1.21物质的量.doc

物质的量1.物质的量定义：表示一定数目微粒的集合体 符号n 单位 摩尔 符号 mol阿伏加德罗常数：0.012kgC-12中所含有的碳原子数。用NA表示， 约为6.02x1023微粒与物质的量的公式：n=2摩尔质量：单位物质的量的物质所具有的质量 用M表示 单位：g/mol 数上等于该物质的分子量或相对原子质量质量与物质的量的公式：n= 3物质的体积决定：微粒的数目 微粒的大小 微粒间的距离气体体积主要决定微粒的数目 微粒间的距离体积与物质的量的公式：n= 标准状况下 ，1mol任何气体的体积都约为22.4L4阿伏加德罗定律：同温同压下， 相同体积的任何气体都含有相同的分子数（理想气体状态方程：我们设定：温度；气体夺强；物质的量；气体的体积；.气体的质量；气体的摩尔质量；.气体的密度气体的分子数。理想气体状态方程为：（1）；（2）（为常数）。5阿伏加德罗推理：根据阿伏加德罗定律及气态方程（）限定不同的条件，便可得到阿伏加德罗定律的多种形式，熟练并掌握了它们，解答有关问题时，可达到事半功倍的效果。、相同 同温同压下，气体的分子数与其体积成正比、相同 温度、体积相同的气体，压强与其分子数成正比、相同 分子数相等、压强相同的气体，体积与其温度成正比、相同 分子数相等、温度相同的气体，压强与其体积成反比例题1设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）（A）常温常压下，11.2L氯气所含有的原子数目为NA（B）9g水所含有的电子数目为0.5NA（C）1mol氯分子被还原成氯离子时得到的电子数目为NA（D）0.1mol甲烷含有的质子数目为NA例题2在三个密闭容器中分别充人Ne H2 O2 三种气体，当它们的温度和密度都相同时，这三种气体的压强（p）从大到小的顺序是（）A p(Ne)p(H2)p(O2)B p(O2)p(Ne)p(H2)C p(H2)p(O2)p(Ne)D p(H2)pNe)p(O2)6物质的量浓度：单位体积溶液中所含溶质B的物质的量。符号CB 单位：mol/l公式：CB=nB/V nB=CBV V=nB/CB溶液稀释规律 C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） 例题4 在硫酸钠和硫酸铝的混和溶液中，Al3+的物质的量浓度为0.2mol/L，SO42-为0.4mol/L，溶液中Na+的物质的量浓度为（ ）（A）0.1mol/L （B）0.2mol/L （C）0.3mol/L （D）0.4mol/L例题5 VmL硫酸铁溶液中含agSO42-离子，从该溶液中取出v/2mL，并稀释至2vmL，则稀释后溶液中Fe3+的物质的量浓度约为（ ）（A） （B）（C） （D）7配制一定物质的量浓度的溶液 （配制前要检查容量瓶是否漏水）Error! Reference source not found.计算：算出固体溶质的质量或液体溶质的体积。称量：用托盘天平称取固体溶质质量，用量简量取所需液体溶质的体积。溶解：将固体或液体溶质倒入烧杯中，加入适量的蒸馏水（约为所配溶液体积的1/6），用玻璃棒搅拌使之溶解，冷却到室温后，将溶液引流注入容量瓶里。洗涤（转移）：用适量蒸馏水将烧杯及玻璃棒洗涤23次，将洗涤液注入容量瓶。振荡，使溶液混合均匀。定容：继续往容量瓶中小心地加水，直到液面接近刻度线1cm处，改用胶头滴管加，使凹液面恰好与刻度相切。把容量瓶盖紧，再振荡摇匀。装瓶：应注意的问题: （1）配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按所配溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而不需要计算水的用量。 （2）不能配制任意体积的一定物质的量浓度的溶液。这是因为在配制的过程中是用容量瓶来定容的，而容量瓶的规格又是有限的，常用的有50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL等。所以只能配制体积与容量瓶容积相同的一定物质的量浓度的溶液。 （3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，不能直接将溶质放入容量瓶中进行溶解，而要在烧杯中溶解，待烧杯中溶液的温度恢复到室温时，才能将溶液转移到容量瓶中。这是因为容量瓶的容积是在20时标定的，而绝大多数物质溶解都会伴随着吸热或放热过程的发生，引起温度的升降，从而影响到溶液的体积，使所配制溶液的物质的量的浓度不准确。 （4）定容后的容量瓶在反复颠倒、振荡后，会出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，这时不能再向容量瓶中加入蒸馏水。用滴管定容到溶液的凹面与容量瓶的刻度线相切时，液体的体积恰好为容量瓶的标定容积。将容量瓶各反复颠倒、振荡后，出现容量瓶中的液面低于容量瓶刻度线的情况，主要是部分溶液在润湿容量瓶磨口时有所损失。