湖南省永州市新田一中高一化学上学期第三次月考试卷（含解析）.doc

2014-2015学年湖南省永州市新田一中高一（上）第三次月考化学试卷一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共18小题，每题3分）1实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（） a naoh溶液 b ba（oh）2溶液 c 盐酸 d 氨水2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（） a 酒精和水 b 碘和四氯化碳 c 水和四氯化碳 d 氯化钠和水3下列关于胶体的叙述中，不正确的是（） a 胶体是一种介稳体系 b 用滤纸能分离胶体和悬浊液 c 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 d 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm4设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a 标准状况下，22.4l h2o所含的分子数为na b 铁与足量氯气反应，1mol fe失去电子数为3na c 1mol nh4+所含质子数为10na d 0.5l 0.2 moll1硫酸钠溶液中含有的so42离子数目为0.2na5在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，al3+的物质的量浓度为0.2mol/l，so42为0.4mol/l，溶液中na+的物质的量浓度为（） a 0.1mol/l b 0.2mol/l c 0.3mol/l d 0.4mol/l6下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 过氧化钠和冷水反应：na2o2+h2o2na+2oh+h2 b 铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2 c 碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+co2+h2o d 氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl22fe3+2cl7下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； feso4溶液滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间；fecl3溶液滴入kscn溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中 a b c d 8向明矾溶液中滴入ba（oh）2溶液时，当so42沉淀完全时，铝元素的存在形式是（） a 一部分为al（oh）3沉淀，一部分以al3+形式存在于溶液中 b 一部分为al（oh）3沉淀，一部分以形式存在于溶液中 c 全部为al（oh）3沉淀 d 几乎全部以alo2存在于溶液中9将相同质量的na、mg、al、zn、fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序正确的是（） a namgalznfe b almgnafezn c mgalnaznfe d znfe namgal10甲、乙、丙、丁分别是al2（so4）3、fecl2、naoh、bacl2 四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生据此可推断丙物质是（） a al2（so4）3 b naoh c bacl2 d fecl211氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3cl2+2nh3n2+6hcl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（） a 该反应中氨气是还原剂 b 该反应利用了cl2的强氧化性 c 该反应hcl是氧化产物 d 生成1moln2有6mol电子转移12在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（） a k+、na+、no3、co32 b mg2+、na+、cl、so42 c k+、na+、br、cu2+ d na+、ba2+、no3、hco313常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o 2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是（） a h2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱 b 在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c