吉林省辽河高级中学2018_2019学年高一化学下学期第一次月考试题.docx

此卷只装订不密封班级 姓名 准考证号 考场号 座位号 2018-2019学年下学期高一第一次月考化 学注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Mn 55 一、选择题（每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1下列关于元素周期表的说法正确的是A每一周期的元素都从碱金属开始，最后以稀有气体结束B第二、三周期上下相邻的元素的原子核外电子数相差8个C只有第2列元素的原子最外层有2个电子D元素周期表共有十六个纵行，也就是十六个族2铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中正确的是A加热碳酸铯可生成氧化铯和二氧化碳B铯在空气中燃烧生成氧化铯一种氧化物C铯与水反应，能发生爆炸，并放出氧气D氢氧化铯是一种可溶于水的强碱3下列物质中既有共价键又有离子键的是AHCl BCO2 CNaOH DMgCl24硒（Se）是人体健康必需的一种微量元素，已知Se的原子结构示意图如图：。下列说法不正确的是A该原子的质量数为34 B该元素处于第四周期第A族CSeO2既有氧化性又有还原性 D酸性：HSO4H2SeO45下列化学用语表达正确的是A氯离子的结构示意图：BHClO的结构式为：HClOC氯化镁的电子式：D由非金属元素组成的化合物一定不是离子化合物6下列顺序排列不正确的是A非金属性FOS B熔沸点SiO2NaClH2OC热稳定性HFH2ONH3 D原子半径ClSiC 7能说明氯元素的非金属性比硫元素强的事实是Cl2与H2S溶液发生置换反应 受热H2S能分解，HCl 则不能单质硫可在空气中燃烧，Cl2不能 HCl是强酸，H2S是弱酸A. B C D8四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确的是AY的最高价氧化物对应水化物的酸性比X的弱B原子半径ZMCX的最简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱DZ位于元素周期表中第二周期、第A族9短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X原子的最外层有6个电子，Y是迄今发现的非金属性最强的元素，在周期表中Z位于A族，W与X属于同一主族。下列说法正确的是A元素X、W的简单阴离子具有相同的电子层结构B由Y、Z两种元素组成的化合物是离子化合物CW的简单气态氢化物的热稳定性比Y的强D原子半径：r(X)r(Y)r(Z)r(W)10已知X、Y、Z三种主族元素在元素周期表中的位置如图所示。设X的原子序数为a，则下列说法不正确的是AY的原子序数可能为a17 BZ的原子序数可能为a31CX、Y、Z可能为短周期元素 DY与Z的原子序数之和可能为2a11下列叙述和均正确并有因果关系的是选项叙述叙述A酸性HClH2S非金属性ClSBNH4Cl仅由非金属元素组成NH4Cl是共价化合物CNa在Cl2中燃烧的生成物含离子键NaCl固体可导电D向NaI溶液中滴入少量氯水和苯，振荡、静置，溶液上层呈紫红色I还原性强于Cl12如图所示是部分短周期元素原子(用字母表示)最外层电子数与原子序数的关系图。说法正确的是AX与W形成的化合物中只有共价键 BX与Z形成的化合物中只有离子键C元素的非金属性：XRW D简单离子的半径：WRX 13R、W、X、Y、Z为原子序数依次递增的同一短周期元素，下列说法一定正确的是（m、n均为正整数）A若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1也为强碱B若HnXOm为强酸，则Y是活泼的非金属元素C若Y的最低化合价为2，则Z的最高正化合价为7D若X的最高正化合价为5，则五种元素都是非金属元素14几种短周期元素的原子半径及主要化合物如下表：元素代号LMQT原子半径/nm0.1860.1600.1020.074主要化合价+126、22下列说法正确的是AL、M的单质与等物质量浓度的稀盐酸反应剧烈程度：MLBL、M的最高价氧化物对应的水化物的碱性：MLCT、Q的氢化物热稳定性：TQDL、Q形成的简单离子核外电子数相等15下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CW的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性强DY元素的非金属性比W元素的非金属性强16短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大。