甘肃省武威第五中学高一化学下学期第一次月考试题.doc

甘肃省武威第五中学2017-2018学年高一化学下学期第一次月考试题一选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分，48共分)1.19世纪门捷列夫的突出贡献是（ ）a.提出了原子学说 b.发现了元素周期律c.发现了稀有气体 d.提出了分子学说2.元素性质呈周期性变化根本原因是：（ ）a、元素的相对原子质量逐渐增大 b、核外电子排布呈周期性变化c、核电荷数逐渐增大 d、元素化合价呈周期性变化3. 据报道，月球上有大量3he存在，以下关于3he的说法正确的是（ ）a. 是4he的同素异形体 b. 比4he多一个电子 c. 是4he的同位素 d. 比4he少一个质子4.下列化合物中既有离子键又有共价键的是（ ）a.kbr b.naoh c.hbr d.n25.下列说法错误的是（ ） a含有共价键的化合物一定是共价化合物 b在共价化合物中一定含有共价键 c含有离子键的化合物一定是离子化合物 d双原子单质分子中的共价健一定是非极性键6.化学科学需要借助化学专用语言描述，下列有关化学用语正确的是( )ahcl的电子式为 b cl的结构示意图 cco2的电子式 d质量数为37的氯原子 17 37cl7.关于元素周期表的下列叙述，错误的是（）a元素周期表揭示了化学元素间的内在联系，是化学发展史上的重要里程碑之一。b在周期表中，把电子层数相同的元素排成一横行，称为一周期c元素周期表中，总共有18个纵行，18个族d第ia族的元素又称为碱金属元素（除了h），第viia族的元素又称为卤族元素8.下列含有共价键的化合物是（）ahib.naohc.br2d.nacl9.元素周期表里金属元素和非金属元素分界线附近的元素可能用于（）a、制新农药b、制半导体材料c、制新医用药物d、制高温合金10.元素x的原子有3个电子层，最外层有4个电子。这种元素位于周期表的（）a.第4周期a族 b.第4周期a族c.第3周期b族d.第3周期a族11.在周期表中，第3、4、5、6周期元素的数目分别是（）a 8、18、32、32b8、18、18、32c8、18、18、18 d8、8、18、1812.已知某元素的原子序数，则不能推出该元素原子的（）a 质子数b中子数c电子数d核电荷数13.不属于碱金属元素的是( )alibnackda114.元素的性质随着元素原子序数的递增而呈周期性变化的原因是（）a 元素原子的核外电子排布呈周期性变化b 元素的原子半径呈周期性变化c元素的化合价呈周期性变化d元素的金属性、非金属性呈周期性变化15.下列递变情况中，正确的是（）a na、mg、al原子的最外层电子数依次减少bsi、p、s元素的最高正价依次降低cc、n、o的原子半径依次减小dli、na、k的金属性依次减弱16有a、b、c、d四种金属，投入水中只有d反应放出氢气，将a投入c的盐溶液中可置换出金属c，b的最高价氧化物的水化物碱性比a的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（）aabcdbdbaccbacddcabd二、非选择题（共52分）17. （12分）写出下列物质的电子式：hcl: nacl: nh3： cacl2: na2o2: cl2: 。18（8分）下列五种物质中ne h2o nh3 koh na2o，只存在共价键的是 ，只存在离子键的是 ，既存在共价键又存在离子键的是 ，不存在化学键的是 。（填写序号）19.（18分）填空题：（1）原子序数11-17的元素，自钠到氯，电子层数相同，最外层电子数从增加到，随着核电荷数依次递增，原子半径依次，核对外层电子的引力逐渐，失电子能力逐渐，得电子能力逐渐，因此，金属性逐渐，非金属性逐渐。（2）元素的性质随着原子序数的递增而呈的变化，这个规律叫做元素周期律。20.（6分）在原子序数118号元素中：（1）与水反应最剧烈的金属是_(填化学式)。（2）与水反应最剧烈的非金属单质是_(填化学式)。（3）气态氢化物最稳定的化学式是_。21（8分）x、y、z是三种短周期的主族元素，原子序数：zxy，其中y原子的次外层电子数为2，x与y的族序数之和等于z的族序数。已知x的氢氧化物a难溶于水，y的最高价氧化物的对应水化物b是一种强酸。由此推知：x是，y是，z是，a和b反应的离子方程式是 。答案1、 选择题（本大题包括16小题，每小题只有1个选项符合题意，每小题3分，共48分）二、非选择题（共52分，每空2分）17略18、 2、3 5 4 1 19、 （1）17减小增大减弱增强减弱增强题号12345678答