h2o2分解的总方程式为：h2o2h2o+o2 d h2o2生产过程要严格避免混入fe2+14如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，u形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（） a u形管内红色褪去 b 试管内溶液变红 c 气球a被吹大 d u形管水位dc15有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色则下列说法不正确的是（） a 该井水中肯定有fe3+ b 该井水中肯定有fe2+ c 红褐色不溶物是fe（oh）3 d 红褐色不溶物是由于氧化和水解产生16有100ml 3mollnaoh溶液和100ml 1moll1 alcl3溶液按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到alcl3溶液中；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中比较两次实验的结果是（） a 现象相同，沉淀量相等 b 现象不同，沉淀量不等 c 现象相同，沉淀量不等 d 现象不同，沉淀量相等17把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（） a 70% b 52.4% c 47.6% d 30%18某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol nahco3和0.8mol na2o2，加热充分反应后容器内残留的固体是（） a 0.8molna2co3和0.6molnaoh b 0.5molna2co3和1molnaoh c 0.8molna2co3和1molnaoh d 1molna2co3和0.6molnaoh二、填空题（没空1分，共10分）19在标准状况下，物质4gh2；33.6l ch4；1molh2o；3.011023个o2含分子数最多的是，含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是20把amol/l cus04溶液和bmol/l h2s04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中h+、so42、cu2+的物质的量浓度分别是c（h+）=； c（cu2+）=； c（so42）=21碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸氢钠的化学式俗称，其水溶液显性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2的量，前者后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为四、实验探究题（每小题10分，共10分）22（10分）（2014秋永州校级月考）在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂其中，a是实验室制取co2的装置，d中装有过氧化钠固体（1）写出a装置中发生反应的离子方程式：；（2）填写表中空格：仪器 加入试剂 加入该试剂的目的b 饱和nahco3溶液 c 除去co2中的水蒸气e （3）若无c装置，对实现该实验目的是否有影响（填“是”或“否”），原因（化学方程式表示）；（4）试管f中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：（5）写出d中发生反应的化学方程式，并用双线桥标注出电子转移情况五推断题（每空2分，共16分）23现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙以及物质d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：b、f（2）写出下列反应的离子方程式：反应；反应；反应24甲、乙、丙三种物质之间有如下转化关系：（1）若乙溶液中加入kscn溶液，有血红色出现，则甲物质是：写出“甲乙”转化的离子方程式：（2）若甲是不溶于水的白色粉末状物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则乙是写出“乙丙”转化的离子方程式：六、计算题：（共10分，）25向20mlalcl3溶液中滴入2moll1naoh溶液时，沉淀质量与所滴加naoh溶液体积（ml）关系如图所示：（1）图中所示的ab段所发生的反应的离子方程式为：；（2）假设溶液中有al（oh）3沉淀0.39g，则此时用去naoh溶液的体积为、26加热10.0g碳酸钠和碳酸氢钠的混合物至质量不在变化，剩余固体的质量为8.45g，求混合物中碳酸钠的质量分数2014-2015学年湖南省永州市新田一中高一（上）第三次月考化学试卷参考答案与试题解析一、单项选择题（每题只有一个选项符合题意，共18小题，每题3分）1实验室中，要使alcl3溶液中的al3+离子全部沉淀出来，适宜用的试剂是（） a