湖南省益阳市第六中学2014年高二上学期第二次月考化学试卷.doc

湖南省益阳市第六中学2014年高二上学期第二次月考化学试卷 时量：90分钟 总分：100分 一、单选题（每小题3分，共60分）1航天飞机用高氯酸铵(NH4ClO4)与铝粉的混合物为固体燃料，点燃时铝粉氧化放热引发高氯酸铵反应，方程式为:2NH4ClO4(s)N2(g)+4H2O(g)+Cl2(g)+2O2(g) H = -Q kJmol下列不正确的是A上述反应属于分解反应B上述反应瞬间产生大量高温气体推动航天飞机飞行C反应从能量变化上看，主要是化学能转变为热能和动能D在反应中高氯酸铵只起氧化剂的作用2强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H+(aq)+OH- (aq)=H2O(l)；H= -57.3kJmol。向lL 0.5molL的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸 浓硫酸 稀硝酸，恰好完全反应时，反应热H1、H2、H3的关系正确的是A H1 H2 H3 B H2 H3 H1C H1 H3 H2 D H3 H2 H13下列图示与对应的叙述不相符的是 图1 图2 图3 图4A图1表示KNO3的溶解度曲线，图中a点所示的溶液是80时KNO3的不饱和溶液B图2表示某放热反应分别在有、无催化剂的情况下反应过程中的能量变化C图3表示0.1000molL-1NaOH溶液滴定20.00mL0.1000molL-1醋酸溶液得到的滴定曲线D图4 表示向NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入Ba(OH)2溶液，随着Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化4已知：H2(g）+ O2(g) H2O(g) H1=241.8kJmol1，C(s)+ O2(g) CO(g) H2=110.5kJmol1由此可知焦炭与水蒸气反应的热化学方程式为：C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g) H3，则H3为A+131.3 kJmol1 B131.3 kJmol1C+352.3 kJmol1 D352.3 kJmol15已知448时反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的平衡常数是49，则，在该温度下的平衡常数是 A B7 C2401 D6合成氨所需的氢气可由水煤气反应制得，其中的一步反应为：CO(g) +H2O(g) CO2(g) +H2(g)；H=43kJ/mol对于上述反应，下列措施中能提高CO转化率的是A增大压强 B升高温度C增大水蒸气的浓度 D增大CO的浓度7在密闭容器中进行反应：A（g）+3B（g）2C（g），有关下列图象说法的不正确的是A依据图a可判断正反应为放热反应B在图b中，虚线可表示使用了催化剂C若正反应的H0，图c可表示升高温度使平衡向逆反应方向移动D由图d中混合气体的平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的H08已知反应：2NO2 (g)N2O4(g)，把NO2、N2O4的混合气体盛装在两个连通的烧瓶里，然后用止水夹夹住橡皮管，把烧瓶A放入热水里，把烧瓶B放入冰水里，如图所示与常温时烧瓶内气体的颜色进行对比发现，A烧瓶内气体颜色变深，B烧瓶内气体颜色变浅下列说法错误的是A上述过程中，A烧瓶内正、逆反应速率均加快B上述过程中，B烧瓶内c(NO2)减小，c(N2O4)增大C上述过程中，A、B烧瓶内气体密度均保持不变D反应2NO2(g)N2O4(g)的逆反应为放热反应9某温度下，向2 L恒容密闭容器中充入10 mol A和10 mol B，反应A(g)B(g) C(g)经过一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表，下列说法正确的是t/s05152535n(A)/mol1.00.850.810.800.80A反应在前5 s的平均速率v(A)0.17 molL1s1B保持其他条件不变，升高温度，平衡时c(A)0.41 molL1，则反应的H0C相同温度下，起始时向容器中充入2.0 mol C，达到平衡时，C的转化率大于80%D相同温度下，起始时向容器中充入0.20 mol A、0.20 mol B和1.0 mol C，反应达到平衡前v(正)c(H+)c(OH-)C若2a molL1HCN与a molL1 NaOH溶液等体积混合后所得溶液中c(Na)c(CN)，则混合溶液pH7D含0.1 mol NaHCO3和0.2molNa2CO3的混合液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO3)2c(CO32)19一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是ApH=5的H2S溶液中，c(H+)=c(HS-)=110-5molL-1BpH=a的氨水溶液，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+1CpH=2的H2S溶液与pH=12的NaOH溶液任意比例混合：c(Na+)+c(H+)=c(OH-)+c(HS-)DpH相同的CH3COONaNaHCO3两种溶液的c(Na+)：20已知在25时，Ksp(AgCl)=1.81010，Ksp(AgI)=8.31017，下列说法错误的是A在100mL0.01mol/LKCl溶液中，加入1mL0.01mol/LAgNO3溶液，有沉淀析出 