辽宁省盘锦二中高二化学上学期9月月考试卷（含解析）.doc

2012-2013学年辽宁省盘锦二中高二（上）月考化学试卷（9月份） 一、选择题（单选，每题3分，共17题，51分）1（3分）（2013秋宿迁期中）下列说法正确的是（）a化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量c放热的化学反应不需要加热就能发生d吸热反应不加热就不会发生2（3分）（2015春余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd3（3分）（2012秋双台子区校级月考）下列过程中h小于零的是（）a氯酸钾分解制氧气b氯化铵分解得氨气c碳酸钙分解得二氧化碳d酸碱中和4（3分）（2012秋榆林期末）1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（）ac+h2oco+h2h=+131.28kjmol1bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+10.94 kjmol1cc（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol15（3分）（2014广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn（s，白）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h1sn（s，灰）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h2sn（s，灰）sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，下列说法正确的是（）ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏6（3分）（2010秋长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1d2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol17（3分）（2015春兰州校级期末）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石比石墨稳定d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj8（3分）（2012秋濉溪县期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o；h=57.3kj/mol分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系表示正确的是（）ah2h3h1bh1h2h3ch1=h2=h3dh2h3h19（3分）（2011桃城区校级一模）已知下列热化学方程式：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kjmol1（2）c（s）+o2（g）=co2（g）h2=393.5kjmol1（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）的h为（）kjmol1a+488.3b244.15c488.3d+244.1510（3分）（2007秋郑州期末）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）11（3分）（2015春太原期末）已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5moll1min1b1moll1min1c2moll1min1d3moll1min112（3分）（2013秋金沙县校级期末）在一个容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a+b2c （a、b、c均为气体），若最初加入的a、b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/（ls），则10s后容器中的b是（）a2.8molb1.6molc3.2mold3.6mol13（3分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd14（3分）（2012春儋州校级期末）把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度对反应速率有影响的是（）abcd15（3分）（2014泾阳县校级模拟）对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是（）a增大容器容积b移去部分so3c通入大量o2d降低体系温度16（3分）（2013秋龙井市校级期中）反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）a增加c的量b将容器体积缩小一半c保持体积不变，充入n2使体系压强增大d保持压强不变，充入n2使容器体积变大17（3分）（2013春广安期末）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（）500，10mol so2和5mol o2反应500，用v2o5作催化剂，10mol so2和5mol o2反应450，8mol so2和5mol o2反应500，8mol so2和5mol o2反应abcd二、实验探究题（本题包括4个小题，共43分）18（7分）（2012秋双台子区校级月考）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：煤直接燃烧c（s）+o2 （g）co2（g）h10 途径ii：先制成水煤气：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h20 再燃烧水煤气：2co（g）+o2（g）2co2（g）h30 2h2（g）+o2 （g）2h2o（g）h40 请回答下列问题：（1）燃烧等量的煤，途径i放出的热量（填“大于”“等于”或“小于”）途径ii放出的热量，其理论依据是；（2）h1、h2、h3、h4的数学关系式是19（9分）（2011天心区校级模拟）a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1mol/l反应进行2min后a的浓度为0.8mol/l，b的浓度为0.6mol/l，c的浓度为0.6mol/l则2min内反应的平均速率va=，vb=，vc=该反应的化学反应方程式为20（14分）（2009秋七里河区校级期中）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（h2so4）/moll1v（h2so4）/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440（1）实验4和5表明对反应速率有影响，反应速率越快，能表明同一规律的实验还有（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有，其实验序号是21（13分）（2012秋井陉矿区校级月考）现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是h2、co和少量ch4h2、co和ch4的燃烧热数据如下表物质h2coch4燃烧热（kjmol1）285.8283.0890.3（1）请写出h2、co和ch4燃烧的热化学方程式；（2）作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大（填“空气”或“天然气”）的进入量或减少（填“空气”或“天然气”）的进入量三、计算题（6分）22（6分）（2010春徐闻县校级期中）已知下列两个热化学方程式2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h=571.6kj/molc3h8（g）+5o2（g）3co2（g）+4h2o（l）h=2220kj/mol实验测得h2与c3h8的混合气体共5mol完全燃烧时放热3847kj，求混合气体中h2与c3h8的物质的量之比2012-2013学年辽宁省盘锦二中高二（上）月考化学试卷（9月份）参考答案与试题解析一、选择题（单选，每题3分，共17题，51分）1（3分）（2013秋宿迁期中）下列说法正确的是（）a化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化b据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量c放热的化学反应不需要加热就能发生d吸热反应不加热就不会发生考点：吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因专题：化学反应中的能量变化分析：a化学变化是生成新物质的变化，除有新物质生成外，能量的变化也必然发生，从外观检测往往为温度的变化，即常以热量的变化体现；b反应物所具有的总能量与生成物所具有的总能量不等，在反应中有一部分能量转变成以热量的形式释放，或从外界吸收；c放热的化学反应，有时需加热，达到着火点；d有的吸热反应，不需要加热也能发生解答：解：a化学反应的本质是有新物质的生成，生成新化学键所释放的能量与断裂旧化学键所吸收的能量不等，所以化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化，故a正确；b化学反应中生成物总能量不等于反应物的总能量，反应前后的能量差值为化学反应中的能量变化，反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应，否则吸热反应，故b错误；c放热反应有的需加热，如木炭的燃烧是一个放热反应，但需要点燃，点燃的目的是使其达到着火点，故c错误；dba（oh）28h2o与nh4cl的反应是吸热反应，但不需要加热，故d错误；故选a点评：本题考查化学反应的能量变化的定性判断，一个反应是吸热还是放热，关键在于相对能量的大小2（3分）（2015春余姚市校级期末）未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或者污染很小，且可以再生下列能源符合未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd考点：使用化石燃料的利弊及新能源的开发专题：化学反应中的能量变化分析：煤、石油、天然气是化石燃料，太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等都是新能源解答：解：煤、石油、天然气是化石能源，不是新能源，常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，核能发电核电厂的反应器内有大量的放射性物质，会对生态及民众造成伤害，不属于未来新能源故选b点评：本题主要考查学生对常见的新能源的了解和掌握3（3分）（2012秋双台子区校级月考）下列过程中h小于零的是（）a氯酸钾分解制氧气b氯化铵分解得氨气c碳酸钙分解得二氧化碳d酸碱中和考点：吸热反应和放热反应专题：化学反应中的能量变化分析：h小于零表示该反应为放热反应常见的放热反应有：所有的物质燃烧反应、所有金属与酸的反应、常温下，金属和水的反应、所有的中和反应、绝大多数的化合反应、置换反应、少数分解、复分解反应等解答：解：a氯酸钾分解制氧气，是分解反应，是吸热反应，故a错误；b氯化铵分解得氨气，是分解反应，是吸热反应，故b错误；c碳酸钙分解得二氧化碳，是分解反应，是吸热反应，故c错误；d酸碱中和是放热反应，故d正确；故选d点评：本题考查化学反应的热量变化，一是须理解h小于零是放热，大于零是吸热，平时学习应注重归纳中学化学中常见的吸热或放热的反应4（3分）（2012秋榆林期末）1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，此反应的热化学方程式为（）ac+h2oco+h2h=+131.28kjmol1bc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+10.94 