福建省四地六校高三化学上学期第二次联考（11月）试题（含解析）.doc

福建省四地六校2016届高三化学上学期第二次联考（11月）试题（含解析） （考试时间：90分钟 总分：100分）可能用到的相对原子质量：h：1 c：12 n：14 o：16 s：32 zn：65 第一卷 选择题(共47分)一、选择题（本题1-13每题2分，14-20每题3分，共 47分。每题只有一个选项符合题意。）1下列说法中正确的是( )a pm 2.5、二氧化碳都属于空气质量日报的内容b向煤中加入适量caso4，可大大减少燃烧产物中so2的量c对“地沟油”进行分馏可得到汽油d“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关【答案】d【解析】试题分析：a、二氧化碳不属于空气质量日报的内容，a错误；b、向煤中加入适量生石灰，可大大减少燃烧产物中so2的量，b错误；c、地沟油的主要成分是油脂，因此，汽油是烃类化合物，因此对“地沟油”进行分馏得不到汽油，c错误；d、“光化学烟雾”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关，d正确。答案选d。考点：化学与生活2设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )a42g乙烯和丙烯的混合气体中碳原子数目一定为3na。b用惰性电极电解cuso4溶液后，如果加入 0.1 mol cu(oh)2能使溶液复原，则电解时产生标准状况下1.12l的气体。c配制一定物质的量浓度的naoh溶液，把naoh固体于烧杯中充分溶解，并迅速转移到容量瓶中定容。d30g的no与o2于密闭容器中充分反应,容器内的气体分子数为1 na。【答案】a【解析】试题分析：a、42g乙烯和丙烯的混合气体中含有3mol最简式ch2，含有3mol碳原子，含有3碳原子数为3na，a错误；b、以惰性电极电解cuso4溶液的电解原理方程式是：2cu2+2h2o=2cu+4h+o2，加入0.1molcu（oh）2（相当于cuo和h2o）后溶液与电解前相同，根据铜元素守恒，所以析出金属铜的物质的量是0.1mol，阴极反应是：2cu2+4e-2cu，当析出金属铜的物质的量是0.1mol时，则生成气体0.05mol，当电解掉0.1mol水时，生成气体0.15mol，共生成0.2mol气体，b错误；c、把naoh固体于烧杯中充分溶解后应冷却至室温再转移至容量瓶，c错误；d、30g的no与o2于密闭容器中充分反应，产物生成二氧化氮，与四氧化二氮相互转化，d错误。答案选a。考点：阿伏加德罗常数3下列离子方程式书写正确的是( )a过量的so2通入naoh溶液中：so22ohso32-h2o。bfe2o3溶于氢碘酸: fe2o3+6h+2fe3+3h2oc碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应:nh4+ + oh-h2o+nh3d二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:so2+br2+2h2o4h+2br -+so42-【答案】d【解析】试题分析：a、so2过量，生成产物应为hso3-而不是so32-，正确的应为so2+oh-=hso3-，a错误；b、由于fe3+具有较强氧化性，而i-具有还原性，所以2者发生氧化还原反应 正确的离子方程式为fe2o3 + 6h+ +2i- =2fe2+ + i2 +3h2o，b错误；c、碳酸氢铵溶液与足量氢氧化钠溶液反应的离子方程式为hco3-+nh4+2oh-nh3h2o+co32-+h2o，c错误；d、二氧化硫通入溴水中,溴水褪色:so2+br2+2h2o4h+2br -+so42，d正确。答案选d。