陕西省安康市高二化学下学期期末考试试题.doc

陕西省安康市2017-2018学年高二化学下学期期末考试试题可能用到的相对原子质量：h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 al-27 s-32 cl-35.5 fe-56一、选择题：本题共25小题，每小题2分，共50分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关仪器的使用或说法中正确的是（ ）a用普通漏斗代替纸质漏斗做铝还原fe2o3实验b用蒸发皿代替坩埚灼烧海带制海带灰c用50ml量筒量取25.00ml待测液于锥形瓶中d用酸式滴定管准确放出25.00ml酸性kmno4溶液2下列叙述和叙述均正确并且有因果关系的是（ ）选项叙述叙述aso2有漂白性so2能够使溴水褪色b浓硫酸有腐蚀性常温下浓硫酸不能用铁罐盛装ccl2是非金属单质cl2能使湿润的有色布条褪色d高纯单质硅有良好的半导体性能高纯单质硅可用于制作光电池3设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）a标准状况下,11.2lchcl3中含有的共用电子对数为2nab常温下，28g铁粉与足量稀硝酸反应,转移电子总数为1.5nac2l0.1moll-1氢氟酸溶液中含有的h+离子总数为0.2nad0.5molno与0.25molo2在密闭容器中充分反应，产物的分子数为0.5na4下列有关叙述中，错误的是（ ）a在周期表中，短周期共有5种金属元素b在a族中,元素的单质都具有良好的导电性c短周期元素中(稀有气体除外),na原子半径最大d在a族中元素在自然界中都是以化合态的形式存在5已知w、x、y、z均是短周期元素，在元素周期表中的位置如图所示,其中x、z原子的最外层电子数之和等于y原子的质子数。下列说法正确的是（ ）xyzwa最高化合价：xywb原子半径大小：zxyc氧化物的熔点：xzdw2的漂白能力和消毒能力要比wy2强6在资源利用中，常涉及下列化学反应：m+7fe2(so4)3+8h2o15feso4+8h2so4。下列有关该反应的判断正确的是（ ）am为fesb反应后，溶液中由水电离出的c(h+)增大c氧化剂是fe2(so4)3，只有铁元素被还原d氧化产物与还原产物的物质的量之比为8157化学反应原理在日常生活和工业生产中具有极为重要的应用，下列说法错误的是（ ）a电解饱和氯化镁溶液可得金属镁 b热的纯碱溶液能洗涤除去餐具上的油污c铁器上镀zn时，铁应与直流电源负极相连 d为防止金属文物生锈，文物应该保存在干燥环境中8下列说法错误的是（ ）a在任何温度下，反应2co=2c+o2都不能自发进行b航母外壳镶嵌锌块的方法叫外加电流的阴极保护法c多饮水可以降低人体形成结石(cac2o4)的风险d催化剂只改变反应路径,不能改变总反应的焓变(h)9常温下，向饱和pbi2容液中加入少量ki固体，析出黄色沉淀(pbi2)。由此推知（ ）aki具有还原性bpbi2的溶解度小于pbcl2c溶度积ksp(pbi2)只与温度有关dpbi2溶液中存在沉淀溶解平衡10已知几种共价键的键能如下：化学键h-nnncl-clh-cl键能/kjmol-1391946328431下列说法错误的是（ ）a键能：nnn=nn-nbh(g)+cl(g)=hcl(g)h=-431kjmol-1ch-n键能小于hcl键能,所以nh3的沸点高于hcld2nh3(g)+3cl2(g)=n2(g)+6hcl(g)h=-202kjmol-111一种新型高容量、低成本的锂-空气电池的构成如图所示，放电时反应过程为：cucu2ocu，如此循环下去。下列说法中错误的是（ ）a锂是负极，放电时li+移向铜电极b放电时，铜电极不断地被腐蚀掉c不能用电解质水溶液代替有机电解质d正极上电极反应式：cu2o+2e-+h2o=2cu+2oh-12下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是（ ）选项实验现象结论a将fe2o3溶于足量氢碘酸溶液，然后滴入淀粉溶液溶液变蓝氧化性：fe3+i2b将等物质的量的so2与cl2混合后，通入品红溶液品红褪色so2、cl2都能使品红褪色c注射器中吸入no2，封堵针尖处，将注射器体积压缩为原来的一半气体颜色比起始时浅加压后,no2转变为无色的n2o4d饱和baso4悬浊液中加入饱和na2co3溶液振荡，然后过滤，洗涤，在所得固体中加入盐酸沉淀部分溶解且有气体产生ksp(baso4)ksp(baco3)13已知25时，h2so4的电离常数为ka1=1103,ka2=110-2，通常认为h2so4在水中第一步电离是完全电离的。