山东省临淄外国语实验学校九年级化学全册《8.1 酸及其性质》课件 鲁教版五四制.ppt

第一节酸及其性质 第二单元常见的酸和碱 探究一 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 观察浓硫酸和浓盐酸的状态 颜色 打开瓶塞 观察发生的现象 闻一闻是否有气味 注意 闻气味的方法 探究一 浓硫酸和浓盐酸的物理性质 h2so4 hcl 无色 无色 液体 粘稠油状的液体 有刺激性气味 1 84g cm 3 瓶口有白雾出现 无现象 无味 易挥发 难挥发 1 19g cm 3 溶质质量分数 98 37 38 挥发性 有 无 因为浓盐酸挥发出来的氯化氢气体跟空气里的水蒸气接触 形成盐酸小液滴的缘故 阅读课本p29快速抢答 为什么打开盛浓盐酸的试剂瓶会看到有白雾出现 阅读 配套 p29 思考 烟和雾的区别 浓硫酸有吸水性 可做干燥剂 浓硫酸有强腐蚀性 会腐蚀衣物和皮肤 若不慎将浓硫酸沾到衣服或皮肤上 你应如何处理 立即用大量的水冲洗 再涂上3 5 的碳酸氢钠溶液 稀释浓硫酸的方法 浓硫酸沿着器壁慢慢注入水中 而且要不断搅拌 切不可把水倒进浓硫酸里 稀释浓硫酸的方法 思考 为什么 阅读 配套 p29 浓硫酸的稀释 只能把浓硫酸沿烧杯壁慢慢地倒进水中 并不断搅拌 不能将水倒入浓硫酸里 浓盐酸和浓硫酸长期敞口放置的变化 减小 减小 增加 增加 不变 不变 减小 减小 解析 干燥原理 干燥剂只吸收水分 但不能与被干燥的气体发生反应 思考 1 浓盐酸和浓硫酸应如何保存 为什么 2 常见的酸有哪些 会写化学式 3 酸的组成和构成 用稀盐酸做几个简单的实验 把观察到的现象填入下表 并写出反应的化学方程式 石蕊 变红酚酞 不变色 有气泡产生 第二溶液由无色变为浅绿色 铁锈消失 溶液由无色变成黄色 硝酸银溶液中产生白色沉淀 产生大量气泡 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe 2hcl fecl2 h2 氧化铁 红 铁钉表面有气泡冒出 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o fe 2hcl fecl2 h2 铁锈的主要成分是 呈色 放入足量的稀盐酸中 首先观察到 溶液由色变为色 过一会还可看到 铁锈逐渐溶解 无 黄 有关反应的化学方程式为 思考 1 什么叫盐 盐和食盐的区别2 什么叫复分解反应 由金属阳离子 或铵根离子 和酸根阴离子构成的化合物叫做盐 两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物 这类化学反应叫做复分解反应 活动天地 如果把p30中的稀盐酸换成稀硫酸 你认为是否会产生类似的实验现象 试着写出有关反应的化学方程式 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o 三 酸的化学性质 1 酸溶液能使紫色石蕊试液变红 2 酸 金属 fe 2hcl fecl2 h2 mg 2hcl mgcl2 h2 3 酸 金属氧化物 fe2o3 6hcl 2fecl3 3h2o 4 酸 盐 na2co3 2hcl 2nacl co2 h2oagno3 hcl agcl hno3 盐 氢气 盐 水 新酸 新盐 mg h2so4 mgso4 h2 fe h2so4 feso4 h2 fe2o3 3h2so4 fe2 so4 3 3h2o na2co3 h2so4 na2so4 co2 h2obacl2 h2so4 baso4 2hcl 思考 如何鉴别盐酸和硫酸 加氯化钡溶液 无现象的是盐酸 产生白色沉淀的为硫酸 酸所具有的共同特点 不同的酸在水溶液中都能电离出相同的氢离子 h 因此酸溶液会具有许多共同的性质 有不同的酸根离子 因此又有不同的化学性质 请你回忆有关知识解释 为什么不同酸的水溶液有共同的化学性质 盐酸hcl h cl 硫酸h2so4 2h so42 你知道吗 想一想这节课你又学了哪些知识 小结 酸的化学性质1 跟紫色石蕊的反应2 跟金属的反应3 跟金属氧化物的反应4 跟某些盐反应 酸的化学性质 酸跟盐发生的反应 1 已知鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙 知识回忆 caco3 2hcl cacl2 h2o co2 点拨升华 盛浓硫酸的铁槽 用水冲洗时遇明火爆炸 试用化学方程式解释原因 1 2 fe h2so4 feso4 h2 小试牛刀 小实验 实验桌上有未贴标签的稀盐酸和稀硫酸溶液 请你通过实验验证后给它们贴上标签 注意实验安全 设计方案 取样分别滴加氯化钡溶液 有白色沉淀生成的是稀硫酸 没有明显现象的是稀盐酸 勇攀高峰 稀盐酸中有h2o h cl 三种微粒 究竟是哪种微粒使紫色的石蕊变成红色的 你能设计一个实验进行证明吗 勇攀高峰 取适量的nacl溶液 滴加几滴紫色的石蕊 溶液不变色 说明水分子和氯离子不能使紫色的石蕊变成红色 证明是h 使紫色的石蕊变成红色的 小明看见爸爸常常用稀盐酸给铁制器皿除锈 他自己想亲自试一试 于是 他找出一颗生锈铁钉出来 放入足量稀盐酸中 然后 美滋滋地去睡觉了 可