考点：离子方程式 4某混和气体可能含有h2、co、co2、hcl、nh3和水蒸气中的两种或多种，当混和气体依次通过：少量澄清石灰水(无浑浊现象)；氢氧化钡溶液(有浑浊现象)；浓h2so4(无现象)；灼热氧化铜(变红)；无水硫酸铜(变蓝)(假设每一次吸收均完全)对该混和气体成分判断正确的是( ) a一定没有co2，肯定有h2 b一定有co、co2和水蒸气c可能有co2、nh3和水蒸气 d一定有h2、co2和hcl【答案】d【解析】试题分析：由可知，混合气体中一定有co2，结合知，一定有hcl，故一定无nh3，由知一定有h2，而无法判定是否一定有co和水蒸气。答案选d。考点：物质的检验5有人说假设与猜想是科学探究的先导和价值所在。 下列假设引导下的探究肯定没有意义的是( )a探究na与水的反应可能有o2生成。b探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成。c探究足量的铜与一定量的浓硝酸反应的气体产物是no还是no2。d探究向滴有酚酞试液的naoh溶液中通入cl2，酚酞红色褪去的现象是溶液的酸碱性改变所致，还是hclo的漂白性所致。【答案】a【解析】试题分析：a、根据质量守恒定律，化学反应前后元素的种类不变，钠和水中含有钠元素、氢元素和氧元素，猜测产生的气体可能为氧气，不符合氧化还原反应的基本规律，钠是还原剂，水只能做氧化剂，元素化合价需要降低，氧元素已是最低价-2价，不可能再降低，a正确；b、二氧化硫具有还原性，过氧化钠具有氧化性，所以可以探究so2和na2o2反应可能有na2so4生成，b错误；c、铜与一定量的浓硝酸反应，硝酸作氧化剂，化合价降低，气体产物是no还是no2，有意义，c错误；d、氯气和氢氧化钠反应生成氯化钠次氯酸钠和水，消耗氢氧化钠溶液红色褪去，氯气可以与水反应生成的次氯酸或生成的次氯酸钠水解生成次氯酸具有漂白性，有探究意义，d错误。答案选a。考点：物质的性质6已知a、b、d、e均为中学化学中的常见物质，它们之间的转化关系如下图所示（部分产物略去），则下列有关物质的推断不正确的是( )a若a是铁，则e可能为稀硝酸 b若a是cuo，e是碳，则b为co c若a是alcl3溶液，e可能是氨水 d若a是naoh溶液，e是co2，则b为nahco3【答案】c【解析】试题分析：a、a为fe和硝酸反应可以生成硝酸铁和硝酸亚铁，硝酸亚铁可以被氧化为硝酸铁，能实现上述转化，a正确；b、a为cuo，碳还原氧化铜生成铜和二氧化碳，二氧化碳被过量碳还原为一氧化碳，符合上述反应转化， b正确；c、若a是alcl3溶液，和氨水反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝不溶于氨水，不能实现转换，c错误；d、若a是naoh溶液，二氧化碳和氢氧化钠溶于反应可以生成碳酸钠和碳酸氢钠，碳酸钠和碳酸氢钠可以相互转化，符合上述转化，d正确。答案选c。考点：物质之间的转化7下列有关物质的应用与性质相对应的说法正确的有几个( )明矾能用于净水是因为铝离子水解生成的氢氧化铝胶体具有强氧化性氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为其能氧化单质铜浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有脱水性光导纤维可用作通讯材料是因为其具有导电性mgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料nahco3能与碱反应，因此食品工业上用作焙制糕点的膨松剂al具有良好的延展性和抗腐蚀性，可制成铝箔包装物品 a3个 b2个 c5个 d4个【答案】a【解析】试题分析：明矾电离产生的al 3+ 水解产生氢氧化铝胶体，胶体的表面积大，有很强的吸附能力，能吸附水中悬浮的物质，从而使水净化，错误；氯化铁溶液可用于制作印刷电路板是因为发生反应：2fe 3+ + cu=2fe 2+ +cu 2+.