下列关于h2so4的说法中正确的是（ ）anahso4溶液中各离子浓度的关系为c(na+)=c(h+)=c(so42-)b在检验so42-时，为排除其他离子的干扰，常用硝酸酸化的ba(no3)2溶液cso3可以与na2so4溶液反应，其离子方程式为so3+h2o+so42-2hso4-d向0.1moll-1的nahso4溶液中加入过量的氯化钡固体，充分反应后(忽略溶液体积的变化)，所得溶液的ph=214下列实验装置正确的是（ ） a制取二氧化氮 b制乙烯并检验 c制取氨气 d验证酸性：hclh2co3c6h5oh15从铝土矿(主要成分是al2o3，含fe2o3、mgo等杂质)中提取氧化铝的两种工艺流程如下：下列分析判断合理的是（ ）a利用盐酸工艺比利用烧碱工艺更能体现绿色化学理念b向滤液b中加入kscn溶液不会出现颜色变化c滤液e、k中溶质的主要成分都是nahco3d固体x的成分只有fe2o316下列关于有机化合物的说法正确的是（ ）a乙醇和乙酸分子中都存在碳氧双键b甲烷和乙烯分子中都含有极性键c1,3-丁二烯与1-丁炔属于同分异构体中的位置异构d用核磁共振氢谱能区分ch3ch3和(ch3)2c=c(ch3)217有机化学知识在生活中具有广泛应用，下列说法正确的是（ ）a用灼烧的方法可以鉴别毛织物和棉织物b石炭酸有弱酸性，属于羧酸类c地沟油不属于油酯，因此不能食用d肥皂的主要成分为硬脂酸钠,因其为钠盐，故不再是有机物18下列说法正确的是（ ）a糖类物质都能发生水解b油脂属于高分子化合物c氨基酸能与naoh反应d蛋白质与浓硫酸能发生显色反应19下面是某同学设计的用于鉴别苯和二甲苯的几种方法或试剂，其中最适合的是（ ）a液溴和铁粉b酸性kmno4溶液c浓溴水d在空气中点燃20下列检验、除杂方法能达到实验目的的是（ ）a用cu(oh)2悬浊液检验甲酸、乙醛b用紫色石蕊溶液检验苯酚、乙醇c用酸性kmno4溶液除去甲烷中的乙烯d用浓溴水除去苯中的少量苯酚21下列不能达到实验目的或现象描述错误的是（ ）选项实验目的试剂与方法条件现象a除去乙烯中的so2通过溴水溶液褪色b除去工业酒精中的水加生石灰，蒸馏c证明乙烯中含不饱和碳碳键通过溴的ccl4溶液褪色d检验淀粉是否水解先加足量naoh溶液,再加新制氢氧化铜悬浊液，煮沸出现红色沉淀22某有机物是光电材料合成原料，其结构简式如图所示。在常温下，该有机物能与下列试剂发生化学反应的是（ ）ah2/nib酸性kmno4溶液cnahco3溶液d浓hno3和浓h2so4混合液23水杨酸有退热、消炎、镇痛功效。最早，水杨酸从植物中提取，现在，可用水杨醛合成。水杨酸的结构简式如图所示，下列说法错误的是（ ）a水杨醛能发生银镜反应b水杨酸能使三氯化铁溶液显紫色c由水杨醛制取水杨酸的反应是氧化反应d水杨酸分子显两性，含有羧基显酸性，含有氢氧根显碱性24常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20mlph=14的溶液，然后用1moll-1盐酸标准液进行滴定，生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列选项正确的是（ ）a原合金质量为0.92gb标准状况下产生氢气896mlc图中m值为1.56d图中v2为6025若定义px是溶液中微粒x的物质的量浓度的负对数，则常温下,某浓度的草酸(h2c2o4)水溶液中ph2c2o4、phc2o4-、pc2o42-随着溶液ph的变化曲线如图所示。下列说法错误的是（ ）aph=2时，溶液中c(hc2o4-)c(h2c2o4)b草酸的电离常数ka2的数量级为10-5c=103d在a点和c点溶液中c(h2c2o4)+c(hc2o4-)+c(c2o42-)一定相等二、非选择题：共50分。26(10分)某校化学学习小组利用如图装置来制取乙酸乙酯。实验过程：向试管a中加入碎瓷片,3ml乙醇，然后边振荡试管边慢慢加入2ml浓硫酸，最后加入2ml乙酸。用酒精灯缓慢加热，将产生的蒸气经导管通到b试管中的液面上。请回答下列问题：(1)此反应的化学方程式为 。(2)此反应中浓硫酸的作用为 (选填序号)。 a脱水剂b吸水剂c催化剂d氧化剂(3)试管a中加入碎瓷片,其作用是 。