甘肃省金昌市永昌一中高二化学上学期期中试卷 理（含解析）.doc

2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd2下列说法正确的是（）a化学反应都伴随着能量的变化b个别化学反应与能量变化无关c化学反应都要放出能量d放热反应的发生无需任何条件3已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生4在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）5已知295k时，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，推测含1mol hcl的稀溶液与含1mol nh3的稀溶液反应放出的热量（）a大于57.3kjb等于57.3kjc小于57.3kjd无法确定6在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂7在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（h2）=0.45mol/（ls），则2s末nh3的浓度为（）a0.45mol/lb0.50mol/lc0.55mol/ld0.60mol/l8下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）a0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度10b0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度10c0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度30d0.2mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度309可以充分说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（）a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1：1：1：1cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化10下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2（g）、hi（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅11已知热化学方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q kjmol1（q0）下列说法正确的是（）a相同条件下，2 mol so2（g）和1 mol o2（g）所具有的能量小于2 mol so3（g）所具有的能量b将2 mol so2（g）和1 mol o2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为q kjc增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量d如将一定量so2（g）和o2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热q kj，则此过程中有2 mol so2（g）被氧化12已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol113在一密闭容器中进行如下反应：2so2（气）+o2（气）2so3（气），已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4mol/l、o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l14在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c15下列热化学方程式中h表示可燃物燃烧热的是（）ac（s）+ o2（g）=co（g）h=110.5 kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/molcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=802.3kj/moldco（g）+ o22（g）=co2（g）h=283.0kj/mol16对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动17一定温度下，可逆反应2no22no+o2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）单位时间内生成n mol o2，同时消耗2n mol no2单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变abcd18下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd19已知某反应的各物质浓度数据如下：aa（气）+bb（气）cc（气）起始浓度（mol/l）3.20.80.02s末浓度（mol/l）2.00.40.