高考化学一轮复习 盐的水解学案课件 新人教版.ppt

学案32盐的水解 判断下列说法的正确与否 在正确的后面画 在错误的后面画 1 所有盐在水中都水解 2 盐水解的实质就是促进了水的电离 3 能水解的盐的浓度越低 水解程度越大 溶液的酸碱性增强 4 弱电解质的电离和盐的水解皆为可逆过程 符合勒夏特列原理 解析 强酸强碱盐一般不水解 解析 一般溶液越稀 水解程度越大 但是溶液的酸碱性减弱 5 盐溶液显酸碱性 一定是由水解引起的 6 碳酸钠溶液中co2 3水解后造成溶液中的离子种类和数目增多 7 盐类水解的逆反应是中和反应 8 hco 3溶液呈碱性说明hco 3的电离能力弱于水解能力 9 ph 5的nh4cl溶液中水电离的c h 10 9mol l 1 10 ph均等于5的nh4cl溶液和hcl溶液中水的电离程度相等 解析 nahso4溶液呈酸性 是因nahso4是强酸的酸式盐 电离使溶液呈酸性 解析 co2 3水解 co2 3 h2ohco 3 oh 离子的种类和数量均增加 解析 此溶液中由水电离出来的c h 10 5mol l 解析 ph 5的nh4cl和hcl溶液中 水电离的h 浓度分别为10 5mol l 1 10 9mol l 1 考点1盐类的水解 自主梳理 一 盐类水解的原理1 定义在溶液中盐电离产生的离子跟结合生成的反应 2 实质水解反应破坏了水的电离平衡 了水的电离 使溶液显示不同程度的酸 碱性 3 特点 1 通常水解反应很 存在 2 水解反应是的逆反应 是热反应 4 水解的规律有弱才水解 越弱越水解 谁强显谁性 同强显中性 水电离产生的h 或oh 弱电解质 促进 微弱 水解平衡 酸碱中和反应 吸 否 中性 ph 7 是 酸性 ph 7 是 碱性 ph 7 增大 越大 越强 右移 增大 增大 右移 减小 增大 左移 增大 减小 增大 减小 减小 c 解析 增大fecl3的浓度 平衡正向移动 但水解程度减小 加水稀释 平衡正向移动 水解程度增大 a b均正确 水解是吸热反应 温度升高 水解程度增大 c错误 fe3 水解显酸性 增大h 浓度可抑制fe3 的水解 d正确 oh 中和h 酸 hso 3h so2 3 变大 hso 3h so2 3 平衡正向移动 hso 3浓度减小 且加入na na 浓度增大 2 有 na2co3溶液 ch3coona溶液 naoh溶液各25ml 物质的量浓度均为0 1mol l 1 下列说法正确的是 a 三种溶液ph的大小顺序是 b 若将三种溶液稀释相同倍数 ph变化最大的是 c 若分别加入25ml0 1mol l 1盐酸后 ph最大的是 d 若三种溶液的ph均为9 则物质的量浓度的大小顺序是 解析 a错 na2co3水解程度大于ch3coona 碱性强 b错 均存在水解平衡 稀释相同倍数 naoh溶液ph变化最大 d错 ch3coona水解程度小 浓度最大 应为 c 考点2水解的应用 自主梳理 caco3溶解 溶液的棕黄色逐渐变为浅绿色 有无色气味气体产生 例2 下列有关问题 与盐的水解有关的是 nh4cl与zncl2溶液可作焊接金属用的除锈剂 用nahco3与al2 so4 3两种溶液可作灭火剂 草木灰与铵态氮肥不能混合施用 实验室盛放碳酸钠溶液的试剂瓶不能用磨口玻璃塞 加热蒸干alcl3溶液得到al oh 3固体a b c d d 解析 方法规律 3 下列事实 nahco3溶液呈碱性 nahso4溶液呈酸性 长期使用化肥 nh4 2so4会使土壤酸性增大 发生板结 加热能增加纯碱的去污能力 配制cucl2溶液 用稀盐酸溶解cucl2固体 明矾能净水 氯化铵溶液可作焊药去除金属制品表面的锈斑 加热fecl3 6h2o晶体 往往得不到fecl3固体 nh4f溶液不能用玻璃瓶盛放其中与盐类水解有关的是 a 全部b 除 以外c 除 以外d 除 以外 解析 nahso4溶液呈酸性是因为nahso4 na h so2 4导致 与水解无关 c 考点3离子浓度大小比较 自主梳理 c 解析 b 解析 根据质子守恒 d项正确 方法规律 1 解答离子浓度大小比较试题 抓住一个原理 两类平衡 三种守恒进行分析 包括化学平衡移动原理 电离平衡和水解平衡 电荷守恒 物料守恒和质子守恒 其中电荷守恒是指溶液中阳离子所带正电荷总数等于阴离子所带负电荷总数 溶液呈电中性 