四种元素形成的单质依次为m、n、p、q；这些元素组成的二元化合物r、t、u，其中u能使品红溶液退色，v的俗名叫烧碱。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：WZYXBt与r反应时，r为氧化剂C生活中可用u使食物增白DZ分别与Y、W组成的化合物中化学健类型可能相同二、非选择题（共52分）17下表是元素周期表的一部分，回答下列问题族周期AAAAAAA0二三（1）写出、两种元素的名称： 、 。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素的离子结构示意图是，最活泼的非金属元素是(填元素符号，下同)，是最不活泼的元素。（3）这些元素的最高价氧化物对应水化物中， (填化学式，下同)酸性最强， 碱性最强；能形成两性氢氧化物的元素是(填元素符号)。（4）在到的元素中， (填元素符号)原子半径最小。（5）比较和的化学性质， (填元素符号)更活泼，试用实验证明之(简述操作、现象和结论) 。18（1）下列五种物质中Ne H2O NH3 KOH Na2O，只存在共价键的是_，只存在离子键的是_，既存在共价键又存在离子键的是_，不存在化学键的是_。（填写序号）（2）在下列变化中，碘的升华 烧碱熔化 MgCl2溶于水 HCl溶于水 Na2O2溶于水，未发生化学键破坏的是_，仅发生离子键破坏的是_，仅发生共价键破坏的是_，既发生离子键破坏，又发生共价键破坏的是_。（填写序号）19元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。如图是元素周期表的一部分。（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为_周期第_族。根据元素周期律，预测酸性强弱：H3AsO4_H3PO4(填“”或“”“H2SeO4，D正确；答案选A。5. 【答案】C【解析】A氯原子得1个电子后形成氯离子（Cl），即最外层电子数由7个变成8个，结构示意图为，故A错误；B次氯酸中H和Cl分别与O形成1对共价键，结构式为HOCl，故B错误；C氯化镁属于离子化合物，电子式为，故C正确；D由非金属元素组成的化合物可能是离子化合物，如铵盐，故D错误；故选C。6. 【答案】D 【解析】A同周期元素从左向右非金属性增强，则FO，同主族元素从上到下非金属性减弱，则OS，所以非金属性FOS，故A正确；B三种晶体中，SiO2为原子晶体，熔沸点最高，H2O为分子晶体，H2O熔沸点最低，NaCl为离子晶体，熔沸点较高，正确顺序为：SiO2NaClH2O，故B正确；C同周期从左到右元素的非金属性增强，其氢化物的稳定性增强，热稳定性顺序为：HFH2ONH3，故C正确；DSi、Cl是同周期元素原子，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，所以原子半径SiCl；C、Si是同主族元素原子，同主族元素原子半径从上到下逐渐增大，所以原子半径SiC；故D错误。故选D。7. 【答案】B【解析】Cl2与H2S溶液发生Cl2+H2S=S+2HCl，氯气为氧化剂，硫为氧化产物，氯气与H2S能发生置换反应，同一反应氧化剂氧化性大于氧化产物，说明氯气的氧化性大于S，元素的非金属性Cl大于S，故正确；元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，HCl比H2S稳定，可说明非金属性：ClS，故正确；不能根据非金属能否被氧气氧化判断非金属性强弱，故错误；比较非金属性的强弱，应根据对应的最高价氧化物对应的水化物的酸性比较，不能根据氢化物的酸性进行比较，例如HF的酸性比HCl弱，但非金属性F大于Cl，故错误；故选B。8. 【答案】A【解析】根据元素周期表中短周期部分的结构和元素位置可知：金属M为Al，X为Si，Y为N，Z为O。