在该反应中氯化铁作氧化剂，具有氧化性，正确；浓硫酸可用作干燥剂是因为其具有吸水性，错误； 光导纤维的主要成分是二氧化硅,是光通信的传输材料。光通信的线路采用像头发丝那样细的透明玻璃纤维制成的光缆。在玻璃纤维中传导的不是电信号,而是光信号,故称其为光导纤维，错误；mgo、al2o3的熔点很高，可制作耐高温材料，正确；nahco3是弱酸的酸式盐，能与碱反应，但在食品工业上用作焙制糕点的膨松剂是因为它不稳定，受热容易分解：2nahco3na2co3co2h2o，产生的co2气体是面团松软、多孔，错误；金属al具有良好的延展性，由于在空气中能与氧气发生反应产生一薄层致密的氧化物薄膜，对内层的金属来是起到了保护作用。因此有一定的抗腐蚀性能。所以可制成铝箔包装物品，正确。答案选a。考点：物质的性质 8化学与生活密切相关。下列应用中利用了物质氧化性的是( )a铁盐制胶体 b纯碱去油污 c食醋除水垢 d漂白粉漂白织物【答案】d【解析】试题分析：a、明矾净水是铝离子水解生成氢氧化铝胶体胶体具有吸附作用，可以净水，与氧化性无关，a错误；b、纯碱除去物品表面的油污，油脂在碱溶液中水解生成溶于水的物质，与氧化性无关，b错误；c、食醋除水垢，利用食醋与水垢发生复分解反应，与氧化性无关，c错误；d、漂白粉漂白织物是利用次氯酸的强氧化性，d正确。答案选d。考点：化学常识，物质的用途9下表各组物质之间通过一步反应不可以实现如下图所示转化关系的是( ) 选项xyz箭头上所标数字的反应条件acaoca(oh)2caco3常温加水balcl3naalo2al(oh)3通入co2cfefecl2fecl3加入铁粉dcl2ca(clo)2hclo加浓盐酸 【答案】a【解析】试题分析：a、碳酸钙不能一步反应生成氢氧化钙，a错误；b、氯化铝和过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，偏铝酸钠溶液与二氧化碳反应生成氢氧化铝，氢氧化铝越盐酸反应生成氯化铝、与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，b正确；c、铁与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁与氯气反应生成氯化铁，氯化铁和铁反应生成氯化铁，氧化铁不能一步反应生成铁，应向转化为氯化亚铁，氯化亚铁在转化为铁，c正确；d、氯气和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸钙溶液和二氧化碳反应生成次氯酸，次氯酸和氢氧化钙反应生成次氯酸钙，次氯酸和浓盐酸反应生成氯气，所以各个反应都能一步实现，d正确。答案选a。考点：物质之间的转化10下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是( )操作和现象结论a切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐变暗na在空气中会生成na2o2b向装有fe(no3)2溶液的试管中加入几滴稀h2so4溶液颜色基本不变fe(no3)2与h2so4不反应cso2通入酸性kmno4溶液，溶液褪色so2具有漂白性d将充满no2的试管倒立在水中，试管内液面约上升至试管容积的2/3处；缓慢通入o2，轻轻晃动试管，至液体基本上充满试管从原料的充分利用和减少污染物的排放等方面考虑，该实验对工业生产硝酸有重要启示【答案】d【解析】试题分析：a、切开金属钠，钠表面的银白色会逐渐褪去形成白色固体氧化钠，不是过氧化钠，a错误；b、fe(no3)2溶液中滴入稀硫酸，发生反应3fe24hno3-=3fe3no2h2o，b错误；c、二氧化硫具有还原性被氧化剂高锰酸钾氧化为硫酸，溶液颜色褪去，不是二氧化硫的漂白性，c错误；d、二氧化氮和水反应生成硝酸和一氧化氮，通入氧气，一氧化氮和氧气按照4：3恰好溶于水形成硝酸溶液；原料充分利用防止气体污染空气，气体溶于水全部形成硝酸，d正确。