naoh溶液 b ba（oh）2溶液 c 盐酸 d 氨水考点： 镁、铝的重要化合物 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 根据题意，al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱解答： 解：al3+转化为不溶于水的物质是al（oh）3，al（oh）3具有两性，既能和强酸反应又能和强碱反应，要使al2（so4）3溶液中的al3+完全沉淀，选取试剂时就不能选强碱，只能是弱碱a、naoh溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故a错误；b、ba（oh）2 溶液是强碱，能溶解氢氧化铝沉淀，故b错误；c、盐酸是酸，与al3+不反应，故c错误；d、氨水是弱碱，加入过量的氨水能把铝离子完全沉淀，故d正确；故选d点评： 本题考查铝的重要化合物的性质，难度不大，注意题目要求意在考查氢氧化铝的两性这一特性2下列各组混合物中，能用分液漏斗进行分离的一组混合物是（） a 酒精和水 b 碘和四氯化碳 c 水和四氯化碳 d 氯化钠和水考点： 分液和萃取 专题： 实验题分析： 根据分液漏斗可以将互不相溶的两层液体分开，则分析选项中物质的溶解性即可解答： 解：a、酒精和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故a错误；b、碘和四氯化碳互溶，不能用分液漏斗进行分离，故b错误；c、水和四氯化碳不溶，能用分液漏斗进行分离，故c正确；d、氯化钠和水互溶，不能用分液漏斗进行分离，故d错误；故选：c点评： 本题考查了物质分离方法中的分液法，熟记物质的性质是解题的关键所在，难度不大3下列关于胶体的叙述中，不正确的是（） a 胶体是一种介稳体系 b 用滤纸能分离胶体和悬浊液 c 利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体 d 胶体中分散质粒子的直径小于1 nm考点： 分散系、胶体与溶液的概念及关系 专题： 溶液和胶体专题分析： a胶体属于介稳体系；b胶体能透过滤纸；c胶体能发生丁达尔效应；d胶体中分散质粒子直径在1100nm之间解答： 解：a胶体比较稳定，属于介稳体系，故a正确； b胶体粒子能透过滤纸，悬浊液不能透过滤纸，故b正确；c胶体有丁达尔效应，溶液无丁达尔效应，故c正确；d分散质粒子直径介于1nm100nm之间的分散系称为胶体，故d错误故选d点评： 本题考查胶体的性质，难度不大，平时注意知识的积累4设na为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（） a 标准状况下，22.4l h2o所含的分子数为na b 铁与足量氯气反应，1mol fe失去电子数为3na c 1mol nh4+所含质子数为10na d 0.5l 0.2 moll1硫酸钠溶液中含有的so42离子数目为0.2na考点： 阿伏加德罗常数 专题： 阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析： a、水在标准状况不是气体；b、铁和氯气反应生成氯化铁；c、依据离子结构计算质子数；d、依据n=cv计算溶质物质的量结合离子计算解答： 解：a、水在标准状况不是气体，22.4l h2o物质的量不是1mol，故a错误；b、铁与足量氯气反应，铁和氯气反应生成氯化铁，1mol fe失去电子数为3na，故b正确；c、1mol nh4+所含质子数=7+41na=11na，故c错误；d、0.5l 0.2 moll1硫酸钠溶液中溶质物质的量为0.1mol，含有的so42离子数目为0.1na，故d错误；故选b点评： 本题考查了阿伏伽德罗常数的应用，主要考查气体摩尔体积条件应用，氧化还原反应电子转移计算，溶液中离子数计算方法，题目较简单5在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，al3+的物质的量浓度为0.2mol/l，so42为0.4mol/l，溶液中na+的物质的量浓度为（） a 0.1mol/l b 0.2mol/l c 0.3mol/l d 0.4mol/l考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： 由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，根据电荷守恒可得：3c（al3+）+c（na+）=2c（so42），据此计算溶液中na+的物质的量浓度解答： 解：由于溶液中c（h+）和c（oh）很小，可忽略不计，根据电荷守恒得：3c（al3+）+c（na+）=2c（so42），则：c（na+）=2c（so42）3c（al3+）=20.4mol/l30.2mol/l=0.2mol/l，故选b点评： 本题考查了物质的量浓度的有关计算，题目难度不大，明确电荷守恒的含义为解答关键，试题侧重考查学生的分析、理解能力及化学计算能力6下列反应的离子方程式书写正确的是（） a 过氧化钠和冷水反应：na2o2+h2o2na+2oh+h2 