kjmol1cc（s）+h2o（l）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1dc（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1考点：热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：由1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kj12=131.28kj，并注意物质的状态来解答解答：解：由1g碳与适量水蒸气反应生成co和h2，需吸收10.94kj热量，则1mol碳与水蒸气反应，吸收10.94kj12=131.28kj，则此反应的热化学方程式为c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h=+131.28kjmol1，故选d点评：本题考查热化学反应方程式的书写，明确物质的量与反应热的关系、h的数值、单位、符号即可解答，题目较简单5（3分）（2014广东模拟）灰锡（以粉末状存在）和白锡是锡的两种同素异形体已知：sn（s，白）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h1sn（s，灰）+2hcl（aq）sncl2（aq）+h2（g）h2sn（s，灰）sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，下列说法正确的是（）ah1h2b锡在常温下以灰锡状态存在c灰锡转为白锡的反应是放热反应d锡制器皿长期处在低于13.2的环境中，会自行毁坏考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：a、根据来判断反应的焓变大小；b、物质具有的能量越低越稳定；c、根据反应的焓变来确定反应是吸热还是放热；d、根据反应当温度低于13.2的环境时sn的转化来判断解答：解：a、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，则=，所以h2h1=h30，所以h1h2，故a错误；b、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，则锡在常温下以白锡状态存在，故b错误；c、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，焓变大于0，所以灰锡转为白锡的反应是吸热反应，故c错误；d、根据：sn（s，灰） sn（s，白）h3=+2.1kjmol1，当温度低于13.2的环境时，会自行毁坏，故d正确故选d点评：本题考查学生盖斯定律的应用以及物质的能量和其稳定性之间的关系，可以根据所学知识进行回答，难度不大6（3分）（2010秋长春期末）甲烷是一种高效清洁的新能源，0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为（）a2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=+890kjmol1bch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=+890kjmol1cch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）h=890kjmol1d2ch4（g）+4o2（g）2co2（g）+4h2o（l）h=890kjmol1考点：燃烧热；热化学方程式专题：化学反应中的能量变化分析：根据热化学方程式的书写判断，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般hh2o（l），cco2，sso2书写热化学方程式除了要遵循书写化学方程式的要求外，还应注意以下几方面：（1）必须注明各反应物、生成物的状态（s、l、g、aq），不标“”和“”符号（2）反应热h与测定条件（温度、压强）有关，若不说明则指常温（25）、常压（101kpa）下（3）h只能写在标有反应物或生成物状态的化学方程式的右边，并用“；”隔开若为吸热反应，h为“+”；若为放热反应，h为“”h的单位一般为kj/mol（4）热化学方程式中的化学计量数仅表示该物质的物质的量，不表示物质的分子或原子数，因此可以是整数或分数（5）h与热化学方程式中化学式前面的化学计量数成正比当反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，但符号相反（6）书写燃烧热的热化学方程式时，应以燃烧1mol物质为标准来配平其他物质化学式前面的化学计量数（7）当两个热化学方程式相加（减）时，反应热同时相加（减），得到一个新的热化学方程式解答：解：a、甲烷的物质的量应为1mol，甲烷燃烧为放热反应，h为“”，故a错误；b、甲烷燃烧为放热反应，h为“”，故b错误；c、0.25mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出222.5kj热量，1mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出889kj热量，则表示甲烷燃烧热的热化学方程式为ch4（g）+2o2（g）co2（g）+2h2o（l）；h890kjmol1，故c正确；d、甲烷的物质的量应为1mol，2mol甲烷完全燃烧生成液态水时放出1778kj热量，故d错误故选：c点评：本题考查热化学方程式，题目难度不大，注意表示燃烧热的热化学方程式，可燃物为1mol，一般hh2o（l），cco2，sso27（3分）（2015春兰州校级期末）如图所示，h1=393.5kjmol1，h2=395.4kjmol1，下列说法或表示式正确的是（）ac（s、石墨）c（s、金刚石）h=+1.9 