黑龙江省佳木斯市2016-2017学年高一化学下学期第一次月考试题（含解析）.doc

黑龙江省佳木斯市2016-2017学年高一下学期第一次月考化学试题第i卷（选择题 共58分）一、选择题(本题共14小题，每小题2分，共28分。每题只有一个正确选项)1是重要的核工业原料，在自然界的含量很低。的浓缩一直为国际社会关注。下列有关的说法正确的是（ ）a原子核中含有92个中子 b原子核外有143个电子c与互为同位素 d与互为同素异形体【答案】c2下列叙述错误的是（ ）a水晶顶链是硅酸盐制品 b臭氧可作为自来水消毒剂c漂白粉可作环境和游泳池的消毒剂 d硅胶可作为食品的干燥剂【答案】a【解析】a、水晶的成分是sio2，不属于硅酸盐，故a说法错误；b、臭氧具有强氧化性，能作为自来水的消毒剂，故b说法正确；c、漂白粉的有效成分是ca(clo)2，具有强氧化性，能杀菌和消毒，故c说法正确；d、硅胶具有吸水性，且无毒，因此可以作为食品的干燥剂，故d说法正确。3下列有关金属及其合金的说法不正确的是（ ）a目前我国流通的硬币是由合金材料制造的b所有合金材料那具有较强的抗腐蚀能力c镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于制作照明弹d日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用【答案】b【解析】a、硬币材料是合金材料制造的，故a说法正确；b、如生铁，生铁抗腐蚀性低，故b说法错误；c、镁在空气中燃烧发出耀眼的白光，可用于照明弹，故c说法正确；d、铝表面有一层致密的氧化薄膜，保护内部金属，故d说法正确。4下列关于氯元素的说法正确的是（ ）ahcl具有很强的酸性，且只有氧化性没有还原性b、为不同的核素，有完全不同的化学性质c1.12l含有1 .7na个质子（na表示阿伏加德罗常数）d氯气可从ki溶液中置换出i2，说明氯的非金属性比碘强【答案】d5下列图示中正确的实验操作是（ ）a海带灼烧成灰 b收集氧气 c稀释浓硫酸 d分离乙醇和氯化钠溶液【答案】b【解析】a、海带灼烧是在坩埚中进行，故a错误；b、氧气的密度大于空气，因此采用向上排空气法收集，故b正确；c、量筒不能作稀释、反应、溶解仪器，因为浓硫酸的密度大于水，且遇水放出大量的热 ，因此稀释浓硫酸时，应把浓硫酸加入到水中，故c错误；d、乙醇易溶于水，乙醇和氯化钠溶液互溶，不能通过分液漏斗进行分离，故d错误。6下列说法中正确的是（ ）acl-和cl2都有毒b液氯和氯水都有漂白性c将nacl溶液滴入agno3溶液中或将氯气通入agno3溶液中均会出现白色沉淀d含cl-的溶液和氯水一样均呈黄绿色【答案】c7clo2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得clo2:2kclo3+h2c2o4+h2so4=2clo2+k2so4+2co2+2h2o，下列说法正确的是（ ）a1molkclo3参加反应有2mol电子转移bclo2是氧化产物，可以用手自来水消毒ch2c2o4的氧化性强于clo2的氧化性dkclo3在反应中得到电子，作氧化剂【答案】d【解析】试题分析：a、反应中，氯酸钾中氯元素化合价从+5降低到+4，所以1摩尔氯酸钾参加反应转移1摩尔电子，错误，不选a；b、氯元素化合价降低，二氧化氯是还原产物，产物，不选b；c、草酸是还原剂，二氧化氯是还原产物，前者还原性强，不能比较氧化性，错误，不选c；d、氯酸钾化合价降低，得到电子，做氧化剂，正确，选d。考点：氧化还原反应【名师点睛】有化合价变化的反应为氧化还原反应，氧化剂化合价降低，被还原，得到电子，生成还原产物，还原剂化合价升高，被氧化，失去电子，生成氧化产物。氧化剂的氧化性大于氧化产物，还原剂的还原性大于还原产物。8元素周期表是学习化学的重要工具，下列关于元素周期表的说法不正确的是（ ）a第七周期的重后一个元素为118号元素b元素周期表中第2纵行全部为金属元素c元素周期表中ia是包含元素种类最多的纵行d根据元素周期表可以预测元素的存在及其性质【答案】c9国外宇航员吃着“牙膏”和“砖块”时，中国宇航员己经在太空泡茶了，每个茶装在特制包装袋中，注水后用加热器进行加热就可以喝了，但是插上吸管以防止水珠飘起来。下列说法正确的是（ ）a宇航员喝茶时注入的h2o的摩尔质量是18克bh2o+cl2=hcl+hclo此反应属于氧化还原反应c氢的三种同位素1h、2d、3t与16o只能形成三种水分于d在标准状况下，lmol水的体积约是22.4l【答案】b【解析】a、摩尔质量的单位是gmol1，故错误；b、cl的化合价由0价转变成1价和1价，存在化合价的变化，属于氧化还原反应，故正确；c、根据组合，形成六种水分子，故错误；d、标准状况下，水不是气体，故错误。