b 铝粉投入到naoh溶液中：2al+2oh2alo2+h2 c 碳酸钙溶于醋酸：caco3+2h+ca2+co2+h2o d 氯化亚铁溶液中通入氯气：2fe2+cl22fe3+2cl考点： 离子方程式的书写 分析： a反应生成naoh和氧气，电子不守恒；b漏写氧化剂水；c醋酸在离子反应中保留化学式；d反应生成氯化铁，遵循电子、电荷守恒解答： 解：a过氧化钠和冷水反应的离子反应为2na2o2+2h2o4na+4oh+o2，故a错误；b铝粉投入到naoh溶液中的离子反应为2al+2h2o+2oh2alo2+3h2，故b错误；c碳酸钙溶于醋酸的离子反应为caco3+2ch3cooh2ch3coo+ca2+co2+h2o，故c错误；d氯化亚铁溶液中通入氯气的离子反应为2fe2+cl22fe3+2cl，故d正确；故选d点评： 本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重氧化还原反应、复分解反应的离子反应考查，题目难度不大7下列反应，其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列的是（）金属钠在纯氧中燃烧； feso4溶液滴入naoh溶液并在空气中放置一段时间；fecl3溶液滴入kscn溶液； 无水硫酸铜放入医用酒精中 a b c d 考点： 钠的重要化合物；铁的氧化物和氢氧化物；铜金属及其重要化合物的主要性质；二价fe离子和三价fe离子的检验 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 金属钠在纯氧中燃烧生成过氧化钠；feso4溶液和naoh溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，迅速被氧化为氢氧化铁；三价铁离子遇到硫氰酸根离子显示红色；铜离子在水溶液中显示蓝色解答： 解：金属钠在纯氧中燃烧生成淡黄色的过氧化钠；feso4溶液和naoh溶液反应生成氢氧化亚铁沉淀，然后迅速被氧化为氢氧化铁红褐色物质； fecl3溶液中滴入kscn溶液，发生络合反应，溶液呈红色；无水硫酸铜放入医用酒精中，医用酒精中含有水，溶液变蓝，故其产物的颜色按红色、红褐色、淡黄色、蓝色顺序排列依次是故选b点评： 本题考查物质的性质，题目难度不大，注意反应产物的判断，注意常见物质的颜色等物理性质8向明矾溶液中滴入ba（oh）2溶液时，当so42沉淀完全时，铝元素的存在形式是（） a 一部分为al（oh）3沉淀，一部分以al3+形式存在于溶液中 b 一部分为al（oh）3沉淀，一部分以形式存在于溶液中 c 全部为al（oh）3沉淀 d 几乎全部以alo2存在于溶液中考点： 常见离子的检验方法；离子反应发生的条件 分析： 明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为nmol，则溶液中含有n molal3+、2n molso42，当溶液中的so42完全沉淀时，发生反应物：so42+ba2+baso4、al3+4ohalo2+2h2o，根据消耗钡离子的量计算出氢氧根离子的量，再根据铝离子与氢氧根离子的物质的量判断反应产物解答： 解：明矾的化学式为kal（so4）212h2o，设明矾为n mol，则溶液中含有n molal3+、2n molso42，根据反应so42+ba2+baso4可知，使so42全部转化成baso4沉淀，需要2n molba（oh）2，同时引进4moloh，根据反应al3+4ohalo2+2h2o可知，铝离子与氢氧根离子恰好反应生成alo2，故选d点评： 本题考查离子方程式的书写与判断，题目难度中等，本题中注意判断使so42全部转化成baso4沉淀需要ba（oh）2的物质的量，根据al3+和oh物质的量的关系判断反应产物9将相同质量的na、mg、al、zn、fe分别投入足量的稀盐酸中，置换出的氢气由多到少的顺序正确的是（） a namgalznfe b almgnafezn c mgalnaznfe d znfe namgal考点： 化学方程式的有关计算 分析： 金属与足量的盐酸发生反应：2na+2hcl=2nacl+h2，mg+2hcl=mgcl2+h2，2al+6hcl=alcl3+3h2，zn+2hcl=zncl2+h2，fe+2hcl=fecl2+h2，根据电子转移守恒，相同质量的金属提供的电子越多，则相同条件下，生成氢气的体积越大，令金属的质量为1g，根据n=各金属的物质的量，结合金属在反应中化合价，计算转移电子物质的量，据此解答解答： 解：金属与足量的盐酸发生反应：2na+2hcl=2nacl+h2，mg+2hcl=mgcl2+h2，2al+6hcl=alcl3+3h2，zn+2hcl=zncl2+h2，fe+2hcl=fecl2+h2，令金属的质量为1g，则：na完全反应提供电子物质的量=1=mol，mg完全反应提供电子物质的量=2=mol，al完全反应提供电子物质的量=3=mol，zn完全反应提供电子物质的量=2=mol，fe完全反应提供电子物质的量=2=mol，根据电子转移守恒，相同质量的金属提供的电子越多，则相同条件下，生成氢气的体积越大，故生成氢气的体积为：almgnafezn，故选b点评： 