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）a1：2：4b4：1：2c3：1：2d3：2：120可逆反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（g）+4h2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a保持容器体积不变，加入水蒸气b将容器的容积缩小一半c保持容器容积不变，充入n2使体系压强增大d保持压强不变，充入n2使体系容积增大21下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反应为放热反应）b3o2（g）2o3（g）（正反应为吸热反应）ch2（g）+i2（g）2hi（g）（正反应为放热反应）dnh4hco3nh3+h2o（g）+co2（正反应为吸热反应）22一定条件下，向密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，nh3浓度与原平衡不同的是（）a保持温度和压强不变，充入1mol nh3（g）b保持温度和体积不变，充入1mol ar（g）c保持温度和压强不变，充入1mol n2（g）和3mol h2（g）d保持温度和压强不变，充入1mol ar（g）23对于可逆反应a（g）+2b（g）2c（g）（正反应吸热），下列图象正确的是（）abcd24已知两个热化学方程式：c（s）+o2（g）co2（g）h=393.5kj/mol；2h2（g）+o2（g）2h2o（g）h=483.6kj/mol现有0.2mol炭粉和h2组成悬浮气，使其在o2中完全燃烧，共放出63.53kj的热量，则炭粉与h2的物质的量之比是（）a1：1b1：2c2：3d3：225下列说法正确的是（）a增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大有效碰撞的次数b有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大c升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增加了反应物分子中活化分子的百分数d催化剂不影响反应活化能但能增大单位体积内活化分子的百分数，从而增大反应速率26下已知1g氢气完全燃烧生成水蒸气时，放出热量121kj且氢气中1mol hh键断裂时吸收热量为436kj，水蒸气中1mol ho键形成时放出热量463kj，则氧气中1mol o=o键完全断裂时吸收热量为（）a932kjb496kjc738 kjd248 kj27冰融化为水的过程的焓变和熵变正确的是（）ah0，s0bh0，s0ch0，s0dh0，s028下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）a在平衡常数表达式中，反应物浓度用初始浓度，生成物浓度用平衡浓度b在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值c平衡常数的大小只与浓度有关，而与温度、压强、催化剂等无关d从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度29已知某可逆反应ma（g）+nb（g）pc（g），在密闭容器中进行，如图表示在不同反应时间t、温度t和压强p与反应物b在混合气体中的百分含量b%的关系曲线，由曲线分析，下列判断正确的是（）at1t2、p1p2、m+np，h0bt1t2、p1p2、m+np，h0ct1t2、p1p2、m+np，h0dt1t2、p1p2、m+np，h030在密闭容中发生下列反应aa（g）cc（g）+dd（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，d的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（）aa的转化率变小b平衡向正反应方向移动cd的体积分数变大dac+d二、填空题（共26分）31火箭推进器中盛有强还原剂液态肼（n2h4）和强氧化剂液态双氧水当把0.4mol液态肼和0.8mol h2o2混合反应，生成氮气和水蒸气，放出256.7kj的热量（相当于25、101kpa下测得的热量）（1）反应的热化学方程式（2）又已知h2o（l）=h2o（g）h=+44kj/mol则16g液态肼与液态双氧水反应生成液态水时放出的热量是 kj（3）此反应用于火箭推进，除释放大量热和快速产生大量气体外，还有一个很大的优点是（4）根据下列3个热化学反应方程式：fe2o3（s）+3co（g）2fe（s）+3co2（g）h=24.8kj/mol3fe2o3（s）+co（g）2fe3o4（s）+co2（g）h=47.2kj/molfe3o4（s）+co（g）3feo（s）+co2（g）h=+640.5kj/mol写出co气体还原feo固体得到fe固体和co2气体的热化学反应方程式：32下列平衡体系均有颜色，改变条件后，平衡怎样移动？颜色怎样变化？