高中化学 2.1.3习题课 苏教版选修3.doc

第3课时习题课练基础落实知识点1原子核外电子的运动特征1下列有关电子云和原子轨道的说法正确的是()a原子核外的电子象云雾一样笼罩在原子核周围，故称电子云bs轨道呈球形，处在该轨道上的电子只能在球壳内运动cp轨道呈纺锤形，在空间有两个伸展方向d与s电子原子轨道相同，p电子原子轨道的平均半径随能层的增大而增大2以下对核外电子运动状况的描述正确的是()a电子的运动与行星相似，围绕原子核在固定的轨道上高速旋转b能量低的电子只能在s轨道上运动，能量高的电子总是在f轨道上运动c能层序数越大，s轨道的半径越大d在同一能级上运动的电子，其运动状态完全相同3在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()a最易失去的电子能量最高b最外电子层上的电子能量最高cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量d在离核最近区域内运动的电子能量最低知识点2原子核外电子排布遵循的原理4下列各原子的基态电子排布式正确的是()abe：1s22s12p1 bc：1s22s23s2che：1s12s1 dcl：1s22s22p63s23p55下列轨道表示式能表示最低能量状态的氮原子的是()6下列电子排布式属于基态原子电子排布的是()a1s22s12p2 b1s22s23s2c1s22s22p63s23p2 d1s22s22p63s23p64s24p67主族元素原子失去最外层电子形成阳离子，主族元素的原子得到电子填充在最外层形成阴离子。下列各原子或离子的电子排布式错误的是()aca21s22s22p63s23p6bo21s22s23p4ccl1s22s22p63s23p6dar1s22s22p63s23p6练方法技巧轨道能量高低的比较方法8下列轨道(能级)能量由小到大的排列顺序正确的是()a3s3p3d4s b4s4p3d4dc4s3d4p5s d1s2s3s2p9下列多电子原子中不同轨道能量高低的比较错误的是()a1s2s3s b2p3p4pc3s3p3d3p原子核外电子排布的表示方法10下列表示式中错误的是()ana的电子式：bna的结构示意图：cna的电子排布式：1s22s22p63s1dna的简化电子排布式：ne3s111下列表示氧离子核外电子排布的化学用语不正确的是()ao21s22s22p6 bo2co2 do212下列有关铁原子的价电子排布表示正确的是()a3d64s2b4s23d6练综合拓展13下面是某些元素的最外层电子排布，各组指定的元素，不能形成ab2型化合物的是()a2s22p2和2s22p4 b3s23p4和2s22p4c3s2和2s22p5 d3s1和3s23p414下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是()a3p能级有一个空轨道的基态原子和核外电子的排布为1s22s22p63s23p2的原子b2p能级无空轨道，且有一个未成对电子的基态原子和原子的最外层电子排布为2s22p5的原子cm层全充满而n层为4s2的原子和核外电子排布为1s22s22p63s23p64s2的原子d最外层电子数是核外电子总数的1/5的原子和最外层电子排布为4s24p5的原子15.a、b、c三种元素原子的最外层电子排布分别为a：msm1mpm，b：nsnnpn3，c：xsx1xpx1，这三种元素形成气态氢化物的分子式分别为_(按稳定性由强到弱的顺序排列)；若已知：3.4 g a的氢化物完全燃烧生成液态水和固态氧化物放出21.4 kj热量，则反应的热化学方程式是_。16有a、b、c、d、e 5种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中a为非金属元素，a和e属同一族，它们原子的最外层电子排布为ns1。b和d也属同一族，它们原子最外层的p能级电子数是s能级电子数的两倍，c原子最外层上电子数等于d原子最外层上电子数的一半。请回答下列问题：(1)a是_，b是_，c是_，d是_，e是_(写元素符号)。(2)由这五种元素组成的一种化合物是(写化学式)_。写出该物质的一种主要用途：_。 (3)写出c元素基态原子的电子排布式： _。(4)用轨道表示式表示d元素原子的价电子排布为_。第3课时习题课1d电子云是对电子运动的形象化描述，它仅表示电子在某一区域内出现的概率，并非原子核真被电子云雾所包裹，故选项a错误；原子轨道是电子出现的概率约为90%的空间轮廓，它表明电子在这一区域内出现的机会大，在此区域外出现的机会少，故选项b错误；p轨道在空间有x、y、z 3个伸展方向，故选项c错误；由于按2p、3p的顺序，电子的能量依次增大，电子在离核更远的区域出现的概率逐渐增大，电子云越来越向更大的空间扩展，原子轨道的平均半径逐渐增大。2c电子的运动没有固定的轨道，也不能描画出它的运动轨迹，a错误；原子轨道能量的高低取决于电子层数和原子轨道的形状两个因素，不能单从原子轨道的形状来判断，例如7s轨道的能量比4f轨道的能量高，故b错误；相同类型的原子轨道，能层(电子层)序数越大，能量越高，电子运动的区域越大，原子轨道的半径越大，c正确；根据泡利不相容原理和洪特规则可知，没有运动状态完全相同的电子存在，故d错误。3c在同一能层中p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量，但在不同能层中s轨道电子能量也可能高于p轨道电子能量，如e(3s)e(2p)。4da、b、c项都违背了能量最低原理。其正确的电子排布式应为be：1s22s2，c：1s22s22p2，he：1s2，只有d项正确。5ba、c、d项都违背了洪特规则。6c7.b8.c9d在多电子原子中，从3d能级开始有“能级交错”现象，实际上4s轨道的能量低于3d，所以d项错。10a11.d12.a13da项为c和o能形成co2；b项为s和o能形成so2；c项为mg和f能形成mgf2；d项为na和s能形成na2s，属a2b型，故选d。14ca中3p能级有一个空轨道，根据洪特规则只能为，又根据能量最低原理，能量低于3p能级的轨道均已充满，即其电子排布式为1s22s22p63s23p2，为同种元素；b中2p能级有一个未成对电子但无空轨道，即为，其排布式为1s22s22p5，也为同种元素；c中m层有s、p、d三个能级，全充满应为3s23p63d10与3s23p64s2非同种元素；d中最外层电子排布为4s24p5，其电子排布为1s22s22p63s23p63d104s24p5，最外层电子数为7，核外电子总数为35，故也为同种元素。15hfph3sih4ph3(g)2o2(g)=p2o5(s)h2o(l)h214 kjmol1解析a、b、c三种元素原子均已出现了p电子，则其同一能级中的s能级均已填满，则m12，m3；n2；x12，x3，即a、b、c的核外电子排布分别为a：1s22s22p63s23p3(p)，b：1s22s22p5(f)，c：1s22s22p63s23p2(si)。气态氢化物的稳定性由其非金属性决定，非金属性越强，气态氢化物越稳定。1 mol ph3完全燃烧放出21.4 kj214 kj热量。16(1)hoalsk(2)kal(so4)212h2o净水剂(3)1s22s22p63s23p1(4)解析b和d属同一族，它们原子最外层的p