本题考查化学方程式的计算，注意利用氧化还原反应中电子转移进行解答，可以根据方程式进行计算比较，但计算量增大，难度不大10甲、乙、丙、丁分别是al2（so4）3、fecl2、naoh、bacl2 四种物质中的一种若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生据此可推断丙物质是（） a al2（so4）3 b naoh c bacl2 d fecl2考点： 几组未知物的检验 专题： 物质检验鉴别题分析： 根据丁溶液滴入乙溶液中，有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，可以推知丁和乙，然后根据丁和甲的反应确定甲物质，最后剩余的为丙物质解答： 解：根据题意，向丁溶液滴入乙溶液，有白色沉淀，继续滴入丁溶液白色沉淀消失，判断丁为naoh，乙为al2（so4）3，因为：al2（so4）3+6naoh=2al（oh）3+3na2so4，继续加人naoh，naoh过量则有al（oh）3+naoh=naalo2（偏铝酸钠）+2h2o，丁溶液氢氧化钠滴入甲溶液时，无明显现象发生，则可推断甲是bacl2，因此，丙是fecl2故选d点评： 本题是一道物质的鉴别题，考查学生物质间的反应知识，可以根据教材知识来回答，难度不大11氯气是一种重要的工业原料工业上利用反应在3cl2+2nh3n2+6hcl检查氯气管道是否漏气下列说法错误的是（） a 该反应中氨气是还原剂 b 该反应利用了cl2的强氧化性 c 该反应hcl是氧化产物 d 生成1moln2有6mol电子转移考点： 氧化还原反应 分析： 如果管道漏气，则发生反应3cl2+2nh3=n2+6hcl，反应中cl元素的化合价降低，n元素的化合价升高，根据化合价的变化可知生成1moln2有6mol电子转移解答： 解：a、如果管道漏气，发生反应3cl2+2nh3=n2+6hcl，反应中氨气的n元素的化合价升高，则氨气为还原剂，故a正确；b、在3cl2+2nh3=n2+6hcl反应中，cl元素的化合价由0价降低为1价，氯气表现出氧化性，故b正确；c、cl元素的化合价由0价降低为1价，被还原，则hcl为还原产物，故c错误；d、在3cl2+2nh3=n2+6hcl反应中，n元素的化合价由3价升高到0价，则生成1moln2有6mol电子转移，故d正确故选c点评： 本题考查氯气的化学性质和氧化还原反应有关知识，题目难度不大，注意氯气化学性质以及氧化还原反应有关反应的概念的理解12在强酸性溶液中能大量共存的无色透明离子组是（） a k+、na+、no3、co32 b mg2+、na+、cl、so42 c k+、na+、br、cu2+ d na+、ba2+、no3、hco3考点： 离子共存问题 分析： 强酸性溶液中，含大量的h+，根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀等，并结合离子的颜色来解答解答： 解：a因h+、co32结合生成水和气体，不能大量共存，故a错误；b该组离子之间不反应，能大量共存，且离子均为无色，故b正确；c该组离子之间不反应，能大量共存，cu2+为蓝色，与无色不符，故c错误；d因h+、hco3结合生成水和气体，不能大量共存，故d错误故选b点评： 本题考查离子的共存，为高考常见题型，侧重信息的抽取和复分解反应的考查，注意归纳常见离子的颜色，题目难度不大13常温下，往h2o2溶液中滴加少量feso4溶液，可发生如下两个反应：2fe2+h2o2+2h+2fe3+2h2o 2fe3+h2o22fe2+o2+2h+下列说法正确的是（） a h2o2的氧化性比fe3+强，其还原性比fe2+弱 b 在h2o2分解过程中，溶液的ph逐渐下降 c h2o2分解的总方程式为：h2o2h2o+o2 d h2o2生产过程要严格避免混入fe2+考点： 过氧化氢 专题： 氧化还原反应专题；元素及其化合物分析： 根据氧化还原反应中氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，结合具体的化学反应来解答解答： 解：a由2fe2+h2o2+2h+=2fe3+2h2o、2fe3+h2o2=2fe2+o2+2h+可知，h2o2的氧化性fe3+的氧化性，h2o2的还原性fe2+的还原性，故a错误；b将两个反应相加可得2h2o2=2h2o+o2，所以分解过程中，fe2+作催化剂，双氧水溶液本身是弱酸性，而分解生成的水是中性，溶液ph值升高，故b错误；ch2o2分解的总方程式为：2h2o22h2o+o2，故c错误；d因为fe2+可导致h2o2分解，所以h2o2生产过程要避免混入fe2+，故d正确故选：d点评： 本题考查氧化还原反应，明确反应中氧化性的比较规律及两个化学反应的关系及催化剂在反应在的作用即可解答，难度不大14如图所示装置，试管中盛有水，气球a盛有干燥的固体过氧化钠颗粒，u形管中注有浅红色的水，已知，过氧化钠与水反应是放热的将气球用橡皮筋紧缚在试管口，实验时将气球中的固体颗粒抖落到试管b的水中，将发生的现象是（） a u形管内红色褪去 b 试管内溶液变红 c 气球a被吹大 