B往氯化银的悬浊液中加硝酸银，c(Cl)、c(Ag+)均减小C由于Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，AgCl 沉淀在一定条件下可转化为AgI沉淀D向AgCl沉淀的溶解平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度减小二、填空题（每空2分，共40分）21为了合理利用化学能，确保安全生产，化工设计需要充分考虑化学反应的反应热，并采取相应措施。化学反应的反应热通常用实验进行测定，也可进行理论推算。（1）实验测得，5g甲醇（CH3OH）液体在氧气中充分燃烧生成二氧化碳气体和液态水时释放出113.5kJ的热量，则表示甲醇标准燃烧热的热化学方程式为： 。（原子量C:12 ,O:16，H:1）（2）今有如下两个热化学方程式：则a b（填“”、“”或“”）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(g) H1a kJmol-1H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(l) H2b kJmol-1（3）拆开1mol气态物质中某种共价键需要吸收的能量叫键能。从化学键的角度分析，化学反应的过程就是反应物的化学键的破坏和生成物的化学键的形成过程。在化学反应过程中，拆开化学键需要消耗能量，形成化学键又会释放能量。化学键HHNHNN键能/kJmol1436391945已知反应N2(g)3H2(g)2NH3(g) Ha kJmol1。试根据表中所列键能数据估算a的值：_(注明“+”或“”)。（4）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的反应热进行推算。利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下： 2H2(g) + CO(g) CH3OH(g)；H 90.8 kJmol1 2CH3OH(g) CH3OCH3(g) + H2O(g)；H23.5 kJmol1 CO(g) + H2O(g) CO2(g) + H2(g)；H41.3 kJmol1 总反应：3H2(g) + 3CO(g) CH3OCH3(g) + CO2 (g)的H ；22在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：（1）该反应为_反应(填“吸热”“放热”)（2）能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)（3）某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_.（4）若在（3）所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_a等于1.0 mol b大于1.0 molc大于0.5 mol，小于1.0 mol d无法确定2325 时，电离平衡常数：化学式CH3COOHH2CO3HClO电离平衡常数1.8105K1 4.3107 K2 5.610113.0108回答下列问题：（1）物质的量浓度为0.1 mol/L的下列四种物质：a.Na2CO3、b.NaClO、c.CH3COONa、d.NaHCO3；pH由大到小的顺序是_；(填编号)（2）常温下0.1 mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定变小的是_；Ac(H) Bc(H)/c(CH3COOH) Cc(H)c(OH) Dc(OH)/c(H)（3）体积为10 mL pH2的醋酸溶液与一元酸HX分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程pH变化如图，则HX的电离平衡常数_ _(填“大于”、“等于”或“小于”)醋酸的平衡常数。稀释后，HX溶液中水电离出来的c(H)_醋酸溶液中水电离出来的c(H)(填“大于”、“等于”或“小于”)，理由是：_ _；（4）25 时，CH3COOH与CH3COONa的混合溶液，若测得混合液pH6，则溶液中c(CH3COO)c(Na)_ _。(填准确数值)24某学生用0.200 0 molL1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作为如下几步：用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上固定好滴定管并使滴定管尖嘴充满液体调节液面至“0”或“0”刻度线以下某一刻度，并记下读数移取20.00 mL待测液注入洁净的锥形瓶中，并加入3滴酚酞溶液用标准液滴定至终点，记下滴定管液面读数请回答：（1）以上步骤有错误的是(填编号)_，该错误操作会导致测