黑龙江省哈尔滨市南岗区2017-2018学年高一化学上学期期中试题.doc

黑龙江省哈尔滨市南岗区2017-2018学年高一化学上学期期中试题可能用到的相对原子质量：h 1 c 12 n 14 o 16 mg 24 al 27 s 32 cl 36.5 k 39 fe 56 cu 64 zn 65 ba 137 一、选择题（本题共25小题，每小题只有一个选项符合题意。每小题 2 分，共50分） 1下列物质在水溶液中的电离方程式正确的是()anahso4 = na+ hso4 bbaso4 = ba2+so42cch3coonh4nh4+ + ch3coo dh2co32h+co322下列关于蒸馏操作的说法正确的是()a先通入冷凝水，再点燃酒精灯 b温度计液泡置于液面以下c若实验开始后发现没加沸石，应立即加入 d由冷凝管上口进水，下口出水3下列叙述中正确的是()a金属元素从化合态变为游离态时，该元素一定被还原b氧化还原反应的实质是电子的得失c氧化还原反应中一种元素化合价升高一定有另一种元素化合价降低 d有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应4下列说法不正确的()a胶体的分散质粒子直径在10-9 10-7m之间 b可利用丁达尔效应区分溶液和胶体c可用渗析法提纯胶体 d胶体较稳定的原因是胶体带电5下列关于萃取操作的说法正确的是()a可用酒精作萃取剂从碘水中萃取碘b萃取操作完成后，静置分层，上下层液体依次从下口放出c用一种有机溶剂提取水溶液中的某物质，静置分层，“水层”应在上层d萃取时所选溶剂应与原溶剂互不相溶，且与溶质不反应6na+、h+、so42、hco3四种离子可组成的强电解质的种类最多有()a3种 b4种 c5种 d6种7下列说法正确的是() aa在水溶液中或熔化状态下能导电的物质称为电解质 b强酸、强碱和大多数盐属于强电解质c自由移动离子数目多，导电能力一定强 d碱性氧化物不一定是金属氧化物8设na表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()a常温常压下，0.1 mol o3与3.36 l o2所含的原子数均为0.3 nab4oc时，18ml h2o中含有的原子总数为3nac标准状况下，22.4 l的ccl4中含有的ccl4分子数为na d1 mol/l bacl2溶液中，ba2和cl总数为3na9下列各组物质的溶液发生反应, 可能用同一离子方程式表示的是()ach3cooh + na2co3 ；ch3cooh + nahco3 bbacl2 + na2so4 ；ba(oh)2 + (nh4)2so4cba(oh)2 + h2so4 ；ba(oh)2 + nahso4 dcuso4 + h2s ； cuso4 + na2s10下列各组离子在溶液中能大量共存的是()ana+、hco3、so42 、oh bna、co32、cl、ca2ck+、ch3coo、br 、h+ dh+、k+、i、so4211在两个容积相同的容器中，一个盛有nh3，另一个盛有h2和o2的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体不可能具有相同的()a原子数 b分子数 c质量 d电子数12下列叙述中正确的是()a“a氧化b”与“a被b还原”表达的含义相同b失电子越多的还原剂，其还原性就越强c阳离子只能得电子被还原，作氧化剂d含有最高价元素的化合物一定具有强氧化性13除去泥沙的食盐水仍含有可溶性的cacl2、mgcl2、na2so4 等杂质，通过如下几个实验步骤，可制得纯净的食盐水： 加入稍过量的na2co3溶液； 加入稍过量的naoh溶液； 加入稍过量的bacl2 溶液；滴入稀盐酸至无气泡产生； 过滤。正确的操作顺序是()a b c d14将体积相等、质量分数也相等的氨水和硫酸分别用等体积的水稀释，所得溶液的质量分数分别为a%和b%，则a与b的关系为()aa=b bab d无法确定15下列化学反应的离子方程式中正确的是()a盐酸与碳酸钡反应：co32+2h+ = co2+h2ob硫酸铜溶液中滴加氢氧化钡溶液：ba2+so42= baso4c澄清石灰水与少量小苏打溶液混合：ca2+ + oh+ hco3= caco3 + h2od向沸水中滴加fecl3溶液制备fe(oh)3胶体：fe3+3h2ofe(oh)33h+16在一定条件下，某化合物x受热分解：2x = a +2b + 4c，测得反应后生成的混合气体对h2的相对密度为12则在相同条件下，x的相对分子质量是()a36 b42 c 72 d8417周杰伦在歌曲青花瓷中唱到“帘外芭蕉惹骤雨，门环惹铜绿”，其中“铜绿”的化学成分是碱式碳酸铜。铜在潮湿的空气中生锈的化学反应为：2cuo2co2h2o = cu2(oh)2co3。