（1）2no2（g）n2o4（g）；h=57kj/mol，加压：平衡，颜色加热：平衡，颜色（2）2hi（g）=h2（g）+i2（g）；h=q（q0）加压：平衡，颜色 加热：平衡，颜色加氢气：平衡，颜色33在一定体积的密闭容器中进行化学反应：co2 （g）+h2（g）co（g）+h2o（g），其化学平衡常数k和温度的关系如下表所示：t/70080083010001200k0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应的化学平衡常数表达式为k=（2）该反应为反应（填“吸热”或“放热”）（3）某温度下，平衡浓度符合下式：c （co2）c （h2）c （co）c （h2o），试判断此时的温度为（4）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是a容器中物质的量不变b混合气体中各物质的浓度不变c消耗nmolco2的同时，生成了2nmolh2dc （co2）=c （h2o）三、计算题（共14分）34将化合物a的蒸气2mol充入0.5l容器中加热，发生分解反应2a（g）b（g）+nc（g），反应到3min时，容器中a的浓度为1.6mol/l，测得这段时间内，用c的浓度变化表示的平均反应速率v（c）=1.2mol/（lmin）（1）化学方程式中的化学计量数n的值是（2）以b的浓度变化表示该反应的平均速率为35在2l 的密闭容器中，把4mol a和2mol b混合，在一定条件下发生反应：a（g）+2b（g）2c（g）+d（g） 该反应达到平衡时，生成1.6molc，计算此条件下该反应的化学平衡常数和a的转化率2015-2016学年甘肃省金昌市永昌一中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、选择题（本题包括30小题，每小题2分，共60分每小题只有一个选项符合题意）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生下列属于未来新能源标准的是（）天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能abcd【考点】使用化石燃料的利弊及新能源的开发【分析】依据未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生的特点判断解答【解答】解：煤、石油和天然气都是化石燃料，不可再生，不是新能源；常见新能源有：太阳能、核能、地热能、潮汐能、风能、氢能、生物质能等，则属于未来新能源标准的是，故选：b【点评】本题考查了新能源的判断，熟悉新能源特点：资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生是解题关键，注意强基础知识的积累，熟记常见的新能源2下列说法正确的是（）a化学反应都伴随着能量的变化b个别化学反应与能量变化无关c化学反应都要放出能量d放热反应的发生无需任何条件【考点】反应热和焓变【专题】化学反应中的能量变化【分析】a、化学反应是旧键断裂新键形成的过程，断键和成键都有能量变化；b、所有化学反应都有能量变化；c、化学反应有放热和吸热两种；d、反应放热吸热与反应条件无关，决定于反应物和生成物的能量高低【解答】解：a、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故a正确；b、任何化学反应都是旧件断裂新键形成的过程，都需吸热和放热，故b错误；c、分解反应多数是吸热反应，故c错误；d、燃烧放热，需加热到着火点，故d错误故选：a【点评】本题考查化学反应中能量变化的原因是化学键的断裂和形成，以及反应放热吸热的原因，题目难度不大3已知反应x+ym+n为放热反应，对该反应的说法正确是（）ax的能量一定高于mby的能量一定高于ncx和y的总能量一定高于m和n的总能量d因为该反应为放热反应，故不必加热就可发生【考点】吸热反应和放热反应；化学反应中能量转化的原因【专题】化学反应中的能量变化【分析】反应物的总能量大于生成物的总能量则为放热反应【解答】解：ax和y的总能量一定高于m和n的总能量，x的能量不一定高于m，故a错误； bx和y的总能量一定高于m和n的总能量，y的能量不一定高于n，故b错误；c反应x+y=m+n为放热反应，x和y的总能量一定高于m和n的总能量，故c正确；d该反应为放热反应，但引发反应时可能需要加热，故d错误故选c【点评】本题考查学生放热反应的原因，可以根据所学知识进行回答，难度不大4在2a+b3c+4d反应中，表示该反应速率最快的是（）av（a）=0.5 mol/（ls）bv（b）=0.3 mol/（ls）cv（c）=0.8 mol/（ls）dv（d）=1 mol/（ls）【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，然后再进行比较【解答】解：都转化为d物质表示的速率进行比较，对于2a+b3c+4d，a、（a）=0.5 mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=2（a）=1mol/（ls），b、（b）=0.3mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=4（b）=1.2mol/（ls），c、（c）=0.8mol/（ls），速率之比等于化学计量数之比，故（d）=（c）=0.8mol/（ls）=1.1mol/（ls），d、（d）=1 mol/（ls），故速率bca=d，故选b【点评】本题考查反应速率快慢的比较，难度不大，注意比较常用方法有：1、归一法，即按速率之比等于化学计量数之比转化为用同一物质表示的速率，2、比值法，即由某物质表示的速率与该物质的化学计量数之比，比值越大，速率越快5已知295k时，h+（aq）+oh（aq）h2o（l）h=57.3kj/mol，推测含1mol hcl的稀溶液与含1mol