（江苏专用）2018年高考化学一轮复习 微考点62 攻克盐类水解平衡试题.doc

微考点62 攻克盐类水解平衡一、单项选择题1(2017南京一调)常温下，对于0.1 moll1ch3coona溶液，ph13的naoh溶液，ph1的hcl溶液，0.1 moll1ch3cooh溶液，已知ka(ch3cooh)1.75105下列说法正确的是()a水电离出的c(oh)：b和混合后溶液呈中性：c(na)c(h)c(ch3coo)c(cl)c和混合后溶液呈酸性：1d和分别稀释100倍后的ph：ph(nay)，则c(x)c(oh)c(y)c(oh)c若ab且c(x)c(y)，则酸性hxhyd若两溶液等体积混合，则c(na)(ab) moll1(忽略混合过程中的体积变化)4.25 时，将氨水与氯化铵溶液混合得到c(nh3h2o)c(nh) 0.1 moll1的混合溶液。溶液中c(nh3h2o)、c(nh)与ph的关系如图所示。下列有关离子浓度关系叙述一定正确的是()aw点表示溶液中：c(nh)c(h)c(oh)bph10.5溶液中：c(cl)c(oh)c(nh3h2o)0.1 moll1cph9.5溶液中：c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h)d向w点所表示1 l溶液中加入0.05 mol naoh固体(忽略溶液体积变化)：c(cl)c(na)c(oh)c(nh)c(h)5(2016苏州二模)常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()a新制氯水中加入固体naoh：c(na)c(cl)c(clo)c(oh)bph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(co)c(h2co3)cph11的氨水与ph3的盐酸等体积混合：c(cl)c(nh) c(oh)c(h)d0.2 moll1ch3cooh溶液与0.1 moll1naoh溶液等体积混合：c(h)c(ch3cooh) c(ch3coo)c(oh)二、不定项选择题6(2017南通中学高三上学期期中)25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是()a0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中：c(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)bph2的hno3溶液与ph12的nh3h2o溶液等体积混合：c(nh)c(h)c(oh)c(no)c浓度均为0.1 moll1的na2co3与nahco3溶液混合：c(na)c(hco)c(co)c(oh)d0.1 moll1 nahs溶液：c(oh)c(h)2c(h2s)c(hs)7向0.1 moll1的nh4hco3溶液中逐渐加入0.1 moll1 naoh溶液时，含氮、含碳粒子的分布情况如图所示(纵坐标是各粒子的分布系数，即物质的量分数)。根据图像，下列说法不正确的是()a开始阶段，hco反而略有增加，可能是因为nh4hco3溶液中存在h2co3发生的主要反应是h2co3oh=hcoh2ob当ph大于8.7以后，碳酸氢根离子和铵根离子同时与氢氧根离子反应cph9.5时，溶液中c(hco)c(hn3h2o)c(nh)c(co)d滴加氢氧化钠溶液时，首先发生的反应为2nh4hco32naoh=(nh4)2co3na2co38(2016盐城二模)下列有关溶液中粒子浓度的关系式中，正确的是()aph相同的ch3coona、nahco3两种溶液中的c(na)：b0.1 moll1某二元弱酸强碱盐naha溶液中：c(na)c(a2)c(ha)c(h2a)c上图表示用0.1 moll1 ch3cooh溶液滴定20 ml 0.1 moll1 naoh溶液的滴定曲线，则ph7时：c(na)c(ch3coo) c(oh)c(h)d上图a点溶液中各离子浓度的关系：c(oh)c(h)c(ch3coo)2c(ch3cooh)答案精析1b2c标准状况下的2.24 l co2气体的物质的量为0.1 mol，150 ml 1 moll1 naoh溶液中含有的氢氧化钠的物质的量为0.15 mol，反应后生成等浓度的碳酸钠和碳酸氢钠的混合溶液。碳酸氢钠的水解程度大于电离程度，碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，溶液显碱性。