d u形管水位dc考点： 探究过氧化钠与水的反应 分析： 过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，氢氧化钠溶液显碱性，该反应为放热反应，据此解答解答： 解：过氧化钠与水反应生成氢氧化钠和氧气，气体被吹打，氢氧化钠溶液显碱性，所以试管内液体显红色；该反应为放热反应，放出的热量使集气瓶中气体膨胀，压强增大，所以u型管中液面，c端下降，d端上升，故选：bc点评： 本题考查了实验现象的判断，明确过氧化钠与水反应性质是解题关键，题目难度不大15有些地区水井中的水刚从井中抽出时是清澈透明的，但烧开后发现产生了红褐色的不溶物某中学研究性学习小组对这种现象进行了分析：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色则下列说法不正确的是（） a 该井水中肯定有fe3+ b 该井水中肯定有fe2+ c 红褐色不溶物是fe（oh）3 d 红褐色不溶物是由于氧化和水解产生考点： 铁的氧化物和氢氧化物 分析： 井中的水刚抽出时清澈透明，烧开后却产生了红褐色的不溶物为氢氧化铁沉淀，向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象判断井水中一定不含铁离子，推断含有亚铁离子，加热过程中亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，证明红褐色沉淀是氢氧化铁解答： 解：向刚抽出的井水中加入硫氰化钾溶液，无明显现象判断井水中一定不含铁离子，推断含有亚铁离子，加热过程中亚铁离子被氧气氧化生成铁离子，铁离子水解生成氢氧化铁沉淀；向产生不溶物的水中加入盐酸，不溶物溶解，再向其中加入硫氰化钾溶液，溶液呈现血红色，证明红褐色沉淀是氢氧化铁；a、上述分析可知井水中不含fe3+，故a错误；b、依据反应现象分析，井水中含有亚铁离子，故b正确；c、分析实验现象和沉淀颜色可知，红褐色沉淀为fe（oh）3，故c正确；d、红褐色的不溶物为氢氧化铁，受热可以分解生成氧化铁和水，水解生成，亚铁离子发生氧化还原反应，生成铁离子，故d正确；故选a点评： 本题考查了铁的化合物性质分析，离子季铵盐方法和实验现象分析判断，掌握基础基础是关键，题目较简单16有100ml 3mollnaoh溶液和100ml 1moll1 alcl3溶液按如下两种方法进行实验：将氢氧化钠溶液分多次加到alcl3溶液中；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中比较两次实验的结果是（） a 现象相同，沉淀量相等 b 现象不同，沉淀量不等 c 现象相同，沉淀量不等 d 现象不同，沉淀量相等考点： 镁、铝的重要化合物 分析： 将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中，发生al3+3ohal（oh）3，将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，分别发生al3+4oh=alo2+2h2o，al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，以此进行判断解答： 解：100ml 3moll1naoh溶液中n（naoh）=0.3mol，100ml 3moll1的alcl3溶液中n（alcl3）=0.3mol，则将naoh溶液分多次加到alcl3溶液中，发生：al3+3ohal（oh）3，现象为观察到白色沉淀；将alcl3溶液分多次加到naoh溶液中，分别发生：al3+4oh=alo2+2h2o，al3+3alo2+6h2o=4al（oh）3，先没有沉淀后出现沉淀，所以二者现象不同，由于alcl3最后全部转化为al（oh）3，沉淀质量相等故选d点评： 本题考查的化合物的性质，题目难度不大，学习中注意相关基础知识的积累，特别是铝三角知识，为中学元素化合物中的重要内容17把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为（） a 70% b 52.4% c 47.6% d 30%考点： 铁的化学性质；铝的化学性质 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，利用组成可知氧化铁中氧元素的质量等于合金中铝的质量，以此来解答解答： 解：由铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量naoh 溶液，沉淀为氢氧化铁，则经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末为氧化铁，则agfe、alagfe2o3，合金中铝的质量等于氧化铁中氧元素的质量，则合金中铁的质量分数等于氧化铁中铁的质量分数，原合金中铁的质量分数为100%=70%，故选a点评： 本题考查计算，明确发生的反应找出合金与氧化物的关系是解答本题的关键，注意铁元素的守恒即可解答，难度不大18某学生在一带活塞的密闭容器中装入1mol nahco3和0.8mol