答案选d。考点：物质之间的转化11用下列实验装置进行相应实验，能达到实验目的的是( ) 图1 图2 图3 图4a用图1所示装置，制备并收集少量no2气体b用图2所示装置，除去co2中的hclc用图3所示装置，制备fe(oh)2并能较长时间观察其颜色d用图4所示装置，所示装置制取并收集干燥纯净的nh3【答案】c【解析】试题分析：a、二氧化氮和水反应，不能用排水法收集，a错误；b、除去co2中的hcl应用饱和碳酸氢钠溶液，b错误；c、fe(oh)2易被空气中的氧气氧化，煤油可以隔绝空气能较长时间观察其颜色，c正确；d、收集方法错误，应采用向下排空气法收集，d错误。答案选c。考点：物质的分离，离子的检验 12为了防止no、no2、n2o4对大气的污染,常用氢氧化钠溶液进行吸收处理,反应的化学方程式2no2+2naohnano3+nano2+ h2o,no2+no+2naoh2nano2+h2o。现有由a mol no、b mol no2、c mol n2o4组成的混合气体,能被1.0 moll-1的氢氧化钠溶液完全吸收,则消耗氢氧化钠溶液的体积最小为( ) a(a+b+c)l b2(a+b+c)l c(a+b+2c)l d3(a+b+c)l【答案】c【解析】试题分析：设反应1生成noxmol,则消耗no23xmol，naoh2xmol，又n2o4与no2互相转化，n2o4=2no2，即总n(no2)=(b+2c)mol，依题意反应2中，消耗n(no2)=(b+2c-3x)mol，n(no)=(a+x)mol，n(naoh)=2(x+a)mol，则有b+2c-3x=a+x，得4x=b+2c-a，故c(naoh)=n(naoh)/v=(2x+2x+2a)/v=(b+2c-a+2a)/v=(a+b+2c)/v。答案选c。考点：物质之间的转化13在稀硫酸中加入铜粉,铜粉不溶解,再加入下列固体粉末:fecl2;fe2o3;zn;kno3,铜粉可溶解的是( ) a b c d【答案】b【解析】试题分析：因铜不如铁活泼，则铜不能与fecl2反应，错误；因fe2o3能与稀硫酸反应：fe2o3+3h2so4=fe2（so4）3+3h2o，fe2（so4）3能与铜粉反应：fe2（so4）3+cu=2feso4+cuso4，铜粉溶解，正确；zn、cu、h2so4形成原电池，加快了反应，但发生的化学反应为zn+h2so4=znso4+h2，zn溶解，错误；根据铜与稀hno3反应，由该反应的离子方程式：3cu+8h+2no3-=3cu2+2no+4h2o，可知cu遇到h+、no3-能发生氧化还原反应，正确。答案选b。考点：铜的性质14常温下，下列各组离子在指定的条件下一定能大量共存的是( ) a水电离的氢离子浓度为10-6 mol/l的溶液中:na+、hco3- 、br -、cl-bph=7的溶液中:fe3+、cu2+、cl-、so42-c使酚酞变红的溶液中:ba2+、cl-、na+、n o3-d加入铝粉产生氢气的溶液:na+、cu2+、cl-、n o3-【答案】c【解析】试题分析：a、水电离的氢离子浓度为10-6 mol/l的溶液中hco3- 不能大量共存，a错误；b、fe3+、cu2+沉淀完全时的ph7，fe3+、cu2+在ph=7的溶液中会生成沉淀，不能大量存在，b错误；c、使酚酞变红色的溶液，显碱性，各离子可以共存，c正确；d、加入铝粉产生氢气的溶液有可能是酸性，也可能是碱性，若是碱性，cu2+不能共存，d错误。答案选c。考点：离子共存15已知i2+so32-+h2oso42-+2i-+2h+。