由于非金属性NSi，所以最高价氧化物对应水化物的酸性HNO3H2SiO3，A项错误；同周期元素自左到右原子半径逐渐减小，同主族元素自上而下原子半径逐渐增大，因此原子半径AlSO，B项正确；由于非金属性OSi，所以气态氢化物的稳定性H2OSiH4，C项正确；氧原子含有2个电子层，最外层含有6个电子，因此O位于元素周期表中第二周期、第A族，D项正确。9. 【答案】B【解析】Y是迄今发现的非金属性最强的元素，应为F，X原子的最外层有6个电子，且原子序数小于F，应为O元素，在周期表中Z位于IA族，由原子序数关系可知Z为Na元素，W与X属于同一主族，W应为S元素。A元素X、W的简单阴离子分别为O2、S2，离子的电子层结构不同，故A错误；BY为F，Z为Na，由Y、Z两种元素组成的化合物为NaF，是离子化合物，故B正确；C非金属性FS，元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定，故C错误；D原子核外电子层数越多，原子半径越大，同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，则半径r(F)r(O)r(S)r(Na)，故D错误；故选B。10. 【答案】C【解析】X、Y、Z都是主族元素，第一周期只有H、He两种元素，H为IA族元素、He为0族元素，根据X、Y、Z在周期表中的位置，X、Y、Z处于过渡元素之后，Y至少为第2周期，则X至少为第3周期，Z至少为第4周期，Z不可能为短周期元素，C项错误；进一步讨论如下：X所处周期数Y的原子序数Z的原子序数Y与Z原子序数之和3a-7a+172a+104a-17a+172a5a-17a+312a+146a-31a+312a根据上述分析，A项，Y的原子序数可能为a-7、a-17、a-31，A项正确；B项，Z的原子序数可能为a+17、a+31，B项正确；D项，Y与Z的原子序数之和可能为2a+10、2a、2a+14，D项正确；答案选C。11. 【答案】D【解析】A比较非金属的强弱可由其最高价氧化物的水化物的酸性强弱来分析，而不能根据氢化物水溶液的酸性来分析，故A错误；BNH4Cl属于盐类，是离子化合物，故B错误；CNaCl固体虽然含有阴、阳离子，但在固态时不能自由移动，则不能导电，故C错误；D反应后溶液上层呈紫红色，说明有碘单质生成，反应中I是还原剂，Cl是还原产物，则I还原性强于Cl，故D正确；答案选D。12. 【答案】A【解析】根据元素周期律，推出X为O，Y为F，W为Cl，R为S，Z为Na。Cl和O形成氯的氧化物，只含有共价键，A项正确；Na与O形成Na2O和Na2O2，Na2O中只含离子键，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，B项错误；非金属性OClS，C项错误；半径大小为S2ClO2，D项错误。13. 【答案】B【解析】A金属性：RW，所以若R(OH)n为强碱，则W(OH)n1不一定为强碱，故A不一定正确；B非金属性：XY，若HnXOm为强酸，则X是活泼非金属元素，因此Y也是活泼非金属元素，故B正确；C若Y的最低化合价为2，则Z可能是F，无正价，故C错误；D非金属性：RWXYMg，则Na与酸反应更剧烈，则相同条件下单质与稀盐酸反应速率为LM，故A错误；B金属性NaMg，所以L、M 的最高价氧化物对应的水化物的碱性：LM，故B错误；CQ为S、T为O，非金属性OS，则对应氢化物的稳定性：TQ，所以C选项是正确的；DNa+核外有10个电子，S2核外有18个电子，二者核外电子数不同，故D错误。所以C选项是正确的。15. 【答案】D【解析】图为元素周期表前四周期的一部分，由元素的位置可知，X为N，W为P，Y为S，R为Ar，Z为Br。A常温下Y的单质为固体，而Z的单质为液体，则常压下五种元素的单质中Y单质的沸点最高，选项A错误；BY的离子电子层有3个层，而Z离子的电子层为4层，则只有Y的阴离子的电子层结构与R原子的电子层结构相同，选项B错误；C非金属性XW，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则W的氢化物的稳定性比X的氢化物的稳定性弱，选项C错误；D氨气比硫化氢稳定，则Y元素的非金属性比W元素的非金属性强，选项D正确。答案选D。16. 