陕西省山阳县高二化学下学期期末考试试题 理（无答案）.doc

2016-2017学年第二学期期末考试高二化学（理科）试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，考试结束后，只将答题卷交回注意事项：1.答案必须答在答题卷指定位置，若答案写错位置或答在试题上做答无效。2.可能用到的原子量：n-14 cu-64 o-16 fe-56第卷一、选择题（本题共16小题，每题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）1.化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是（ ）a.石英只能用于生产光导纤维 b“地沟油”禁止食用，但可以用来制肥皂c从海水提取物质都必须通过化学反应才能实现d为了增加食物的营养成分，可以大量使用食品添加剂2下列关于化石燃料的加工说法正确的是（ ）a石油裂化主要得到乙烯 b石油分馏是化学变化，可得到汽油、煤油c煤制煤气是物理变化，是高效、清洁地利用煤的重要途径d煤干馏主要得到焦炭、煤焦油、粗氨水和焦炉气3下列实验操作正确且能达到相应实验目的的是（ ）实验目的实验操作a检验溶液中是否含有nh4+取少量试液于试管中，加入naoh溶液并加热，用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体b配制fecl3溶液将fecl3固体溶解于适量蒸馏水c称取2.0gnaoh固体先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2g砝码，左盘上添加naoh固体d验证铁的吸氧腐蚀将铁钉放入试管中，用盐酸浸没4水溶液中能大量共存的一组离子是（ ）ana+、ca2+、cl-、so42- bfe2+、h+ 、so32-、clo-ck+、no3- 、 fe2+、h+ dmg2+、nh4+、cl- 、so42-5通过以下反应均可获取h2。下列有关说法正确的是（ ）太阳光催化分解水制氢：2h2o(l)2h2（g）+ o2（g） h1=+571.6kjmol1焦炭与水反应制氢：c（s）+ h2o(g) co（g）+ h2（g）h2=+131.3kjmol1甲烷与水反应制氢：ch4（g）+ h2o(g)co（g）+3h2（g）h3=+206.1kjmol1a反应中电能转化为化学能b反应为放热反应c反应ch4（g）c（s）+2h2（g）的h=+74.8kjmol1d反应使用催化剂，h3减小6短周期主族元素x、y、z、w的原子序数依次增大。x原子的最外层电子数是其内层电子数的2倍，y是地壳中含量最高的元素，z2与y2具有相同的电子层结构，w与x同主族。下列说法正确的是（ ）a原子半径大小顺序：r(w)r(z)r(y)r(x)by分别与z、w形成的化合物中化学键类型相同cy的气态简单氢化物的热稳定性比w的强dx的最高价氧化物对应水化物的酸性比w的弱7下列关于物质或离子检验的叙述正确的是（ ）a在溶液中加kscn，溶液显红色，证明原溶液中有fe3+，无fe2+b灼烧白色粉末，火焰成黄色，证明原粉末中有na+，无k+c气体通过无水硫酸铜，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气d将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是co28给定条件下，下列选项中所示的物质间转化均能一步实现的是( )amg(oh)2mgcl2(aq)mg b粗硅sicl4sicfe2o3fecl3(aq)无水fecl3 dagno3(aq)ag(nh3)2oh(aq)ag9na为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）a1.0l1.0mo1l-1的naalo2水溶液中含有的氧原子数为2nab 25时ph=13的naoh溶液中含有oh-的数目为0.1 nac 1 mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9 nad12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5na10常温下；下列溶液中的微粒浓度关系正确的是（ ）a新制氯水中加入固体naoh：c(na+)=c(cl-)+c(clo-)+c(oh-)b0.2moll-1ch3cooh溶液与0.1moll-1naoh溶液等体积混合：2c(h+)-2c(oh-)=c(ch3coo-)-c(ch3cooh)cph=8.3的nahco3溶液：c(na+)c(hc)c(c)c(h2co3)dph=11的氨水与ph=3的盐酸等体积混合：c(cl-)=c(n)c(oh-)=c(h+)11下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ）amno2 与浓盐酸反应制cl2：mno2+4hclmn2+2cl+cl2+2h2obca(hco3)2溶液与少量naoh溶液反应：hco3 +ca2+oh= caco3+h2oc明矾溶于水产生al(oh)3 胶体： al3+3h2o = al(oh)3+3hdna2o2 溶于水产生o2：na2o2+h2o = 2na+2oh+o212、已知下面三个数据：7.210-4、2.610-4、4.910-10分别是三种酸的电离平衡常数，若已知这三种酸可发生如下反应：nacn+hno2=hcn+nano2 nano2+hf=hcn+naf nano2+hf=hno2+naf 由此可判断下列叙述中正确的是 a. hno2的电离常数是 b.hno2的电离常数是c. hcn的电离常数是 d.hf的电离常数是13 工业上将苯的蒸气通过赤热的铁合成一种可作热载体的化合物，该化合物分子中苯环上的一氯代物有3种，1mol该化合物催化加氢时最多消耗6mol氢气，判断这种化合物可能是（ ）14乙烯催化氧化成乙醛可设计成如图所示的燃料电池，其总反应为：2ch2ch2+o22ch3cho。