下列有关该反应的说法正确的是 ()a该反应是氧化还原反应，发生化合价变化的有三种元素 bo2得电子，发生的是还原反应c由此反应可知，化合反应一定是氧化还原反应 d0.2mol cu参与反应消耗o2的体积为2.24l1836.5 g hcl溶解在1 l水中(水的密度近似为1 g/cm3)所得溶液的密度为 g/cm3，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/l，na表示阿伏加德罗常数的数值，则下列叙述中正确的是() a所得溶液的物质的量浓度为1 mol/l b36.5 g hcl气体占有的体积为22.4 l c c= d所得溶液的质量分数：w19已知一定条件下硝酸铵受热分解的化学方程式为：5nh4no32hno34n29h2o，下列说法正确的是()a分解反应都是氧化还原反应 bn2是还原产物，hno3是氧化产物c被氧化与被还原的氮原子数之比为35 d每生成4mol n2转移15mol电子20vl fe2(so4)3溶液中含有a g fe3+，取此溶液0.5vl，用水稀释至2vl，则稀释后溶液中so42的物质的量的浓度为() 21200 ml 0.3 mol/l的k2so4溶液和100 ml 0.2 mol/l的fe2(so4)3溶液混合后(不考虑混合后溶液体积的变化)，溶液中so的物质的量浓度为()a0.3 mol/l b0.4 mol/l c0.45 mol/l d0.5 mol/l22常温下，在溶液中可发生以下反应：2fe2br2=2fe32br2brcl2=br22cl 2fe32i=2fe2i2；由此判断下列说法错误的是()a氧化性强弱顺序为：cl2br2fe3i2 b还原性强弱顺序为：ife2brclc中当有1 mol cl2被还原时，可生成1mol氧化产物 dbr2与i不能反应23. 12 ml浓度为0.1 mol/l的na2so3溶液恰好被10ml浓度为0.04 mol/l的k2x2o7溶液完全氧化。则元素x在还原产物中的化合价为()a2价 b3价 c4价 d5价24由20g两种金属粉末组成的混合物， 与足量的盐酸反应后得到标准状况下11.2l氢气，这种金属混合物的组成可能是()amg和al bfe和zn cal和fe dzn和cu25. 已知氧化性cl2br2h2so3。 在200ml浓度均为0.4 mol/l的 hbr和h2so3的混合溶液里通入0.1molcl2，则发生反应的hbr的物质的量为()a0.08mol b0.06mol c0.04mol d0.02mol二、填空题（本题共4小题。共40分）26. 已知下列各物质： co2 na2co3溶液 naoh 固体 caco3 ch3cooh nh3h2o 乙醇 液态氯化氢i属于强电解质的有_；弱电解质的有_。（填序号）ii按要求书写下列各反应的离子方程式（1）与的反应_；（2）过量的与的反应_；（3）与的反应_。27实验室中要配制0.1mol/l 盐酸500ml。请回答下列问题：（1）实验中用到仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外还需用的仪器有： ；（2）实验中应用量筒量取密度为1.19 g/cm3、质量分数为36.5%的浓盐酸 ml；（3）下列操作能引起所配溶液浓度偏高的是 。a 取浓盐酸时俯视b 将浓盐倒出后，洗涤量筒，并将洗涤液倒入烧杯中c 将稀释后的盐酸转移后，直接加水定容至刻度线d 定容时俯视e 颠倒摇匀后发现液面低于刻度线，但未加水至刻度线28某溶液中含有以下离子中的若干种：k、cl、nh、mg2、co、ba2、so。现取3份该溶液各100 ml分别进行如下实验：实验序号实验内容实验结果加agno3溶液有白色沉淀生成加足量naoh溶液并加热收集到气体，在标准状况下体积为2.24 l加足量bacl2溶液，对所得沉淀进行洗涤、干燥、称量；再向沉淀中加足量稀盐酸，然后干燥、称量第一次称量读数为12.54 g，第二次称量读数为4.66g试回答下列问题：（1）根据实验对cl是否存在的判断是 (填“一定存在”“一定不存在”或“不能确定”)；根据实验判断混合物中一定不存在的离子是 。（2）试确定溶液中一定存在的阴离子及其物质的量浓度(可不填满)：阴离子符号物质的量浓度(mol/l)（3）试确定k是否存在 （填“是”或“否”），判断的理是 。29氯气是重要的基本化工原料，广泛用于化学、冶金、造纸、纺织、医药、石油等工业，以及饮用水消毒、污水处理等方面。（1）实验室制取cl2的反应方程式为：4hcl（浓）mno2 cl2mncl22h2o。该反应中氧化剂和还原剂物质的量之比为_；（2）kmno4和盐酸反应也可制取cl2：_kmno4+_hcl=_kcl+_mncl2+_cl2+_h2o请配平该反应方程式。当标准状况下有11.2l氯气生成时，该反应转移电子的数目为 。（3）用氯氧化法可处理含kcn的废水。液氯在碱性条件下可以将氰化物氧化成毒性仅为氰化物的千分之一的氰酸盐，氰酸盐再进一步被氧化为无毒物质。 由反应kcn+2koh+cl2 = kocn + 2kcl+h2o判断，氰酸盐kocn中c元素的化合价为_(已知反应前后氮元素化合价未改变)； 投入过量液氯，可将氰酸盐进一步氧化为氮气。请用单线桥法标出电子转移的方向和数目：2kocn+4koh+ 3cl2 = 2co2 + n2 +6kcl + 2h2o 若某厂废水中含