（广东专用）高考化学二轮复习 考前三个月 考前专项冲刺集训 第22题 元素周期律与周期表.doc

第22题元素周期律与周期表1同周期短周期元素w、x、y、z，其原子序数依次增大，w原子半径最大，z最高价氧化物的水化物酸性最强，y的单质与盐酸、氢氧化钠均能反应生成氢气。据此判断下列说法正确的是()ay的单质在空气中加热不会熔化b工业上电解熔融的y、z的化合物可得y单质cw、z形成的化合物在水溶液中能电离dx的单质在氧气中燃烧产物为离子化合物答案cd解析w是钠，x是镁，y是铝，z是氯。a项，铝单质加热会熔化，但不会滴落，错误；b项，工业电解熔融的氧化铝得到铝，错误；c项正确；d项，氧化镁中只有离子键，属于离子化合物，正确。2x、y、z、w为四种短周期主族元素，其中x、z同族，y、z同周期，w是短周期主族元素中原子半径最大的元素，x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，y的最高正价与最低负价代数和为6。下列说法正确的是()ay元素最高价氧化物对应的水化物化学式为hyo4b原子半径由大到小的顺序为zywcx、z两种元素的气态氢化物中，z的气态氢化物较稳定dx与w形成的两种化合物中，阴、阳离子物质的量之比均为12答案ad解析w是短周期主族元素中原子半径最大的，则w是na；x原子最外层电子数是核外电子层数的3倍，则x是o；x、z同族，则z为s；y、z同周期，y的最高正价与最低负价代数和为6，则y是cl。a项，cl元素最高价氧化物对应的水化物化学式为hclo4，正确；b项，na、s、cl是同一周期的元素，同一周期的元素，原子序数越大，原子半径就越小，所以原子半径由大到小的顺序为nascl，错误；c项，o、s是同一主族的元素，元素的非金属性os，元素的非金属性越强，其对应的氢化物越稳定，h2s的稳定性较差，错误；d项，x与w形成的na2o、na2o2中阴、阳离子数之比均为12，正确。3v、w、x、y是元素周期表中短周期元素，在周期表中的位置关系如下图所示：yvxwz为第四周期常见元素，该元素是人体血液中血红蛋白的组成金属元素。v的最简单氢化物为甲，w的气态氢化物为乙，甲、乙混合时有白烟生成，甲能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，w与z可形成化合物zw3。下列判断正确的是()a原子半径：xyvwbx、w的化合物的水溶液呈酸性c甲、乙混合时所生成的白烟为离子化合物，但其中含有共价键d在足量的沸水中滴入含有16.25 g zw3的溶液可得到0.1 mol z(oh)3答案bc解析根据v、w的气态氢化物的性质，可以推断甲为nh3、乙为hcl，则v为n，w为cl，从而可以确定y为c，x为al；根据z是人体血红蛋白中存在的金属元素，则z为fe。选项a，原子半径xwyv，a项错误；选项b，化合物alcl3溶于水，al3水解显酸性，b项正确；选项c，白烟为nh4cl，是离子化合物，其中n、h之间的化学键是共价键，c项正确；选项d，沸水中加入fecl3溶液得到的是fe(oh)3胶体，该反应为可逆反应，溶液中的fe3不可能完全转化为fe(oh)3胶体，d项错误。4短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大，x原子核外最外层电子数是次外层的2倍，y的氟化物yf3分子中各原子均达到8电子稳定结构，z是同周期中原子半径最大的元素，w的最高正价为7价。下列说法正确的是()ayh3溶液中水的电离程度比zw的小bx与w形成的化合物和z与w形成的化合物的化学键类型相同cy离子的半径比z离子的半径小d元素w的最高价氧化物对应水化物的酸性比y的强答案ad解析x为c，y为n，z为na，w为cl。a项，nh3的水溶液显碱性，抑制水的电离，正确；b项，ccl4中为共价键，nacl中为离子键，错误；c项，离子半径n3na，错误；d项，酸性：hclo4hno3，正确。5x、y、z、m、n五种主族元素分属三个短周期，且原子序数依次增大。x、z同主族，可形成离子化合物zx；y、m同主族，可形成my2、my3两种分子。下列说法正确的是()a原子半径：nzb单质的氧化性：ymcx、z、m的氧化物均为共价化合物dm、n的最高价氧化物对应的水化物均属于强酸答案bd解析由于短周期同主族元素形成的离子化合物只有nah，形成共价化合物的只有so2、so3，短周期主族元素原子序数不超过17，由此推断x、y、z、m、n分别是氢、氧、钠、硫、氯。