甘肃省兰州市高中化学 3.3 盐类的水解教案 新人教版选修4.doc

3.3 盐类的水解教学背景盐类的水解是在学生已经学习了化学平衡、电离平衡原理的基础上讨论电解质在水溶液中的电离行为，包括弱电解质的电离平衡和水的电离平衡两个平衡体系；涉及的知识面较宽，综合性较强，是前面以学过的电解质的电离、电离平衡、以及平衡移动原理的综合应用。大纲要求1、学生了解水的电离；2、学生了解强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解；3、常识性介绍盐类水解的利用。教学目标知识与技能1、学生通过具体数据体会到水是一种极弱的电解质；2、学生通过列表比较，知道水的离子积常数只于温度有关。3、学生通过具体分析纯水中加酸或碱后溶液中c（h+）c(oh-)的变化，能说出溶液的酸碱性与c（h+）c(oh-)的关系。4、学生通过操作溶液ph的测定的实验，知道盐溶液不一定显中性。5、学生通具体问题的分析解答，能说出ch3coona溶液显碱性的原因。6、学生通过ch3coona的水解方程式，能说出盐类水解的概念。7、学生能参照ch3coona的水解过程，能分析出nh4cl溶液显酸性的原因和nacl溶液显中性的原因。8学生通过填写相关表格，能说出盐的类型与盐溶液酸碱性的关系。过程与方法1、学生通过“提出问题，实验操作论证”的过程体会到“提出假设和猜想，设计实验，实验论证的结论”的科学学习方法。2、通过对盐类水解实质的揭示过程，体会透过宏观现象分析微观本质的科学方法。情感态度与价值观1、学生通过探究实验的过程，体会到自己发现规律并验证规律的成就感，激发学习兴趣。2、学生通过盐类水解过程的分析，体会到“透过现象，抓住本质”的辩证唯物主义认识观点。教学器材多媒体辅助设备，化学实验仪器和药品。教学方法情景导入演示实验，提出问题。实验探究学生动手操作实验，分析试验结果演绎推理运用已有化学平衡和电解质的相关知识，通过逻辑演绎，推导盐类水解的。重点难点重点：盐类水解的本质难点：盐类水解方程式的书写和分析。教学过程:教学环节教师活动学生活动设计意图新课引入配制fecl3溶液时加酸。引入课题倾听。思考。从实际问题入手，思考有关问题，从而激发学生学习兴趣水的电离复习提问水的电离，及方程式的书写。学生回忆有关电解质的知识。书写水的电离方程式。通过练习，复习前面所学知识。盐类的水解师生交流归纳总结提出问题：盐溶液会表现出怎样的酸碱性？思考，猜想。提出问题，合理猜想，激起学生强烈的求知欲。【设计实验】：测定各溶液的ph按照ph试纸的规范操作，检验六种溶液的酸碱性，结论:盐溶液不一定呈中性，有的呈碱性、有的呈酸性。观察到明显的实验现象，为下面的找出本质原因作好铺垫。质疑：1：哪些粒子浓度决定溶液的酸碱性？2：盐（正盐）能电离出h+或oh-吗？3：盐溶液中的h+或oh-从何而来？学生讨论，回答问题不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析，逐渐由旧知识引出新知识。提出问题：ch3coona溶液为什么显碱性？思考交流问题：1、ch3coona溶液中存在哪些离子？这些离子是如何产生?2、这些离子能相互反应吗？3、对水的电离平衡有何影响？不断地设置台阶，由学生熟悉的旧知识入手，一点点分析。归纳总结：讲述盐类水解的定义并分层次解读概念。倾听、体会使学生意识到，本质决定现象，现象是具体体现。提出问题：nh4cl溶液为什么呈酸性nacl溶液为什么呈碱性。参照ch3coona的水解过程，分析问题使学