下列有关说法正确的是a. 负极反应式为：ch2ch22e+h2o=ch3cho +2h+b. 该装置能量转化形式是电能转化为化学能c. 每有0.1 mol o2反应，则向负极迁移的h+的物 质的量为0.4 mold. 电子移动方向：电极a磷酸溶液电极b15浓度均为0.10mol/l、体积均为v0的moh和roh溶液，分别加水稀释至体积v，ph随的变化如图所示，下列叙述错误的是（ ）a当 =2时，若两溶液同时升高温度，则增大bmoh的碱性强于roh的碱性croh的电离程度：b点大于a点d若两溶液无限稀释，则它们的c(oh)相等16.用惰性电极电解一定量的硫酸铜溶液，实验装置如图甲，电解过程中的实验数据如图乙。横坐标表示转移电子的物质的量，纵坐标表示产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法不正确的是a电解过程中，a电极表面先有红色物质析出，后有气泡产生bb电极上发生的反应方程式为：4oh4e = 2h2o+o2c从开始到p点收集到的气体是o2d从开始到q点时收集到的混合气体的平均摩尔质量为12g/mol第卷二、非选择题（共5小题，共52分）17(9分)(1)基态si原子中，电子占据的最高能层符号为_该能层具有的原子轨道数为_。(2)bf3与一定量的水形成(h2o)2bf3晶体q，q在一定条件下可转化为r：晶体q中各种微粒间的作用力不涉及_(填序号)。a离子键b共价键c配位键d金属键(3)naf和nacl属于同一主族的钠盐，但naf的莫氏硬度比nacl大，原因是_。(4)向cuso4溶液中加入过量naoh溶液可生成cu(oh)42。不考虑空间构型，cu(oh)42的结构可用示意图表示为_科学家通过x射线推测胆矾中既含有配位键，又含有氢键，其结构示意图可简单表示如下：胆矾的化学式用配合物的形式表示为_。(5).第一电离能介于b、n之间的第二周期元素有_种。s单质的常见形式为s8，其环状结构如下图所示，s原子采用的轨道杂化方式是_；18（12分）叠氮化钠(nan3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为回答下列问题：（1）基态氮原子的l层电子排布图为 （2）与n3-互为等电子体的分子为 (写出一种)。依据价层电子对互斥理论，no3-的空间构型为 。（3）n20沸点(一88.49)比nh3沸点(一33.34)低，其主要原因是 （4）氮所在的周期中，电负性最大的元素是 ，第一电离能最小的元素是 。（5）氨基化钠(nanh2)和叠氮化钠(nan3)的晶体类型为 。叠氮化钠的水溶液呈碱性，用离子方程式表示其原因： 。（6）安全气囊的设计原理为铁晶体中存在的化学键类型为 。 氮分子中键和键数目之比为 。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为 (用含a、na的表达式表示，其中na为阿伏加德罗常数)。19（9分）在容积为1.00l的容器中，通入一定量的n2o4，发生反应n2o4(g)2no2(g)，随温度升高，混合气体的颜色变深。 回答下列问题：（1）反应的h 0（填“大于”或“小于”）；100时，体系中各物质浓度随时间变化如上图所示。在060s时段，反应速率v(n2o4)为 moll-1s-1；反应的平衡常数k1为 。（2）100时达到平衡后，改变反应温度为t，c(n2o4)以0.0020 moll-1s-1的平均速率降低，经10s又达到平衡。.t 100（填“大于”或“小于”），判断理由是 。.温度t时反应的平衡常数k2 。（3）温度t时反应达平衡后，将反应容器的容积减少一半，平衡向 （填“正反应”或“逆反应”）方向移动，判断理由是 。20(10分）cucl广泛应用于化工和印染等行业。某研究性学习小组拟热分解cucl22h2o制备cucl，并进行相关探究。【资料查阅】【实验探究】该小组用下图所示装置进行实验（夹持仪器略）。 请回答下列问题：（1）实验操作的先后顺序是a_e（填操作的编号）a检查装置的气密性后加入药品 b熄灭酒精灯，冷却c在“气体入口”处干燥hcl d点燃酒精灯，加热e停止通入hcl，然后通入n2（2） 仪器x的名称是_。（3）装置d中发生的氧化还原反应的离子方程式是_。（4）在实验过程中，观察到b中物质由白色变为蓝色，c中试纸的颜色变化是_。（5）反应结束后，取出cucl产品进行实验，发现其中含有少量的cucl2或cuo杂质，根据资料信息分析： 若杂质是cuo，则产生的原因是_。若杂质是cucl2，则产生的原因是_。21（12分）fecl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氧化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比fecl3 高效，且腐蚀性小。请回答下列问题：（1）fecl3 净水的原理是（用离子方程式表示） 。fecl3 溶液腐蚀钢铁设备，除h作用外，另一主要原因是（用离子方程式表示） 。（2）为节约成本，工业上用naclo3 氧化酸性fecl2 废液得到fecl3 。完成naclo3 氧化fecl2 的离子方程式： clo3-+fe2+ =cl+fe3+ .（3）fecl3 在溶液中分三步水解：fe3+h2o fe(oh)2+h k1 fe(oh)2+h2ofe(oh)2+h k2fe(oh)+h2ofe(oh)3+h k3以上水解反应的平衡常数k