重庆市南川三校高一化学上学期期中试题.doc

2017年秋期半期联合诊断测试高一化学试卷化学试题共3页，满分100分，时间90分钟。注意事项：1.答题前，务必将自己的姓名、班级、考号填写在答题卡规定的位置上。2.答选择题时，必须使用2b铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。3.答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，将答案书写在答题卡规定的位置上。4.所有题目必须在答题卡上作答，在试题卷上答题无效。可能用到的相对原子质量： h- 1 c -12 n -14 o -16 na -23 cl -35.5 fe -56 cu- 64 第卷（选择题 共54分）一、选择题（每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意。） a. b. c. d.1.装运浓硫酸的储运罐应贴的标志是（ ）2.花生油中混有水，最佳的分离方法是（ ） a过滤 b蒸馏 c分液 d蒸发3.下列实验操作中不正确的是（ ）a蒸馏时，应将温度计水银球置于蒸馏烧瓶支管口处 b定容时，如果加水超过了刻度线，则可用胶头滴管吸出多余部分c配制稀硫酸时，先在烧杯中加入一定量水，再沿玻璃棒慢慢加入浓硫酸d称量naoh时，naoh置于小烧杯中放在托盘天平左盘，砝码放在右盘4.下列关于胶体的叙述正确的是 （ ） afe(oh)3胶体粒子直径在1100 nm之间 b胶体区别于其他分散系的本质特征是有丁达尔效应 cfe(oh)3胶体中混有少量fecl3，可以采取过滤的方法分离 d在常温下，将饱和fecl3溶液滴加到naoh饱和溶液中可制得fe(oh)3胶体 5.下列叙述中，正确的是（ ） a. 标准状况下，cl2的摩尔质量为71g b氧化还原反应一定有氧元素参加 c国际上规定，0.012kg 12c所含有的碳原子数约为1mol dna2co3属于钠盐，又属于碳酸盐是用交叉分类法分类的6.设na为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ） a常温常压下，23g no2含有na个氧原子 b标准状况下，22.4l h2o含有na个h2o分子 c含2na个n2分子的物质的量是1mol d0.1mol/l的ba(oh)2溶液中，oh的个数为0.2na个7.氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图，下列化学反应属于区域3的是（ ）分解反应 a. zn+h2so4 = znso4+ h2 b. 3co+fe2o32fe+3co2 c. cao+h2o = ca(oh)2 d. caco3 cao+co2 8.下列溶液中，与100ml 0.5mol/l nacl溶液所含的cl物质的量浓度相同的是（ ） a100ml 0.5mol/l mgcl2溶液 b200ml 0.25mol/l alcl3溶液 c50ml 1mol/l nacl溶液 d25ml 0.5mol/l hcl溶液9.不能用离子方程式ba2+ + so42 baso4表示的化学反应有（ ）a. bacl2溶液与稀硫酸反应 b. ba(oh)2溶液与na2so4溶液反应 c. ba(oh)2溶液与h2so4溶液反应 d. ba(no3)2溶液与mgso4溶液反应10.下列反应的离子方程式书写正确的是（ ） a. 胃舒平（主要含氢氧化铝）治疗胃酸过多：oh+ h+ = h2o b.醋酸除水垢：2h+ + caco3 = ca2+ + h2o + co2c.澄清石灰水中通入少量co2：ca2+ + 2oh+ 2co2= ca(hco3)2 d.稀盐酸除铁锈：6h+ + fe2o3 = 2fe3+ + 3h2o 11.多种海产品如虾、蟹等，体内含有+5价砷（as）元素，但对人体是无毒的。砒霜的成分是as2o3属剧毒物质，专家忠告：吃饭时不要同时大量食用海鲜和青菜，否则容易中毒，并给出公式：大量海鲜+大量维生素c =砒霜+其他产物。下列说法不正确的是（ ） a青菜中含有维生素c b维生素c具有还原性 c致人中毒过程中砷发生还原反应 d砒霜是氧化产物12.在无色、碱性溶液中能大量共存的一组离子是（ ）a. ca2+、na+、so42、hco3 b. k+、fe2+、so42、mno4c. ba2+、k+、cl ,cu2+ d. na+、ba2+、cl、no3 13.