nh3的稀溶液反应放出的热量（）a大于57.3kjb等于57.3kjc小于57.3kjd无法确定【考点】反应热和焓变；弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】中和热是指酸、碱的稀溶液完全反应生成1mol水时放出的热量【解答】解：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应生成1 mol水时的反应热叫做中和热，1mol hcl的稀溶液与含1mol nh3的稀溶液反应生成1mol水，但是一水合氨是弱碱，电离需要吸热，所以反应放出的热量小于57.3kj/mol，故c正确，故选c【点评】本题主要考查了中和热的概念的理解，注意弱电解质电离吸热是解题的关键6在可逆反应中，改变下列条件一定能加快反应速率的是（）a增大反应物的量b升高温度c增大压强d使用催化剂【考点】化学反应速率的影响因素【专题】化学反应速率专题【分析】加快反应速率，可增大浓度、升高温度、增大压强或加入催化剂，以此解答该题【解答】解：a如反应物为固体，则增大反应物的量，反应速率不一定增大，故a错误；b升高温度，反应速率一定增大，故b正确；c增大压强，如参加反应的气体的浓度不变，则反应速率不一定增大，如加入惰性气体，故c错误；d使用催化剂，不一定加快反应速率，催化剂有正催化剂和负催化剂，负催化剂可降低反应速率，故d错误故选b【点评】本题考查化学反应速率的影响因素，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为d，注意催化剂的分类和对反应速率的影响7在一密闭容器中充入一定量的n2和h2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：（h2）=0.45mol/（ls），则2s末nh3的浓度为（）a0.45mol/lb0.50mol/lc0.55mol/ld0.60mol/l【考点】反应速率的定量表示方法【专题】化学反应速率专题【分析】利用速率之比等于化学计量数之比计算v（nh3），再利用c=vt计算2s末nh3的浓度【解答】解：发生反应n2+3h22nh3，2s内氢气的平均速率：（h2）=0.45mol/（ls），利用速率之比等于化学计量数之比计算v（nh3），则v（nh3）=（h2）=0.45mol/（ls）=0.3mol/（ls），故2s末nh3的浓度为0.3mol/（ls）2s=0.6mol/l，故选d【点评】考查反应速率的有关计算，比较基础，注意对公式的理解与灵活运用8下列各组实验中溶液最先变浑浊的是（）a0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度10b0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度10c0.1mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水5ml，反应温度30d0.2mol/lna2s2o3和h2so4各5ml，加水10ml，反应温度30【考点】化学反应速率的影响因素【分析】混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，据此分析解答【解答】解：混合溶液温度越高、反应物浓度越大，反应速率越快，则该实验越先变浑浊，根据题干知，温度cd高于ab，所以反应速率cd大于ab，c中物质浓度小于d，所以反应速率d大于c，则变浑浊先后顺序是d、c；a物质浓度大于b，所以反应速率a大于b，所以变浑浊先后顺序是a、b，题干以上分析知，出现浑浊先后顺序是d、c、a、b，所以最先出现浑浊的是d，故选d【点评】本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，温度对反应速率影响高于浓度对化学反应速率影响，知道影响反应速率原理，题目难度不大9可以充分说明反应p（g）+q（g）r（g）+s（g）在恒温下已达到平衡的是（）a反应容器内的压强不随时间改变b反应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1：1：1：1cp的生成速率和s的生成速率相等d反应容器内的气体总物质的量不随时间变化【考点】化学平衡状态的判断【分析】化学反应达到化学平衡状态时，正逆反应速率相等，且不等于0，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理量不发生变化，以此进行判断，得出正确结论【解答】解：a反应前后气体的体积不变，故容器总压强不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故a错误；b平衡时各物质的浓度之比取决于物质的起始物质的量和转化率，故应容器内p、q、r、s四者浓度之比为1：1：1：1不能作为判断是否达到平衡状态的依据，故b错误；cp的生成速率是逆反应速率，s的生成速率是正反应速率，且化学反应速率之比等于化学计量数之比，故正逆反应速率相等，故c正确；d反应前后气体的总物质的量不变，故反应容器内的气体总物质的量不随时间改变不能作为判断是否达到化学平衡状态的依据，故d错误；故选c【点评】本题考查化学平衡状态的判断，题目难度不大要注意把握平衡状态的特征10下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（）a红棕色的no2，加压后颜色先变深后变浅b高压比常压有利于合成so3的反应