高中化学 第一册 第四章 剖析物质变化中的能量变化 4.2 化学变化中的能量变化学案（无答案）沪科版.doc_第1页
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4.2 化学变化中的能量变化一、教学目标1知识与技能（1）理解化学反应热效应、吸热反应和放热反应的概念。（2）理解化学反应的热效应与物质稳定性的关系，学会判断反应物和生成物之间的能量变化。2过程与方法通过学生质疑，提出问题，补充进行学生分组实验，感受过程，分组讨论实验现象产生的本质原因，从而得出结论。3情感态度与价值观感悟节约和充分利用能源的思想。二教学重点和难点1重点反应热的含义和运用。2难点运用反应热理解化学反应中的能量变化。三、学习过程：【温习旧知】1.化学反应都有新物质产生，同时还伴随着能量变化，请列举学过的有热量变化的相关反应。2. 在这些反应中，哪些是我们日常生活中利用到的？【学习新知】 一、化学反应中的热效应 1、定义：化学反应中的能量变化，通常表现为热量的变化。反应时所放出活吸收的热量，叫做反应的热效应。化学中把有热量放出的化学反应叫做 ，把吸收热量的化学反应叫做 。2、 化学反应中能量变化的原因化学反应的本质是 。任何化学反应都有反应热，这是由于在化学反应过程中，当反应物分子间的化学键 _时，需要 _的相互作用，这需要 能量；当 ，即新化学键 时，又要 能量 。如果反应完成时，生成物释放的总能量比反应物吸收的总能量 ，这是放热反应。对于放热反应，由于反应后放出能量（释放给环境）而使反应体系的能量 。因此，规定放热反应的h为“_ ”。反之，对于吸热反应，由于反应通过 、 等吸收能量（能量来自环境）而使反应体系的能量 。因此，规定吸热反应的h为“ ”。当h为“_ _”或h 0时，为放热反应；当h为“_ _”或h_ _0时，为吸热反应。3、放热反应与吸热反应比较类型比较 放热反应吸热反应定 义形成原因与化学键强弱的关系表示方法图 示二、热化学方程式1、 化学方程式，叫做热化学方程式。热化学方程式不仅表明了化学反应中的 变化，也表明了化学反应中的 变化。2、h2(g)+o2(g)=h2o(l) ； h=2858 kjmol1,表示在 ,_ pa, mol h2与 mol o2完全反应生成 态水时 的热量是2858 kj。（3）热化学方程式各物质前的化学计量数只表示 不表示 ，因此，它可以是 _数，也可以是 数。对于相同物质的反应，当化学计量数不同时，其h 。小结：书写热化学方程式的注意事项标聚集状态（s、l、g）右端标热量数值和符号， h：吸热用“ ”，放热用：“ ”。系数单位是“ ”，而不是“ ”。系数可用分数，但热量值要相应变化。如：2h2(g)+o2(g)=2h2o(l)，h=-571.6kj/molh2
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