化学反应原理半期考试卷.doc

高二上学期化学半期考试卷（理科）（考试时间：90分钟；满分100分）第卷 （选择题 60分）注意事项：第卷共4页。每小题选出答案后，将答案填在第卷上选择题答题卡上。一、 选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案。）1在298K、100kPa时，已知：2 则与和间的关系正确的是（ ）A .=+2 B =+C. =-2 D. =- 2 已知：2H2（g）+ O2(g)=2H2O(l) H= -571.6KJ mol-1 CH4（g）+ 2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H= -890KJ mol-1现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O(l),若实验测得反应放热3695KJ，则原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是（ ）A11 B13 C14 D233、下列说法中不正确的是（ ）A、反应热指的是反应过程中吸收或放出的能量B、热化学方程式的化学计量数可表示分子的个数C、在热化学方程式中无论反应物还是生成物均必须标明聚集状态D、所有的化学反应均伴随能量变化4、下列热化学方程式书写正确的是（ ）500V2O5A、2SO2 + O2 2SO3；H=196.6kJ/molB、N2(g) + 2O2(g) = 2NO2(g)；H= +67.7kJ/molC、C(s) + O2(g) = CO2(g)；H= +393.5kJ/mol D、H2O(l) = H2(g)+ 1/2O2(g)；H= +285.8kJ/mol5、已知充分燃烧a g乙炔气体时生成1 mol 二氧化碳气体和液态水，并放出热量b kJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是：（ ）A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l)H 4b k J/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) =2CO2(g) + H2O(l) H 2b k J/molC.2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l) H 2b k J/molD.2C2H2(g) + 5O2(g)= 4CO2(g) + 2H2O(l) H b k J/mol6已知：1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量；1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量；由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是（ ）A.氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)+Cl2(g)2HCl(g)B.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molC.氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/molD.氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的H183 kJ/mol7、下列关于原电池的叙述正确的是 （ ） A：构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属 B：原电池放电时，电流的方向是从负极到正极C：在原电池中，电子流出的一极是负极，该电极被还原 D：原电池是化学能转变为电能的装置8、把a、b、c、d四块金属片浸入稀硫酸中，用导线两两相连可以组成几个原电池。若a、b 相连时a为负极；c、d相连时电流由d到c；a、c相连时c极上产生大量气泡；b、d相连时b上 有大量气泡产生，则四种金属的活动性顺序由强到弱为 （ ）A.abcdB.acdb C.cabdD.bdca9、在用Zn、Cu片和稀H2SO4组成的原电池装置中，经过一段时间工作后，下列说法中正确的是（ ）A. 锌片是正极，铜片上有气泡产生 B.溶液中H2SO4 的物质的量减少 C. 电流方向是从锌片流向铜片 D.电解液的pH保持不变10、氢镍电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生污染的铜镍电池。氢镍电池的总反应式是 H2+2NiO(OH)Ni(OH)2，根据此反应式判断，下列叙述中正确的是（ ）A、电池放电时，电池负极周围溶液的pH不断增大 B、电池放电时，镍元素被氧化C、电池充电时，氢元素被还原 D、电池放电时，H2是负极11在2升的密闭容器中,发生以下反应:2A(g)+ B(g) 2C(g)+D(g) 。若最初加入的A和B都是4 mol，在前10秒钟A的平均反应速度为0.12 mol/（L），则10秒钟时，容器中B的物质的量是 ( )。A. 1.6 mol B. 2.4 mol C. 2.8 mol D. 1.2 mol12在2AB 3C5D反应中，表示该反应速率最快的是 （ ）。