c由h2、i2（g）、hi（g）气体组成的平衡体系加压后颜色变深d黄绿色的氯水光照后颜色变浅【考点】化学平衡移动原理【专题】化学平衡专题【分析】平衡移动原理是如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动，平衡移动原理适用的对象应存在可逆过程，如与可逆过程无关，则不能用平衡移动原理解释【解答】解：a存在平衡2no2（g）n2o4（g），增大压强，混合气体的浓度增大，平衡体系颜色变深，该反应正反应为体积减小的反应，增大压强平衡正反应移动，二氧化氮的浓度又降低，颜色又变浅，由于移动的密度目的是减弱变化，而不是消除，故颜色仍不原来的颜色深，所以可以用平衡移动原理解释，故a不选；b存在平衡2so2+o2（g）2so3（g），正反应为气体体积减小的反应，增大压强，平衡向正反应移动，有利于合成so3，能用平衡移动原理解释，故b不选；c存在平衡h2+i2（g）2hi（g），该反应前后气体的体积不变，增大压强，平衡不移动，增大平衡体系的压强气体的体积减小，碘的浓度增大，颜色变深，不能用平衡移动原理解释，故c选；d对氯水中的次氯酸受光照射会分解，次氯酸浓度减小，使得化学平衡cl2+h2ohcl+hclo向右移动，能用平衡移动原理解释，故d不选；故选：c【点评】本题考查勒夏特列原理知识，题目难度不大，注意使用勒夏特列原理的前提必须是可逆反应，且是否发生平衡的移动11已知热化学方程式：2so2（g）+o2（g）2so3（g）h=q kjmol1（q0）下列说法正确的是（）a相同条件下，2 mol so2（g）和1 mol o2（g）所具有的能量小于2 mol so3（g）所具有的能量b将2 mol so2（g）和1 mol o2（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为q kjc增大压强或升高温度，该反应过程放出更多的热量d如将一定量so2（g）和o2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热q kj，则此过程中有2 mol so2（g）被氧化【考点】有关反应热的计算【分析】a、该反应正反应是放热反应，反应物的总能量大于生成物的总能量；b、反应是可逆反应，不能进行完全；c、反应是气体体积减小的放热反应，结合温度、压强对平衡影响判断；d、依据焓变结合热化学方程式计算判断【解答】解：a、反应是放热反应，相同条件下，2molso2（g）和1molo2（g）所具有的能量大于2molso3（g）所具有的能量，故a错误；b、将2molso2（g）和1molo2（g）置于一密闭容器中充分反应后，达到化学平衡，反应物不能全部转化，放出热量小于qkj，故b错误；c、反应是气体体积减小的放热反应，增大压强平衡正向进行，反应过程放出更多的热量，升高温度，该平衡向逆反应方向移动，反应过程放出更少的热量，故c错误；d、如将一定量so2（g）和o2（g）置于某密闭容器中充分反应后放热qkj，参加反应的二氧化硫为2mol，故一定有2molso2（g）被氧化，故d正确；故选d【点评】本题考查了热化学方程式的应用、化学平衡的影响因素等，关键是可逆反应的焓变的意义理解12已知h2（g）+cl2（g）2hcl（g）h=184.6kjmol1，则反应hcl（g）=2h2（g）+cl2（g）的h为（）a+184.6kjmol1b+92.3kjmol1c184.6kjmol1d92.3kjmol1【考点】有关反应热的计算【专题】化学反应中的能量变化【分析】在热化学方程式中明确写出反应的计量方程式，各物质化学式前的化学计量系数可以是整数，也可以是分数；反应热与反应方程式相互对应若反应式的书写形式不同，则相应的化学计量系数不同，故反应热亦不同；反应方向改变，焓变数值符号改变【解答】解：依据热化学方程式的书写原则和方法，已知热化学方程式为：h2（g）+cl2（g）=2hcl（g）h=184.6kjmol1，改变方向，焓变变为正值，系数除以2，焓变也除以2，得到热化学方程式为hcl（g）=h2（g）+cl2（g）h=+92.3kjmol1，故选b【点评】本题考查了热化学方程式的书写方法和注意问题，熟练掌握书写原则是解题关键，题目较简单13在一密闭容器中进行如下反应：2so2（气）+o2（气）2so3（气），已知反应过程中某一时刻so2、o2、so3的浓度分别为0.2mol/l、0.1mol/l、0.2mol/l，当反应达平衡时，可能存在的数据是（）aso2为0.4mol/l、o2为0.2mol/lbso2为0.25mol/lcso2、so3均为0.15mol/ldso3为0.4mol/l【考点】化学反应的可逆性【专题】化学平衡专题【分析】化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析【解答】解：2so2（g）+o2（g）2so3（g），某时刻（mol/l） 0.2 0.1 0.2 极限转化（mol/l） 0.4 0.2 0极限转化（mol/l） 0 0 