配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液实验误差的主要原因（CB = nB / Vaq ） （1）使所配溶液的物质的量浓度偏高的主要原因： 天平的砝码沾有其他物质或已锈蚀； 用量筒量取液体时，俯视读数，使所读液体的体积偏小；容量瓶内溶液的温度高于20，造成所量取的溶液的体积小于容量瓶上所标注的液体的体积，致使溶液浓度偏高。 （2）使所配溶液的物质的量浓度偏低的主要原因： 砝码有残缺； 用量筒量取液体时，仰视读数，使所读液体的体积偏大； 在敞口容器中称量易吸收空气中其他成分或易于挥发的物质时的动作过慢； 转移或搅拌时有部分液体溅出，致使溶液浓度偏低。 用于溶解稀释溶液的烧杯未用蒸馏水洗涤，使溶质的物质的量减少，致使溶液的浓度偏低； 例题6 实验室中需要配制500mL0.10 molL-1的NaOH溶液，就该实验回答下列问题。（1）用天平称量NaOH固态 g。称量NaOH固体需注意以下两个问题：因为NaOH具有腐蚀性，所以称量时，需注意选择 盛装NaOH固体；称量必须迅速，目的是 。（2）实验所需要的仪器有容量瓶（规格是： ），还有： 。（3）下列操作对所配制的溶液浓度没有影响的是 。A称量时已观察到NaOH吸水 B将烧杯中溶解后的溶液注入容量瓶，然后再添加蒸馏水至刻度线C摇匀定容后，用胶头滴管向容量瓶中滴加蒸馏水至刻度线D配制溶液前用蒸馏水润洗容量瓶例题 7密度为d g/cm3的溶液VmL含有摩尔质量为M的溶质m g，其物质的量浓度为c mo;/L，质量分数为W%，下列表示式不正确的是（）A. c=1000m/VM B.m=d*V*W/100C. d= cM /10W D W%=(cM/1000d)%8围绕物质的量相关计算方法（1）溶液稀释或混合的计算对于任何溶液来说，稀释前后它的溶质质量或溶质的物质的量都不变，这就是溶液的稀释定律：C（浓）V（浓）=C（稀）V（稀） V111= V222= c1V1M1=c2V2M2例题8 在100g浓度为18moL/L、密度为（g/cm-3 ）的浓硫酸中加入一定量的水稀释成9moL/L的硫酸，则加入水的体积为（ ）A小于100Ml B 等于100mL C 大于100Ml D 等于100/mL(2)物质的量浓度与溶质质量分数的计算c=n/v=(1000)/M （的单位为g/cm-3；M为摩尔质量）（3）溶解度与溶质质量分数的换算=S/(100+s)100%(4)溶解度与物质的量浓度的换算C=n/v=1000s/M(100+s)练习一、选择题(每小题12个正确答案)1下列关于摩尔质量的说法正确的是A、氯气的摩尔质量是71克 B、氯化氢的摩尔质量为36.5 g/moLC、1摩氢气的质量为2克 D、O2的摩尔质量为16g/moL。2对于相同质量的二氧化硫和三氧化硫来说，下列关系正确的是A、含氧原子的个数比为23 B、含硫元素的质量比是54C、含氧元素的质量比为56 D、含硫原子的个数比为113、1克氯气含有n个Cl2分子，则阿佛加德罗常数可表示为 A、71n B、 (1/71)n C、35.5n D、(1/35.5).n 4、将a g氯化钾溶于1.8L水中，恰使K+离子数与水分子数之比为1100，则a值为 A0.745 B0.39 C39 D74.55、在一定体积的容器中加入1.5mol氙气（Xe）和7.5mol氟气，于400和2633kPa压强下加热数小时，然后迅速冷却至25，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol氟气，则所得无色晶体产物中，氙与氟的原子个数之比是 A12 B13 C14 D166、下列各指定粒子数目不等于阿伏加德罗常数值的是 A1g H2所含的原子个数 B4g氦气所含的原子个数C23g金属Na全部转变为金属离子时失去的电子个数 D16g O2所含的分子个数7、过氧化钠与水反应时，氧化剂与还原剂物质的量之比是（ ）A1:1 B1:2 C2:1 D2:38设NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是 ANA个N2分子和NA个CO分子质量比为11 B1 mol H2O的质量等于NA个H2O质量的总和 C在任何条件下1mol H2所含的原子数为NA D1mol H2SO4中所含的粒子数目一定是NA9若某氖原子质量是a g，12C的原子质量是b g，NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A氖元素的相对原子质量一定是12a/b B该氖原子的摩尔质量是aNAgCWg该氖原子的物质的量一定是W/(aNA)mol DWg该氖原子所含质子数是10W/a10、a mol H2和2a mol氦气具有相同的A分子数 B原子数 C质子数 D质量11下列说法错误的是A1mol任何物质都含有约6.021023个原子 B0.012kg12C约含有6.021023个碳原子 C使用物质的量时，应用化学式指明粒子的种类 D1mol H2的质量是1g12. 0.5 mol O3(臭氧)中含有的分子数约是_个、原子数约是_个、质子数约是_个。13. 12.4 g Na2R含Na