高中化学 第三章 水溶液中的离子平衡 3.4 难溶电解质的溶解平衡（第1课时）课时练 新人教版选修4.doc

难溶电解质的溶解平衡1下列对沉淀溶解平衡的描述正确的是()a反应开始时，溶液中各离子浓度相等b沉淀溶解达到平衡时，沉淀的速率和溶解的速率相等c沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变d沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，将促进溶解【答案】b【解析】a项，反应开始时，各离子的浓度没有必然的关系。c项，沉淀溶解达到平衡时，溶液中溶质的离子浓度保持不变，但不一定相等。d项，沉淀溶解达到平衡时，如果再加入难溶性的该沉淀物，由于固体的浓度为常数，故平衡不发生移动。2下列说法正确的是()a物质的溶解性为难溶，则该物质不溶于水b不溶于水的物质溶解度为0c绝对不溶解的物质是不存在的d某离子被沉淀完全是指该离子在溶液中的浓度为0【答案】c3在agcl饱和溶液中尚有agcl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol/l的盐酸时，下列说法正确的是()aagcl沉淀溶解平衡正向移动bagcl溶解度增大c溶液中c(ag)增大d溶液中c(cl)增大【答案】d【解析】加入hcl溶液后，c(cl)增大，使沉淀溶解平衡逆向移动，溶液中c(ag)降低，agcl的溶解度减小。故a、b、c均不正确。4在有固态caco3存在的饱和溶液中，存在着如下平衡caco3(s)ca2(aq)co32(aq)，加入下列溶液能使caco3质量增加的是()acacl2溶液 bkno3溶液cnh4cl溶液 dnacl溶液【答案】a【解析】加入kno3溶液和nacl溶液相当于加入了h2o，使平衡向右移动，使caco3质量减少；加入nh4cl溶液，由于nh4水解显酸性，消耗了co32，使平衡向右移动促进了caco3的溶解；而加入cacl2溶液，增大了钙离子的浓度，使平衡左移，使caco3质量增加。525 时，在含有大量pbi2的饱和溶液中存在着平衡pbi2(s)pb2(aq)2i(aq)，加入ki溶液，下列说法正确的是()a溶液中pb2和i浓度都增大b溶度积常数ksp增大c沉淀溶解平衡向右移动d溶液中pb2浓度减小【答案】d【解析】加入ki溶液时，溶液中c(i)增大，使pbi2的沉淀溶解平衡逆向移动，因此溶液中c(pb2)减小，但由于溶液温度未发生改变，故pbi2的溶度积常数ksp不发生变化。6蛇纹石可以看作由mgo、fe2o3、al2o3、sio2组成。由蛇纹石制取碱式碳酸镁的实验步骤如下：(1)蛇纹石加盐酸溶解后，溶液里除了mg2外，还含有的金属离子是_。(2)进行操作时，控制溶液ph78。有关氢氧化物沉淀的ph见下表：氢氧化物fe(oh)3al(oh)3mg(oh)2开始沉淀ph1.53.39.4ca(oh)2不能过量，若ca(oh)2过量可能会导致_溶解，_沉淀。【答案】(1)fe3、al3(2)al(oh)3mg(oh)27已知氨水与醋酸的电离程度在同温同浓度下相等，溶有一定量氨的氯化铵溶液呈碱性。现向少量的mg(oh)2悬浊液中，加入适量的饱和氯化铵溶液，固体完全溶解。甲同学的解释是：mg(oh)2(s)mg22ohnh4h2onh3h2oh由于nh4水解显酸性，h与oh反应生成水，导致反应的平衡右移，沉淀溶解；乙同学的解释是：mg(oh)2(s)mg22ohnh4oh nh3h2o 由于nh4cl电离出的nh4与mg(oh)2电离出的oh结合，生成了弱电解质nh3h2o，导致反应的平衡右移，mg(oh)2沉淀溶解。(1) 丙同学不能肯定哪位同学的解释合理，于是选用下列一种试剂，来证明甲、乙两位同学的解释只有一种正确，他选用的试剂是_(填字母)。anh4no3 bch3coonh4cna2co3 dnh3h2o(2)请你说明丙同学作出该选择的理由_。(3)丙同学将所选试剂滴入mg(oh)2的悬浊液中，mg(oh)2溶解；由此推知，甲和乙哪位同学的解释更合理？_(填“甲”或“乙”)；nh4cl饱和溶液使mg(oh)2悬浊液溶解的离子方程式是_。【答案】(1)b(2)ch3coonh4溶液呈中性；滴入mg(oh)2悬浊液，若mg(oh)2不溶，则甲同学解释正确(3)乙mg(oh)22nh4mg22nh3h2o【解析】甲乙解释的区别在于，甲认为是nh4的水解导致mg(oh)2沉淀溶解，乙认为是由于nh4被电离出来，导致mg(oh)2沉淀溶解。由于任何盐在溶液中都能够发生电离，所以只要找出一种nh4的盐溶液，其中nh4不发生水解，或其水解可以被抵消，即可鉴别出。 由一水合氨和醋酸的电离程度在同温同浓度