2012年河南省适应性考试化学试题

河南省2012年普通高中毕业班高考适应性测试化学试题7设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是 A1 mol羟基中含有的电子总数为10NA B16 g甲烷分子中含有的共价键总数为4NA C标准状况下，1 L水中含有的原子总数约为 Dl L0.5 mol/L NH4NO3溶液中含有的NH+4总数为0.5NA8下列关于常见有机物的说法中，不正确的是 A甲烷、苯、乙醇和乙酸在一定条件下都能发生取代反应 B乙烯使酸性高锰酸钾溶液和溴的四氯化碳溶液褪色的反应类型不同 C塑料、合成橡胶、合成纤维都属于合成有机高分子材料 D化学式均为（C6H10O5）n的淀粉和纤维素互为同分异构体9下列离子方程式的书写正确的是 AKI溶液和用H2SO4酸化的H2O2溶液混合： B足量的铁屑与稀硝酸反应： C等体积、等物质的量浓度的Ca（HCO3）2溶液和NaOH溶液混合： D用食醋除去水瓶中的水垢：10已知 （a、b分别代表不同的原子或原子团）互为同分异构体。据此推断1一丁烯（CH2=CH CH2 CH3）的一氯取代产物共有 A3种 B4种 C5种 D6种11燃料电池的优点有能量转化效率高、无污染等。右图是乙醇燃 料电池（BFC）的示意图，a、b为置于多孔陶瓷管中的纳米碳纤维电极。下列有关该电池的说法不正确的是 A电子由a极经外电路导线流向b极 Bb极的电极反应式为： C该电池的总反应式为： D用该电池电镀铜时，若待镀金属增重128 g，至少消耗标准状况下的氧气2.24 L1225时，用0.1 mol/L NaOH溶液滴定20 mL 0.1 mol/L CH3COOH溶液，溶液的pH与加入的NaOH溶液的体积关系如右图所示。下列说法正确的是 A图中I点对应的纵坐标：a7 B图中点对应的纵坐标：b=7 C滴定至溶液的pH为7时： D图中点所示的溶液中：13水热法制备Fe3O4纳米颗粒的化学方程式为：+2H2O。下列有关说法不正确的是 A上式中的x为S4O26B该反应中的还原剂为Fe2+和S2O2-3 C当生成1 mol Fe3O4时，转移电子的物质的量为4 mol D当3 mol Fe2+被氧化时，被Fe2+还原的O2的物质的量为1 mol26（14分） A、B、X、Y、Z是五种常见的短周期元素，其原子半径随原子序数的变化如右图所示。已知A是地壳中含量最高的元素；B和Ne原子的质子数相差l；X在空气中燃烧可生成两种化合物；Y的单质是一种常见的半导体材料；Z的非金属性在同周期元素中最强。请回答下列问题： （1）Y的原子结构示意图为_；Z在周期表中的位置为_。 （2）A与B的单质在不同条件下反应，生成物的化学式分别为_ ； （3）B和X相比，单质焙点较高的是 （填化学式，下同）；Z的氢化物和同族短周期元素的氢化物相比，较稳定的是 。 （4）CH3XZ是一种重要的有机合成试剂，其中X的化合价为 _；该化合物水解可生成最简单的有机物和一种碱式盐，有关反应的化学方程式为_ 。 （5）已知在25、101 kPa下，Y的气态氢化物在氧气中完全燃烧后恢复至原状态，每转移l mol电子时放热190.0kJ，该反应的热化学方程式可表示为_ 。27（14分） 合成氨是人类科学技术发展史上的一项重大突破，其反应原理为：。请回答下列问题： （1）原料气H2可通过电解食盐水制得，该反应的离子方程式为 _。 （2）450时，往2L密闭容器中充人1 mol N2和2.6 mol H2，反应过程中NH3的物质的量浓度随时间的变化情况如下表所示： 反应开始的5 min内，生成NH3的平均反应速率为_；平衡时H2的转化率为_；该反应的平衡常数为_。 下列叙述中，能说明该合成氨反应已达到平衡的是 （填字母代号）。 A容器内的气体密度保持不变 B容器内的气体压强保持不变 C容器内N2、H、NH物质的量浓度之比为1:3:2 D单位时间内消耗口mol N2，同时生成3a mol H2 若再向平衡体系中充人1 mol N2、25 mol H2、05 mol NH，平衡将_（填“正向移动”、“逆向移动”或“不移动”）。 （3）右图是平衡混合物中氨的含量随反应条件变化的关系图（图中T表示温度，n表示物质的量），则T2_T1（填“高于”、“低于”、“等于”或“无法确定”）；在a、b、c三点所处的平衡状态中，N2的转化率最高的是_（填字母代号）。 （4）一种合咸氨的新方法为：在常压下，把氢气和用氦气稀释的氮气分别通入570的电解池，用能让氢离子通过的多孔陶瓷固体作电解质，氢气和氮气在电极上合成氨，氢气转化率达到78%。该电解池阴极的电极反应式为_。 （5）已知：N 则17 g NH3经催化氧化完全转化为NO和水蒸气时，放出的热量为_。28（15分） 氯化铜是一种广泛用于生产颜料、木材防腐剂等的化工产品。某研究性学习小组用粗铜（含杂质Fe）按下述流程制备氯化铜晶体（CuCl2H2O）。请回答下列问题： （1）实验室采用如下图所示的装置制取固体l（加热仪器和夹持装置已略去）。仪器a的名称是 ；装置A中反应的离子方程式为_。装置B中的试剂为 。装置C中反应的化学方程式为_。装置D中的试剂为_，其作用是_。 （2）在除去溶液1中的Fe3+时，加入试剂X用于调节pH以除去杂质。X可选用下列试剂中的_（填字母代号）。 