na2o2，加热充分反应后容器内残留的固体是（） a 0.8molna2co3和0.6molnaoh b 0.5molna2co3和1molnaoh c 0.8molna2co3和1molnaoh d 1molna2co3和0.6molnaoh考点： 钠的重要化合物 专题： 几种重要的金属及其化合物分析： 碳酸氢钠受热分解为碳酸钠、水、二氧化碳，水、二氧化碳分别和过氧化钠反应生成氢氧化钠、氧气和碳酸钠、氧气解答： 解：该题涉及的化学方程式有：2nahco3na2co3+h2o+co2，2co2+2na2o22na2co3+o2，2h2o+2na2o24naoh+o2，2naoh+co2na2co3+h2o，根据方程式：1molnahco3能生成0.5molna2co3和0.5molh2o以及0.5molco2，0.5molco2可以和na2o2反应生成0.5molna2co3，所以na2co3为1mol，答案只有d故选d点评： 本题主要考查学生钠的化合物的性质，综合性很强，难度很大，要求学生具有分析和解决问题的能力二、填空题（没空1分，共10分）19在标准状况下，物质4gh2；33.6l ch4；1molh2o；3.011023个o2含分子数最多的是，含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的是考点： 物质的量的相关计算 专题： 计算题分析： 根据物质的质量、体积或分子个数可分别计算物质的物质的量，根据物质的量计算物质的分子数、质量和体积，进而比较，注意计算体积时水为液态解答： 解：4gh2的n（h2）=2mol，n（h2）=2na，n（h）=4na，v（h2）=44.8l；标准状况下33.6l ch4的n（ch4）=1.5mol，n（ch4）=1.5na，原子总数为51.5na=7.5na，质量为m（ch4）=1.5mol16g/mol=24g；1molh2o的分子数为n（h2o）=1na，原子总数为3na，体积约为18ml，质量为1mol18g/mol=18g；3.011023个o2的物质的量为n（o2）=0.5mol，原子总数为1na，体积为11.2l，质量为0.5mol32g/mol=16g；综上分析可知，含分子数最多的是，含原子数最少的是，质量最大的是，体积最小的，故答案为；点评： 本题考查物质的量有关计算，题目难度不大，注意计算体积时水为液态，其余气体用22.4来计算20把amol/l cus04溶液和bmol/l h2s04溶液等体积混合（设混合后体积为混合前两溶液体积之和），则混合液中h+、so42、cu2+的物质的量浓度分别是c（h+）=bmol/l； c（cu2+）=0.5amol/l； c（so42）=0.5（a+b）mol/l考点： 物质的量浓度的相关计算 分析： 根据n=cv计算出硫酸铜、硫酸的物质的量，再计算出混合液中硫酸根离子的总物质的量，然后根据c=计算出稀硫酸的浓度；根据稀释定律，等体积混合后溶液中铜离子、氢离子浓度变为原来的一半解答： 解：把amol/l cus04溶液和bmol/l h2s04溶液等体积混合，根据稀释定律，稀释前后溶质的物质的量不变，则混合液中硫酸根离子浓度为：c（so42）=c（cuso4）+c（h2so4）=0.5（a+b）mol/l，等体积混合后溶液中c（cu2+）=c（cuso4）=amol/l=0.5amol/l；c（h+）=c（h2so4）2=bmol/l，故答案为：bmol/l；0.5amol/l；0.5（a+b）mol/l点评： 本题考查物质的量浓度的计算，题目难度不大，注意对公式的理解与灵活运用，注意理解稀释定律21碳酸钠和碳酸氢钠是生活中常见的物质请回答下列问题（1）碳酸氢钠的化学式nahco3俗称小苏打，其水溶液显碱性（填“酸”、“碱”或“中”）（2）碳酸氢钠可治疗胃酸（0.2%0.4%的盐酸）过多，反应的离子方程式为hco3+h+=h2o+co2等物质的量的碳酸钠和碳酸氢钠与足量盐酸反应时生成co2的量，前者=后者（填“”、“”或“=”）（3）除去碳酸钠固体中碳酸氢钠的化学方程式为2nahco3na2co3 +co2+h2o考点： 钠的重要化合物 分析： （1）碳酸氢钠的化学式是nahco3，俗称小苏打，溶液中碳酸氢根水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性；（2）碳酸氢钠具有弱碱性，与hcl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，可以治疗胃酸过多；根据na2co3和nahco3分别与hcl反应的化学方程式即可得出产生co2的物质的量之比；（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可以用加热的方法除去碳酸钠固体中碳酸氢钠解答： 