高考化学总复习 专题8 第三单元 盐类的水解课件.ppt

第三单元盐类的水解 专题8溶液中的离子反应 2013高考导航 一 盐类的水解1 定义 在水溶液中盐电离产生的离子与水所电离出来的h 或oh 结合生成 的反应 叫做盐类的水解 弱电解质 2 实质 盐电离产生的弱酸根离子或弱碱阳离子与水电离产生的h 或oh 结合成难电离的分子或离子 促进了水的电离 3 特点 1 可逆反应 2 是 填 吸热 或 放热 反应 是 反应的逆反应 吸热 酸碱中和 3 水解程度一般比较小 4 水解结果水的电离平衡向 填 正反应 或 逆反应 方向移动 通常使溶液中c h c oh 溶液呈现出一定的酸碱性 正反应 5 规律 可概括为 无弱不水解 越弱越水解 谁强显谁性 弱弱相对定 不水解 中性 水解 酸性 思考感悟1 同浓度的nahco3溶液和ch3coona溶液相比 谁的ph较大 为什么 二 影响盐类水解的因素1 内因 盐本身的性质 1 弱酸的酸性越弱 其酸根离子的水解程度就 溶液的碱性 2 弱碱的碱性越弱 其阳离子的水解程度就越大 溶液的酸性越强 越大 越强 2 外因 受温度 浓度及外加酸 碱 盐等因素的影响 例如 不同条件对fecl3水解平衡的影响 fe3 3h2ofe oh 3 3h h 0 右 增多 右 右 增大 思考感悟2 nahco3溶液显碱性 酸式盐的溶液都会因水解而显碱性吗 提示 不是 酸式盐溶液显酸性还是碱性 要看其电离和水解程度的相对强弱 若电离程度比水解程度强 如nahso3 nah2po4 则水溶液显酸性 nahso4只电离不水解 也显酸性 若水解程度超过电离程度 如nahco3 nahs 则水溶液显碱性 考点一溶液中离子浓度的大小比较1 离子浓度的定量关系 1 电荷守恒式由于在电解质溶液中 无论存在多少种离子 溶液总是呈电中性 即所有阴离子所带的负电荷总数一定等于所有阳离子所带的正电荷总数 书写电荷守恒式的步骤 找全溶液中的离子 将阴 阳离子各放在 的一边 用 连接 各离子浓度前的化学计量数就是各离子所带的电荷数 如小苏打溶液中 2 多元弱酸的正盐溶液多元弱酸根离子分步水解且一步比一步更难水解 如k2s溶液 c k c s2 c oh c hs c h 3 不同溶液中同一离子浓度的大小比较要考虑溶液中其他离子对其的影响 如在相同物质的量浓度的下列溶液中 nh4cl ch3coonh4 nh4hso4 c nh 由大到小的顺序是 4 混合溶液中各离子浓度的大小比较要考虑溶液中发生的水解平衡 电离平衡等 即时应用1 现有0 4mol l 1ha溶液和0 2mol l 1naoh溶液等体积混合组成的混合溶液 下列有关推断正确的是 a 若该溶液中ha的电离能力大于a 的水解能力 则有c na c a c ha c h c oh b 若该溶液中a 的水解能力大于ha的电离能力 则有c a c ha c na c oh c h c 无论该溶液呈酸性还是碱性 都有c na c h c a c oh d 无论该溶液呈酸性还是碱性 都有c na c a c ha 解析 选c 依题意知 混合溶液中c ha 0 1mol l 1 c naa 0 1mol l 1 a项 若ha的电离程度大于a 的水解程度 hah a 主要 a h2oha oh 次要 则溶液呈酸性 c h c oh 由电荷守恒知 c h c na c oh c a c na c a 由于弱电解质的电离程度一般很小 故c a c na c ha c h c oh a项错误 b项 hah a 次要 a h2oha oh 主要 溶液呈碱性 c oh c h 根据电荷守恒知 c na c a 由于弱酸根离子的水解程度一般都很小 所以 有c ha c na c a c oh c h b项错误 c项 由溶液组成知 溶液中只存在h na a oh 四种离子 由电荷守恒知 c na c h c a c oh c项正确 d项 根据物料守恒 c ha c a 2c na d项错误 考点二盐类水解的应用 特别提醒 1 泡沫灭火器中nahco3放于铁桶中 而al2 so4 3放于塑料桶中 是因为al2 so4 3水解显酸性 能与铁反应 2 fe3 与s2 因为发生氧化还原反应而不能大量共存 即时应用2 下列说法正确的是 a 将alcl3溶液和al2 so4 3溶液分别加热 蒸干 灼烧 所得固体成分相同b 配制feso4溶液时 将feso4固体溶于稀盐酸中 然后稀释至所需浓度 c 用加热的方法可以除去kcl溶液中的fe3 d 洗涤油污常用热的碳酸钠溶液解析 选d a项 氯化铝溶液蒸干 灼烧后得到氧化铝 而硫酸铝溶液蒸干 灼烧后得到的仍是硫酸铝 不正确 b项 所加酸应是稀硫酸 不能引入新杂质 c项 加热法不能除去fe3 a 通入co2b 加入naoh固体c 通入hcld 加入饱和石灰水溶液 答案 d 