A Na2CO3 BNH3H2O CCuO DCuSO4为使CuCl2溶液中的Fe3+完全除去，根据下表数据，溶液pH范围应保持在_。当溶液的pH=4时，c（Fe3+）= mol/L。Fe（OH）3的KSP=4.010-38 （3）在溶液2转化为CuCl22H2O的操作过程中，发现溶液颜色由蓝色变为绿色。已知如下转化关系：请设计合理的实验方案证明CuCl2溶液中存在上述转化关系：_。36化学选修2：化学与技术（15分） 硫酸是一种重要的化工产品，接触法制硫酸的简要流程如下图所示：请回答下列问题： （1）上图中的造气和催化反应分别在甲、乙设备中进行，请写出设备名称：甲为_，乙为_。 （2）将燃烧黄铁矿的化学方程式补充完整：4 （3）下列有关操作目的的说明中，不正确的是_。 A黄铁矿燃烧前需粉碎，是为了使其燃烧快而充分 B从甲设备出来的炉气需净化，是为了防止混合气体污染空气 C乙设备中使用催化剂，是为了提高反应速率和SO2的转化率 D吸收塔中装有大量瓷环，是为了增大SO3与98.3%浓硫酸的接触面积 （4）工业上用接触法制硫酸过程中，若每生产1t 98%硫酸共需消耗3.6l05kJ热量。假设只有乙设备中反应放出的热量完全被利用，则每生产l t 98%硫酸理论上需外界提供（或可向外界输出）_ kJ热量。 （5）已知CuSO4在低于660时不分解，由下表分析矿渣中CuSO4（由杂质CuO和SO3在甲设备中化合而成）的质量分数发生变化的原因是_。新课标第一网 （6）工业生产中常用氨水一硫酸法进行尾气脱硫，以达到消除污染、废物利用的目的。有关反应的化学方程式为：和_ _。 （7）从甲设备出来的气体组成是：，若100体积混合气体在乙设备中反应后变为967体积，则反应后N2和O2的体积比为 ；SO2的转化率为_。37化学选修3：物质结构与性质（15分） 目前市售LED晶片材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、InGaN（氮化铟镓）为主。已知镓是铝同族下一周期的元素。砷化镓的晶胞结构如右图所示。请回答下列问题： （1）镓的基态原子的电子排布式为_。 （2）砷与硒的第一电离能：As_Se（填“”、“ Ga BGaP与GaAs互为等电子体 C砷化镓晶胞结构与NaCl相同 D砷化镓晶体中含有配位键 （6）已知As2O3，在稀硫酸中可被锌还原为AsH3，产物还有ZnSO4和H2O，该反应的化学方程式为 。 （7）比较AsH3与同族第二、三周期元素所形成的氢化物稳定性、沸点高低并说明理由： 。38化学选修5：有机化学基础（15分）新课标第一网 现有AG七种有机化合物，它们之间有如下图所示的转化关系： 已知以下信息： A是链状烃，其核磁共振氢谱中出现两组峰，且峰面积之比为2：1。 1 mol D与足量金属钠反应可放出224 L氢气（标准状况）。 E既能发生银镜反应，又能与金属钠反应放出氢气。 G是能使溴的四氯化碳溶液褪色的环状化合物。请回答下列问题： （1）A的结构简式为_ ；G的结构简式为_ 。 （2）E中含有的官能团为 （写名称）；由B生成C的反应类型为_。 （3）D分子中有 种不同化学环境的氢原子；l moI D与1 mol乙二酸反应生成环状化合物的化学方程式为 。 （4）F分子内脱水所生成环状有机物的结构简式为_；与F具有相同官能团的同分异构体有多种，请任意写出其中两种的结构简式 。 7B 8D 9A 10C 11B 12C 13D26（14分）（1） （2分） 第三周期A族（2分）（2）Na2ONa2O2 （2分）（3）Mg HF （2分）（4）2（1分） CH3MgClH2O = CH4Mg（OH）Cl（2分）（5）SiH4（g）2O2（g） SiO2（s）2H2O（l） H1 5200 kJmol1（3分）27（14分）（1） （2分） （2） 0016 mol/（Lmin） -1 23% 01（3分）BD （2分） 正向移动（1分） （3）低于（1分）；c（1分） （4）N2+6e-+6H+2NH3 （2分） （5）2263 kJ （2分）28（15分）（1）分液漏斗（1分） MnO2 +4H+2ClMn2+ Cl2+2H2O（2分） 浓硫酸（1分） CuCl2 CuCl2（2分） NaOH溶液（1分） 吸收多余的氯气，防止污染空气（1分） （2）C（1分） 3247（2分） 40108 molL1（2分）（3）取氯化铜晶体配制成蓝绿色溶液，然后向溶液中加水稀释，溶液变为蓝色；或向溶液中加入CuCl2晶体，溶液变为绿色等。（合理答案均可）（2分）36化学化学与技术（15分）（1）NH4Cl （1分） （2）电解食盐水方程式（2分） 分解反应（1分）（3） BaCl2、Na2CO3、NaOH或BaCl2、NaOH、Na2CO3或NaOH、BaCl2、Na2CO3（2分）取最后一次洗涤液加入硝酸银溶液，若溶液中无沉淀产生说明沉淀已洗涤干净。（2分）（4）N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）； H= 924 kJ/mol （2分）在高温下，空气中的氧气与氢气混合会爆炸（2分）（5）先通入NH3，后通入CO2 （1分） NaCl+NH3+ CO2 +H2ONaHCO3 +NH4Cl（2分） 37化学选修物质结构与性质（15分）（1）NCH （2分）（2）正四面体（1分） sp3（1分）（3） （1分）