根据电荷守恒有，c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，根据物料守恒有2c(na)3c(hco)3c(co)3c(h2co3)，将2得，2c(oh)c(co)c(hco)2c(h)3c(h2co3)，a正确；碳酸钠的水解程度大于碳酸氢钠，c(na)c(hco)c(co)c(oh)c(h)，b正确；溶液显碱性，不可能出现c(h)c(oh)，c错误；根据电荷守恒有c(na)c(h)c(hco)2c(co)c(oh)，d正确。3a若ab，且c(x)c(y)c(hy)，说明hx完全电离，所以能说明hx为强酸，a正确；若ab且ph(nax)ph(nay)，根据电荷守恒得c(na)c(h)c(x)c(oh)，c(na)c(h)c(y)c(oh)，根据物料守恒得两种溶液中c(na)相等，根据溶液的ph知，x的水解程度大于y，所以nax中氢离子浓度小于nay，所以c(x)c(oh)c(y)c(oh)，b错误；若ab且c(x)c(y)，说明x 的水解程度大于y，酸根离子水解程度越大，其相应酸的酸性越弱，则酸性hxhy，c错误；若两溶液等体积混合，钠离子不水解，但溶液体积增大一倍，所以则c(na) moll1，d错误。4c在溶液中存在的离子的种类有： nh、h、cl、oh，根据电荷守恒有c(nh)c(h)c(cl)c(oh)，a错误；已知c(nh3h2o)c(nh) 0.1 moll1，由电荷守恒：c(cl)c(oh)c(nh)c(h)，c(cl)c(oh)c(nh3h2o)c(nh)c(h)c(nh3h2o)0.1 moll1，b错误；ph9.5溶液中从图中可以看到c(nh3h2o)c(nh)，溶液显碱性，c(oh)c(h)，故有c(nh3h2o)c(nh)c(oh)c(h)，c正确；在w点中，c(nh3h2o)c(nh) 0.05 moll1，加入naoh固体后c(na)0.05 moll1，此时溶液中的c(oh)0.05 moll1c(na)，d错误。5d新制氯水中加入固体naoh生成次氯酸钠、氯化钠、水：溶液中存在电荷守恒c(h)c(na)c(cl)c(clo)c(oh)，a错误；碳酸氢钠溶液中碳酸氢根离子水解大于电离，ph8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco)c(h2co3)c(co)，b错误；氨水存在电离平衡，盐酸反应完全，一水合氨又电离出氢氧根离子和铵根离子，溶液呈碱性，溶液中离子浓度大小：c(nh)c(cl)c(oh)c(h)，c错误；0.2 moll1的ch3cooh溶液与0.1 moll1的naoh溶液等体积混合后得到0.05 moll1的ch3cooh溶液和0.05 moll1的ch3coona溶液，溶液中存在电荷守恒为c(na)c(h)c(oh)c(ch3coo)；依据物料守恒：2c(na)c(ch3coo)c(ch3cooh)；代入电荷守恒计算关系中得到2c(h)c(ch3cooh)c(ch3coo)2c(oh)，混合溶液显酸性，c(h)c(oh)则c(h)c(ch3cooh) c(ch3coo)c(oh)，d正确。6ab0.1 moll1(nh4)2fe(so4)2溶液中铵根离子浓度大于亚铁离子浓度，水解显酸性得到溶液中离子浓度大小为c(so)c(nh)c(fe2)c(h)c(oh)，a正确；ph2的hno3溶液与ph12的nh3h2o溶液等体积混合的溶液里存在的电荷守恒式为c(nh)c(h)c(oh)c(no)，b正确；浓度均为0.1 moll1的na2co3与nahco3溶液混合，不知道它们的体积比，无法判断c(hco)、c(co)的大小，c错误；0.1 moll1 nahs溶液存在的电荷守恒式为c(oh)c(hs)2c(s2)c(h)c(na)，物料守恒式为c(na)c(h2s)c(hs)c(s2)，则c(oh)c(h)c(h2s)c(s2)，d错误。7dnh4hco3溶液中存在nh的水解平衡，即nhh2onh3h2oh；hco的水解平衡，即hcoh2oh2co3oh；hco的电离平衡，即hcohco。在未加氢氧化钠时，溶液的ph7.7，呈碱性，则上述3个平衡中第个hco的水解为主，滴加氢氧化钠的开始阶段，氢氧根浓度增大，平衡向逆方向移动，hco的量略有增加，即逆方向的反应是h2co3oh=hcoh2o，a正确；对于平衡，氢氧根与氢离子反应，平衡正向移动，nh3h2o的量增加，nh被消耗，当ph大于8.7以后，co的量在增加，平衡受到影响，hco被消耗，即碳酸氢根离子和铵根离子都与氢氧根离子反应，b正确；从图中可直接看出ph9.5时，溶液中c(hco)c(nh3h2o)c(nh)c(co)，c正确；滴加氢氧化钠溶液时，hco的量并没减小，反而增大，说明首先不是hco与oh反应，而是nh先反应，即nh4hco3naoh=nahco3nh3h2o，d错误。8bdph相等的钠盐中，弱酸根离子水解程度越大，钠盐浓度越小，则钠离子浓度越小，弱酸根离子水解程度：hcoch3coo，则c(na)：，a错误；任何电解质溶液中都存在物料守恒，根据物料守恒得c