高考化学总复习 第3章 第2节 铝及其重要化合物课件 新人教版必修1.ppt

第三章金属及其化合物 第二节铝及其重要化合物 必修部分 一 铝1 1 铝与酸反应一定产生氢气吗 2 铝与naoh溶液反应时谁做氧化剂 提示 1 不一定 只有遇到非氧化性的酸时产生h2 2 h2o是氧化剂 1 物理性质 银白色 较小 较低 氧化膜 2al fe2o3高温 2fe al2o3 二 铝的重要化合物2 1 等量的al2o3完全反应 消耗盐酸与naoh的量相等吗 2 mgo中混有al2o3 如何除去 提示 1 不相等 n hcl n naoh 3 1 2 用强碱溶液 1 氧化铝 1 化学性质 用离子方程式表示 2 用途熔点很高 是一种比较好的耐火材料 还可制作各种宝石 2 氢氧化铝 1 化学性质 al oh 3 3h al3 3h2o kal so4 2 12h2o 1 下列关于金属铝的叙述中 说法不正确的是 a al是地壳中含量最多的金属元素 但铝是使用较晚的金属b al是比较活泼的金属 在化学反应中容易失去电子 表现还原性c al箔在空气中受热可以熔化 且发生剧烈燃烧d al箔在空气中受热可以熔化 由于氧化膜的存在 熔化的al并不滴落 解析 al箔在空气中受热熔化 al箔呈红热状态 不会剧烈燃烧 答案 c 答案 a 3 下列物质中既能跟稀硫酸反应 又能跟氢氧化钠溶液反应的是 nahco3 nh4 2so3 al2o3 al oh 3 ala 全部b c d 解析 铝及其氧化物 氢氧化物均可与稀硫酸 氢氧化钠溶液反应 nahco3可与稀硫酸及氢氧化钠反应 nh4 2so3与稀硫酸反应生成so2气体 与氢氧化钠反应生成nh3 答案 a 4 相同质量的下列物质分别与等浓度的naoh溶液反应 至体系中均无固体物质 消耗碱量最多的是 a alb al oh 3c alcl3d al2o3解析 四个选项中的物质与naoh溶液反应最终均生成naalo2 由naalo2的组成可知消耗n naoh 等于铝原子的物质的量 即四个选项中al元素的百分含量越高 消耗的naoh就越多 答案 a 1 铝三角 转化关系 3 鉴别 利用滴加顺序不同 现象不同 alcl3溶液中滴加naoh溶液现象为 先产生白色沉淀 后沉淀溶解 naoh溶液中滴加alcl3溶液现象为 开始无明显现象 后产生白色沉淀 沉淀不溶解 4 分离提纯 利用al能溶于强酸或强碱溶液 分离al与其他物质的混合物 如铝粉 铜粉 稀盐酸 铝粉 铁粉 naoh溶液 利用al2o3能与强酸 强碱溶液反应 分离al2o3与其他物质的混合物 如al2o3 mgo naoh溶液 al2o3 sio2 稀盐酸 利用al oh 3能与强碱溶液反应 分离al3 与其他金属阳离子 如mg2 al3 混合液中加过量naoh溶液即能分离 2 向b的溶液中通入co2时 产生沉淀的物质的量随通入co2的体积的变化关系是 3 以a为原料可以制备该金属单质 当产生标准状况下2 24l气体时 转移电子的数目为 4 上述物质中既能与酸反应又能与碱反应的物质是 填化学式 解析 金属氧化物中只有al2o3能够和naoh溶液反应 所以a是al2o3 b是naalo2 c是al oh 3 向naalo2溶液中通入co2时 先发生 2naalo2 3h2o co2 2al oh 3 na2co3 所以先产生白色沉淀 后发生 na2co3 co2 h2o 2nahco3 由于al oh 3不溶于碳酸 所以沉淀量不发生任何变化 图像 符合要求 答案 bd 2 有关al oh 3的图像分析 1 分析图像或作图时不仅要注意加入的酸或碱的强弱 还要注意所加入的量和滴加的顺序 因为滴加的顺序不同可能产生的现象不同 2 若产生的沉淀有多种 则应仔细分析相关量间的关系 要特别关注沉淀是否同步生成 沉淀物是否溶于所加入的过量试剂中 同时要注意横纵坐标的意义 2 若d是金属 c溶液在储存时应加入少量d 其理由是 用必要的文字和离子方程式表示 d在潮湿的空气中易发生吸氧腐蚀 写出腐蚀时原电池正极的电极反应式 3 若a b c为含同一种金属元素的无机化合物 在溶液中a和c反应生成b 请写出b转化为c的所有可能的离子方程式 化合物b经过一系列反应可以得到单质e 将一定质量的mg和e的混合物投入500ml稀硫酸中 固体全部溶解并产生气体 待反应完全后 向所得溶液中加入naoh溶液 生成沉淀的物质的量与加入naoh溶液的体积关系如图所示 则固体混合物中mg的质量为 naoh溶液的物质的量浓度为 沉淀0 2molal oh 3需要0 6molnaoh 故沉淀mg2 的naoh为 200 20 10 3l 5mol l 0 6mol 0 3mol 故n mg2 0 3mol l 2 0 15mol m mg 3 6g 本题中由b c的离子方程式容易只考虑一条路径而漏落另外一条 审题时应注意要求写出所有可能的离子方程式 迁移应用 2 2012 安徽高考 已知室温下 al oh 3的ksp或溶解度远大于fe oh 3 向浓度均为0 1mol l 1的fe no3 3和al no3 3混合溶液中 逐滴加入naoh溶液 下列示意图表示生成al oh 3的物质的量与加入naoh溶液的体积的关系 合理的是 解析 因为ksp fe oh 3 ksp al oh 3 故先沉淀fe oh 3 两者的物质的量相同 沉淀完全时消耗的naoh的体积相等 而al oh 3沉淀与溶解耗naoh的体积比为3 1 答案 c 甲 乙两烧杯中各盛有100ml3mol l 1的盐酸和naoh溶液 向两烧杯中分别加入等质量的铝粉 反应结束后 测得生成的气体体积比为v 甲 v 乙 1 2 则加入铝粉的质量为a 5 4gb 3 6gc 2 7gd 1 8g 解析 铝与盐酸 naoh溶液反应时 反应原理分别为 2al 6hcl 2alcl3 3h2 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 可见当参加反应的hcl和naoh的物质的量一样多时 产生h2的体积比是1 3 而题设条件体积比为1 2 说明此题投入的铝粉对盐酸来说是过量的 而对于naoh溶液来说是不足的 2al 6hcl 2alcl3 3h2 6mol3mol3mol l 1 0 1l0 15mol则al与naoh溶液反应生成的h2为 0 15mol 2 0 3mol 2al 2naoh 2h2o 2naalo2 3h2 2 27