0.4aso2和o2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2和o2的浓度浓度分别为0.4mol/l、0.2mol/l，但so3不可能完全转化，故a错误；bso2为0.25mol/l，so2的浓度增大，说明反应向逆反应方向进行建立平衡，若so3完全反应，则so2的浓度浓度为0.4mol/l，实际浓度为0.25mol/l小于0.4mol/l，故b正确；c反应物、生产物的浓度不可能同时减小，只能一个减小，另一个增大，故c错误；dso3为0.4mol/l，so3的浓度增大，说明该反应向正反应方向进行建立平衡，若so2和氧气完全反应，so3的浓度的浓度为0.4mol/l，达到平衡的实际浓度应该小于0.4mol/l，故d错误；故选b【点评】本题考查可逆反应，注意可逆反应的特点为不完全转化性，学生应学会利用极限转化的思想来分析物质的最大浓度，但实际浓度一定小于最大浓度，难度不大14在密闭容器中a与b反应生成c，其反应速率分别用v（a），v（b），v（c）表示，已知v（a），v（b），v（c）之间有以下关系3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），则此反应可表示为（）a2a+3b=2cba+3b=2cc3a+b=2cda+b=c【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，据此确定化学计量数，书写化学方程式【解答】解：在密闭容器中a与b反应生成c，有如下速率关系：3v（a）=2v（b），3v（c）=2v（b），故v（a）：v（b）：v（c）=2：3：2，不同物质表示的速率之比等于其化学计量数之比，故反应方程式为：2a+3b=2c，故选a【点评】本题考查化学反应速率与化学计量数关系，难度不大，注意根据速率公式理解反应速率规律15下列热化学方程式中h表示可燃物燃烧热的是（）ac（s）+ o2（g）=co（g）h=110.5 kj/molb2h2（g）+o2（g）=2h2o（l）h=571.6kj/molcch4（g）+2o2（g）=co2（g）+2h2o（g）h=802.3kj/moldco（g）+ o22（g）=co2（g）h=283.0kj/mol【考点】燃烧热；热化学方程式【分析】燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧生成稳定的氧化物放出的热量，注意产物是液态水，二氧化碳气体等，以此解答该题【解答】解：a、co不是碳元素的稳定的氧化物，应该是产生二氧化碳，故a错误；b、燃烧热是指1mol纯净物完全燃烧，方程式中为2mol，不是燃烧热，故b错误；c、气态水不是稳定的氧化产物，应该是液态水，故c错误；d、1molco完全燃烧生成稳定的co2，符合燃烧热的概念要求，放出的热量为燃烧热，故d正确故选d【点评】本题考查燃烧热的理解，题目难度不大，本题注意紧扣燃烧热的概念16对已达化学平衡的下列反应：2x（g）+y（g）2z（g）减小压强时，对反应产生的影响是（）a逆反应速率增大，正反应速率减小，平衡向逆反应方向移动b逆反应速率减小，正反应速率增大，平衡向正反应方向移动c正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动d正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】对于有气体参加的化学反应，减小压强，正逆反应速率都减小；减小压强，化学平衡向气体体积增大的方向移动【解答】解：反应2x（g）+y（g）2z（g）有气体参加和生成，且该反应为气体体积缩小的反应，则减小压强时，a、正逆反应速率都减小，故a错误；b、正逆反应速率都减小，平衡逆向移动，故b错误；c、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故c正确；d、正、逆反应速率都减小，平衡向逆反应方向移动，故d错误；故选c【点评】本题考查压强对反应速率及化学平衡的影响，明确化学反应为气体体积缩小的反应是解答本题的关键，难度不大17一定温度下，可逆反应2no22no+o2在体积固定的密闭容器中反应，达到平衡状态标志的是（）单位时间内生成n mol o2，同时消耗2n mol no2单位时间内生成n mol o2，同时生成2n mol no用no2、no、o2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为2：2：1混合气体的压强不再改变 混合气体的颜色不再改变混合气体的平均摩尔质量不再改变abcd【考点】化学平衡状态的判断【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态【解答】解：单位时间内生成n mol o2，同时生成2n molno2，说明反应v正=v逆，故错误；都体现正反应方向，不能说明达到平衡状态，故错误；反应达到平衡时的浓度与反应的初始物质的量以及反应的转化程度有关，不能确定是否达到平衡，故错误；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的压强不变，故正确；混合气体的颜色不再改变，说明no2气体的浓度不变，达到平衡状态，故正确；反应前后气体的化学计量数之和不相等，当达到平衡时，气体的物质的量不变，则混合气体的平均摩尔质量不再改变，故正确；故选d【点评】本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为018下列各组热化学方程式中，h1h2的是（）c（s）+o2（g）co2（g）h1 c（s）+o2（g）co（g）h2s（s）+o2（g）so2（g）h1 s（g）+o2（g）so2（g）h2h2（g）+o2（g）h2o（l）h1 2h2（g）+o2（g）2h2o（l）h2caco3（s）cao（s）+co2（g）h1 