(4)试管b中的容液的作用是吸收乙醇、降低乙酸乙酯的溶解度和 (用化学方程式表示)。(5)实验完毕后，将b试管中的液体充分振荡，静置后,用 操作将两层液体分离。(6)实验中加入乙酸的质量为2.1g,最终制得1.848g乙酸乙酯,则乙酸的转化率为 。27(10分)能源开发和利用是科学研究的热点课题。(1)几个有关co的热化学方程式如下：co(g)+2h2(g)ch3oh(g)h12ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)h2co(g)+h2o(g)co2(g)+h2(g)h3则3co(g)+3h2(g)ch3och3(g)+co2(g)h= (用含h1、h2、h3的代数式表示)。(2)在1l恒容密闭容器中充入一定量ch3oh发生反应：2ch3oh(g)ch3och3(g)+h2o(g)h,测得ch3oh的浓度与温度的关系如图所示：h (填“”或“=”)0。在t1时达到平衡后,再向容器中充入少量甲醇蒸气,ch3oh的平衡转化率 (填“增大”“减小”或“不变”)。(3)工业上，利用水煤气合成ch3oh的反应表示如下：2h2(g)+co(g)ch3oh(g)h=-91.0kjmol-1向1l的恒容密闭容器中加入0.1molh2和0.05molco在一定温度下发生上述反应,10min后反应达到平衡状态，测得放出的热量为3.64kj。从反应开始恰好到平衡状态时,h2的平均反应速率v(h2)为 。在温度不变条件下，上述反应达到平衡后再向容器中充入0.01molh2和0.05molch3oh(g)时，平衡 (填“向左移动”、“向右移动”或“不移动”)。(4)氨气是重要化工原料，也可以作能源。常温下，将c1moll-1氨水和c2moll-1盐酸等体积混合，所得到溶液中c(nh4+)=c(cl-)。则常温下，nh3h2o的电离常数kb= moll-1(用含c1、c2的代数式表示，假设溶液体积可以简单叠加)。28(15分)工业废弃铬渣对人体以及环境危害极大，某工厂从铬渣中提取硫酸钠的工艺如图所示：已知：铬渣含有na2so4及少量cr2o72-、fe3+ fe3+、cr3+完全沉淀(浓度1.010-5moll-1时可以认为已完全沉淀)时ph分别为3.6和5 cr2o72-还原产物为cr3+(1)na2cr2o7中铬元素的化合价为 。(2)调节ph=3.6的目的为 ,“微热”的作用为 。(3)na2so4和na2cr2o7的溶解度与温度变化曲线如图所示，则操作b的方法为 。(4)酸c不能选择硝酸的理由为 ，酸化过程反应的离子方程式为 ，若将该反应设计为原电池(惰性电极)，则负极的电极反应式为 。(5)cr(oh)3的溶度积常数kspcr(oh)3= 。(6)为了测定步骤的滤液中na2cr2o7的浓度,进行如下操作：取100ml滤液;用cmoll-1的标准酸性kmno4溶液滴定bml一定浓度的feso4溶液，消耗kmno4溶液bml;取bml滤液,用上述feso4溶液滴定,达到滴定终点时，消耗dmlfeso4溶液。则步骤的滤液中na2cr2o7的浓度为 moll-1。29(15分)醋酸香豆素()是治疗心脑血管疾病的药物，工业上合成它的流程如图所示。图中物质ah均为芳香族化合物，a的质谱图中最大质荷比为92,g是组成最简单的酚类物质。已知：rcho+ch3cor1rch=chcor1(r、r1可以是烃基也可以是氢原子)。(1)b的结构简式为 ,f和h反应生成醋酸香豆素的反应类型为 。(2)h中官能团的名称为 ,醋酸香豆素的分子式为 。(3)写出cd的化学方程式： 。(4)b有多种芳香族化合物同分异构体，其中符合下列条件的同分异构体共有 种(不考虑立体异构)。能发生银镜反应苯环上有1个-nh2写出其中核磁共振氢谱有4组峰的物质的结构简式 。(5)以两种醛为基本原料,经三步转化可得到用于制备丙二酸酐的丙二酸(hoocch2cooh),请写出制备丙二酸的流程图(无机试剂任选)： 。选择题每小题2分，共50分1-5 ddbdb 6-10 cabdc 11-15 baccc 16-20 bacba 21-25 abdcd非选择题 除说明外，每空2分，共50分26(1)ch3cooh+ch3ch2ohch3cooch2ch3+h2o(2)bc(3)防暴沸(1分)(4)2ch3cooh+na2co3=2ch3coona+h2o+co2(5)分液(1分)(6)60%27(1)2h1+h2+h3(2)(1