某无色溶液中可能含有i-、nh4+、ba2+、so32-、mno4-中的一种或几种，若向该溶液中滴加少量的溴水，溶液仍为无色，下列判断正确的是( ) a该溶液中肯定不含i- b该溶液中可能含有ba2+c该溶液中肯定含有nh4+ d该溶液中可能含有mno4-【答案】c【解析】试题分析：溶液是无色溶液，说明一定不含mno4-，向该无色溶液中加入少量溴水，溴水褪色，溶液呈无色，由于离子还原性so32-i-，说明溶液中可以含i-，但一定含有还原性离子被溴单质氧化，所以一定含有so32-，则一定不含ba2+，根据溶液呈现电中性，一定有nh4+。答案选c。考点：离子的检验16由no、h2、co2组成的混合气体，通过足量的na2o2充分反应后，再用电火花引燃使其充分反应后，最终只得到质量分数为70%的硝酸，无其他气体剩余。则原混合气体中no、h2、co2的体积比( )a2：4：3 b2：4：5 c2：4：7 d3：5：8【答案】c【解析】试题分析：设得到70%的硝酸100g，70%的硝酸中n(h2o)100（170）/185/3mol，70%的硝酸中n(hno3)10070/6370/63mol，其中n(h)：n(n)：n(o)（25/370/63）：70/63：（5/3370/63）4：1：4.5，通过足量na2o2后n(o2)1/2n(co2)，n(h2)：n(no)：n(o2)4/2：1：（4.51）/22：1：1.75，n(h2)：n(no)：n(co2)2：1：3.5，n(no)：n(h2)：n(co2)2：4：7。答案选c。考点：物质之间的转化 17由fe2o3、fe、cuo、c、al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）。关于混合粉末的组成判断正确的是( ) a一定含cuo和c b一定含fe2o3、cuo和c c一定含cuo和c，一定不含al d气体z为纯净物【答案】a【解析】试题分析：能与fe、fe2o3、cuo、c、al物质反应产生两种气体的浓酸不可能是浓盐酸；如果是浓硫酸，可以与c、al、fe单质发生氧化还原反应，浓硫酸被还原为so2，c被氧化为co2，al被氧化为al3+，铁被氧化为铁离子；如果是浓硝酸，则两种气体是co2和no2，其变化与加浓硫酸的反应相同无论是那种浓酸均可以使两种氧化物fe2o3、cuo转化为对应的盐，所以x为so2和co2或者co2和no2。向溶液x中加过量fe粉，得y溶液和两种固体，且一种固体为红色（cu），另一种就是过量的fe粉，根据上述分析可知，样品中一定有cuo和c，不能确定是否有fe2o3、铁和铝。如果两种气体是co2和no2，通入水中no2被吸收生成硝酸和no，所得气体z还是混合物。答案选a。考点：物质之间的转化18进行下列反应后，所得溶液中一定只含有一种溶质的是( )a将铁粉加到稀硝酸中b向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液c向mgso4、h2so4的混合溶液中加入过量的ba(oh)2溶液d室温下，naoh溶液与醋酸溶液反应后所得的ph大于7的溶液【答案】c【解析】试题分析：a、向铁粉中加入稀硝酸，先生成硝酸铁，若铁过量会继续反应生成硝酸亚铁，所以根据铁用量的多少可以生成硝酸铁和硝酸亚铁混合物，a错误；b、向稀盐酸中滴入少量的naalo2溶液，溶质是氯化铝和氯化钠的混合物，b错误；c、向mgso4、h2so4的混合液中滴入过量的ba（oh）2溶液，会生成难溶的氢氧化镁沉淀和硫酸钡沉淀，最终剩余为ba（oh）2溶液，一定是一种溶质，c正确；d、naoh溶液与醋酸溶液反应后所得的ph大于7的溶液，溶质可能是醋酸钠，或者是醋酸钠和氢氧化钠的混合物，d错误。答案选c。