根据化学方程式：(1)2fe3+2i=2fe2+i2；(2)br2+2fe2+=2br+2fe3+，可判断离子的还原性从强到弱的顺序是（ ） abr、fe2+、i bi、fe2+、br cbr2、fe3+、i2 dbr、i、fe2+14下列除去杂质(括号内的物质为杂质)的方法中错误的是 ( ) afeso4 (cuso4)：加足量铁粉后，过滤 bco (co2)：用naoh溶液洗气后干燥 cmno2 (kcl)：加水溶解后，过滤、洗涤、晒干 dco2(hcl)：用naoh溶液洗气后干燥15.实验室制取少量n2利用的原理是：nano2 + nh4cl 加热 nacl + n22h2o，关于该反应的说法正确的是（ ）a. nh4cl中的氮元素被还原 b.生成1 mol n2时转移的电子为3molc.nano2是还原剂 d. n2既是氧化剂又是还原剂16.下列各组微粒中，一定条件下均可以作氧化剂的是（ ） af、br、s2 bfe3、mno4、no3ccl2、hclo、mg dclo、cl、agv17.如图表示1 g o2与1 g x气体在恒压条件下的密闭容器中体积(v)与温度(t)的关系，则x气体可能是（ ）ac2h4 (气) bch4 cco2 dno18.将0.06mol fecl2加入100ml k2cr2o7溶液中，恰好使溶液中fe2+全部转化为fe3+，cr2o72被还原为cr3+。则k2cr2o7溶液的物质的量浓度为（ ）a. 0.4mol/l b. 0.2mol/l c. 0.1mol/l d. 0.08mol/l第卷（非选择题 共46分）二、填空题（本大题包含4个小题，共46分）19. （16分）(1)在下列物质中：cu cuso4固体 co 干冰 fecl3溶液 蔗糖溶液 熔融mgso4 硫磺（请用序号填空）。 属于电解质的是 （2）co2是形成温室效应的罪魁祸首。 co2的摩尔质量为 g/mol,44 g co2的物质的量为 mol,在标准状况下的体积约为 l.（3）同温同压下，同体积o2和o3的质量比_，同质量o2和o3所含氧原子的个数比为_。 （4）在一定的温度和压强下，1体积x2 (气)跟3体积y2 (气)化合生成2体积化合物， 则该化合物的化学式是_。 （5）三种正盐的混合溶液中含有0.2 mol na+、0.25 mol mg2+、0.4 mol cl、so42， 则so42物质的量为_mol.20.（14分）实验室用固体烧碱配制0.1mol/l的naoh溶液500ml，请回答： （1）计算需要naoh固体质量 g。 （2）有以下仪器：烧杯 药匙 250ml容量瓶 500ml容量瓶 玻璃棒 托盘天平 量筒。配制时，必须使用的玻璃仪器 （填序号）， 还缺少的仪器是 。 （3）使用容量瓶前必须进行的一步操作是 。 （4）配制溶液时，在计算、称量、溶解、冷却后还有以下几个步骤，其正确的操作 顺序为 （填序号）。 洗涤 定容 颠倒摇匀 转移 （5）配制过程中，下列操作会引起结果偏高的是 （填序号） 未洗涤烧杯、玻璃棒 称量naoh的时间太长 定容时俯视刻度 容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水 naoh溶液未冷却至室温就转移到容量瓶 （6）现将200ml0.01mol/lnaoh与50ml0.02mol/lba(oh)2溶液混合(混合后体积变 化忽略不计)，所得溶液中oh的物质的量浓度是 mol/l。21.(8分）有五瓶损坏标签的试剂，分别盛有硫酸溶液、氢氧化钾溶液、硝酸钡溶液、碳酸氢钠溶液、氯化铜溶液，为了确定各瓶中是什么试剂，将它们任意编号为a、b、c、d、e。观察发现，c试剂颜色为蓝色，其余为无色；四种无色试剂a、b、d、e用小试管各取少量，两两反应，反应现象为：a与其余三种混合无明显现象，b与d出现白色沉淀，d与e混合有气泡产生， e与b无明显现象。（1）可判c是 （用主要成分的化学式表示）：（2）写出下列反应的离子方程式。 b与d： d与e： a与e： 22.（8分）计算 （1）在18.6g fe和cu的合金中加入足量的稀硫酸反应，充分反应后生成0.3molh2. 则原合金中有 mol fe. （2）已知19.2gcu与过量的200ml 5mol/l稀硝酸充分反应，反应方程式如下，请计算（忽略反应前后溶液体积的变化）。 3cu+8hno3 加热 3cu(no3)2+2no+4h2o 转移电子的物质的量为 mol；标准状况下，产生no气体的体积为 ml 反应后，no3的物质的量浓度为 mol/l高一化学答案一：选择题（每个3分）1-5acbad 6-10abdcd 11-15ddbdb 16-18bcc二：非选择题19、 共16分，每空2分。(1) （2）44 1 22.4 (3) 2:3 1