A(A) 0.5 mol(L) B(B) 0.3 mol(L)C(C) 0.8 mol(L) D(D) 1 mol(L)13.对于在密闭容器中进行如下反应：C(S)+O2(g)=CO2(g)下列说法错误的是( ）A 将木炭粉碎成粉末状可以加快化学反应速率 B 升高温度可以加快化学反应速率C 增加压强可以加快化学反应速率 D 增加木炭的量可以加快化学反应速率14. 一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应的速率，且不影响生成H2的总量，可向反应容器中加入适量的（ ）A.NaOH（s） B. H2O（l） C. NH4Cl（s） D.Na2CO3（s）15.设CCO22COQ1反应速率为V1，N23H22NH3Q2反应速率为v2，对于上述反应，当温度升高时，v1和v2的变化情况为（ ）A. 同时增大 B. 同时减小 C. 增大，减小 D. 减小，增大 16. 1、已知空气锌电池的电极反应为： 锌片：Zn2OH2eZnOH2O；碳棒：1/2 O2H2O2e2OH 据此判断，锌片是（ ）A正极，并被还原 B正极，并被氧化C负极，并被还原 D负极，并被氧化17、用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重ag时，在阳极上同时产生bL氧气（标况），从而可知M的相对原子质量为（ ） A、B、C、D、18以石墨为电极材料进行电解，下列说法正确的是( )A电解CuSO4溶液时，溶液浓度将减小，pH增大B电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH增大C电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变D电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变19一定条件下，反应A2（g）+ B2（g） 2AB（g），达平衡状态的标志是（ ）A单位时间内生成2n mol的AB，同时消耗nmolA2B容器内的总压强不随时间而变化C单位时间内生成n mol A2，同时生成n mol的B2D单位时间内生成2n mol AB，同时生成n molB220. 已知：H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数为K1；（ ）H2(g)+I2(g)HI(g)的平衡常数为K2，则K1、K2的关系为A.K1= 2K2 B.K1= K22 C.K1 = K2 D.K1= K28化学（理科）答题卡第I卷得分： 第II卷得分： 总分： 班级 座号 姓名_ uuuuuuuuuuuuuuu装uuuuuuuuuuuuuuu订uuuuuuuuuuuuu线uuuuuuuuuuuuuuu 第卷 选择题答案一、选择题（本大题共20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个正确答案。）题 号12345选 项题 号678910选 项题 号1112131415选 项题 号1617181920选 项 第卷 （非选题 40分）二、 填空简答题（6题，共40分）21. （4分）1gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出49.8kJ热量，则2mol C2H2完全燃烧放出的热量为 kJ；写出C2H2燃烧的热化学方程式： 22.（6分）发射卫星时可用肼（N2H4）为燃料和二氧化氮（NO2）做氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。已知： N2 (g)2O2 (g)2NO2 (g) H = + 67.7kJ/molN2H4 (g)O2 (g)N2(g)2H2O (g) H =543kJ/molH2 (g)F2 (g)HF (g)H =269kJ/molH2 (g)O2 (g)H2O (g)H =242kJ/mol（1）肼和二氧化氮反应的热化学方程式为： ；（2）有人认为若用氟气代替二氧化氮作氧化剂，反应释放的能量更大，试写出肼和氟气反应的热化学方程式： 。23、(9分)依据氧化还原反应：2Ag+(aq) + Cu(s) = Cu2+(aq) + 2Ag(s)设计的原电池如图所示。请回答下列问题：（1）电极X的材料是_；电解质溶液Y是_；（2）银电极为电池的_极，发生的电极反应为_ _ _；X电极上发生的电极反应为_ _；（3）外电路中的电子是从_电极流向_电极。24、(4分)在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g)(正反应吸热)起始时，n(H2)=a mol，n(I2)=b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。编号反应条件反应速率(1)加入催化剂(2)再充入a mol H2(3)将容器容积扩大为原来2倍(4)通入b mol Ne(g)25.（8分）某兴趣小组采用如下方法制作氢氧燃料电池。（1）如图A所示：a、b均为多孔石墨棒（多孔石墨棒，可吸附并储存生成的气体），其中a与直流电源正极相连，b与直流电源负极相连，电解质溶液为NaOH溶液，则a电极上发生的电极反应式为_ _，电解后溶液的pH_（填“增大”、“减小”或“不变”）。（2）然后如图B所示，移走直流电源，在a、b极间连接一个发光二极管，可以看到二