九年级科学上册 1.2探索酸的性质课件 浙教版 浙教版.ppt

一 电解质和非电解质 1 电解质 在水溶液里或熔化状态下能够导电的化合物叫做电解质 2 非电解质 在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质 3 酸 碱 盐都是电解质 电解质还可分为强电解质 弱电解质 碳酸 氢氧化铝 醋酸铅 1 电离的定义 电解质溶解于水或受热熔化时 产生自由移动的离子的过程叫做电离 在电解质溶液里 所有的阳离子带的正电荷总数和所有阴离子带的负电荷总数相等 整个溶液不显电性 阴 阳离子所带的电荷数一般可以根据它们的化合物的化合价来判断 说明 nacl na cl kno3 k no3 naoh na oh ca oh 2 ca2 2oh 碳酸弱电解质 1 用化学用语 化学式和离子符号 表示物质电离的式子叫电离方程式2 书写电离方程式的步骤 在左边写出物质的化学式 右边写出物质电离后生成阳离子和阴离子 配平 使左 右两边相同离子的个数相等 用等号连接左 右两边符号 2 电离方程式 书写电离方程式的注意事项 1 正价元素或原子团离解成阳离子 负价元素或原子团离解成阴离子 在电离过程中 原子团并不拆散 2 离解发生在正价元素 或原子团 与负价元素 或原子团 联接处 离子所带电荷数与元素 或原子团 在该化合物中的化合价一致 离子所带电荷数标在离子符号右上角 数字在前 号在后 4 配平 离子个数写在离子符号之前 5 电离方程式书写时 不必写条件 但要配平 使电荷总数相等 而原子团不能拆开 盐酸的电离 hcl h cl h h h 一些物质溶解于水或受热熔化而离解成自由移动离子的过程 叫做电离 那么 为什么说这些物质都是酸呢 盐酸 硝酸 硫酸 hci h ci 电离方程式 hno3 h no3 h o4 2h o42 酸电离通式 酸 h 酸根阴离子 什么是酸 电离时产生的阳离子全部都是氢离子 h 的化合物 一 什么是酸 强酸 盐酸 hcl 硫酸 h2so4 硝酸 hno3 弱酸 醋酸 ch3cooh 碳酸 h2co3 想一想 1 在水溶液里能电离产生氢离子的化合物一定是酸吗 2 酸一定含氢元素与氧元素 对吗 3 二氧化碳溶于水后也会产生氢离子 二氧化碳是酸吗 nahso4 不是酸 na h so42 hcl h cl ph试纸 ph 7酸性 ph值越小 酸性越强 ph 7碱性 ph值越大 碱性越强 ph 7中性 ph试纸能显示酸性的强弱 在酸或碱溶液里能显示出不同颜色的物质叫做酸碱指示剂 1 定义 2 常见的酸碱指示剂有 紫色石蕊试液和无色酚酞试液 3 作用 可以定性地测量溶液的酸碱性 那么 你知道还有什么方法可以测定物质的酸碱性 使用酸碱指示剂 酸碱指示剂 紫色石蕊遇酸变红 遇碱变蓝 无色酚酞遇酸不变色 遇碱变红 3 酸碱指示剂可以定性地测定溶液的酸碱性 4 常见指示剂在酸 碱性溶液中的颜色 红色 红色 红色 无色 蓝色 蓝色 不变色 不变色 ph计 ph试纸能显示酸性的强弱 而酸碱指示剂则只能指示溶液是否显酸性 结论 酸能使指示剂变色 其中能使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 1 下列物质不属于酸的是 a hno3b nahco3c h3po4d hi2 用简单的方法区别水和硫酸 并写出实验步骤 b 练习 4 下列各组离子属于酸电离产生的是 a h no3 so42 b oh ba2 c h na so42 d na ba2 cl 5 某一溶液的ph 2 该溶液呈性 它能使紫色石蕊试液色 无色酚酞试液 