2012 天津一中高三第一次模拟 如图所示三个烧瓶中分别装入含酚酞的0 01mol lch3coona溶液 并分别放置在盛有水的烧杯中 然后向烧杯 中加入生石灰 中加入nh4no3晶体 烧杯 中不加任何物质 1 含酚酞的0 01mol lch3coona溶液显浅红色 其原因为 2 实验过程中发现烧瓶 中溶液红色变深 烧瓶 中溶液红色变浅 则下列叙述正确的是 a 水解反应为放热反应b 水解反应为吸热反应c nh4no3溶于水时放出热量d nh4no3溶于水时吸收热量 3 向烧瓶 中加入少量下列物质 写出水解平衡移动的方向 解析 1 ch3coona溶液中因ch3coo 水解而使溶液呈碱性 故能使酚酞试液变为粉红色 2 nh4no3溶于水吸收热量 溶液红色变浅 说明溶液中c oh 减小 即降低温度能抑制ch3coo 的水解 因此水解反应为吸热反应 3 加水稀释 加盐酸和feso4固体均能促进ch3coo 的水解 而加入na2co3能抑制ch3coo 的水解 答案 1 ch3coo h2och3cooh oh 使溶液显碱性 2 bd 3 右左右右 名师指津 盐类水解也是一种动态平衡 盐本身的性质决定盐水解的程度 此外 盐类水解还受到其他因素的影响 温度 水解为吸热反应 升高温度促进水解 浓度 浓度越小 水解程度越大 外加酸抑制阳离子水解 促进阴离子水解 外加碱促进阳离子水解 抑制阴离子水解 水解的阳 或阴 离子共存 相互抑制水解 水解的阳离子 阴离子共存 相互促进水解 d项 常温下 ch3coona和ch3cooh混合溶液 包括ch3coo 水解和ch3cooh电离两个平衡 既然ph 7 根据电荷守恒式 不难得出c na c ch3coo 0 1mol l 1 c h c oh 1 10 7mol l 1 答案 bd 名师指津 比较溶液中离子浓度大小的基本思路与方法 跟踪训练 某二元酸 化学式用h2a表示 在水中的电离方程式是 h2a h ha ha h a2 回答下列问题 1 na2a溶液显 填 酸性 中性 或 碱性 理由是 用离子方程式表示 2 在0 1mol l 1的na2a溶液中 下列微粒浓度关系式正确的是 a c a2 c ha c h2a 0 1mol l 1b c oh c h c ha c c na c h c oh c ha 2c a2 d c na 2c a2 2c ha 3 已知0 1mol l 1的naha溶液的ph 2 则0 1mol l 1的h2a溶液中氢离子的物质的量浓度可能是 0 11mol l 1 填 或 理由是 常见错误 错因分析 该题出错的主要原因是定势思维 错把该题中的h2a类比成h2co3 认为h2a是弱酸 1 审题不仔细导致错误 没看到h2a h ha 这个过程不可逆 误认为ha 水解 从而错误地写出了ha 水解的离子方程式 2 误认为溶液中存在h2a 错误地得出 c oh c h c ha 2c h2a c na 2c a2 2c ha 2c h2a 并由此认为b和d两答案不对 3 对平衡移动原理理解不能学以致用 从而错误地以为c h 0 1mol l 1 0 01mol l 1 0 11mol l 1 事实上由于h2a第一步电离产生的h 抵制了ha 的电离 溶液中c h 0 11mol l 1 答案 1 碱性a2 h2oha oh 2 bcd 3 h2a第一步电离产生的h 抑制了ha 的电离 盐类水解实质的实验探究盐类水解知识点是中学化学的基本理论之一 将盐类水解的知识与弱电解质的电离 酸碱中和及溶液的ph联系及结合在一起的试题 在高考中占有相当大的比重 盐类的水解应用于化学实验主要体现在以下三个方面 1 盐类水解实质的实验探究 2 弱电解质相对强弱的实验探究 3 盐类水解应用的实验探究 典例探究 1 已知25 时 0 1mol l醋酸溶液的ph约为3 向其中加入醋酸钠晶体 等晶体溶解后发现溶液的ph增大 对上述现象有两种不同的解释 甲同学认为醋酸钠水解呈碱性 增大了c oh 因而溶液的ph增大 乙同学认为醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子 抑制了醋酸的电离 使c h 减小 因此溶液的ph增大 上述两种解释中 填 甲 或 乙 正确 为了验证上述哪种解释正确 继续做如下实验 向0 1mol l的醋酸溶液中加入少量下列物质中的 填写编号 然后测定溶液的ph a 固体ch3cookb 固体ch3coonh4c 气体nh3d 固体nahco3 若 填 甲 或 乙 的解释正确 溶液的ph应 填 增大 减小 或 不变 已知25 时ch3coonh4溶液呈中性 2 有甲 乙两同学做了如下实验 甲同学在制得的mg oh 2沉淀中加入浓的nh4cl溶液 结果沉淀溶解 乙同学在制得的mg oh 2沉淀中加入浓ch3coonh4溶液