kjmol1b石墨和金刚石的转化是物理变化c金刚石比石墨稳定d1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能小1.9 kj考点：化学能与热能的相互转化专题：化学反应中的能量变化分析：先根据图写出对应的热化学方程式，然后根据盖斯定律写出石墨转变成金刚石的热化学方程式，根据物质的能量越低越稳定，拆化学键吸收能量，形成化学键放出热量来解答解答：解：由图得：c（s，石墨）+o2（g）=co2（g）h=393.5kjmol1c（s，金刚石）+o2（g）=co2（g）h=395.4kjmol1，利用盖斯定律将可得：c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，则a、因c（s、石墨）=c（s、金刚石）h=+1.9kjmol1，故a正确；b、石墨转化为金刚石是发生的化学反应，属于化学变化，故b错误；c、金刚石能量大于石墨的总能量，物质的量能量越大越不稳定，则石墨比金刚石稳定，故c错误；d、依据热化学方程式 c（s，石墨）=c（s，金刚石）h=+1.9kjmol1，1 mol石墨的总键能比1 mol金刚石的总键能大于1.9 kj，故d错误；故选a点评：本题考查热化学方程式的书写及应用，题目难度不大，注意物质的稳定性与能量的关系8（3分）（2012秋濉溪县期末）强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）+oh（aq）h2o；h=57.3kj/mol分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为h1、h2、h3，它们的关系表示正确的是（）ah2h3h1bh1h2h3ch1=h2=h3dh2h3h1考点：中和热专题：化学反应中的能量变化分析：稀的强酸与强碱生成1molh2o放出的热量为中和热，注意弱电解质的电离吸热，浓硫酸溶于水放热来解答解答：解：强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：h+（aq）十oh（aq）=h2o；h=一57.3kj/mol，分别向1l 0.5mol/l的naoh溶液中加入：稀醋酸；浓h2so4；稀硝酸，醋酸的电离吸热，浓硫酸溶于水放热，则恰好完全反应时的放出的热量为，所以h2h3h1，故选a点评：本题考查中和热，明确中和热的概念及弱电解质的电离、浓硫酸溶于水的热效应即可解答，难度不大9（3分）（2011桃城区校级一模）已知下列热化学方程式：（1）ch3cooh（l）+2o2（g）=2co2（g）+2h2o（l）h1=870.3kjmol1（2）c（s）+o2（g）=co2（g）h2=393.5kjmol1（3）h2（g）+o2（g）=h2o（l）h3=285.8kjmol1则反应2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）的h为（）kjmol1a+488.3b244.15c488.3d+244.15考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：根据盖斯定律将（2）2+（3）2（1）可得2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）的反应热解答：解：利用盖斯定律将（2）2+（3）2（1）可得：2c（s）+2h2（g）+o2（g）=ch3cooh（l）则h=2（285.8kjmol1）+2（393.5kjmol1）（870.3kjmol1）=488.3kjmol1故选c点评：本题考查反应热的计算，题目难度不大，注意盖斯定律的运用10（3分）（2007秋郑州期末）反应a（g）+3b（g）2c（g）+2d（g），在不同情况下测得反应速率如下，其中反应速率最快的是（）a（d）=0.4 mol/（ls）b（c）=0.5 mol/（ls）c（b）=0.6 mol/（ls）d（a）=0.15 mol/（ls）考点：化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快解答：解：反应速率的单位相同，用各物质表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快a、（d）/2=0.2 mol/（ls）b、v（c）/2=0.25mol/（ls），c、v（b）/3=0.2mol/（ls），d、v（a）/1=0.15mol/（ls），所以反应速率v（c）v（b）v（d）v（a）故选：b点评：比较反应速率常用的两种方法：（1）归一法：将同一反应中的不同物质的反应速率转化成同一物质的反应速率，再较小比较（2）比值法：用各物质的量表示的反应速率除以对应各物质的化学计量数，数值大的反应速率快比较反应速率时注意（1）反应速率的单位要相同（2）单位时间内反应物或生成物的物质的量变化大，反应速率不一定快，反应速率是用单位时间内浓度的变化量来表示的11（3分）（2015春太原期末）已知反应a+3b2c+d在某段时间内以a的浓度变化表示的化学反应速度为1moll1min1，则此段时间内以c的浓度变化表示的化学反应速率为（）a0.5moll1min1b1moll1min1c2moll1min1d3moll1min1考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，据此分析解答：解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（c）：v（a）=v（c）：1moll1min1=2：1，所以v（c）=2moll1min1故选c点评：本题考查了化学反应速率与计量数之间的关系，难度不大，注意在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比12（3分）（2013秋金沙县校级期末）在一个容积为2l的密闭容器中，发生如下反应：3a+b2c （a、b、c均为气体），若最初加入的a、b都是4mol，a的平均反应速率为0.12mol/（ls），则10s后容器中的b是（）a2.8molb1.6molc3.2mold3.6mol考点：化学平衡的计算专题：化学平衡专题分析：根据a的反应速率计算出a的物质的量的变化量n（a），再根据方程式计算出b的物质的量的变化量n（b），10s后容器中b的物质的量为b的起始物质的量减去b的物质的量的变化量n（b）解答：解：10s内a的物质的量的变化量n（a）=0.12mol/（ls）10s2l=2.4mol，根据方程式3a+b 2c，可知n（b）=n（a）=2.4mol=0.8mol故10s后容器中b的物质的量为4mol0.8mol=3.2mol故选：c点评：考查化学反应速率的计算，难度较小，注意基础知识的理解掌握13（3分）（2012南昌三模）将4mol a气体和2mol b气体在2l的密闭容器内混合，并在一定条件下发生如下反应：2a（g）+b（g）2c（g），若经2s后测得c的浓度为0.6moll1，现有下列几种说法：用物质a表示的反应的平均速率为0.3moll1s1用物质b表示的反应的平均速率为0.6moll1s12s时物质a的转化率为70%2s时物质b的浓度为0.7moll1其中正确的是（）abcd考点：化学平衡的计算；化学反应速率和化学计量数的关系专题：化学反应速率专题分析：根据化学反应速率等于单位时间内浓度的变化量及根据反应2a（g）+b（g）2c（g），并利用三段式法计算，据此解答解答：解：利用三段式法计算： 起始a的浓度为=2mol/l，b的浓度为 =1mol/l 2a（g）+b（g）2c（g），起始：2mol/l 1mol/l 0变化：0.6mol/l 0.3mol/l 0.6mol/l2s时：1.4mol/l 0.7mol/l 0.6mol/l2s内，用物质a表示的反应的平均速率为v（a）=0.3moll1s1；2s内，用物质b表示的反应的平均速率为v（b）=0.15moll1s1；2s时物质a的转化率为=100%=30%；2s时物质b的浓度为0.7moll1，显然正确，故选：b点评：本题考查化学反应速率有关计算，难度不大，学生应学会利用三段式计算方法来表示各个量，并进行相关的计算14（3分）（2012春儋州校级期末）把镁带投入盛有盐酸的敞口容器里，在下列因素中：盐酸的浓度镁带的表面积 溶液的温度 氯离子的浓度对反应速率有影响的是（）abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：镁和盐酸反应的实质为：mg+2h+=mg2+h2，影响反应速率的因素有温度、固体表面积以及盐酸的浓度（h+的浓度）解答：解：镁和盐酸反应的实质为：mg+2h+=mg2+h2，从方程式可知影响因素为镁带的表面积和h+的浓度，另外，温度对反应速率有较大的影响，而氯离子没有参加反应，对反应速率没有影响故选d点评：本题考查反应速率的影响因素，题目难度不大，本题注意把握反应的实质，为解答该题的关键15（3分）（2014泾阳县校级模拟）对于反应2so2（g）+o2（g）2so3（g），能增大正反应速率的措施是（）a增大容器容积b移去部分so3c通入大量o2d降低体系温度考点：化学反应速率的影响因素；化学平衡的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据外界条件对化学反应速率的影响分析，能改变反应速率的措施有温度、压强、浓度、催化剂等解答：解：a、增大容器容积，减小了体系的压强，压强减小，正反应速率减小，故a错误b、移去部分三氧化硫，反应物的浓度不变，生成物的浓度减小，化学平衡向正反应方向移动，所以正反应速率减小，故b错误c、通入大量氧气，增大反应物的浓度，能增大正反应速率，故c正确d、降低体系的温度，正逆反应速率都减小，故d错误故选c点评：本题考查了外界条件对化学反应速率的影响，难度不大，注意温度对所有的化学反应速率都有影响，无论该反应速率放热反应还是吸热反应16（3分）（2013秋龙井市校级期中）反应c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变能使反应速率减小的是（）a增加c的量b将容器体积缩小一半c保持体积不变，充入n2使体系压强增大d保持压强不变，充入n2使容器体积变大考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：a增大固体的量对反应速率没有影响；b将体积缩小，反应物的浓度增大，反应速率增大；c保持体积不变，充入与反应无关的气体，反应速率不变；d保持压强不变，充入与反应无关的气体，容器体积增大，浓度减小解答：解：ac为固体，固体浓度为定值，增大固体的量对反应速率没有影响，故a错误；b将体积缩小，气体的浓度增大，反应速率增大，故b错误；c保持体积不变，充入氮气，氮气不参加反应，但参加反应的气体的浓度不变，反应速率不变，故c错误；d保持压强不变，充入氮气，氮气不参加反应，容器体积增大，浓度减小，反应速率减小，故d正确故选d点评：本题考查影响化学反应速率的因素，题目难度不大，本题注意固体对反应速率没有影响，易错点为c、d，注意加入与反应无关的气体对参加反应的气体的浓度的影响17（3分）（2013春广安期末）向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的so2和o2，开始反应时，按正反应速率由大到小的顺序排列，正确的是（）500，10mol