使蓝色石蕊试纸变色 6 下表列出了家庭中某些物质的ph 上述物质能使无色酚酞试液变红色的是 a 酸 红 不变色 红 牙膏 肥皂水 7 将一定质量分数的硫酸溶液加水稀释 下图正确表示ph变化的是 a 一 酸有哪些性质 在氢氧化钠溶液中滴入2滴紫色石蕊试液 溶液呈 色 再逐滴滴入盐酸 溶液颜色有什么变化 由蓝色逐渐变成红色 或蓝色 实验探究1 结论 酸能使指示剂变色 其中能使紫色石蕊试液变红色 使无色酚酞试液不变色 化学方程式 蓝色 hci naoh naci h2o 思考 胃酸过多的病人常服用一种叫 胃舒平 的药片来治疗 药片的主要成份是氢氧化铝 为什么能用它来治疗胃酸过多呢 3hci al oh 3 alci3 3h2o 酸 碱 盐 水 答 胃舒平 中的al oh 3能像naoh一样与胃液中的盐酸反应 化学方程式 通过上述实验与思考你知道酸还有什么性质 结论 酸能与碱反应生成盐和水 实验探究2 a 把鸡蛋壳 主要成分是碳酸钙 放入盛有盐酸的试管中 将燃着的火柴伸入试管口 你看到什么现象 蛋壳表面产生气泡 燃着的木条伸入后会熄灭 化学方程式 2hci caco3 caci2 h2o co2 b 在盛有少量稀盐酸的试管里滴入几滴硝酸银溶液 观察现象 再滴稀硝酸 又观察其现象 现象 化学方程式 hcl agno3 agcl hno3白色沉淀 有白色沉淀生成 再加入稀硝酸后 白色沉淀不消失 稀盐酸 硝酸银 实验室中常用这种方法检验盐酸或能电离出氯离子 cl 的物质的存在 agcl沉淀是一种既不溶于水 又不溶于酸的沉淀 na2c03 2agno3 ag2c03 2nan03ag2c03 2hn03 agn03 h20 c02 ci 的检验 滴加几滴agno3溶液 如果能产生一种不溶于稀硝酸的白色沉淀 则该物质中就含有cl 思考 检验cl 时 为什么要加稀hno3 na2c03溶液 滴几滴agno3溶液 再滴稀硝酸 观察现象 演示 检验cl 时 要加几滴稀硝酸 目的是除去co32 等杂质离子的干扰 因为co32 与agno3溶液接触时 也有白色沉淀ag2co3生成 但溶于稀硝酸 酸 盐 新盐 新酸 co32 的检验 加盐酸 能产生使澄清石灰水变浑浊的气体 二氧化碳 ca oh 2 co2 caco3 h2o 结论3 酸能与盐反应生成新盐和新酸 c 碳酸钠和盐酸的反应 观察现象 产生的气体通过澄清石灰水 观察现象 hci na2co3 naci h2o co2 hcl溶液 fecl3溶液 实验探究3 a 向盛有一枚生锈的铁钉的试管中加入盐酸 振荡 过会儿观察现象 铁锈消失 溶液变成黄色 6hci fe2o3 2feci3 3h2o 红棕色黄色 b 向盛有少量氧化铜粉末的试管中加入盐酸 微微加热 观察现象 黑色粉末消失 溶液变成绿色 2hcl cuo cucl2 h2o 黑色绿色 结论4 酸能与金属氧化物反应生成盐和水 盐酸 金属氧化物 盐 水 1 盐酸能使紫色的石蕊变红 无色酚酞不变色 2 盐酸 碱 盐 水 3 盐酸 盐 新盐 新酸 4 盐酸 金属氧化物 盐 水 5 盐酸 金属 盐 氢气 盐酸的性质 化学性质 课内练习 检验某溶液是否显酸性 取少量该溶液进行实验 其中错误的做法是 滴加酚酞试液 滴加石蕊试液 滴加碳酸钠溶液 加入石灰石 a 2 将生锈铁钉投入稀盐酸中 可以观察到 化学方程式是 铁锈消失 溶液变黄色 6hci fe2o3 2feci3 3h2o 除了铁锈消失外 还可以观察到的现象 化学方程式是 铁钉表面产生气泡 2hci fe feci2 h2 3 写出下列反应的化学方程式 1 实验室用大理石 主要成分是碳