广东省深圳市第二外国语学校高中化学 2.2影响化学反应的速率因素课件 新人教版选修4.ppt

主要教学过程一 课堂导入二 方案展示三 方法引导四 同学实验五 结果展示六 理论升华七 课堂小结八 课堂检测九 作业布置 布吉高级中学曾伟中 第二章化学反应速率和化学平衡 2影响化学反应速率的因素 2008广东高考20题某探究小组用hno3与大理石反应过程中质量减小的方法 研究影响反应速率的因素 所用hno3浓度为1 00mol l 1 2 00mol l 1 大理石有细颗粒与粗颗粒两种规格 实验温度为298k 308k 每次实验hno3的用量为25 0ml 大理石用量为10 00g 请完成以下实验设计表 并在实验目的一栏中填出对应的实验编号 课堂导入 影响化学反应速率的因素有哪些 1 内在因素 参加化学反应的物质的性质2 外在因素 浓度 温度 压强 催化剂 接触面积 其他因素 方法引导 1 探究性实验方案设计包括仪器 试剂选择 实验操作步骤 实验现象 数据记录 实验结论 2 控制变量实验法就是在实验受多个因素影响的情况下 让一些变量暂时为定值 控制剩下一个变量 方案展示 同学实验 结果展示 实验现象实验结论 1 在其他条件相同时 增大反应物的浓度反应速率增大 减小反应物的浓度反应速率减小 2 在其他条件相同时 升高温度反应速率增大 降低温度反应速率减小 1 在其他条件相同时 ki浓度较大的变蓝时间较快2 在其他条件相同时 放在热水中反应的变蓝时间较快 你能举出生活中利用改变浓度 温度改变反应速率的例子吗 1 食品袋中加除氧剂2 向炉膛鼓风3 上课期间打开教室门窗保持空气流通4 实验室进行化学反应时 常常通过给反应物加热5 将食品放入冰箱中保存6 塑料家具不要暴晒 o2浓度 温度 理论升华 问题 为什么增大 升高会使化学反应速率加快 浓度动画 温度动画 1 升高温度 活化分子百分数提高 有效碰撞频率变大 故反应速率增大 其次 升高温度 会使分子的运动加快 单位时间里反应物分子间的碰撞频率增加 反应也会相应加快 2 反应物浓度增大 单位体积内活化分子数增多 有效碰撞的几率增加 反应速率也就增大 课堂小结 1 控制实验变量设计探究性实验的方法2 浓度 温度对化学反应速率的影响在其他条件相同时 增大反应物的浓度反应速率增大 减小反应物浓度反应速率减小 升高温度反应速率增大 降低温度反应速率减小 3 利用 有效碰撞理论 解释浓度 温度对化学反应速率的影响 课堂检测 1 在同一密闭容器中发生2so2 o22so3反应 现控制下列三种不同的条件 在400 时 10molso2与5molo2反应 在400 时 20molso2与5molo2反应 在300 时 10molso2与5molo2反应 问 开始时 正反应速率最快的是 正反应速率最慢的是 课堂检测 2 设c co2 2co h 0 反应速率为 1 n2 3h2 2nh3 h 0 反应速率为 2 对于上述反应 当温度升高时 1和 2的变化情况为 a 同时增大b 同时减小c 1增大 2减小d 1减小 2增大 其他条件不变的情况下 升高温度 一定能使化学反应速率增大 a 课堂检测 3 将一定浓度的盐酸倒入碳酸钙中 若作如下改变的情况 其中能使最初的化学反应速率增大的是 a 盐酸的浓度不变 而使盐酸的用量增大一倍b 盐酸的浓度增大一倍 而使盐酸的用量减少到原来的一半c 盐酸的浓度和用量都不变 增加碳酸钙的量d 盐酸和碳酸钙不变 使用加热后的碳酸钙e 加入cacl2溶液f 加入cacl2固体g 将caco3用caco3粉末代替 bdg 课堂检测 4 把镁条投入到盛有盐酸的敞口容器里 产生h2的速率可由下图表示 在下列因素中 盐酸的浓度 镁条的表面积 溶液的温度 cl 的浓度 影响反应速率的因素是 a b c d c 反应实质 mg 2h mg2 h2 课堂检测 5 在锌与某浓度的盐酸起反应的实验中 一个学生得到下面的结果 a b c 只有 d 全部正确 d 6 碘钟 实验中 3i s2o82 i3 2so42 的反应速率可以用i3 与加入的淀粉溶解显蓝色的时间t来度量 t越小 反应速率越大 某探究性学习小组在20 进行实验 得到的数据如下表 1 该实验的目的是 2 显色时间t2 3 温度对该反应的反应速率的影响符合一般规律 若在40 下进行骗号 对应浓度的实验 显色时间t2的范围为 填字母 a 44 0sd 数据不足 无法判断 1 研究反应物i 与s2o82 的浓度对反应速率的影响 2 29 3s 3 a 第6题答案 作业布置 1 根据控制变量实验设计探究性实验