项正确 同周期元素中 a族元素金属性最强 na是第三周期 a族元素 是金属性最强的元素 b项正确 同周期元素 a族元素非金属性最强 cl是第三周期 a族元素 在第三周期非金属性最强 c项正确 al的氧化物 al2o3 既能与强酸反应 又能与强碱反应 d项错误 si的最高价氧化物的水化物属于弱酸 d 栏目链接 考点整合 易错提醒 1 f无正价 o最高正价有 2价 of2 2 金属元素只有零价和正价 无负价 3 a a a族的金属元素无变价 栏目链接 课堂练习 考点整合 3 下列元素均位于第ia族 其中金属性最强的元素是 a lib nac kd rb 铷 d rb是第五周期ia族元素 在li na k rb 铷 四种元素中 rb 铷 的原子半径最大 金属性最强 栏目链接 考点整合 4 2013年韶关学业水平考试模拟 下列递变情况正确的是 a na mg al原子最外层电子数依次减少b si p s元素最高正价依次降低c c n o的原子半径依次减小d li na k的金属性依次减弱 c 栏目链接 考点3元素周期律和周期表的应用 知识回顾 考点整合 1 比较非金属元素的气态氢化物热稳定性 1 同周期元素原子序数越大 元素非金属性越 气态氢化物稳定性越强 如热稳定性 ph3hcl hbr hi 强 弱 弱 栏目链接 考点整合 2 比较主族元素含氧酸的酸性 1 同周期元素原子序数越大 元素非金属性越强 最高价含氧酸的酸性越 如酸性 h2sio3 h4sio4 hbro4 hio4 3 同种元素化合价的价态越高 含氧酸的酸性越强 如酸性 h2so4 h2so3 hno3 hno2 hclo4 hclo3 hclo2 hclo 强 弱 栏目链接 考点整合 3 比较主族元素氢氧化物的碱性 1 同周期元素原子序数越大 元素金属性越弱 氢氧化物的碱性越 如碱性 naoh mg oh 2 al oh 3 2 同主族元素原子序数越大 元素金属性越强 氢氧化物的碱性越 如碱性 lioh naoh koh rboh csoh 4 比较不同周期 不同族邻位元素的性质 从第二周期的硼至第五周期的碲之间的对角线 角是非金属元素区 角是金属元素区 弱 强 右上 左下 栏目链接 考点整合 1 金属性 k mg ca al 碱性 koh al oh 3 ca oh 2 al oh 3 2 非金属性 si n p o 酸性 h4sio4 h2sio3 hno3 热稳定性 sih4 nh3 ph3 h2o 5 寻找元素及开发新物质 如硫 磷元素在周期表中位置相邻 它们都是制农药常用元素 ga ge se等代替si作半导体材料 fe2o3 cr2o3等可以代替v2o5作催化剂 栏目链接 考点整合 6 判断元素活泼性强弱主要方法 1 比较金属活泼性 金属与水 或酸 的反应越易发生 反应越快 则元素金属性越 通过金属与同一种物质反应时 反应温度 压强条件越低 反应现象越剧烈 金属元素原子的失电子能力越 金属与盐溶液的置换 如fe置换出cu 则fe活泼 不同金属作原电池的电极时 作 的金属活泼 强 强 负极 栏目链接 考点整合 2 比较非金属性强弱 非金属单质与h2越易化合 氢化物的稳定性越强 则元素非金属性越 非金属离子之间的置换 如cl2能置换出br2 则cl2的非金属性 于br2 强 强 栏目链接 考点整合 例3 下列各组性质比较中 不正确是 a 碱性 naoh mg oh 2b 热稳定性 nh3 ph3c 非金属性 o nd 原子半径 cl s 根据同周期或同主族元素变化规律判断 原子半径 s cl d 栏目链接 考点整合 易错提醒 1 比较元素最高价氧化物的水化物的酸碱性时 酸只比较酸性 碱只比较碱性 两性物质可以进行酸性和碱性比较 如酸性h2so4 h2sio3 al oh 3 碱性koh naoh al oh 3 2 原子结构与性质特例 1 一般原子的原子核是由质子和中子构成的 但核素11h无中子 2 a a族中 只有 a族元素单质不与氧气直接化合 栏目链接 考点整合 3 非金属元素之间一般形成共价化合物 但铵盐是离子化合物 如nh4no3等 4 非金属元素氧化物一般是酸性氧化物 但no co不是酸性氧化物 栏目链接 课堂练习 考点整合 5 下列说法不正确的是