课题2《金属的化学性质》说课(第一课时).doc

课题2金属的化学性质说课(第一课时)海南省临高县第二中学 陈威人教版九年级下册一、教材分析1、教材的地位与作用本节课是在上一节介绍金属的物理性质的基础上，进入金属的化学性质，具体内容主要有常见金属的三点化学性质及置换反应的定义，从学生的生活经验和实验事实出发，采用对比的方法，引导学生亲自感受金属与氧气以及酸等反应的不同，并注重对学生学习能力的培养，如置换反应、金属活动性顺序的认识都采用探究的方式，通过实验，层层引导，深入讨论，并归纳得出结论。学好本节课为以后学习酸、碱、盐打下良好的基础。2、教学目标（1）知识与技能通过“金属与酸反应”的探究实验,培养学生对实验现象的观察和描述能力，总结出金属活动性顺序。（2）过程与方法 通过小组合作进行“金属与酸反应”的探究性学习，使学生能主动与他人进行交流和讨论，初步学会运用对比、归纳等方法对获取的信息进行加工。（3）情感态度与价值观培养学生的合作意识以及勤于思考，严谨求实，勇于创新和实践的科学精神。3、教学重点、难点重点： （1）对金属活动性顺序的探究. （2）置换反应的理解难点： （1）由实验探究得出金属活动性顺序。 （2）能用金属活动性顺序对置换反应作出判断。二、学情分析学生在前一阶段的学习中已经做过镁、铝、铁等与氧反应的实验。此外基于初中学生求知欲强，但是普遍注意力集中时间不够长，因此在教学中，我为学生创设情境、探究体验，采用实验归纳的方法，让学生积极主动参与学习,勇于展示自己,成为学习的主人。三、教法分析根据教学目标的要求，结合教材和学生的特点，我主要采用如下教学方法：情景教学法、启发式教学法、引导一实验探究法、归纳分析法、多媒体辅助教学法等多种教学方法，目的在于培养学生的动手、动脑的能力。四、学法分析1、我认为本课题的教学重点应放在对金属活动性顺序的探究上，不仅仅是为了获得金属活动性顺序的知识，更重要的是可引导学生主动参与知识的获取过程，学习科学探索的方法。2、置换反应的概念是在实验的基础上,通过对镁、锌、铁与酸反应的化学方程式的分析，从反应物和生成物类别的角度归纳得出，以培养学生解决实际问题的能力。 3、金属活动性顺序是通过探究实验，组织讨论，归纳得出的。五、教学过程本节课我设计了八个环节来完成我的整个教学：分别为（一）创境设疑（二）回忆再现（三）探究体验（四）讨论深化（五）练习反馈（六）实践应用（七）小结反思（八）作业巩固。下面针对这八个环节进行具体的阐述：（一）创境设疑 实物展示（设计意图）由日常生活中与学生生活相关的物质创设情境，激发学生的学习兴趣，体现“化学来源于生活，服务于生活”这一理念，让学生带着探究的疑问进入下一个环节的学习中。(二)回忆与再现金属与氧气的反应实验现 象化学方程式活泼性比较镁在空气中燃烧发出耀眼白光，放热，生成白色固体点燃2Mg+O2 = 2MgOMgFeMgCu铁丝在纯氧中燃烧剧烈燃烧、火星四射，放出大量的热，生成黑色固体点燃3Fe+2O2 = Fe3O4铜在酒精灯上加热由红色变为黑色2Cu+O2 = 2CuO（课件展示）铁、镁、铜与氧反应情况后，学生完成实验现象、化学方程式的填写。（设计意图）对学生学过的知识进行巩固，引导学生从反应条件，实验现象等进行认真的对比分析，为什么铁丝要在纯氧中才能燃烧，镁在空气中就能燃烧了，而铜丝加热后，只是变黑，可根据金属与氧气反应的难易程度或反应现象的剧烈程度判断金属的活动性,这样学生就很容易归纳出这三种金属的活动性顺序为MgFeCu。接着让学生阅读课本第九页后讨论、交流，为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？（设计意图）培养学生阅读的能力。