考点：化学反应19下列实验过程中产生的现象与右边座标图形相符合的是( )a稀盐酸滴加到一定量naoh溶液中（横坐标是稀盐酸的体积，纵坐标为钠离子物质的量）b铁粉加到一定量cuso4溶液中（横坐标是铁粉的质量，纵坐标为沉淀质量）cco2通入一定量naoh溶液中（横坐标是co2的体积，纵坐标为溶液的导电能力）d稀硫酸滴加到ba(oh)2溶液中（横坐标是稀硫酸的体积，纵坐标为溶液的导电能力）【答案】d【解析】试题分析：a、稀盐酸滴加到一定量naoh溶液中，钠离子不参加任何反应，物质的量是不会改变的，不符合题意，a错误；b、由fecuso 4 =feso 4 +cu可知，铁置换出了等物质的量的铜，固体的质量增大，反应停止后，保持不变，故不符合题意，b错误；c、依次发生的反应为：co 2 2naoh=na 2 co 3 h 2 o co 2 naoh=nahco 3 ，而溶液导电性与离子浓度及离子所带电荷来决定，导电性基本上没有太大的改变，不符合题意，c错误；d、由反应ba(oh) 2 h 2 so 4 =baso 4 2h 2 o，随着硫酸的滴加，生成了沉淀与水，溶液的电子能力逐渐减小到最弱，继续滴加，相当于是ba(oh) 2 溶液，导电性再基本恢复，符合题意，d正确。答案选d。考点：化学反应与图像 20a mol fes与b mol feo投入到v l c moll-1的硝酸溶液中，恰好完全反应，还原产物只有no，所得澄清溶液可看作是fe(no3) 3与h2so4的混合液，则反应中未被还原的硝酸可能为( )（a+b）63g （a+b）189g（a+b）mol （vc-3a-b/3）mola b c d【答案】a【解析】试题分析：反应中未被还原的硝酸转化为硝酸铁，则根据铁原子守恒可知硝酸铁的物质的量是（ab）mol，则未被还原的硝酸为3（ab）mol，其质量是3（ab）mol63g/mol，正确；在反应中铁元素的化合价从+2价升高到+3价，s元素的化合价从2价升高到6价，所以还原剂一共失去电子的物质的量是amol+bmol+8amol9amol+bmol，则被还原的硝酸是mol，参加反应的硝酸是cv，则未被还原的硝酸是（vc）mol=（vc-3a-b/3）mol，正确。答案选a。考点：氧化还原反应的计算 第ii卷（非选择题 共53分）二、（本题包括4小题，共53分）21实验室配制feso4溶液通常需要加入少量稀硫酸与铁屑。完成下列填空：（1）加入铁屑的目的是： ；加入稀硫酸的目的是： 。（2）有一瓶未加稀硫酸与铁屑的feso4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊。写出并配平上述变化的化学反应方程式：_（3）上述反应中的还原产物是： 。（4）现有1.2l含3mol feso4 的溶液恰好与0.6 mol hio3完全反应，则还原产物是 。如果改用hbro3恰好与上述feso4 的溶液反应，则最少消耗的hbro3 （填“大于”、“小于”或“等于”） 0.6 mol。理由是 。【答案】（1）防止feso4被氧化，抑制feso4的水解（2）12 feso43o26h2o=4fe2(so4) 34 fe(oh)3(3 ) fe(oh)3(4) i2， 小于， hbro3的还原产物是hbr而hio3还原产物是i2【解析】试题分析：（1）由于fe2+极易被o2氧化而变为黄色的fe3+溶液，所以配制完毕后要加入少量铁屑，防止fe2+被空气中的氧气氧化成fe3+；实验室配制的feso4溶液中，由于亚铁离子部分水解生成氢氧化亚铁，为了抑制fe2+的水解，通常加入稀硫酸。（2）未加稀硫酸与铁屑的feso4溶液，在空气中放置一段时间后，溶液颜色变黄且有红褐色浑浊，说明生成了fe2+和fe(oh)3沉淀，化学反应方程式12 feso43o26h2o=4fe2(so4) 34 fe(oh)3。（3）上述反应中氧元素化合价降低，所以还原产物是fe(oh)3。