高考化学总复习 第4章 第2节 富集在海水中的元素 氯课件 新人教版必修1.ppt

第四章非金属及其化合物 第二节富集在海水中的元素 氯 必修部分 一 氯气及主要化合物的性质 1 氯气在与变价金属元素 如fe cu 反应时 生成物的价态如何 2 1molcl2在与naoh溶液反应时转移多少电子 3 把cl2通入紫色石蕊试液中现象如何 提示 1 生成高价化合物 fecl3 cucl2 2 转移1mole 3 先变红后褪色 1 氯气的物理性质 气体 强烈刺激性 大 有毒 可 2 氯气的化学性质 cl2 2naoh nacl naclo h2o cl2 2ki 2kcl i2 2naclo co2 h2o 2hclo na2co3 ca clo 2和cacl2 ca clo 2 2ca oh 2 2cl2 ca clo 2 cacl2 2h2o 碱 氧化性 ca clo 2 co2 h2o caco3 2hclo 二 卤素离子的检验方法1 agno3溶液 沉淀法 2 置换 萃取法 解析 a b都是活泼的非金属单质氯气与金属的反应 分别生成氯化铜和氯化钠固体 c中 纯净的h2在cl2中安静地燃烧 发出苍白色火焰 生成的氯化氢气体遇水蒸气会生成雾而非烟雾 c错误 d中 氯水久置后 其中的次氯酸见光分解 最终变为稀盐酸 答案 c 2 工业上漂白粉的制备是将氯气通入到石灰乳 含水较少的熟石灰 中 所以工业漂白粉中含有次氯酸钙 氯化钙 氢氧化钙 氯气等 下列有关说法正确且全面的是 a 漂白粉具有漂白性主要是因为其中含有cl2b 漂白粉溶液显碱性是因为其中含有ca oh 2c 家庭使用漂白粉必须加入少量醋酸d 氢氧化钙的存在可以减缓漂白粉的失效 解析 因为碳酸的酸性强于次氯酸 故在潮湿的环境中 次氯酸钙与空气中的二氧化碳和水蒸气反应生成次氯酸 次氯酸具有漂白性 这是漂白粉具有漂白性的原因所在 a c错 漂白粉溶液显碱性除了因为其中含有ca oh 2外 还因为次氯酸钙的水解 b不全面 因氢氧化钙更易与co2反应 故它的存在可以减缓漂白粉的失效 d正确 答案 d 3 2013 衡水模拟 海水中溶解和悬浮着大量的无机物和有机物 具有巨大的开发潜力 人类除了从海水中获得食盐和水外 还获得大量的钾 镁 溴 碘等 以下说法正确的是 a 用有机溶剂可萃取海水中的溴 碘b 海水中含有碘元素 只需将海水中的碘升华就可以得到碘单质c 从海水中可以得到nacl nacl可以是制造化肥的原料d 常用电解氯化钠和氯化镁的水溶液来制得钠和镁 解析 海水中的溴 碘不是以单质形式存在 故a b错 电解氯化钠和氯化镁的熔融物可制钠和镁 d错 答案 c 4 将紫色石蕊试液滴入naoh溶液中 溶液变蓝色 再通入氯气 溶液由蓝色先变成红色 最后颜色慢慢褪去 其原因是 氯气有漂白性 氯气与naoh溶液反应 氯气的水溶液呈酸性 次氯酸有漂白性 氯化钠有漂白性a b c d 解析 通入的cl2与naoh反应 碱性消失 多余的氯气又与水反应生成hcl和强氧化性的hclo 从而使溶液变红 最后又被hclo氧化为无色 答案 b 1 新制氯水 久置氯水及液氯成分比较 2 氯水的性质新制氯水所含微粒较多 氯水的性质是各种微粒共同的性质 某学习小组设计以下四个实验探究氯水的成分 请根据下表回答问题 1 实验 得出的结论 2 指出实验 和实验 中的 实验现象 3 实验 中 实验方法 的具体操作过程是 4 实验 中的结论是 对应的化学反应方程式为 5 通过实验 的 实验现象 同学们得出两个不同的结论 这两个结论可能是a b 请设计简单的实验证明哪一个是正确的 答案 1 氯水中含有cl 2 溶液褪色有气泡冒出 3 取一片ki淀粉试纸 置于表面皿或玻璃片上 用洁净的玻璃棒蘸取氯水 滴在试纸上 4 氯水中含有cl2so2 cl2 2h2o h2so4 2hcl 5 a 氯水中含有hclo 