解：（1）碳酸氢钠的化学式是nahco3，俗称小苏打，溶液中碳酸氢根水解程度大于其电离程度，溶液呈碱性，故答案为：nahco3；小苏打；碱；（2）碳酸氢钠具有弱碱性，与hcl反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应离子方程式为hco3+h+=h2o+co2，故可以治疗胃酸过多；nahco3与hcl反应的化学方程式为：nahco3+hcl=nacl+h2o+co2；na2co3与hcl反应的化学方程式为：na2co3+2hcl=2nacl+h2o+co2；由以上两个化学方程式可以看出，等物质的量的na2co3和nahco3分别与hcl反应，产生co2的物质的量之比为1：1，故答案为：hco3+h+=h2o+co2；=；（3）碳酸氢钠加热分解生成碳酸钠，可用加热的方法来除去碳酸氢钠，反应方程式为：2nahco3na2co3 +co2+h2o，故答案为：2nahco3na2co3 +co2+h2o点评： 本题综合考查了na2co3和nahco3的性质，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合运用的考查，试题内容简单，注意相关基础知识的积累四、实验探究题（每小题10分，共10分）22（10分）（2014秋永州校级月考）在呼吸面具和潜水艇中可以用过氧化钠作为供氧剂某化学探究学习小组选用适当的化学试剂和实验用品，用下图中实验装置，进行实验来证明过氧化钠可作供氧剂其中，a是实验室制取co2的装置，d中装有过氧化钠固体（1）写出a装置中发生反应的离子方程式：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）填写表中空格：仪器 加入试剂 加入该试剂的目的b 饱和nahco3溶液 c 除去co2中的水蒸气e （3）若无c装置，对实现该实验目的是否有影响否（填“是”或“否”），原因（化学方程式表示）2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（4）试管f中收集满气体并从水中取出后，下一步实验操作为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气（5）写出d中发生反应的化学方程式，并用双线桥标注出电子转移情况考点： 性质实验方案的设计；钠的重要化合物 分析： 由实验装置可知，本实验首先由caco3和盐酸反应生成co2，产生气体通过饱和nahco3溶液，以除去co2气体中混入的hcl，然后过氧化钠与co2和水气反应，产生o2，用排水法收集o2，最后取出试管，立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气解答： 解：（1）a为由caco3和盐酸反应生成co2，反应的化学方程式为caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2，故答案为：caco3+2hcl=cacl2+h2o+co2；（2）产生气体通过饱和nahco3溶液，以除去co2气体中混入的hcl，然后过氧化钠与co2和水气反应，产生o2，由于生成的氧气中混有二氧化碳气体，应用naoh溶液洗气，吸收未反应的co2气体，用排水法收集o2；故答案为：仪器 加入试剂 加入该试剂的目的b 除去co2气体中混入的hclc 浓硫酸 d naoh溶液 除去o2中的co2（3）若无c装置，对实现该实验目的无影响，因为水蒸气和过氧化钠也反应生成氧气，反应的化学方程式为：2na2o2+2h2o=4naoh+o2；故答案为：否，2na2o2+2h2o=4naoh+o2；（4）本实验的目的为证明过氧化钠可作供氧剂，收集气体后要验证是否为氧气，为防止倒吸，应先把e中的导管移出水面，然后关闭分液漏斗活塞，用带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；故答案为：立即把带火星的木条伸入试管口内，木条复燃，证明试管中收集的气体是氧气；（5）d中发生反应为过氧化钠和二氧化碳反应生成碳酸钠和氧气，反应中氧元素化合价1价变化为0价和2价，na2o2与co2反应生成了碳酸钠和氧气，在na2o2与co2的反应中，化合价升高数=化合价降低数=转移电子数=2，电子转移情况为：，故答案为：点评： 本题考查过氧化钠的性质的实验设计，题目难度中等，解答本题注意把握实验原理和相关实验的基本操作，注意除杂的先后顺序和检验氧气的操作方法五推断题（每空2分，共16分）23现有金属单质a、b、c和气体甲、乙、丙以及物质d、e、f、g、h，它们之间的相互转化关系如下图所示（图中有些反应的生成物和反应的条件没有标出）请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：bal、ffecl2（2）写出下列反应的离子方程式：反应2na+2h2o=2na+2oh+h2；反应2al+2oh+2h2o=2alo2+3h2；反应cl2+2fe2+=2fe3+2cl考点： 无机物的推断 分析： 金属a颜色反应为黄色证明为na，与水反应生成气体甲为h2，d为naoh；金属b和氢氧化钠溶液反应，说明b为al，黄氯色气体乙为cl2，气体甲和氯气反应生成丙为hcl，物质e为盐酸溶液，物质d氢氧化钠和物质g为反应生成红褐色沉淀h为fe（oh）3，g为fecl3，推断物质f为fecl2；判断c为fe，据此答题解答： 解：金属a颜色反应为黄色证明为na，与水反应生成气体甲为h2，d为naoh；金属b和氢氧化