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金属晶体选修三第三章第三节金属晶体导学案（第3课时） 学习时间 2011 2012学年上学期 周 【课标要求】 知识与技能要求：复习本节知识 【主干知识再现】一、关于金属键 1几种化学键的比较 类型 比较 离子键共价键金属键 非极性键极性键配位键 本质阴、阳离子间通过静电作用形成相邻原子间通过共用电子对(电子云重叠)与原子核间的静电作用形成金属阳离子与自由电子间的作用 成键条件(元素种类)成键原子的得、失电子能力差别很大(金属与非金属之间)成键原子得、失电子能力相同(同种非金属)成键原子得失电子能力差别较小(不同非金属)成键原子一方有孤对电子(配体)，另一方有空轨道(中心离子)同种金属或不同种金属(合金) 特征无方向性、饱和性有方向性、饱和性无方向性 表示方式 (电子式)NaCl? HH 存在离子化合物(离子晶体)单质H2、共价化合物H2O2、离子化合物Na2O2共价化合物HCl、离子化合物NaOH离子化合物NH4Cl金属单质(金属晶体、合金) 2.金属具有导电性、导热性和延展性的原因 (1)延展性：当金属受到外力作用时，晶体中各原子层就会发生相对滑动，但不会改变原来的排列方式，而且弥漫在金属原子间的“电子气”可以起到类似轴承中滚球之间润滑剂的作用，即金属的离子和自由电子之间的较强作用仍然存在，因而金属都有良好的延展性。 (2)导电性：金属内部的原子之间的“电子气”的流动是无方向性的，在外加电场的作用下，电子气在电场中定向移动形成电流。 (3)金属的热导率随温度的升高而降低，是由于电子气中的自由电子在热的作用下与金属原子频繁碰撞的缘故。 3金属导电与电解质溶液导电的比较。 运动的微粒过程中发生的变化温度的影响 金属导电自由电子物理变化升温，导电性减弱 电解质溶液导电阴、阳离子化学变化升温、导电性增强 4.影响金属熔点、硬度的因素 一般地，熔点、硬度等取决于金属晶体内部作用力的强弱。一般来说，金属原子的价电子数越多，原子半径越小，金属晶体内部作用力越强，因而晶体熔点越高，硬度越大。 二、关于金属晶体 1金属晶体结构构成粒子：金属原子(金属阳离子、, 自由电子)作用力：金属阳离子与自由电子间 强烈的相互作用 2物理性质相同点：有金属光泽、导电、导热、延展性不同点：熔点高低不同，硬度大小不同 3位置与分类 金属区(分界线、元素种数、周期与族)分类依据冶金工业黑色金属：Fe、Cr、Mn有色金属：Fe、Cr、Mn 以外的金属密度大小重金属(4.5 gcm3)：Fe、Cu等轻金属(4.5 gcm3)：Mg、Al等地壳中的含量常见金属：Fe、Cu、Al等稀有金属：钼、锆、铌等 4金属之最 (1)在生活生产中使用最广泛的金属是铁(一般是铁与碳的合金)； (2)地壳中含量最多的金属元素是铝(Al)； (3)自然界中最活泼的金属元素是铯(Cs)； (4)最稳定的金属单质是金(Au)； (5)最硬的金属单质是铬(Cr)； (6)熔点最高的金属单质是钨(3 413)(W)； (7)熔点最低的金属单质是汞(39)(Hg)； (8)延展性最好的是金(Au)； (9)导电性能最好的是银(Ag)； (10)密度最大的是锇(22.57 gcm3)(Os)。 5.三维空间模型常见的三种结构 三种典型结构类型体心立方晶格面心立方晶体密排六方晶格 配位数81212 常见金属晶体结构(有些金属晶体可能有两种或三种晶格)Li、Na、K、Rb、Cs、Ca、Sr、Ba、Ti、V、Nb、Ta、Cr、Mo、W、FeCa、Sr、Cu、Au、Al、Pb、Ni、Pd、PtBe、Mg、Ca、Sr、Co、Ni、Zn、Cd、Ti 结构示意图 空间利用率68%74%74% 堆积形式体心立方最密堆积面心立方最密堆积六方最密堆积 【学习效果自测】 1只有阳离子而没有阴离子的晶体是() A金属晶体 B原子晶体 C离子晶体 D分子晶体 2下列有关金属晶体的说法中正确的是() A常温下都是晶体 B最外层电子数少于3个的都是金属 C任何状态下都有延展性 D都能导电、传热 3下列有关金属晶体的说法中不正确的是() A金属晶体是一种“巨分子” B“电子气”为所有原子所共有 C简单立方堆积的空间利用率最低 D钾型堆积的空间利用率最高 4下列性质不能用金属键理论解释的是() A导电性 B导热性 C延展性 D锈蚀性 5金属的下列性质中，与电子气无关的是() A密度大小 B容易导电 C延展性好 D容易导热 6下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是() A金属键是金属离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性 B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性 C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大 D氢键不是化学键，而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间 7金属晶体堆积密度大，原子配位数高，能充分利用空间的原因是() A金属原子的价电子数少 B金属晶体中有自由电子 C金属原子的原子半径大 D金属键没有饱和性和方向性 8石墨晶体中不存在的化学作用力是() A共价键 B氢键 C金属键 D范德华力 9下列对各组物质性质的比较中，正确的是() A熔点：LiNaK B导电性：AgCuAlFe C密度：NaMgAl D空间利用率：钾型镁型铜型 10金属原子在二维空间里的放置有下图所示的两种方式，下列说法中正确的是() A图(a)为非密置层，配位数为6 B图(b)为密置层，配位数为4 C图(a)在三维空间里堆积可得镁型和铜型 D图(b)在三维空间里堆积仅得简单立方 11请你运用所学的化学知识判断，下列有关化学观念的叙述错误的是() A几千万年前地球上一条恐龙体内的某个原子可能在你的身体里 B用斧头将木块一劈为二，在这个过程中个别原子恰好分成更小微粒 C一定条件下，金属钠可以成为绝缘体 D一定条件下，水在20时能凝固成固体 12金属能导电的原因是() A金属晶体中金属阳离子与自由电子间的相互作用较弱 B金属晶体中的自由电子在外加电场作用下发生定向移动 C金属晶体中的金属阳离子在外加电场作用下可发生定向移动 D金属晶体在外加电场作用下可失去电子 13在核电荷数为118的元素中，其单质属于金属晶体的有_，金属中，密度最小的是_，地壳中含量最多的金属元素是_，熔点最低的是_，既能与酸反应又能与碱反应的是_，单质的还原性最强的是_。 疑点反馈：（通过本课学习、作业后你还有哪些没