n、z分别是氯和钠，两原子核外都有3个电子层，核电荷数与原子半径成反比，则原子半径：nacl，故a错误；y、m分别是氧、硫，由元素周期律推断非金属性：os，非金属性越强，单质的氧化性越强，则o2的氧化性比s强，故b正确；x、z、m分别是氢、钠、硫，氢和硫都是非金属，它们的氧化物都是共价化合物，而钠是金属，其氧化物都是离子化合物，故c错误；m、n分别是硫、氯，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是硫酸和高氯酸，h2so4、hclo4都是强酸，故d正确。6根据下表部分短周期元素的信息，判断相关叙述正确的是()元素代号lmqrt原子半径/nm0.1600.1430.0890.1020.074主要化合价2326、22a.氢化物的稳定性：h2tyzb氢化物的稳定性：x yc化合物yr2能使品红溶液褪色dz的非金属性很强，因而它形成的含氧酸都是强酸答案bd解析r原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，故r为o，则x、y、z分别为p、s、cl。a项，同一周期中，随原子序数递增原子半径减小，故原子半径大小：x yz，正确；b项，氢化物的稳定性与元素的非金属性有关，非金属性越强，氢化物越稳定，故稳定性：y x，错误；c项，化合物so2能使品红溶液褪色，正确；d项，次氯酸(hclo)是弱酸，错误。10短周期元素m、w、x、y、z的原子序数依次增大，m元素的一种核素没有中子，且m、w、x、y、z的最外层电子数与其电子层数的比值依次为1、2、3、4、2(不考虑零族元素)。下列关于这些元素的叙述正确的是()ax分别和其它四种元素均可形成至少2种化合物bm分别和w、x、y、z形成化合物，均显相同化合价cm、x、z三种元素组成的化合物含有离子键dm、x、y组成的化合物和y、z组成的化合物，其水溶液均呈碱性答案ad解析只有氢元素的1h原子没有中子，则m是氢；以此为突破口，可以推断w、x、y、z分别为碳、氧、钠、硫。x是氧，其余四种元素分别为氢、碳、钠、硫，氧与其他四种元素分别可以形成h2o与h2o2、co与co2、na2o与na2o2、so2与so3等化合物，故a选项正确；氢与碳可以形成各种烃，烃分子中氢显1价，氢与氧可以形成h2o与h2o2，水和双氧水分子中氢显1价，氢与钠形成nah，nah是金属氢化物，其中氢显1价，氢与硫形成h2s，h2s分子中氢显1价，故b选项错误；m、x、z分别是氢、氧、硫，氢、氧、硫三种元素可以组成h2so3、h2so4，h2so3、h2so4分子中均只有共价键，不含离子键，故c选项错误；m、x、y分别是氢、氧、钠，氢、氧、钠三种元素组成naoh，naoh是强碱，其水溶性显碱性，y、z分别是钠、硫，钠、硫形成na2s，na2s是强碱弱酸盐，能水解，其水溶液呈弱碱性，故d选项正确。11已知七种短周期元素ag的有关信息如下表所示：元素编号abcdefg原子半径/nm0.0370.0740.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最低化合价1232311下列推断正确的是()a简单离子的离子半径：geb氢化物的稳定性强弱：bdc元素e的氧化物是两性氧化物d元素a与元素d形成的化合物属于离子化合物答案bc解析最高正价等于主族序数(o、f除外)，最低负价等于8主族序数(除氢外)，电子层数越大原子半径越大，由此推断表中a、f、g三种元素位于第a族，分别是氢、锂、钠；b、d位于第a族，分别是氧、硫；c、e位于第a族，分别是硼、铝。g、e的简单离子分别为na、al3，二者核电荷数分别为11、13，核外都是10电子层结构，电子层数相同的离子半径与核电荷数成反比例，则na的半径比al3大，故a错误；b、d分别是o、s，同主族元素的非金属性随核电荷数增大而减弱，则o的非金属性比s强，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则氧元素的气态氢化物比硫的稳定，故b正确；e的氧化物是al2o3，氧化铝属于两性氧化物，故c正确；a、d分别是h、s，都属于非金属元素，二者形成的h2s是共价化合物，而不是离子化合物，故d错误。12已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、戊的化合价如下，下列说法正确的是()元素甲乙丙丁戊化合价41421a.乙的常见氧化物只有一种b气态氢化物稳定性：丙丁c丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应d原子半径大小：戊丙答案bd解析甲为c、乙为na、丙为si、丁为s、戊为cl。a项，na的氧化物有na2o、na2o2；b项，h2s的稳定性大于sih4；c项，sio2和hcl不反应；d项，cl的原子半径小于si的原子半径。13能说明元素x的原子得电