溶液的溶解度专题复习.doc

一、溶液的形成1、溶液（1）溶液的概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的、稳定的混合物，叫做溶液（2）溶液的基本特征：均一性、稳定性注意：a、溶液不一定无色，如CuSO4溶液为蓝色 FeSO4溶液为浅绿色 Fe2(SO4)3溶液为黄色b、溶质可以是固体、液体或气体；水是最常用的溶剂c、溶液的质量 = 溶质的质量 + 溶剂的质量 溶液的体积 BA （5）从A溶液中获取A晶体可用降温结晶 的方法获取晶体。 （6）从B的溶液中获取晶体，适宜采用 蒸发结晶 的方法获取晶体 （7）t2 时A、B、C的饱和溶液各W克，降温到t1会析出晶体的有A和B 无晶体 析出的有 C （8）除去A中的泥沙用 过滤 法；分离A与B（含量少）的混合物，用 结晶 法变式练习1、根据图所示的物质溶解度曲线图，回答以下问题: 1图 2图(1)当温度高于t2时，A、B、C三种物质溶解度由小到大的顺序是 ； (2)P点表示 ； (3)A、B、C的溶解度为BAC的温度范围是 ； (4)Q点表示t2时在 克水中已溶解A物质 克，此时溶液是A物质的 溶液。 变式练习2、如图2是A、B两种物质的溶解度曲线。在t1时往两个盛有100克水的烧杯中分别加入a克A物质和b克B物质，充分搅拌后都加热到t2。下列说法正确的是( )At1时，AB两物质的溶解度相等。两杯溶液均是不饱和溶液Bt1时，AB两物质的溶解度相等，A溶液为饱和溶液，B溶液为不饱和溶液Ct2时，A的溶解度比B的溶解度大，两杯溶液均是不饱和溶液Dt2时，A的溶解度比B的溶解度大，A溶液不饱和溶液，B溶液为饱和溶液四、溶解度的计算 1.根据溶解度的概念可知，要计算物质的溶解度，溶液一定要是 饱和 的。 2.由于在饱和溶液中，溶液、溶剂和饱和溶液的质量比是确定的，因此溶解度跟饱和溶液中的溶质、溶剂和溶液质量之间存在着对应的定量关系:或3.根据上述关系式，可以进行有关溶解度的计算。但计算时还应注意格式的规范化。 例1、 10时，将50克氯化铵溶于水，正好制成200克饱和溶液，求此温度下氯化铵的溶解度。 解析 根据题中已知条件可知:m质50克，m液200克 所以m剂m液m质200克50克150克根据公式可以计算:S100克100克=33.3克 答 变式练习1、 已知20时硝酸钾的溶解度是31.6克，求此温度下的40克水溶解多少克硝酸钾才能得到饱和溶液。 2、 20时，硝酸铵的溶解度是192克，现要配制此温度下的硝酸铵饱和溶液500克，需要硝酸铵和水各多少克?四、混合物的分离（1）、过滤法：分离可溶物 + 难溶物（2）、结晶法：分离几种可溶性物质结晶的两种方法 蒸发溶剂，如NaCl（海水晒盐）降低温度（冷却热的饱和溶液，如KNO3）蒸发结晶（蒸发溶剂法）： 将固体溶质的溶液加热（或日晒，或在风力的作用下）使溶剂蒸发，使溶液由不饱和溶液转化为饱和溶液，再继续蒸发溶剂，使溶质从溶液中析出。适用范围：溶解度受温度变化影响不大的物质，如氯化钠。降温结晶（冷却热饱和溶液法）：冷却热的饱和溶液，使溶质从溶液中结晶析出。适用范围：溶解度受温度变化影响较大的物质，如氯酸钾五、溶质的质量分数 1、涵义:溶液中溶质的质量分数是指 溶质 质量与 溶液 质量的比值。 2、溶质的质量分数的计算公式:溶质的质量分数 (1)溶质的质量分数只是一个比值， 没有 单位； (2)溶质的质量分数可以用小数或 百分数表示； (3)公式的变换形式:m质m液溶质的质量分数 。 3、一定温度下饱和溶液中溶质的质量分数与溶解度的关系 溶质的质量分数与固体溶解度的比较： (1)固体的溶解度是在 一定的温度下 ，100克溶剂中达到 饱和 状态时所溶解溶质的质量。它有单位，单位是 克 。大小主要由溶质和溶剂本身的性质决定，与外界 温度等条件有关，与溶质、溶剂的多少 无关 ，溶液一定要 饱和 。 (2)溶质的质量分数，是溶质质量在整个溶液质量中所占的比例，无单位，大小由溶质、溶剂的多少决定，与溶质、溶剂的性质 无关 ，与外界温度等条件 无关 ，溶液不一定 饱和 。 4、一定温度下，饱和溶液中的溶质的质量分数(P)与溶解度(S)的关系: P或S100克 例1、 t时10克A物质的不饱和溶液蒸发5克水，保持温度不变，刚好能成为t时A的饱和溶液此时溶液中溶质的质量分数为37.5，求: (1) t时A物质的溶解度； (2) 10克原溶液中溶质的质量分数。 解 (1) S100克100克=60克 (2)m质m饱液P5克37.51.875克 所以原溶液中溶质的质量分数18.75 答： 变式练习1、20时，食盐的溶是36克，在20时能配