【答案】D【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，四种元素形成的单质依次为m、n、p、q，r、t、u是这些元素组成的二元化合物，其中u能使品红溶液褪色，u为SO2；v的俗名叫烧碱，由上述分析可知，X、Y、Z、W分别为H、O、Na、S，则A电子层越多，原子半径越大，同周期从左向右原子半径减小，则原子半径的大小：ZWYX，A错误；B过氧化钠与水反应时，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，水不是氧化剂也不是还原剂，B错误；C二氧化硫有毒，生活中不能用二氧化硫使食物增白，C错误；DZ分别与Y、W组成的化合物分别为Na2O、Na2S时，化学键均为离子键，D正确；答案选D。二、非选择题（共52分）17. 【答案】（1）碳铝（2）FAr （3）HClO4NaOH Al （4）Cl（5）Na金属钠与金属镁单质分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁【解析】由题给信息知，为C，为N，为O，为F，为Na，为Mg，为Al，为Si，为P，为S，为Cl，为Ar。(1)、两种元素的名称分别为碳、铝。（2）在这些元素中，最活泼的金属元素是Na，其易失去1个电子形成的离子结构示意图是，最活泼的非金属元素是F，最不活泼的元素是稀有气体Ar。（3）同周期元素从左到右，元素非金属性依次增强，金属性依次减弱，同主族元素，从上到下，元素非金属性依次减弱，金属性依次增强，故上述元素中，其最高价氧化物对应水化物中，HClO4的酸性最强，NaOH碱性最强，能形成两性氢氧化物的元素是Al元素。（4）同周期元素(除稀有气体外)，从左到右，原子半径依次减小，故到的元素中，Cl的原子半径最小。（5）同周期元素从左到右，元素金属性依次减弱，故金属性NaMg，可将金属钠和镁分别与冷水反应，反应剧烈程度大的是钠，反之是镁。18. 【答案】（1） （2） 【解析】（1）Ne为单原子分子，不存在化学键；H2O为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；NH3为非金属原子之间形成的化学键，只存在共价键；KOH为离子化合物，既存在共价键又存在离子键；Na2O为离子化合物，只存在离子键，故答案为：；（2）碘的升华克服分子间作用力，化学键未破坏；烧碱熔化，破坏离子键；氯化镁溶于水，破坏离子键；氯化氢溶于水，破坏共价键；Na2O2溶于水破坏离子键和共价键，与水反应生成氢氧化钠和氧气；故答案为；。19. 【答案】（1）2 A （2）4 更小 （3）H+、Br、SO （4）【解析】（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为周期第VA族。根据元素周期律，非金属性强弱：AsP，所以酸性强弱：H3AsO4ClBrI，所以HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，故正确。故选。20. 【答案】（1）O(氧)H2SO4 （2）2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 （3）共价（1）NN（2）H （3）离子键共价键【解析】因B的阴离子和C的阳离子具有相同的电子层结构，两元素的单质反应，生成一种淡黄色的固体E，可知E为过氧化钠，B为氧元素，C为钠元素;D的L层电子数等于K、M两个电子层上的电子数之和，所以K、L、M三个电子层上的电子数分别为2、8、6，可知D为硫元素;A、B、C、D四种元素，原子序数依次增大，A原子的最外层上有4个电子，可知A为碳元素。（1）因A为碳，B为氧元素，D为硫元素，故D的最高价氧化物对应的水化物是H2SO4，离子半径大小B(O2)大于C(Na+)。（2）A、B的化合物(CO2)与E(Na2O2)反应的化学方程式为2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2。（3）A、B的化合物为CO2、CO，属于共价化合物。根据图示信息可知，化合物丙是氯化铵，甲和乙是氯化氢和氨气中的一种，因为氨气是氮气和氢气化合而成的，氯化氢是氢气和氯气化合而成的，所以Y一定是氢气，X分子中含共