10实验室中，从海带中提取i2的实验流程如下图所示，下列说法不正确的是（ ）a操作为过滤b操作中需加入氧化剂c可以用四氯化碳或酒精代替苯作萃取剂d蒸馏i2的苯溶液可获取i2并回收苯【答案】c【解析】试题分析：a操作是将不溶物分离出来的操作，操作是过滤，过滤用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒、漏斗，a项正确；b操作是将i氧化成i2，则需要加入氧化剂氯气或双氧水等，b项正确；c酒精与水互溶，酒精不能代替苯作萃取剂，c项错误；d碘溶于苯但沸点与苯不同，可以蒸馏i2的苯溶液获取i2并回收苯，d项正确；答案选c。考点：考查海水提碘，化学实验基本操作。11下列有关离子的检验方法和判断正确的是（ ）a向某溶液中加入氯化钡溶液，有白色沉淀生成，再加盐酸，沉淀不溶解，该溶液一定含有so42-b向某溶液中同时加入几滴kscn溶液和少量新制的氯水，溶液变为红色，该溶液一定含有fe2+c向某溶液中加入agno3溶液，有白色沉淀生成，再加稀硝酸，沉淀不溶解，则该溶液含有cl-d向某溶液中加入稀盐酸，产生能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，该溶液一定含有co32-【答案】c12下列试剂保持方法正确的是（ ）a氢氟酸存放在带有橡胶塞的棕色玻璃瓶中b溴水存放在带橡胶塞的试剂瓶中c新制氯水保存在磨口玻璃塞棕色试剂瓶中，并置于阴凉处d氢氧化钠溶液保存在磨口玻璃塞的试剂瓶中【答案】c【解析】a、氢氟酸腐蚀玻璃，应盛放在塑料瓶中，故a错误；b、溴水腐蚀橡胶，应用玻璃塞，故b错误；c、新制氯水中含有hclo，见光分解，因此保存在棕色试剂瓶中，并置于阴凉处，故c正确；d、氢氧化钠溶液显碱性，应用橡胶塞，故d错误。13下列离子方程式书写正确的是（ ）a二氧化硅与氢氟酸反应：sio2+4h+4f-=sif4+2h2obso2通入溴水中：so2+2h2o+br2=4h+so42-+2br-calcl3溶液中加入足量的氨水：al3+4oh-=alo2-+2h2od漂白粉溶液在空气中使用：2clo-+co2+h2o=2hclo+co32-【答案】b【解析】a、氢氟酸是弱酸，不能拆写成离子，应是sio24hf=sif42h2o，故a错误；b、利用溴水的强氧化性，把so2氧化成so42，离子方程式为br2so22h2o=4hso422br，故b正确；c、氢氧化铝溶于强碱，不溶于弱碱，al33nh3h2o=al(oh)33nh4，故c错误；d、缺少一个离子反应，ca22cloco2h2o=caco32hclo，故d错误。140.1mol某种金属元素的单质在一定条件下直接与足量氯气反应后，质量增加7.1g，则这种元素是（ ）ana bh2 cfe dcu【答案】d考点：本题考查氯气的性质。二、透择题（本题共10小题，每小题3分，共30分，每题只有一个正确选项）15在下列溶液中，通入co2至过量，原溶液一直保持澄清的是（ ）a硅酸钠溶液 b氯化钡溶液 c石灰水 d漂白粉溶液【答案】b考点：考查元素及其化合物的性质。16某合作学习小组讨论辨析，下列说法中正确的有几个（ ）生活中使用的漂白粉和洁厕灵都是混合物硅的化学性质不活泼，在自然界中可以大量以游离态存在蔗糖、液氯和硫酸钡分别属于非电解质、非电解质和弱电解质二氧化硅常用于制造太阳能电池硬度：纯铝铝合金漂白粉、铜合金、普通玻璃均属于混合物水玻璃可用作木材防火剂a3个 b4个 c5个 d6 个【答案】a【解析】漂白粉成分是ca(clo)2和cacl2，洁厕灵为盐酸，两者都是混合物，故正确；硅的化学性质不活泼，但自然界中硅是以化合态的形式存在，故错误；液氯属于单质，既不是电解质也不是非电解质，故错误；制造太阳能电池的原料是晶体硅，故错误；合金的硬度强于纯铝，故错误；漂白粉成分是ca(clo)2和cacl2，属于混合物，铜合金、普通玻璃都是混合物，故正确；水玻璃成分是硅酸钠，用作木材防火剂，故正确；综上所述，正确的个数有3个，故选项a正确。17我国科研人员在兰州合成了镨元素的一种同位素，并测知其原子核内有148个中子。现有a元素的一种同位素，比的原子核内少54个质子和100个中子，则a元素在周期表中的位置是（ ）a第三周期第ia族 b第四周期第ia族c第五周期第ia族 d第二周期第iia族【答案】c【考点定位】考查元素周期律与元素周期表【名师点晴】考查结构与位置关系。