（4）3molfe2+被氧化成fe3+,转移3mol电子，3mol电子给0.6molio3-,说明1molio3-会得到5mol电子，io3-是+5价,得到5mol电子就变成0价,因此还原产物是i2；如果改用hbro3恰好与上述feso4 的溶液反应，则最少消耗的hbro3小于0.6 mol，因为hbro3的还原产物是hbr而hio3还原产物是i2考点：亚铁盐，氧化还原反应的配平，氧化产物、还原产物，氧化还原反应的计算22某课外学习小组对日常生活中不可缺少的调味品m进行探究。已知c可在d中燃烧发出苍白色火焰。m与其他物质的转化关系如下图所示（部分产物已略去）： （1）写出f的电子式_。（2）若a是一种常见的酸性氧化物，且可用于制造玻璃，e溶液与f溶液反应可以制备一种胶体，则e溶液的俗称是_（3）若a是co2气体，a与b溶液能够反应，反应后所得的溶液再与盐酸反应，如图所示，则a与b溶液反应后溶液中的溶质化学式为_。（4）若a是一种常见金属单质，且a与b溶液能够反应，则将过量的f溶液逐滴加入e溶液，边加边振荡，所看到的实验现象是_。（5）若a是一种化肥。实验室可用a和b反应制取气体e，e与f、e与d相遇均冒白烟，且利用e与d的反应检验输送d的管道是否泄露，写出e与d反应的化学方程式是_。（6）若a是一种溶液，只可能含有h+、nh4+、mg2+、fe3+、al3+、co32、so42中的某些离子，当向该溶液中加入b溶液时发现生成沉淀的物质的量随b溶液的体积发生变化如图所示，由此可知，该溶液中肯定含有的离子及其浓度之比为_。【答案】(1) (2)水玻璃 （3）na2co3、nahco3（4）溶液中逐渐有白色絮状沉淀生成，且不断地增加，随后沉淀逐渐溶解最终消失（5） 3cl 2 + 8nh3 = n2 + 6nh4cl （6）c(h+) : c(al3+): c(nh4+): c(so42-) =1 :1 :2: 3n（al3+）：n（nh4+）=1：1：2，由电荷守恒可知，n（h+）：n（al3+）：n（nh4+）：n（so42-）=1：1：2：3，故c（h+）：c（al3+）：c（nh4+）：c（so42-）=1：1：2：3考点：无机物的推断23不同浓度的硫酸与锌反应时，硫酸可以被还原为so2，也可被还原为氢气。为了验证这一事实，某同学拟用下图装置进行实验（实验时压强为10lkpa，温度为0）。（1）若在烧瓶中放入130g锌粒，与c mol/l h2so4反应，为保证实验结论的可靠，量气管的适宜规 格是_(以序号作答)。a200 ml b400 ml c500ml（2）若130g锌粒完全溶解，氢氧化钠洗气瓶增重l28g ，则圆底烧瓶中发生反应的化学方程式为： 。（3）若烧瓶中投入a g锌且完全反应，氢氧化钠洗气瓶增重b g。量气瓶中收集到vml气体，请写出a、b、v的代数关系式：_：（4）若在烧瓶中投入d g锌，加入一定量的c moll 浓硫酸v l，充分反 应后锌有剩余，测得氢氧化钠洗气瓶增重mg，则整个实验过程产生的气体中，n（h2）/n（so2） _ _（用含字母的代数式表示）。若撤走盛有无水氯化钙的u型管，n（h2）/n（so2）的数值将 （填偏大、偏小或无影响）（5）反应结束后，为了准确地测量气体体积，量气管在读数时应注意： 【答案】(1) c (2) znso4+2h2so4(浓)=znso4 +so2 +2h2o(3) a/65b/64v /22400 (4) (64cv-2m)/m, 偏小（5）待冷却至室温才开始读数。读数前使量气管的左右液面相平。眼睛视线与液面的最低处相平。 考点：无机推断 24高锰酸钾在实验室和工农业生产中有广泛的用途，实验室以二氧化锰为主要原料制备高锰酸钾，其部分流程如下：（1）第步加热熔融应在铁坩埚中进行，而不用瓷坩埚的原因是 （用化学程式表示）。（2）第步通人适量co2，发生反应生成kmn04和mn02和碳酸盐，则发生反应的离子方程式为_。（3）第步加热浓缩至液面有细小晶体析出时，停止加热，冷却结晶、过滤、洗涤、干燥，干燥过程中，温度不宜过高，其原因是 （4）h2o2和kmn0