so2和5mol o2反应500，用v2o5作催化剂，10mol so2和5mol o2反应450，8mol so2和5mol o2反应500，8mol so2和5mol o2反应abcd考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：根据外界条件对反应速率的影响，用控制变量法判断反应速率相对大小，然后排序解答：解：与相比，中使用催化剂，其它条件相同，使用催化剂反应加快，所以反应速率：；与相比，中so2的物质的量比中大，即so2的浓度比中大，其它条件相同，浓度越大，反应速率越快，所以反应速率：；与相比，其它条件相同，中温度高，温度越高，反应速率越快，所以反应速率：；所以由大到小的顺序排列故选：c点评：考查化学反应速率的影响因素，难度较小，会用控制变量法探究外界因素对反应速率影响二、实验探究题（本题包括4个小题，共43分）18（7分）（2012秋双台子区校级月考）把煤作为燃料可通过下列两种途径：途径i：煤直接燃烧c（s）+o2 （g）co2（g）h10 途径ii：先制成水煤气：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h20 再燃烧水煤气：2co（g）+o2（g）2co2（g）h30 2h2（g）+o2 （g）2h2o（g）h40 请回答下列问题：（1）燃烧等量的煤，途径i放出的热量等于（填“大于”“等于”或“小于”）途径ii放出的热量，其理论依据是盖斯定律；（2）h1、h2、h3、h4的数学关系式是h1=h2+（h3+h4）考点：用盖斯定律进行有关反应热的计算专题：化学反应中的能量变化分析：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，所以途径放出的热量等于途径放出的热量（2）由盖斯定律，将途径的三个化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也乘以相应的系数进行相应的加减，构造出途径i的热化学方程式，据此判断h1、h2、h3、h4的数学关系式由已知热化学方程式乘以适当的系数进行加减，反应热也处于相应的系数进行相应的加减，构造目标热化学方程式解答：解：（1）根据盖斯定律可知，反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关，通过观察可知途径和途径是等效的，途径和途径等量的煤燃烧消耗的氧气相等，两途径最终生成物只有二氧化碳，所以途径放出的热量等于途径放出的热量故答案为：等于；盖斯定律（2）途径：c（s）+h2o（g）co（g）+h2（g）h20 再燃烧水煤气：2co（g）+o2（g）2co2（g）h30 2h2（g）+o2 （g）2h2o（g）h40 由盖斯定律可知，2+得2c（s）+2o2 （g）2co2（g）h=2h2+h3+h4所以h1=h=（2h2+h3+h4）=h2+（h3+h4）故答案为：h1=h2+（h3+h4）点评：考查盖斯定律、反应热的计算等，难度中等，理解盖斯定律是解题的关键，一个反应可以分步进行，则各步反应的吸收或放出的热量总和与这个反应一次发生时吸收或放出的热量相同，即反应热只与始态和终态有关，而与反应的途径无关19（9分）（2011天心区校级模拟）a和b反应生成c，假定反应由a、b开始，它们的起始浓度均为1mol/l反应进行2min后a的浓度为0.8mol/l，b的浓度为0.6mol/l，c的浓度为0.6mol/l则2min内反应的平均速率va=0.1moll1min1，vb=0.2moll1min1，vc=0.3moll1min1该反应的化学反应方程式为a+2b=3c考点：反应速率的定量表示方法专题：化学反应速率专题分析：根据v=计算出2min内用物质a、b、c表示的平均反应速率，再利用速率之比等于化学计量数之比确定系数，书写化学反应方程式解答：解：v（a）=0.1 moll1min1，v（b）=0.2 moll1min1，v（c）=0.3 moll1min1，所以，v（a）：v（b）：v（c）=0.1 moll1min1：0.2 moll1min1：0.3 moll1min1=1：2：3，化学计量数之比等于速率之比，反应方程式为a+2b=3c故答案为：v（a）=0.1 moll1min1 v（b）=0.2 moll1min1 v（c）=0.3 moll1min1a+2b=3c点评：考查化学反应速率的有关计算等，难度不大，注意基础知识的积累掌握20（14分）（2009秋七里河区校级期中）下表是稀硫酸与某金属反应的实验数据：实验序号金属质量/g金属状态c（h2so4）/moll1v（h2so4）/ml溶液温度/金属消失的时间/s反应前反应后10.10丝0.550203450020.10粉末0.55020355030.10丝0.750203625040.10丝0.850203520050.10粉末0.85020362560.10丝1.050203512570.10丝1.05035505080.10丝1.150203410090.10丝1.150304440（1）实验4和5表明固体反应物的表面积对反应速率有影响，表面积越大反应速率越快，能表明同一规律的实验还有1和2（填实验序号）；（2）仅表明反应物浓度对反应速率产生影响的实验有：1、3、4、6、8或2、5（填实验序号）；（3）本实验中影响反应速率的其他因素还有反应温度，其实验序号是6和7或8和9考点：探究影响化学反应速率的因素；化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：影响化学反应速率的因素很多：1、固体颗粒的大小，在其他条件相同时，固体颗粒越小，反应物的表面积越大，化学反应速率越