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文档简介

化学能转化为电能 电池 高三复习课 判断下列装置哪些属于原电池 3 4 5 zncu 2 cuso4 6 7 1 普通干电池 充电干电池 笔记本电脑专用电池 手机电池 考点精讲考点一原电池的工作原理 思考感悟 用活泼性不同的两种金属作为电极形成原电池时 较活泼的金属一定是原电池的负极吗 提示 不一定 如将镁 铝插入氢氧化钠溶液中形成原电池 镁较活泼 但因为铝与氢氧化钠溶液发生氧化还原反应 铝被氧化是负极 则镁条为正极 考点二原电池正负极的判断与电极反应式的书写 1 正 负极的判断一般来说 原电池正 负极的判断基础是自发进行的氧化还原反应 如果给出一个方程式判断正 负极 可以直接根据化合价的升降来判断 发生氧化反应的一极为负极 发生还原反应的一极为正极 如上图所示的原电池中 作负极 如将稀硫酸改为浓硝酸则 作负极 浓硝酸 fe cu 注意 判断电极时 不能简单地依据金属的活泼性来判断 要看反应的具体情况 如 a al在强碱性溶液中比mg更易失电子 al作负极 mg作正极 b fe al在浓hno3中钝化后 比cu等金属更难失电子 cu等金属作负极 fe al作正极 2 电极反应式的书写 1 一般电极反应式的书写 负极 fe 2e fe2 正极 cu2 2e cu 化学反应 cu2 fe fe2 cu 写出电极反应式和相应的电池反应式 负极 2al 6e 8oh 2 al oh 4 正极 6h2o 6e 3h2 6oh 总反应式 2al 2oh 6h2o 2 al oh 4 3h2 2 复杂电极反应式的书写 技巧 写出容易写的一极反应 然后用总反应式减去这一极反应 例 一种燃料电池中发生的化学反应为 在酸性溶液中甲醇与氧气作用生成水和二氧化碳 该电池负极发生的反应是 a ch3oh o2 2e h2o co2 2h b o2 4h 4e 2h2oc ch3oh h2o 6e co2 6h d o2 2h2o 4e 4oh c 高考例题赏析 2011年高考福建卷 研究人员研制出一种锂水电池 可作为鱼雷和潜艇的储备电源 该电池以金属锂和钢板为电极材料 以lioh为电解质 使用时加入水即可放电 关于该电池下列说法不正确的是 a 水既是氧化剂又是溶剂b 放电时正极有氢气生成c 放电时oh 向正极移动d 总反应为2li 2h2o 2lioh h2 c 2009年福建高
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