cao（s）+h2o（l）ca（oh）2（s）h2abcd【考点】用盖斯定律进行有关反应热的计算【分析】碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小；固体硫变为气态硫需要吸收热量；反应热的数值与物质的物质的量成正比；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值【解答】解：碳不完全燃烧放热少，焓变包含负号比较大小，所以h2h1，故错误；s的燃烧是放热反应，所以h0，固体硫变为气态硫需要吸收热量，所以h1h2，故正确；h2的燃烧是放热反应，所以h0，反应热与物质的物质的量成正比，即2h1=h2，所以h1h2，故正确；碳酸钙分解吸热焓变为正值，氧化钙和水反应是化合反应放热，焓变是负值，所以h1h2，故正确；故选：c【点评】本题考查了物质反应能量变化分析判断，主要是盖斯定律的应用，物质量不同、状态不同、产物不同，反应的能量变化本题，题目较简单19已知某反应的各物质浓度数据如下：aa（气）+bb（气）cc（气）起始浓度（mol/l）3.20.80.02s末浓度（mol/l）2.00.40.8由此可推算出上述方程式中各物质前面的化学计量数之比是（）a1：2：4b4：1：2c3：1：2d3：2：1【考点】化学反应速率和化学计量数的关系【专题】化学反应速率专题【分析】根据参加反应的物质的物质的量之比等于化学计量数之比进行计算【解答】解：aa（气）+bb（气）cc（气），起始 3.2 0.8 0转化 1.2 0.4 0.82s末 2.0 0.4 0.8故a：b：c=1.2：0.4：0.8=3：1：2，故选：c【点评】本题考查物质的量的相关计算，难度不大要注意基础知识的积累20可逆反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4（g）+4h2（g）在容积可变的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是（）a保持容器体积不变，加入水蒸气b将容器的容积缩小一半c保持容器容积不变，充入n2使体系压强增大d保持压强不变，充入n2使体系容积增大【考点】化学反应速率的影响因素【分析】对于反应3fe（s）+4h2o（g）fe3o4+4h2（g）来说，增大压强、浓度、升高温度以及增大固体的表面积，都可增大反应速率，以此解答【解答】解：a保持体积不变，充入水蒸气使体系压强增大，反应物浓度增大，反应速率增大，故a不选；b将容器的体积缩小一半，气体浓度增大，反应速率增大，故b不选；c保持体积不变，充入ne，ne不参与反应，反应体系中的各物质的浓度不变，则反应速率不变，故c选；d压强不变，充入n2使容器的体积增大，反应气体的浓度减小，反应速率减小，故d不选故选c【点评】本题考查化学反应速率，为高频考点，侧重于学生的分析能力和基本理论、概念的综合理解和运用的考查，难度不大，注意相关基础知识的积累，易错点为d，注意压强与浓度的关系21下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是（）a2no2（g）n2o4（g）（正反应为放热反应）b3o2（g）2o3（g）（正反应为吸热反应）ch2（g）+i2（g）2hi（g）（正反应为放热反应）dnh4hco3nh3+h2o（g）+co2（正反应为吸热反应）【考点】化学平衡的影响因素【专题】化学平衡专题【分析】根据化学平衡移动的影响因素：温度、压强来分析：升高温度，化学平衡向着吸热方向进行，升高压强，化学平衡向着气体体积减小的方向进行【解答】解：a、增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向逆反应方向移动，故a错误；b、缩小体积增大压强，平衡向正反应方向移动，升高温度平衡向正反应方向移动，故b正确；c、增大压强，平衡不移动，升高温度，平衡向着逆向移动，故c错误；d、增大压强平衡向着逆向移动，升高温度平衡向着正向移动，故d错误；故选b【点评】题考查学生温度和压强对化学平衡移动的影响知识，注意知识的梳理和归纳是解题的关键，难度不大22一定条件下，向密闭容器中充入1mol n2和3mol h2，发生反应：n2（g）+3h2（g）2nh3（g），反应达到平衡后，改变下述条件，再次达到平衡，nh3浓度与原平衡不同的是（）a保持温度和压强不变，充入1mol nh3（g）b保持温度和体积不变，充入1mol ar（g）c保持温度和压强不变，充入1mol n2（g）和3mol h2（g）d保持温度和压强不变，充入1mol ar（g）【考点】等效平衡【专题】化学平衡专题【分析】a、在恒温恒压下充入1mol nh3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同；b、保持温度和体积不变，充入1mol ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动；c、保持温度和压强不变，充入1mol n2（g）和3mol h2（g），相当于原平衡体系体积增大两倍，物质的量也增大两倍，所以平衡不移动，氨气的浓度不变；d、保持温度和压强不变，充入1mol ar（g），相当于减小压强，体积增大，平衡逆向移动，所有反应中的气体的浓度都会减小【解答】解：a、在恒温恒压下充入1mol nh3（g），将氨气折算成氮气和氢气，它们的物质的量之比为1：3，与原平衡相同，所以它与原平衡为等效平衡，所以氨气的浓度也与原平衡相同，故a错误；b、保持温度和体积不变，充入1mol ar（g），平衡体系中各组份的浓度不变，平衡不移动，故b错误；c