物料守恒是指某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和 质子守恒是指溶液中由水电离出来的h 和oh 总是相等的 质子守恒可由电荷守恒和物料守恒联立推导出来 b 解析 d 解析 图4 32 1 b c 解析 d 解析 ab 酸 备考指南 1 夯实基础是关键 要熟练掌握水解离子方程式书写规则 影响水解平衡的因素 善于用化学平衡移动原理处理水解平衡问题 只有基础知识扎实 才能做到以不变应万变 2 离子浓度的大小比较是近几年考试热点 善于从近几年高考命题中把握解题规律 克服易错点 熟练掌握电离理论和水解理论 并将两者结合 掌握元素守恒和电荷守恒思想 能够将本部分命题按一定题型分类 强化训练 熟练掌握各类型题的解答技巧 1 25 时 浓度均为0 2mol l 1的nahco3和na2co3溶液中 下列判断不正确的是 a 均存在电离平衡和水解平衡b 存在的粒子种类相同c c oh 前者大于后者d 分别加入naoh固体 恢复到原温度 c co2 3 均增大 解析 相同浓度时 na2co3的碱性强于nahco3 c项错 c a c 解析 解析 平衡常数仅与温度有关 故稀释时是不变的 a项错 co2通入水中 相当于生成h2co3 可以与oh 反应 而促进平衡正向移动 b项正确 升温 促进水解 平衡正向移动 故表达式的结果是增大的 c项错 d项 加入naoh 碱性肯定增强 ph增大 故错 b 解析 本题考查电解质溶液的相关知识 意在考查学生对电解质溶液中离子浓度之间的关系 盐类的水解等知识的掌握情况 氢氧化钠为强碱 醋酸为弱酸 两溶液混合时 若恰好完全反应 则得到醋酸钠溶液 溶液显碱性 ph 7 若醋酸溶液稍过量 ph也可能大于7 而碱过量时溶液一定显碱性 ph 7 因此a选项错误 由电荷守恒知b选项正确 溶液ph 7时酸过量 c选项正确 由物料守恒知d选项正确 a 图4 32 2 c 解析 6 一种一元强酸ha溶液中加入一元碱moh反应后 溶液呈中性 下列判断一定正确的是 a 加入的碱过量b 生成的盐水解c 酸碱等物质的量混合d 反应后溶液中c a c m 解析 电荷守恒 c h c m c a c oh c h c oh 所以c a c m 混合后溶液呈中性 若为强碱 则强酸强碱体积比为1 1混合 生成的盐ma不水解 若为弱碱 则强酸弱碱小于1 1混合 生成的盐水解 d 解析 题中所述的溶液 可能是na2s或nahs溶液 也可能是na2s与naoh或nahs与h2s组成的混合溶液 如果是na2s溶液 离子浓度即为a项的顺序 溶液的溶质有多种可能 且溶液可能呈中性 酸性或碱性 d项为离子的电荷守恒关系 故c d正确 b项不正确 b 8 在恒温条件下 欲使ch3coona的稀溶液中c ch3coo c na 比值增大 可在溶液中加入少量下列物质中的 固体naoh 固体koh 固体nahs 固体ch3coona 冰醋酸a 只有 b 只有 c 只有 d 只有 c 解析 解析 本题考查盐类水解知识 盐类水解促进水的电离 且na2co3的水解程度更大 碱性更强 故水中电离出的h 个数更多 a项正确 钠离子的物质的量浓度为0 2mol l 1 而 钠离子的物质的量浓度为0 1mol l 1 根据物料守恒及电荷守恒可知溶液中阴离子的物质的量浓度之和 b项正确 c项nahco3水解程度大于电离 所以c h2co3 c co2 3 d项na2co3中co2 3分步水解第一步水解占主要地位 判断d正确 c 10 下列物质的水溶液在空气中小心加热蒸干至质量不再减少为止 能得到较纯净的原溶质的是 cuso4 feso4 k2co3 ca hco3 2 nh4hco3 kmno4 fecl3a 全部都可以b 仅 c d 仅 解析 feso4溶液加热过程中生成fe oh 2和h2so4 又由于fe oh 2会被氧化生成fe oh 3 故蒸干后得到fe2 so4 3和fe oh 3的混合物 ca hco3 2受热会分解生成caco3 kmno4受热分解会生成k2mno4和mno2 fecl3受热水解生成fe oh 3 d c 解析 向纯碱溶液中滴加数滴酚酞试液后 溶液显红色 然后逐滴加入氯化钙溶液直至过量 若溶液红色逐渐变浅直至消失 则说明上述观点 3 同学乙就该溶液中粒子之间的关