（三）探究体验活动与探究：金属与酸的反应A:金属与稀HCl反应实验内容现 象化学方程式镁与稀盐酸产生大量气泡，反应最快Mg2HClMgCl2H2锌与稀盐酸产生许多气泡，反应快Zn2HClZnCl2H2铁与稀盐酸产生少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色Fe2HClFeCl2H2铜与稀盐酸无明显变化B:金属与稀H2SO4的反应实验内容现 象化学方程式镁与稀硫酸产生大量气泡，反应最快MgH2SO4MgSO4H2锌与稀硫酸产生许多气泡，反应快ZnH2SO4ZnSO4H2铁与稀硫酸产生少量气泡，反应较慢,溶液由无色变为浅绿色FeH2SO4FeSO4H2铜与稀硫酸无明显变化在此环节中组织学生分小组实验，学生根据实验桌上的药品，自己去探究实验，让足够多的时间留给学生，使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性。（对实验改进）特别强调的是加入的金属顺序依次为铜、铁、锌、镁很重要，这样使实验现象就有一个递进的过程，便于学生观察、对比，把握内在联系。实验过程当中，教师引导学生注意观察实验现象，填写正确的化学反应方程式。实验完毕后，各小组派代表上讲台汇报探究结果并填写上表。（设计意图）通过小组合作进行探究活动，培养学生亲自动手实验的能力，让学生体验探究的乐趣，实现乐中学，学中乐。（四）讨论深化在上一环节中，引导学生讨论、对比，可根据金属是否与酸反应或反应的剧烈程度判断金属的活动性强弱。这样学生容易归纳出上述四种金属的活动性顺序为MgZnFeCu。课件展示Mg + 2HCl MgCl2 + H2Zn + 2HCl ZnCl2 + H2Fe + 2HCl FeCl2 + H2Mg + H2SO4 MgSO4 + H2Zn + H2SO4 ZnSO4 + H2Fe + H2SO4 FeSO4 + H2单质 化合物 单质 化合物 学生观察上述六个化学反应方程式后，讨论发现它们具有哪些共同的特征。此时，不同的学生观察的角度可能不一样，教师可引导通过对反应物和生成物的类别的角度观察，是单质与化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应叫做置换反应，这样就轻而易举的引出了置换反应的概念。学生容易理解，便于记忆，这比死板的让学生死记硬背概念好得多。置换反应定义：由一种单质与一种化合物反应，生成另一种单质与另一种化合物的反应。（A+BC=AC+B）（五）练习反馈1、判断下列反应分别属于哪种反应类型？点燃(1）2Mg+O2 = 2MgO(2)2KMnO4 = K2MnO4+MnO2+O2(3)Fe+CuSO4 = Cu+FeSO4MnO2(4)2H2O2 = 2H2O+02点燃(5)4P+5O2 = 2P2O5(6)2Al+6HCl=2AlCl3+3H22、讨论与交流室验室制取氢气，我们应考虑用上述哪种金属最为合适？（设计意图）及时反馈学习，突出重难点，培养学生应用新学知识解决实际问题的能力，将理论联系实际，使学生体会到学习化学的乐趣。（六）实践应用本环节主要指导学生设计实验鉴别铜锌合金与金戒指，因为两者外形色彩相似。（设计意图）让学生运用所学知识解决现实生活中的问题。使学生认识到学习化学知识的重要性。（七）小结反思让学生谈谈本节课，有什么收获？还有什么疑问？（设计意图）通过反思使学生成为课堂的主体，发挥学生的主观能动性，学生自己小结，活跃了课堂气氛，培养了口头表达能力，说出心中的困惑，拓展了思维，使学生体验学生的进步感。（八）作业巩固作业：1.写出镁、铜、氧气、盐酸两两间能发生反应的化学方程式,并注明反应类型.2.下列物质能否发生反应?写出能发生反应的化学方程式.(1)银与稀盐酸 (2)铝与稀硫酸(3)铜与稀硫酸 (4)铁与稀盐酸（设计意图）根据学生之间的差异性，设置了必做题和选做题，让不同层次的学生得到不同层次的发展，体现“因材施教”的原理。六、板书设计课题2 金属的化学性质（第一课时）（一）、金属的化学性质1、金属与氧气的反应点燃 3Fe + 2O2 = Fe3O4（氧气中）点燃 2Mg + O2 = 2MgO 2Cu + O2 = 2CuO 4Al + 3O2 = 2Al2O3 （氧化膜抗腐蚀） 2、金属与酸反应（1）金属与稀盐酸 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + 2HCl = Z