因漂白作用使溶液褪色b 氯水中含有h 因发生中和反应使溶液褪色再加入足量的naoh溶液即可证明 迁移应用 1 在氯水中存在多种分子和离子 它们在不同的反应中表现各自的性质 下列实验现象和结论一致且正确的是 a 向氯水中加入有色布条 一会儿有色布条褪色 说明溶液中有cl2存在b 溶液呈黄绿色 且有刺激性气味 说明有cl2分子存在c 先加入盐酸酸化 再加入agno3溶液产生白色沉淀 说明溶液中有cl 存在d 加入naoh溶液 氯水黄绿色消失 说明有hclo分子存在 答案 b 实验室制取 收集纯净干燥氯气的装置如下 1 必须用浓盐酸 稀盐酸不反应 2 为减少制得cl2中hcl的含量 加热温度不宜过高 减少hcl挥发 3 尾气吸收时 不能用澄清石灰水吸收cl2 因为溶液中含ca oh 2量少 吸收不完全 如图所示 是一个制取氯气并以氯气为原料进行特定反应的装置 其中各试剂瓶装的试剂为 b 氢硫酸 c 溴化亚铁溶液 d 碘化钾淀粉溶液 e 混有二氧化硫的氯化钡溶液 f 水 h 紫色石蕊试液 1 a是氯气发生装置 其化学反应方程式是 2 中b瓶内加入的液体最好是 3 用图示的 或 代替 是否可行 简要说明理由 4 实验开始时 先点燃a处酒精灯 打开分液漏斗旋塞和 处活塞 让氯气充满整个装置 再点燃g处酒精灯 回答下列问题 怎样证明氯气已充满了整个装置 下列装置中的现象是c d e f 5 g装置的硬质玻璃管内盛有炭粉 发生氧化还原反应 其产物为二氧化碳和氯化氢 写出g中反应的化学方程式 装置f的作用是 6 在h处 紫色石蕊试液的颜色由紫色变为红色 再变为无色 其原因是 溶液由浅绿色变为深红棕色溶液变蓝生成白色沉淀溶液变为浅黄绿色 5 c 2h2o g 2cl2 co2 4hcl向g中提供反应所需的水蒸气 6 生成的hcl使紫色石蕊试液变红色 剩余的氯气又与水作用生成次氯酸 起漂白作用 使红色褪去 气体的制备和性质实验装置特点 1 一套完成的气体制备和性质实验装置一般由四部分组成 气体发生装置 根据物质状态和条件选择 净化装置 根据杂质成分选择 收集 根据气体密度或溶解性选择 或性质实验装置 尾气吸收装置 根据气体性质选择 2 在组合装置制取气体时 可按上述顺序选择合适的装置和需要的药品 有毒气体必须有尾气吸收装置 3 解决问题的关键是明确各套装置的作用 有新信息时 要充分利用新信息 迁移应用 2 下图是某学生设计的实验室制备干燥cl2及吸收多余氯气的实验装置图 请回答 1 指出上述图中的各处错误 2 在改过后的装置中 下列物质的作用分别是 饱和食盐水 浓硫酸 naoh溶液 解析 检查一套实验装置和所用试剂是否有误 应从这几个方面着手 反应物的状态 浓度 反应条件 杂质及除杂试剂 仪器的连接顺序 导管的长短 吸收试剂的状态及吸收装置等 具体到该题则是 mno2和浓盐酸制氯气要加热 氯气从浓盐酸中逸出会带出杂质气体 氯化氢和水蒸气 除水蒸气应在除氯化氢之后 因为除氯化氢时 要通过溶液 饱和食盐水 答案 1 不能用稀盐酸 而应用浓盐酸 应有加热装置 盛浓硫酸和盛饱和食盐水的洗气瓶位置颠倒 两洗气瓶里进气导管和出气导管的长短不对 2 除去cl2中的氯化氢 除去cl2中的水蒸气 吸收多余的cl2 实验探究 常见防污染装置1 设置防污染装置的原因由于很多气体具有毒性 刺激性气味或可燃性等性质 如果直接将这些气体排入空气中 会对环境 人体造成危害 所以在进行相关气体的制备及性质实验时 需要设置防污染装置 将有害气体进行合理处理 2 吸收原则 1 能充分吸收气体 2 把有毒气体通过反应变成无毒气体 3 不能发生倒吸 3 常见防污染装置及其原理 用下列实验装置完成对应的实验 部分仪器已省略 能达到实验目的的是 解析 a中气体干燥导气管应长进短出 b中hcl气体极易溶于水 会引起倒吸 c中石油蒸馏要测馏出成分气体的温度 温