已知元素的原子序数确定元素在周期表中位置的方法：1、根据每周期容纳元素的种数：第一至第六周期每周期容纳元素的种数分别为2、8、8、18、18、32，用元素的原子序数减去每一周期容纳元素种数，当余数小于某周期容纳元素种数时，元素处于该周期，如114号元素：114-2-8-8-18-18-32=2832（第七周期排满容纳元素种数），所以114号元素应位于第七周期2、记住118号元素在周期表中的位置：第七周期0族元素（元素周期表的第18纵行，与元素原子序数的后两位数字相同），故114号元素应位于周期表的第七周期第十四纵行，即第iva主族3、根据核外电子排布判断。 18将2.8g硅粉与2.3g钠同时放入足量水中，采用恰当的方法收集反应过程中产生的气体(全部收集）。这些气体在标准状况下的体积为（ ）a1.12l b4.48l c5.6l d3.36l【答案】d【解析】发生的反应是2na2h2o=2naohh2，si2naohh2o=na2sio32h2，2.3g金属钠完全反应，产生氢气的物质的量为0.1/2mol=0.05mol，产生naoh的物质的量为0.1mol，根据第二个反应方程式，naoh不足，si过量，根据naoh进行计算，产生氢气的量为0.1mol，产生氢气总量为(0.10.05)mol=0.15mol，即气体体积为0.1522.4l=3.36l，故选项d正确。19下列有关卤素单质及其化合物的说法正确的是（ ）a卤素单质与氢气化合按f2、cl2、br2、i2的顺序有难变易b卤化氢的稳定性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次增大c卤化氢的还原性按hf、hcl、hbr、hi的顺序依次减弱d卤化银的颜色按agcl、agbr、agi的顺序依次加深【答案】d考点：卤素性质20下列各组元素中按微粒半径递增顺序排列的是（ ）ali、k、na bba2+、ca2+、mg2+ cca2+、k+、cl- dn、o、f【答案】c【解析】试题分析：a、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，原子半径逐渐增大，所以li na k半径增加增大，错误；b、同主族元素的原子半径，随着原子序数的增加，离子半径逐渐增大，所以ba2+ca2+mg2+离子半径逐渐减小，错误；c、ca2+k+cl-具有相同的电子排布，原子序数越大，离子半径越小，所以ca2+k+cl-离子半径逐渐增大，正确；d、n o f位于同一周期，随着原子序数的增大，原子半径逐渐减小，所以n o f原子半径逐渐减小，错误。考点：本题考查微粒半径的比较21a、b、c三种元素的原子核外具有相同的电子层数，其最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是hao4h2bo4h3co4，则下列判断中错误的是（ ）a原子序数cba b气态氢化物的稳定性hah2bh3cc阴离子还原性：c3-b2-a- d最外层电子数abc【答案】a22海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源等，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是（ ）a用澄清石灰水可签别nahco3和na2co3b从第步到第步的目的是浓缩c在第步中溴元素均被氧化d工业上通过电解饱和mgcl2溶液制取金属镁【答案】b【解析】a、发生：ca(oh)2nahco3=caco3naohh2o，ca(oh)2na2co3=caco32naoh，都有白色沉淀产生，因此澄清石灰水不能鉴别碳酸氢钠和碳酸钠，故a错误；b、海水中br的浓度非常低，需要先进行浓缩，然后再提取br2 ，因此到目的是浓缩，故b正确；c、中br元素的化合价由1价0价，化合价升高，被氧化，反应发生br2so22h2o=h2so42hbr，br2被还原，反应br被氧化，故c错误；d、冶炼镁常采用电解熔融状态下mgcl2，不是氯化镁的溶液，故d错误。23a、b、c、d、e、f为六种短周期元素, a、b、e 、f位于同一周期，c、d也是同一周期，且d、c同一主族，原子半径d1.68l c1.68l d1.68l【答案】 (1)饱和食盐水 (2)棕黄色的烟 (3)mn02+4h+2cl-(浓) mn2+cl2+2h2o (4)cl22oh=clcloh2o (5) (6)5:3 (7)d 【解析】本题考查实验方案设计的评价，（1）装置a制取氯气，氯气中混有水蒸气和hcl，应先除去hcl，后除去水蒸气，除去氯气中的hcl，通过